2023年福建省泉州五校高三二诊模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、亚硝酰氯（NOCD是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，室温下为不稳定的黄色气体，具刺鼻

恶臭味，遇水分解，某学习小组用C12和NO制备NOC1装置如图。下列说法错误的是

尾气处理

口Ki

+干燥的CI,

冰蠡水

C

A.氯气在反应中做氧化剂

B.装入药品后，要先打开K2、K3,反应一段时间后，再打开K

C.利用A装置还可以做Na2O2和水制氧气的实验

D.若没有B装置，C中可能发生反应：2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO2T

2、下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是

选

操作现象结论

项

向3ml0.1mol/L的AgNO3溶液中

先出现白色沉

先加入4—5滴0.1mol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出现黄色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体是SO2

用pH计测定等浓度的Na2cCh和后者pH比前

C非金属性：CI>C

NaClO溶液的pH者的小

将铜粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶

D溶液变蓝氧化性Fe3+>Cu2+

液中

B.BC.CD.D

3、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS8瞿8Li2Sx,其放电时的工作原理如图所示‘下

列有关该电池的说法正确的是

、电极

A1々枪股

A.电池充电时X为电源负极

B.放电时，正极上可发生反应：2Li*+Li2s,+2e-=2Li2s2

C.充电时，没生成ImolSs转移0.2mol电子

D.离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

4、漠化氢比碘化氢

A.键长短B.沸点高C.稳定性小D.还原性强

5、下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.HNO2的电离：HNO2+H2O=H3O+NO<

+3+

B.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2r+2H++H2O2=L+2H2O

2+-+

D.向稀硫酸中滴加氢氧化锁至呈中性：SO?+Ba+OH+H=BaSO4l+H2O

6、下列有关共价键的说法正确的是（）

A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高

B.只含共价键的物质，一定是共价化合物

C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键

D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力

7、下列实验操作，现象和结论都正确的是

选

操作现象结论

项

A用珀烟钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧铝箔熔化并滴落氧化铝的熔点较低

向亚硫酸钠溶液中滴加足量盐酸，将产生的气体通入品红

B品红溶液褪色非金属性：C1>S

溶液

将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分镁片表面产生气泡速率大于

C还原性：Mg>Al

别插入同浓度的稀硫酸中铝片

常温下，将两根大小相同的铁钉分别插入浓硝酸和稀硝酸浓硝酸中无明显现象，稀硝稀硝酸的氧化性比

D

中酸中产生气泡浓硝酸强

A.AB.BC.CD.D

8、可溶性领盐有毒，医院中常用硫酸领这种铁盐(俗称领餐)作为内服造影剂。医院抢救领离子中毒患者时除催吐外,

9

还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1xl0-!Ksp(BaSO4)=1.1x10'%下列推断正确的是

2+2

A.BaC(h的溶度积常数表达式为Ksp(BaCO3)=n(Ba)-n(CO3~)

B.可用2%〜5%的Na2sO4溶液给领离子中毒患者洗胃

C.若误服含c(Ba2+)=1.0x10-5moi.L」的溶液时，会引起领离子中毒

D.不用碳酸钢作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)

9、2019年2月27日，科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念，锌碘单液流电池

中电解液的利用率达到近100%，进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。下列说法正确的是

MN

多

孔

硬

位

电

极

离子交换膜

A.该电池放电时电路中电流方向为A-a-b—B-A

B.M为阴离子交换膜,N为阳离子交换膜

C.如果使用铅蓄电池进行充电，则B电极应与铅蓄电池中的Pb电极相连

D.若充电时C区增加的离子数为2N&则A极增重65g

10、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为0」NA

B.标准状况下，22.4L就气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=l的醋酸溶液中含有的H+数为O.INA

D.120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

11、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌

后，微生物燃料电池（MFC）为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池（MFC）示意

图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是

A.A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌

+

B.A室的电极反应式为CH3COO-8e-+2H2O^=2CO2+8H

C.微生物燃料电池（MFC）电流的流向为b-a

D.电池总反应式为CH3co（r+2O2+H+^=2CO2+2H2O

12、在饱和食盐水中滴加酚猷溶液后，在以碳棒为电极进行电解，下列有关的实验现象的描述中正确的是（）

A.负极区先变红B.阳极区先变红

C.阴极有无色气体放出D.正极有黄绿色气体放出

13、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH、H2SO4、NH4CIB.MgO、Na2sNH4HCO3

C.Na2（h、KOH、Na2sO4D.AICI3、AI2O3,MgCh

14、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质个。2,下列说法正确的是（）

A.它是的同分异构体

B.它是Ch的一种同素异形体

C：。2与互为同位素

D.1mol'x分子中含有20mol电子

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为L2NA个

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体，所得胶粒数目为O.OOINA

16、乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（）.

A.苯和溪水共热生成漠苯

B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分储得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应

17、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某燃料电池（如下图所示）作为电源。下列有关说法不正确

的是

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH「8e-+402-===C02+2H20

D.相同时间下，通入（K、的体积不同，会影响硅的提纯速率

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是。

A.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

B.密闭容器中ImolPCb与ImoICL反应制备PCk（g）,增加2NA个P-C1键

C.92.0甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D.高温下，O.lmolFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA

19、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错送的是

A.22.4L（标准状况）17%含有的质子数为1024

B.密闭容器中，2moiNO与1mol02充分反应，产物的分子数为2NA

C.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA

D.常温下，lL0.1mol•LTNH4N03溶液中含有的氮原子数为0.2NA

20、减压过滤装置中用于承接滤液的仪能是

A.D.g

21、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应

的是

A.使用医用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

22、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是（）

A.灼烧海带:

将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:

制备CL,并将r氧化为E：

漂粉精

以淀粉为指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定:

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（化学一有机化学基础）

3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下:

CHOCH=OICOOH

CH>CHOCHjCH

3△OK\A%H,SO..A

CHj

已知：HCHO+CH3CHOOH">ACH2=CHCHO+H2O

（1）遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为

（2）试剂C可选用下列中的.

a^滨水

b、银氨溶液

c、酸性KMnCh溶液

d、新制Cu（OH）2悬浊液

（3）CH=CHCH、是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为

24、（12分）化合物1（）是治疗心脏病的一种重要药物，可由简单有机物A、B和蔡

）合成，路线如下:

（DC的结构简式为,E的化学名称0

（2）由蔡生成C、B生成E的反应类型分别为、»

（3）1中含氧官能团的名称为o

（4）D可使溟水褪色，由D生成G的反应实现了原子利用率100%,则该反应的化学方程式为

（5）同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况，若用超重氢（T）标记的

b

)与反应，所得的结构简式为。则反应中(8:)断裂的化学键

G(FHG

为(填编号)

(6)Y为H的同分异构体，满足以下条件的共有种,请写出其中任意一种的结构简式________.

①含有蔡环，且环上只有一个取代基。

②可发生水解反应，但不能发生银镜反应。

25、(12分)亚硝酰氯(N0C1)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃,沸点-5.5℃,遇水易水解。它是有机合

成中的重要试剂，可由NO与CL在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(DNOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电子式为.

(2)选用X装置制备NO,Y装置制备氯气。检验X装置气密性的具体操作:

(3)制备亚硝酰氯时，检验装置气密性后装入药品，

①实验开始，需先打开，当____________时，再打开,Z中有一定量液体生成时,

停止实验。

②装置Z中发生的反应方程式为o

(4)若不用A装置对实验有何影响(用化学方程式表示)

(5)通过以下实验测定NOC1样品的纯度。取Z中所得液体100g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取

出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2OO4溶液为指示剂，用cmol・L」AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液

的体积为20.00mL。滴定终点的现象是,亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为»(已知：AgzCrfh为穆

10124

红色固体；KsP(AgCl)=1.56xlO,Ksp(Ag2CrO4)=1.0xl0,KSp(AgNO2)=5.86xl0-)

26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：CKh是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列

问题：

(DC1O2的制备及性质探究(如图所示)。

浓破酸

a硅酸

①仪器a的名称为.,装置B的作用是

②装置C用于制备C102,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为o装置D中滴有几滴淀粉溶液,

其作用是________________

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaCKh,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是

(2)粗略测定生成C1O2的量

实验步骤如下：

a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸储水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸馆水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(k+lSzOs^Zr+S^2),指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是o

②进入装置D中的C1O2质量为,与C中CKh的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。

27、(12分)纯碱(Na2c。3)在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2c(h的流程图.

完成下列填空：

已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2\SO42一等杂质离子.

(1)精制除杂的步骤顺序是一T—T—T—T—(填字母编号).

a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2c。3溶液e过滤

(2)向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CCh,理由是.在滤液a中通入NHj和加入精盐的目的是.

(3)请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.—

(4)图2装置中常用于实验室制备CO2的是_(填字母编号)；用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是_(填

试剂名称).

abed

图2

(5)一种天然碱晶体成分是aNa2cO3・bNazSO4・cH2O,利用下列提供的试剂，设计测定Na2c(h质量分数的实验方案.请

把实验方案补充完整：

供选择的试剂：稀H2s04、BaCL溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④计算天然碱晶体中含Na2c03的质量分数.

28、(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeSz是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(1)CuFeSz中存在的化学键类型是o其组成的三种元素中电负性较强的是»

(2)下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的«

A.F寸①①的①(J)B.Cu®®(iXD(D@

C.F铲①①①①①OD.O

3d4s3d4s

(3)在较低温度下CuFeSz与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是一，中心原子杂化类型为一，属于(填“极性”或“非极性”)分子。

②X的沸点比水低的主要原因是o

(4)CuFeSz与氧气反应生成S02,其结构式为#，则SCh中共价键类型有。

(5)四方晶系CuFeSz晶胞结构如图所示。

OCu*FeOS

①Cu+的配位数为,

②已知：a=b=0.524nm,c=1.032nm,NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeSz晶体的密度是g-cn?例出计算式）。

29、（10分）我国科学家受中医启发，发现As2（h（俗称砒霜）对白血病有疗效。氮、磷、碑（As）是VA族、第二至

第四周期的元素，这些元素的化合物在研窕和生产中有许多重要用途。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

1

21B

3》Si

4Ge_As

-

5Sb)Te

6~~Po1At

完成下列填空：

（1）As原子最外层电子的轨道表示式为；神蒸气的分子式：AS4,其分子结构与白磷（PD相似，也

是正四面体，则AS4中碑碑键的键角是»

（2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因______;如图是元素周期表的一部分，请推测碎的单质或

其化合物可能具有的性质（写出两条即可）

（3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3-*2N2t+O2t+4H2Oo每生成2m0IN2,反应中转移的电

子为mol,氧化产物与还原产物的质里之比为。

（4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO?。常温下，当CCh不断通入pH-11的氨水中时会产生微量的新离子:NHiCOO,

（i）写出NH2COO-的电子式。

（ii）计算原氨水中c（NHZ）=mol/L.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

由装置A制备NO,用铜和稀硝酸反应制备，制得的NO中可能有挥发的硝酸，故装置B用来净化和干燥NO,将氯

气和NO干燥后在装置C中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOC1,氯气、NO以及NOC1均不能排放到空气中，用氢氧

化钠溶液吸收，NOC1遇水易水解，故在收集装置和尾气处理装置之间应该需加一个干燥装置。

【详解】

A.根据CL和NO反应生成了NOCL氯元素化合价降低，得电子，CL为氧化剂，故A正确；

B.先打开K2、K3,通入一段时间氯气，排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOC1变质，然后再打开Ki,通入NO,

故B正确；

C.该装置能制备用块状固体和液体反应生成的气体,过氧化钠为粉末状固体,所以不可以做NazCh和水制氧气的实验,

故C错误；

D.若无装置B,C中亚硝酰氯与水反应生成氯化氢、NO和二氧化氮，可能发生反应：2NOC1+H2O=2HC1+NOT+NO23

故D正确；

故选：C»

2、D

【解析】

A.AgNCh过量，生成氯化银沉淀后有剩余，滴加Nai溶液产生黄色碘化银沉淀，不能说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A错误；

B.能使品红溶液褪色的气体不仅有二氧化硫，氯气、臭氧等氧化性气体也可以，故B错误；

C.比较元素非金属性，应该比较其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，NaCK)不是最高价氧化物的水化物，不能比较,

故C错误；

D.反应的离子方程式为2Fe3++Cu=C/++2Fe2+,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正确；

故选D。

3、B

【解析】

A、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以M是正极，发生还原反应，N是负极，发生氧化反应，电池充电

时X为电源正极，A错误；B、根据装置图可知正极反应式可以为2Li++Li2s4+2e=2Li2s2,B正确；C、根据总反应式

可知充电时每生成xmolSg转移16moi电子，C错误；D、电子一定不会通过交换膜，D错误，答案选B。

4、A

【解析】

A.滨化氢中的滨原子半径小于碘原子半径，所以淡化氢的键长比碘化氢的短，故A正确；

B.漠化氢和碘化氢都是共价化合物，组成和结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，所以溟化氢的

沸点低于碘化氢的，故B错误；

C.溟的非金属性比碘强，所以溟化氢比碘化氢稳定，故C错误；

D.溟的非金属性比碘强，非金属性越强，单质的氧化性越强，离子的还原性就越弱，所以溟化氢比碘化氢还原性弱，

故D错误；

故选：A»

5、C

【解析】

A.HNCh为弱酸，部分电离，应该用可逆符号，A项错误；

B.氢氧化铁溶于氢碘酸，正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe2++6H2O+L,B项错误；

C.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，正确的离子方程式为2「+2H++H2O2=l2+2H2O,C项正确；

D.向稀硫酸中滴加氢氧化钠至呈中性，正确的离子方程式为S(V-+Ba2++2OH-+2H+=BaSO41+2H2O

,D项错误；

答案选C。

6,D

【解析】

A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；

B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；

C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如乙烯、双氧水等，C错误；

D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；

故选D。

7、C

【解析】

A.用生期钳夹一块铝箔在酒精灯上灼烧，由于铝外面包着一层氧化铝，而氧化铝熔点高，所以铝箔融化，但不滴落，

A错误；

B.应当比较最高价氧化物对应水化物的酸性来推断元素非金属性的强弱，B错误；

C.将用砂纸除去保护膜的镁片和铝片(大小、形状相同)，分别插入同浓度的稀硫酸中，镁片表面产生气泡速率大于

铝片，说明Mg比A1更活泼，即还原性更强，C正确；

D.Fe在冷的浓硝酸中会发生钝化，故D错误；

故答案选Co

8、B

【解析】

因胃酸可与C(V-反应生成水和二氧化碳，使C(V-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+C(V-(aq)向溶解方

向移动，则BaCCh溶于胃酸，而硫酸钢不溶于酸，结合溶度积解答该题。

【详解】

A.溶度积常数为离子浓度幕之积，BaCCh的溶度积常数表达式为&p(BaCO3)=c(Ba2+)-c(CO32-),故A错误；

B.根据公式c=得,2%〜5%的Na2s(h溶液中Na2sCh的物质的量浓度为0/3mol/L〜0.33mol/L,用

l0M°°'°

11xIO-1011xIO-10

0.13mol/L〜0.33mol/L的Na2sC)4溶液给钢离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=------------mol/L〜—^-------------mol/L,

0.130.33

浓度很小，可起到解毒的作用，故B正确；

C.c(Ba2+)=1.0x10-5moi・LT的溶液铁离子浓度很小，不会引起领离子中毒，故C错误；

D.因胃酸可与CO3?-反应生成水和二氧化碳，使C(V-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)=Ba2+(aq)+CO32-(aq)向溶

解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba?+有毒，与鲍＞大小无关，故D错误；

故答案选B。

【点睛】

注意若溶液中某离子浓度c41.0x10-mol・LT时可认为该离子不存在，不会造成实际影响。

9、B

【解析】

A.电池放电时，A电极锌单质被氧化成为锌离子，所以A为负极，所以电路中电流方向为B-b-aTA-B,故A错

误；

B.放电时A去产生ZM+,为负极，所以C区C1-应移向A区，故M为阴离子交换膜，B区L转化为「，为正极，所

以C区K+应移向B区，故N为阳离子交换膜，故B正确；

C.充电时B电极应与外接电源的正极相连，则B电极应于铅蓄电池中的PbO2电极相连，故C项错误；

D.充电时cr从A区移向C区、K+从C区移向B区，所以C区增加的离子数为2N.A时，电路中有Imol电子通过，A

极的电极反应为Zn2++2e==Zn,生成0.5molZn,所以A极增重32.5g,故D错误；

故答案为B。

10、B

【解析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L岚气为ImoL一个Ne原子含有10个电子，即Imol凝气含有10N,、个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误；

D.120gNaHSO4为Imol,ImolNaHSO』分子中含有lmolNa+和lmolHSO4,则120gNaHSCh分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

11、B

【解析】

根据装置图可知B室中氧气参与反应，应为好氧菌，选项A正确；方程式中电荷和氢原子不守恒，选项B错误；MFC

电池中氢离子向得电子的正极移动，即向b极移动，b为正极，电流方向是由正极流向负极，即b-a,选项C正确；

电池的总反应是醋酸根离子在酸性条件下被氧化成CO2、H2O,即CH3cO(r+2O2+H+^=2CO2+2H2O,选项D正

确。

12、C

【解析】

电解饱和食盐水，阳极氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：2C「一2e-=CLT；阴极区水发生得电子的还

原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH,据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知，

A.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e=H2?+2OH-,则酚配溶液在阴极区先变红，A项错误；

B.溶液中阴极区会发生电极反应：2H2O+2e-=H2T+2OH，则酚儆溶液在阴极区先变红，B项错误；

C.阴极区水发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2T+2OH,有无色气体放出，C项正确；

D.阳极产生氯气，则现象描述应该为：阳极有黄绿色气体放出，D项错误；

答案选C。

13、C

【解析】

A.NaOH、NH4a含有离子键和共价键，H2s只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2so八NH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.NazCh、KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.A1CL只含有共价键，AWh、MgCh含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

14、B

【解析】

A.：。2与的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.与03都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，与2。2属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.1moJ；。2分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

15、B

【解析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol,故A错误；

B.SCh和。2生成SO3的反应可逆，2moiSO?和1molCh混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选B。

16、D

【解析】

A、苯和液溟铁作催化剂，不需要加热，生成溟苯，故A错误；B、2,2一二甲基丙烷分子式为C此,，与正戊烷为同分

异构体，故B错误；C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C错误；D、乙醇、正戊烷、

苯都能发生取代反应，都能燃烧，属于氧化反应，故D正确。

17、A

【解析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si"

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。

【详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si",而铜没被氧化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

-2-

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正确；

D项、相同时间下，通入(K、02的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选A。

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

18、A

【解析】

A.过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，过氧化钠中氧元素的价态由-1价变为0价和-2价，

故当生成O.lmol氧气时转移0.2NA个电子，故A正确；

B.PCb与CL生成PCk的反应为可逆反应，则生成PCk的物质的量小于ImoL增加的P-C1键小于2NA,故B错误;

92g

C.92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为Imol丙三醇含有3moi羟基，即含有羟基数为3NA,故C错误;

D.铁与水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)-ggFe3O4+4H2T>消耗3moi铁生成4moi氢气，则O.lmolFe与

足量水蒸气反应生成的H2为J0m4oL数目为己0二4治，故D错误；

33

答案选A。

19、B

【解析】

224L

A.22.4L(标准状况)I5NH3即^----=lmol,1个随N%中质子数为10,故中质子数为IONA,故A

22.4L/mol

不符合题意；

B.2moiNO与Imol。2充分反应会生成2moiNO2,但NO2气体存在二聚反应：2NO2N2O4,因此产物中的分子

数小于2NA,故B符合题意；

13.8g

C.13.8gNO2即，，二，=0.3mol,其反应为：3NO2+HO=2HNO3+NO,NO2生成NO化合价降低2,转移电子数为

46g/mol2

0.2NA,故C不符合题意；

D.ILO.lmoHLNH,NCh溶液中”(NH4NC>3)=0.Imol,氮原子数为0.2NA,故D不符合题意；

故答案为：Bo

【点睛】

解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电

子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构

和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;

⑥要注意审清运算公式。

20、B

【解析】

A-。是干燥管，故A不选；

B.g是抽滤瓶，用于减压过滤，故B选；

c.1J是洗气装置，用于除杂，故C不选；

D.是珀埸，用于灼烧固体，故D不选；

故选B。

21、C

【解析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C。

【点睛】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

22、B

【解析】

A.灼烧需在地烟中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过漉操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备CL,并将1一氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.Na2s2O3为强碱弱酸盐，因S2O32”的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2O3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高镒酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

二、非选择题（共84分）

ONa

+2NaOHA

23、3醛基b、dH(-01-CHrCHCH,r[T^J+CHjCH=CHCOONa+H2O

CH,

【解析】

甲苯和CO在A1C13、HC1作用下生成A,A和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则B为H,C-^^-CH=CBCHO,

B在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为较酸盐，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反

应生成E。

【详解】

（1）遇FeCh溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对3种位置，

共有3种同分异构体；根据题目所给信息，B中含有醛基。

（2）B中含有的醛基与C反应转化为竣基，所以试剂C可以为银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液。

（3）酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理，化学方程式为

ONa

O-^-CH«CHCH,+2NaOH-|（

；+CH3CH=CHCOONa+H2O«

CH,

COOCH,

J-CH—CH-I-

n

（4）E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F的结构简式为人。

CH,,

a

24,乙葭取代反应加成反应酸键和羟基

2+6告2aoW…（任写一

种，符合题目要求即可）

【解析】

和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,C在碱性条件下发生发生水解反应生成F,F和G在碱性条件下

生成H,根据H的结构简式，可知C的结构简式为;B（乙烯）

在催化剂作用下与水发生加成反应生成E,则E为乙醇，乙醇与氨气发生取代反应生成（CH3cH»3N,据此分析解答。

【详解】

（D根据分析C的结构简式为，E的化学名称是乙醇;

（2）根据分析，（^^和氯气在催化剂作用下发生取代生成C,反应类型为取代反应；B（乙烯）在催化剂作用下与

水发生加成反应生成E,反应类型为加成反应;

NtCH:CHjhCl'

（3）化合物I的结构简式为