2024届山西省朔州市朔城区重点名校中考化学四模试卷含解析

2024届山西省朔州市朔城区重点名校中考化学四模试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．铷元素属于金属元素，1个铷原子中有37个质子B．铷在元素周期表中位于第六周期C．铷的相对原子质量为85.47D．铷的氧化物化学式为Rb2O2．对于如图实验现象分析正确的是A．打开a，试管I中产生气泡，试管II中无现象B．打开a，液体从试管II流向试管IC．关闭a，无法使试管I中反应停止D．先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了3．蜂蜡可由十六烷酸（化学式为C16H32On，相对分子质量为256）与另一种物质反应制成。下列关于十六烷酸的说法正确的是（）A．十六烷酸中含16个碳原子B．十六烷酸的化学式中：n=2C．氢元素质量分数比氧元素小D．碳、氢元素质量比为1：24．某同学对下列四个实验都设计了两种实验方法，其中方案一不可行、方案二可行的是选项ABCD实验目的清洗铁制品表面的斑斑锈迹除去一氧化碳中少量水蒸气鉴别水和氯化钠溶液验证金属铁、铜的活动性方案一用适量的稀盐酸点燃试验其导电性用铁和氢氧化铜方案二用适量稀硫酸通过NaOH溶液滴加石蕊试液铁、铜、硝酸银溶液A．A B．B C．C D．D5．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水6．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是()A．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D．蚕丝、棉花都属于天然纤维7．下列互为同素异形体的是（）A．木炭和焦炭 B．白磷和红磷C．氧化铁和氧化亚铁 D．水和双氧水8．取碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌的固体混合物7.5g,加入到100g7.3%的稀盐酸中，充分反应后，蒸干溶液得到8.27g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为A．50%B．44%C．35%D．12.9%9．下列说法正确的是A．合金中一定不含有非金属元素B．钢的性能优良，所以钢是很纯的铁C．金属材料包括纯金属和合金D．地壳中含量最高的金属元素是铁10．把分别充满红棕色NO2气体和无色H2的集气瓶，按照右图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不用振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两气体不反应），而B中需很长时间才能达到同样的效果。不能由此现象直接得出的结论是（）A．分子是不断运动的B．分子间有间隔C．氢气的密度比二氧化氮的密度小D．分子由原子构成二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。物质甲乙丙丁微观示意图（1）甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是___（填序号）。（2）在化学反应前后，可能变化的是__（填选项字母）。A原子种类B原子数目C分子数目D元素种类（3）丁物质过量排放可能引起的环境问题是___。（4）该反应中，乙和丁的个数比为____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．断血流滴丸主含有木犀草素(化学式为C15H11Ox，)等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为286，请计算x的值为____________木犀草素中碳元素的质量分数为_____________结果精确到1．1％)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．生产、生活、科技、环保等都离不开化学能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和_____。②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体水煤气，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本反应类型为_____；该反应生成物的分子个数比为_____。③水煤气在不同催化剂作用下，可以合成不同物质，如重要有机物甲醇（CH3OH），写出该反应的化学方程式_____。有人认为仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素〔CO(NH2)2〕，理由是_____。糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质，合理膳食是健康的基本保证。①食物的成分主要有蛋白质、_____、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。下列食品中富含蛋白质的是_____（填写序号）。A菠菜B鸡蛋C花生油D米饭E牛奶②黄瓜中富含维生素C，维生素C在pH＜5和低温的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，食用黄瓜的最佳方法是_____。材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。①铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的_____。金属的使用早晚与其活动性有着密切的关系。利用下列试剂与上面三种金属来探究它们的金属活动性顺序，能达到目的是_____（填序号）。A硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液②下列有关合金性质的说法正确的是_____（填字母）。A合金的熔点一般比它的成分金属高B合金的硬度一般比它的成分金属低C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同D合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是_____（填序号）。A在电线的外面包上一层塑料层B在自行车钢圈上镀上一层金属铬C在海轮的铁制外壳上焊上铜④合成塑料、合成橡胶和_____是常说的三大合成材料。下列制品中含有合成橡胶的是_____（填字母）。A汽车轮胎B涤纶C聚氯乙烯制品D玻璃钢14．我们的生活与化学密切相关，处处充满着化学知识。下列食物中，能提供大量维生素的是______（填字母序号）A牛奶B大米C蔬菜D食盐加钙牛奶中的“钙”是指钙元素、它是人体必需的__（填“常量”或“微量“）元素，身体一旦缺钙，可能患有的疾病是________（填“骨质硫松”或“贫血”）。下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）A玻璃钢电缆桥架B棉布围裙C塑料保鲜袋D蚕丝被芯我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________功能生产修正液需要用到钛白粉（TiO2）、工业上制取TiO2的方法是：7Cl2＋3C+2FeTiO3（钛酸亚铁）==2X＋2FeCl3＋3CO2。请写出钛酸根离子化学符号：____________。氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应方程式为_________________，该反应中的氧化剂有____________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行究。蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成。蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水。如图1，用干燥的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，观察到，证明有水生成。用内壁涂有澄清石灰水的锥形瓶罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，该反应的的化学方程式为。实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质。经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的，由此他们猜想还可能生成一氧化碳。为验证猜想，他们设计了如图2所示的实验。①、实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是。②、将a端插入蜡烛的焰心。③、用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到，证明猜想成立，b处发生的反应是（请用化学方程式表示）。④、为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是。由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气。为使燃料充分燃烧，应采取的措施是（答一条）。16．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；Ⅱ．过碳酸钠与盐酸反应：2（2Na2CO3•3H2O2）+8HCl═8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放处的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。20℃时测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_______。为测定某“氧泡泡”样品中“活性氧”的含量，取20g样品按如图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与盐酸反应，装置气密性良好）。①将盐酸慢慢地滴入A中，反应一段时间后，观察到________时，停止滴加盐酸。②装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是_____________________________________。③某同学想用C与D装置收集氧气并测量O2的体积，则B装置需连接C装置的___端（填“a”或“b”）。如图所示，将反应后A中所得溶液经过一系列操作，得到固体NaCl的质量为11.7g，请据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量（写出其计算过程）。_______________提示：过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：“活性氧”含量=×100%

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解题分析】

A．由铷元素的汉字名称可知，它属于金属元素，由其元素周期表的信息可知，其原子序数为37，即原子核内有37个质子，故正确；

B．由原子结构示意图可知，其原子核外有5个电子层，故在元素周期表中位于第五周期，故错误；

C．由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为85.47，故正确；

D．由原子结构示意图可知，其最外层有一个电子，在化学反应中易失去1个电子，而显+1价，氧元素显-2价，故其氧化物的化学式为Rb2O，故正确。

故选：B。【题目点拨】根据元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。2、D【解题分析】

A、打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，澄清石灰水变浑浊，错误；B、打开a，稀盐酸与大理石开始反应，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，液体不会流动，错误；C、关闭a，试管Ⅰ中压强增大，将稀盐酸压入导管中，稀盐酸与大理石分离，反应停止，错误；D、先打开a，打开a，试管Ⅰ中稀盐酸与大理石接触，反应开始，产生二氧化碳，生成的二氧化碳气体由试管Ⅰ进入试管Ⅱ，二氧化碳与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀；稍后关闭，试管Ⅰ内压强增大，将试管I中的稀盐酸压入试管Ⅱ中，稀盐酸与碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故先打开a，稍后关闭，试管II中产生白色沉淀又溶解了，正确。故选D。3、B【解题分析】

A、该物质是由十六烷酸分子构成。一个十六烷酸分子有16个碳原子。A错误；B、十六烷酸的相对分子质量为256，则12×16+1×32+16×n=256，解得n=2。B正确；C、十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×16）：（1×32）：（16×2）=192:32:32。则氢元素的质量分数和氧元素的质量分数相等。C错误；D、十六烷酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×16）：（1×32）：（16×2）=192:32:32。则碳、氢元素的质量比为192:32=6:1。D错误。故选B。4、D【解题分析】

A、方案一：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，加稀盐酸能除去清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确；方案二：铁锈的主要成份是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应，清洗铁制品表面的斑斑锈迹，正确。不符合题意；B、方案一：一氧化碳中含有少量水蒸气，不能点燃，错误；方案二：NaOH溶液不能吸收水蒸气，错误。不符合题意；C、方案一：水不能导电，氯化钠溶液能导电，试验其导电性可鉴别两种物质，正确；方案二：水和氯化钠溶液都呈中性，都是不能使石蕊试液变色，滴加石蕊试液不能鉴别两种物质，错误。不符合题意；D、方案一：验证金属铁、铜的活动性可用金属与盐溶液反应，用铁和氢氧化铜不能验证金属铁、铜的活动性，错误；方案二：铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，验证金属铁、铜的活动性时，先将铜丝插入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，再将铁丝插入滤液中，铁表面覆盖一层红色物质，说明铁的活动性大于铜，正确。符合题意。故选D。【题目点拨】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别5、C【解题分析】

碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。【题目详解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。6、C【解题分析】

A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有这样的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维，不符合题意；B、热固性塑料一经加工成型，受热也不再熔化，因此破损后不能热修补，不符合题意；C、塑料、合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，符合题意；D、蚕丝和棉花都属于天然纤维，说法正确，不符合题意。故选C。7、B【解题分析】

同素异形体是是指由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质。A、木炭和焦炭均属于无定形碳，不属于同素异形体，不符合题意；B、白磷和红磷互为同素异形体，符合题意；C、氧化铁和氧化亚铁均是化合物，不属于单质，不互为同素异形体，不符合题意；D、水和双氧水均是化合物，不属于单质，不互为同素异形体，不符合题意。故选B。【题目点拨】掌握同素异形体的概念，在中学阶段就学几个同素异形体，学生需要识记，。8、B【解题分析】

碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑、ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑。由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸镁和碳酸锌与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代。两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量。实际反应后固体质量增加了8.27g-7.5g=0.77g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60:11=x：0.77g，解得x=4.2g。则所含金属元素的质量为7.5g-4.2g=3.3g。则原混合物中金属元素的质量分数为。故选B。9、C【解题分析】

A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中可能含有非金属元素，故选项说法错误；B、钢的性能优良，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，不是很纯的铁，故选项说法错误；C、金属材料包括纯金属和合金，故选项说法正确；D、地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误。故选C。10、D【解题分析】A、此现象能直接得出分子在不断运动的结论；B、两种气体能混合，说明分子间有间隔．C、A瓶混合较快，B瓶混合较慢，说明氢气的密度比二氧化氮密度小．D、本现象没有发生化学变化，故不能说明分子是由原子构成的．故选D【点评】此实验能从多角度证明分子的性质，是一个很有代表性的实验．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、丙、丁C温室效应加剧3:2【解题分析】

甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁，甲是乙醇，乙是氧气，丙是水，丁是二氧化碳，反应是乙醇和氧气在一定条件下生成水和二氧化碳。【题目详解】（1）甲是乙醇，乙是氧气，丙是水，丁是二氧化碳，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是丙、丁。（2）由质量守恒定律可知，反应前后，元素的质量和种类均不变，原子质量和种类均不变，则在化学反应前后，可能变化的是分子数目，故选C。（3）丁物质是二氧化碳，二氧化碳是温室气体，过量排放可能引起的环境问题是温室效应加剧。（4）反应的化学方程式为，该反应中，乙和丁的个数比为3:2。【题目点拨】由质量守恒定律可知，反应前后，元素的质量和种类均不变，原子质量和种类均不变。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、662.9%【解题分析】本题考查了根据化学式的计算。理解化学式的意义是解题的关键。（1）木犀草素(化学式为C15H11Ox)的相对分子质量：12×15+1×11+16x=2．x=6；故填：6；(2)木犀草素中碳元素的质量分数=12×15286×四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、天然气置换反应1：1水煤气中不含氮元素，不可能合成含氮元素的尿素糖类BE加少量食醋，凉拌导热性BDC合成纤维A【解题分析】

（1）①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；②根据图示可知，此反应是：C+H2OCO+H2，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，由化学方程式可知，该反应生成物的分子个数比为1：1；③根据信息：水煤气（CO和H2）在催化剂作用下，可以合成有机物甲醇（CH3OH）。化学方程式是：CO+2H2CH3OH．水煤气中不含有氮元素而尿素中含有氮元素，根据化学反应前后元素种类不变，反应物中没有氮元素，故不能得到尿素。仅利用水煤气在催化剂作用下不能合成尿素〔CO(NH2)2〕，理由是水煤气中不含氮元素，不可能合成含氮元素的尿素。（2）①人体所需的营养元素有：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，鸡蛋和牛奶中含有大量的蛋白质，故选BE；②由于维生素C在pH＜5和低温的环境中较稳定，所以在吃黄瓜时，加少量食醋，凉拌；（3）①铁锅、铝锅、铜锅用来炒菜、做饭是利用了它们的导热性。金属的使用早晚与其活动性有着密切的关系。要探究三种金属的活动性顺序，可选择金属铝、铜和硫酸亚铁溶液来进行验证。铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝的活动性大于铁，铜不能与硫酸亚铁反应，说明铁的活动性大于铜，两个实验能验证三种金属的活动性顺序是铝>铁>铜。故选B；②A合金的熔点一般比它的成分金属低，故A错误；B合金的硬度一般比它的成分金属高，故B错误；C组成合金的元素种类不同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能就不一样，例如生铁和钢，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故C错误；D合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故D正确。故选D；③A外面包上一层塑料层可减少与空气中氧气的接触，故A正确；B镀上一层金属铬可以隔绝空气，使金属不受腐蚀，故B正确；C原电池能加快化学反应速率，铁铜海水构成原电池，加快铁的腐蚀，故C错误。故选C；④人们通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶；汽车轮胎是由合成橡胶和金属材料制成的复合材料，涤纶是合成纤维，聚乙烯制品是塑料，玻璃钢是无机复合材料。故选A。【题目点拨】验证三种金属的活动性顺序，一般利用“三取中”的方法，选取活动性处于中间的金属与其它两种金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与另外两种金属单质反应。14、C常量元素骨质疏松BD乳化2NO+O2+4CO4CO2+N2NO、O2【解题分析】

（1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，根据各营养素的食物来源进行分析；（2）根据钙元素在人体中的生理作用及缺乏症分析回答；（3）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维，是纺织工业的重要材料来源，可根据天然纤维和合成纤维的分类依据、概念及产品名称进行综合分析解答；（4）根据洗涤剂的去污原理进行分析（5）根据化合价的代数和为零分析；（6）汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，起到尾气净化作用。【题目详解】（1）牛奶中富含蛋白质，大米富含糖类，蔬菜富含维生素，故填：C；（2）钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，是人体必需的常量元素，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是骨质疏松等．故填：常量元素；骨质疏松；（3）玻璃钢电缆桥架属于金属材料，塑料保鲜袋属于有机合成材料，棉布围裙、蚕丝被芯属于天然纤维制成的，故填：BD；（4）洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能，故填：乳化；（5）钛酸亚铁中亚铁离子的化合价为+2价，设钛酸根离子化合价为X，根据化合价的代数和为零知：（+2）+X=0，则X为-2价，则钛酸根离子化学符号为：；故填：；（6）根据根据2NO+O2=2NO2，2NO2+4CO4CO2+N2，可得总反应：2NO+O2+4CO4CO2+N2；根据反应方程式可知NO、O2做氧化剂；故填：2NO+O2+4CO4CO2+N2；NO、O2五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、（1）锥形瓶内壁有水雾（1分）。（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）（没配平或没有沉淀符号扣1分）。（3）【交流讨论】炭黑（或炭，写“碳”不得分，1分）；【实验验证】①阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应（1分