化学必修一第三章3.2.3铁的重要化合物

第二节几种重要的金属化合物〔第三课时铁的重要化合物〕1.思考交流你知道故宫的外墙是用什么颜料粉刷？2.FeO黑色黄铁矿〔FeS2〕赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿〔Fe3O4〕硫酸亚铁陨铁Fe2O3：红色的油漆3.名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名颜色、状态水中溶解性铁的价态不溶不溶不溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧化铁1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4+2价+3价+2价、+3价4.FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O化学性质：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

①不溶于水也不与水反响②与酸反响：③FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

④均能被CO复原成FeFe2O3+3CO===2Fe+3CO2

高温

Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2

高温

5.化学式FeOFe2O3Fe3O4水溶性稳定性与非氧化性酸反应氧化性不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=

Fe2++2Fe3++4H2O高温时，都能与C、CO、H2反响，被复原生成Fe(炼铁原理)6.1、Fe3O4是一种复杂的化合物,可以看作是FeO•Fe2O3,但Fe3O4是纯洁物不是混合物!2、Fe2O3是红棕色的,所以红色涂料或漆中含有Fe2O3.３、Fe2O3和Fe3O4用来炼钢．注意:7.【实验3-9】实验步骤：

在两支试管中分别参加少量的FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液。实验现象：

2、铁的氢氧化物试管1：Fe(OH)3红褐色试管2：Fe(OH)2转变为Fe(OH)3的过程→→

白色沉淀灰绿色红褐色8.实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别参加NaOH溶液FeCl3FeSO4溶液的颜色

加入NaOH溶液产生的现象离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2↓先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。产生红褐色的沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓棕黄色浅绿色9.

1.为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？2.能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色？Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反响的溶液与空气接触;2.反响试剂溶有氧气;实验改进的目的：隔绝氧气与反响物和生成物接触措施:1.用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4溶液和NaOH溶液;2.在试管中FeSO4溶液液面上加几滴植物油;3.胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

思考交流：10.(1)氢氧化铁的性质①与酸反响②受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质①与酸反响②不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3

+3HCl=FeCl3+3H2O氢氧化亚铁是一种难溶于水的白色固体〔氧化剂〕〔复原剂〕Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O11.氢氧化亚铁Fe(OH)2

氢氧化铁Fe(OH)3

制法

颜色溶解性稳定性与酸反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔绝空气)

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

白色红褐色

难溶于水

难溶于水

受热易分解极易被空气中氧气氧化〔白色→灰绿色→红褐色〕4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

12.3、铁盐和亚铁盐〔1〕Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别参加KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化

交流和讨论:还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液)结论：可用KSCN溶液溶液检验Fe3+13.探究：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？鉴别方法FeCl2FeCl3直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液

浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色

立即产生红褐色沉淀无现象血红色Fe2++2OHˉ

=Fe(OH)2↓（浅绿色）

（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

白色灰绿色红褐色Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓〔红褐色〕Fe3++3SCNˉ=Fe(SCN)3〔血红色〕14.(2)Fe3+和Fe2+的转化科学探究：在FeCl3溶液中参加足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。2Fe3++Fe=3Fe2+现象

反应的离子方程式FeCl3溶液中加入Fe粉，KSCN溶液上层清液加氯水，振荡溶液由黄色变为浅绿色，但不显血红色溶液由浅绿色变成血红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl¯结论：可用KSCN溶液和氯水检验Fe2+15.思考交流：1、鉴别Fe2+时，可以先加氯水，再加KSCN溶液吗？原因是什么？不可以；因为不能排除原溶液中是否含有Fe2+2、为什么在实验室配制溶液中常参加少量铁粉？防止Fe2+被氧化16.总结：复原剂+氧化剂(Cl2)+复原剂(Fe)氧化剂Fe2+Fe3+Fe17.阅读：资料卡片——铜盐出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿〔主要成分是Cu2(OH)2CO3〕

误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。18.实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂参加明矾参加硫酸铁溶液2min5min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部溶液接近透明沉淀沉在底部溶液接近透明

浑浊，略有沉降

明矾和硫酸铁溶于水后，分别电离处Al3+和Fe3+，Al3+和Fe3+再与水作用生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶状物质，凝聚水中悬浮物而沉降，从而使水净化。结论19.FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等

强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等

Zn、CO、Al等铁化合物和亚铁化合物的相互转变〔铁三角〕20.1、FeFe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+S==FeS,Fe+I2==FeI2,Fe+2Fe3+==3Fe2+∆2、FeFe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2==2FeCl3,2Fe+3Br2==2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+==5Fe3++3Mn2++12H2O21.3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓2Fe3++2HI==2Fe2++2H++I22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++4H++SO42-22.5、Fe2+

FeZn、H2、Al、C、CO等

Fe2++Zn==Fe+Zn2+FeO+H2===Fe+H2O高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等

3FeO+2Al===3Fe+Al2O3

2

FeO+C===Fe+CO2↑

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

Fe2O3+2Al===2Fe+Al2O3高温高温高温高温23.稳固练习运用铁及其