2023届广东省东莞市南开实验学校高考冲刺化学模拟试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向一定浓度的CuSCh溶液中通入

A出现黑色沉淀H2s的酸性比H2sO4强

适量H2s气体

向4mL0.01mobL-'KMnCh酸性

反应物浓度越大，反应速率

溶液中分别加入2mLO.lmolL-1

B后者褪色所需时间短越快

H2C2O4溶液和2mL

0.2mol-L“H2c2O4溶液

1溶液变蓝，有黑色固体

将铜粉放入lOmol-LFe2(SO4)说明金属铁比铜活泼

C

3溶液中出现

变黑、放热、体积膨胀，浓硫酸具有吸水性和强氧化

D向蔗糖中加入浓硫酸放出有刺激性气味的气性，反应中生成C、SCh和

体CO2等

A.AB.BC.CD.D

2、下列实验操作能达到实验目的的是()

A.加热使h升华，可除去铁粉中的L

B.电解氯化铝溶液，可制备铝单质

C.加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚

D.将氨水滴加到饱和FeCh溶液中，可制备Fe(OH)3胶体

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.1mol•L-i的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA

B.标准状况下，2.24L的CC14中含有的C-C1键数为0.4NA

C.14g由乙烯与环丙烧（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NA

D.常温常压下，Fe与足量稀盐酸反应生成2.24LH2,转移电子数为0.3NA

4、2010年，中国首次应用六块基苯在铜片表面合成了石墨快薄膜（其合成示意图如右图所示），其特殊的电子结构将有

望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正确的是（）

六块基萃石墨块片段

A.六快基苯的化学式为Ci8H6

B.六快基苯和石墨焕都具有平面型结构

C.六焕基苯和石墨焕都可发生加成反应

D.六焕基苯合成石墨焕属于加聚反应

5、根据热化学方程式：S（s）+Ch（g）TSO2（g）+297.23kJ,下列说法正确的是

A.lmolSO2（g）的能量总和大于ImolS⑸和lmolC）2（g）的能量总和

B.加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量

C.S（g）+O2（g）->SO2（g）+QikJ；Qi的值大于297.23

D.足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23kJ热量

6、下列反应的离子方程式书写正确的是

2+

A.Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3+2H^CO2t+H2O

B.铁粉与稀112so4反应：2Fe+6H+i2Fe3++3H2T

C.Cu（OH）2与稀H2s04反应：OH+H+THZO

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Ch+ZOH'^CIO+C1+H2O

7、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，工作原理如图所示，其中各电极

未标出。下列有关说法错误的是（）

精制饱和NaCl溶液a%NaOH溶液

稀NaCl溶液c%NaOH溶液6%NaOH溶液

A（电解池）B（燃料电池）

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气（不考虑去除CO2的体积变化）

的体积约为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

8、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

选项实验现象结论

常温下，将CH4与C12在光照下反应后的混合反应后含氯的气体共有2

A.石蕊溶液先变红后褪色

气体通入石蕊溶液种

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成蓝色沉Cu（OH）2溶解度小于

B.1mL浓度均为O.lmol/L的MgCL和CuCL溶

淀

Mg（OH）2

液

加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿

C.石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性

润的红色石蕊试纸

水中羟基氢的活泼性大于

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

9、对下列事实的解释合理的是（）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

10、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为（C6H10O5%

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

11、下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A.铁在热的浓硝酸中钝化B.CO2与Na2（h反应可产生02

C.室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO2D.SCh与过量漂白粉浊液反应生成CaS（h

12、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.浸水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚配的氢氧化钠溶液

13、铅霜（醋酸铅）是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微

温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少

许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是

A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶

_八、cOO

14、查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：Q4繇.X则邻甲基乙苯通过上述反应

得到的有机产物最多有（）

A.5种B.4种C.3种D.2种

15、（原创）根据下列实验事实，不能得到相应结论的是

选项实验操作和现象结论

常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的

A常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等

pH之和为14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入

B0.2mol/LFeCh,和（）.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成气泡催化效果：FeJ+>Cu2+

的速率更快

向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)

C

减慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现

DH3BO3的酸性强于H2c03

象.

A.AB.BC.CD.D

16、一种新型固氮燃料电池装置如图所示。下列说法正确的是

A.通入H2的电极上发生还原反应

B.正极反应方程式为N2+6e-+8H+=2NHJ

C.放电时溶液中移向电源正极

D.放电时负极附近溶液的pH增大

二、非选择题(本题包括5小题)

17、曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G的反应路线:

已知：①D分子中有2个6元环;

>CD1,DMF/_J!

②)NH+NH<----------►)NNC-'H-

请回答：

(1)化合物A的结构简式。A生成B的反应类型___________。

(2)下列说法不正确的是»

A.B既能表现碱性又能表现酸性

B.ImoC在碱溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D与POCb的反应还会生成E的一种同分异构体

D.G的分子式为Ci6H18O3N4

(3)写出C-D的化学方程式.

(4)X是比A多2个碳原子的A的同系物，写出符合下列条件的X可能的结构简式:

①】H-NMR谱显示分子中有3种氢原子，②IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺结构简式为“人'/气，是常用的有机溶剂。设计以甲醇和氨为主

'I

CH,

要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。

18、有机物数量众多，分布极广，与人类关系非常密切。

(1)石油裂解得到某髭A,其球棍模型为,它是重要的化工基本原料。

①A的结构简式为,A的名称是

②A与浪的四氯化碳溶液反应的化学方程式为.

H,0酸性KMnO,溶液

A-—q---------------

催化剂I----------------------------1

浓耶0卜,

E

③ATC的反应类型是一，C+D-E的化学方程式为,鉴别C和D的方法是

④A的同系物B的相对分子质量比A大14,B的结构有一种。

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，苹果由生到成熟时发生的相关反应方程式为

19、(发现问题)研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CCh用浓NaOH溶

液。

(实验探究)在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如

图所示。请你一起参与。

（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为o解释通常用石灰水而不用NaOH溶

液检验CO2的原因__________________________________________________;乙装置中的实验现象是

o吸收CCh较多的装置是.

（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CCh的质量，Ca（OH）2大于NaOH。因

此，他认为通过吸收CCh应该用饱和石灰水。

（思考评价）请你对小李同学的结论进行评价：«

20、Na2szO;是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO?。某小组

设计了如下实验装置制备Na2s2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2co3+4SC）2=3Na2s2O3+CO2。

回答下列问题:

a.70%H2so4b.Na2sO3粉末c.NaOH溶液d.Na,S,Na2coi溶液e.NaOH溶液

（1）装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程:

操作步骤装置c的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S?一为例）：①一

反应分步进行：

Na2CO3+S0）Na0SO3+C02

i.导管口有气泡冒出，②

打开关闭调节K1；使硫酸

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO2---2Na2SO3+3S|

ii.pH计读数逐渐③—

Na2SO3+S^Na2S2O3（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤一

SO2,操作是④—

（3）Na2s2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2O3溶液中通入少量CL，某同学预测SzO：转变为SO；,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，

21、有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前四周期元素，B元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相

等；C原子的p轨道处于半充满状态，D的单质是空气的主要成分之一，其质子数为A与C之和；E在周期表中位于

ds区，且与D可形成化学式为E2D或ED的二元化合物。请回答下列问题：

（DE元素基态原子的M能层中具有个能级，该元素的常见化合价有多种，其中E+的简化电子排布式为

A.[Ar]3di°4slB.[Ar]3d10C.[Ar]3d94slD.[Ar]3d84s2

（2）元素C和D的原子的第一电离能较大的为（填元素符号），其原因是;C与A可

形成一种常见的气态化合物，该化合物的空间构型为，其中C原子的杂化轨道类型为

（3）C2在日常生活及工农业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中。键和〃键数目之比是;C2D与BD2互为

（填”等电子体”或“非等电子体”）,其理由是.

（4）在E催化下，分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BA2D的化合物，则BA.D分子中键角约为；

BA4D和BA2D两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了键的缘故。

（5）元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心

立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为；元素B的单质晶体结构有多种，其中一种硬度很大，

结构如下图，则该单质晶体的熔点E单质晶体的熔点（填“高于”或“低于”）；若B单质的原子（如图中A、

B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a,则该晶体的空间利用率约为o（百分数表示，取两位有效数

字）（已知6=1.732）

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A.CuSth和H2s反应生成CuS黑色沉淀，反应能发生是因为CuS不溶于硫酸，不是因为H2s的酸性比H2s强，硫

酸是强酸，H2s是弱酸，故A不选；

B.相同浓度的KMnCh酸性溶液和不同浓度的H2c2O4溶液反应，MnCh一被还原为M/+,溶液褪色，草酸浓度大的反

应速率快，故B选；

C.Fe2(SO4)3和Cu反应生成FeSO4和CuSCh,溶液变蓝，但没有黑色固体出现，故C不选；

D.浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水炭化，同时浓硫酸具有强氧化性，被还原为SO2,有刺激性气味的气体产生，故D

不选。

故选B。

2、C

【解析】

A.加热时Fe与L反应，应选磁铁分离，A错误；

B.氧化性H+>AF+,电解氯化铝溶液时不能得到铝单质，应电解熔融氧化铝来冶炼Al,B错误；

C.NaOH与苯酚发生反应生成可溶于水的苯酚钠，与苯不反应，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正确；

D.将饱和FeCb溶液逐滴加到沸水中，可发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，D错误；

故合理选项是Co

3、C

【解析】

A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmoLA项错误;

B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B项错误；

C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为CH2,因此14g混合物相当于Imol的CH2,自然含有NA个碳原子，C项正确;

D.常温常压下，气体摩尔体积并不是22.417mo1,因此无法根据氢气的体积进行计算，D项错误；

答案选C。

4、D

【解析】

A、根据六快基苯的结构确定六焕基苯的化学式为G8H6,A正确；

B、根据苯的平面结构和乙快的直线型结构判断六快基苯和石墨快都具有平面型结构，B正确；

C、六焕基苯和石墨快中含有苯环和碳碳三键，都可发生加成反应，C正确；

D、由结构可知，六焕基苯合成石墨快有氢气生成，不属于加聚反应，根据六块基苯和石墨焕的结构判断六块基苯合

成石墨焕属于取代反应，D错误；

故答案选D„

5、C

【解析】

A.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以ImolSCh(g)的能量总和小于ImolS(s)和ImolCh(g)的能量总

和，故A错误；

B.加入合适的催化剂不会影响反应焰变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故B错误；

C.因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)-SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ-mo「，故c正确；

D.热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下1L氧气的物质的量小于ImoL故D错误；

故答案为：C.

6、D

2++2+

【解析】Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3+H=HCO3,故A错误；铁粉与稀H2s。4反应：Fe+2H=Fe+H2T,

+2+

故B错误；Cu(OH)2与稀H2s04反应：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，Ch+2OH-»C1O+CI+H2O,故D正确。

点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

7,C

【解析】

A.氢氧化钠是强电解质，A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性，A正确；

B.电解池中，阳极反应：2Cr-2e=C123X是氯气，阴极氢离子放电2H*+2e=H23Y是氢气，2.24氯气是0.ImolCh,

转移电子是0.2mol,燃料电池中，正极发生得电子的还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH;当转移0.2mol电子，理论上燃

料电池中消耗02的物质的量为0.05mo1,标况下体积是0.05molX22.4L/mol=L12L,因此此时充入标准状况下的

空气（不考虑去除CO2的体积变化）的体积约为1.12LX5=5.6L,B正确；

C.电解池中阳离子向阴极移动，原电池中阳离子向正极移动，则A、B均为阳离子交换膜，C错误；

D.燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OBT,所以反应后氢氧化钠的浓度

升高，即b%大于a%,负极氢气失电子生成氢离子消耗氢氧根离子，所以a%>c%,得到b%>a%>c%,D正确。

答案选C。

【点睛】

明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算。

8、D

【解析】

A.CH4与CL在光照下反应产生HCLHC1溶于水得到盐酸，使紫色石蕊试液变为红色，由于其中含有未反应的氯气,

氯气溶于水，产生盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，将红色物质氧化变为无色，反应过程中产生的有机物CH3a也

是气体，因此不能证明反应后含氯的气体共有2种，A错误；

B.反应中氢氧化钠过量，则一定会产生氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，不能比较二者的溶解度相对大小，B错误；

C.加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3固体受热分解产生

了氨气，C错误；

D.将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中，前者剧烈反应，是由于水中羟基氢的活泼性大于乙醇，更容易电离产生

H+,D正确；

故合理说法是D。

9、D

【解析】

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸会腐蚀玻璃，不能说具有强酸性，故A不符合题意；

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不是不反应，故B不符合题意；

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故C不符合题意；

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

钝化反应是发生了化学反应。

10、A

【解析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCCh,选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选Ao

11、B

【解析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，故A错误；

B.CO2与Na2O2反应可产生O2和Na2cCh,故B正确；

C.在加热条件下浓硫酸可将石墨氧化为CO2,故C错误；

D.漂白粉具有强氧化性，SO2与过量漂白粉浊液反应生成CaSCh,故D错误；

故选B。

12、B

【解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高铳酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚猷的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溟水、KMnO』溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

13、A

【解析】

此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净

铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A。

14、B

【解析】

013-\泮J

,根据题目所给反应信息，一6二CH2cH尸四种不同的断键方式可生成

邻甲基乙苯的结构简式为：

CH2cH3H\±x/

最多4种有机产物，故答案为B。

15、C

【解析】

试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH,发现二者的pH之和为14,说明醋酸溶液中的氢离

子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故A正确；B、向均盛

有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCb,和0.3mol/LCuCL溶液1mL,Fe3+的催化效果比Ci?+好,

双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐

升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C错误；D、H3BO3的酸性强于

H2CO3,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cCh溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D正确；故选C。

考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。

16、B

【解析】

A.通入氢气的一极为负极，发生氧化反应，选项A错误；

B.氮气在正极获得电子，电极反应式为N2+63+8H+=2NH»+,选项B正确；

C.放电时溶液中阴离子移向电源负极，选项C错误；

D.通入氢气的一极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,pH减小，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度判断氧化还原反应，确定正负极反应,

为解答该题的关键，以N2、％为电极反应物，以HCLNH4a溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，正极发生还原反

++

应，氮气在正极获得电子，酸性条件下生成NHJ,该电池的正极电极反应式为：N2+8H+6e-=2NH4,通入氢气的一

极为负极，电极方程式为H2-2e=2H+,总方程式为2N2+6HZ+4H+=4NH4+,以此解答该题。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、取代反应

HHH.Y.

ABXNONYN^+CH2（C00H）^TMrVYr,0

+2H2O

oO

CH.OH.HCHO0：fHCOOH

崂小心HN催化剂•

(CH>)iNH_______________4J

【解析】

Y

甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2(F),F与E发生取代反应生成H,所以有机物E为

丫Nyyy

OSsjZNHCH)

YY

，根据反应条件，有机物D与POC13反应生成H°YNY°,所以有机物(D)

rm

有机物C与CH2(COOH)2反应生成有机物D,所以有机物C为.丫郎1；有机物B与〉N”发生反

00

应生成有机物C,所以有机物B为yN1sH:,有机物A与醋酸反应生成有机物B,所以有机物A为

0

NH?

'；据以上分析解答。

【详解】

NH

(1)根据以上分析可知，化合物A的结构简式2

(2)A.有机物B为NH：,含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A错误;

0

B.lmol有机物C()在碱溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH,选项B错误;

0

YY

C.D与POCh的反应生成外，还能生成E的一种同分异构体H°YN『CI,选项C正确;

D.根据有机物G的结构简式，其分子式为Ci6Hl8O3N4,选项D正确;

答案选AB；

(3)有机物C为.郎［)14丫41-7与《12((30011)2反应生成有机物口，化学方程式:

Y

HHHH0O；

TNY^TNYN>7+CH?（COOH）2+2H?O

OoSU0

(4)有机物A为X是比A多2个碳原子的A的同系物，X一定含有两个氨基，碳原子数为8的有

机物，①出-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构，满足条件的有机物的结构

NH?NHzCHj

NH2

简式为：为C«CH[邸/CH】HC-rA-NH

ACH:2

NH,CH.

(5)甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成(C%)2NH,甲酸与(CHRNH发生取代生成

0CHQH八O^LHCHO描名士।HCOOH-i0

人产5早Cu,A催化剂

HN合成流程如下:___飞人产…

I

CH3CH,

【点睛】

本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学

生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。

18、CH3CH=CH2丙烯CH3CH=CH2+Br2^CH3CHBrCH2Br力口成反应

CH3cH2cHOH+CH3cH2co3cH2coOCH2cH2cH3+H2O将C和D分别滴入NaHCCh溶液中，有

气泡产生的是D,无明显现象的是C3(C6H10O5%(淀粉)+nFhO催化吗nC6Hl20“葡萄糖)

【解析】

(1)根据球棍模型为,A的结构简式为CH3cH=C%,A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C

被酸性高镒酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则C为CH3cH2cH2OH,D为CH3cH2coOH,C和D发生酯化反应生成

E,E为CH3cH2COOCH2cH2cH3,力口成分析解答；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，加成分析

解答。

【详解】

(1)①根据球棍模型为A的结构简式为CH3cH=CH2,名称为丙烯，故答案为CH3cH=CH2；丙烯；

②A(CH3cH=CH2)与漠的四氯化碳溶液中的漠发生加成反应，反应的化学方程式为CH3CH=CH2+Br2

-^CHaCHBrCHzBr,故答案为CH3CH=CH2+Br2-^CHjCHBrCHzBr；

③根据流程图，A(CH3cH=CH2)与水发生加成反应生成C,C为醇，C被酸性高钛酸钾溶液氧化生成D,D为酸，则

C为CH3CH2CH2OH,D为CH3cH2COOH,C和D发生酯化反应生成E,E为CH3cH2coOCH2cH2cH3,因此A—C

为加成反应，C+D-E的化学方程式为CH3cH2cH2OH+CH3cH2COOH^^S=<:H3cH2COOCH2cH2cH3+H2O,醇

不能电离出氢离子，酸具有酸性，鉴别C和D,可以将C和D分别滴入NaHCQ,溶液中，有气泡产生的是D,无明

显现象的是C,故答案为力口成反应；CH3cH2cH2OH+CH3cH2coOHT^-CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O；将C

和D分别滴入NaHCCh溶液中，有气泡产生的是D,无明显现象的是C；

④A(CH3cH=CH2)的同系物B的相对分子质量比A大14,说明B的分子式为C4H8,B的结构有CH3cH2cH=(：出、

CH3CH=CHCH3,(CH3)2C=CH2,共3种，故答案为3；

(2)生苹果肉遇碘酒变蓝，熟苹果汁能与银氨溶液反应，说明生苹果肉中含有淀粉，熟苹果汁中含有葡萄糖，苹果由生

到成熟时发生的相关反应方程式为(C6H10O5%(淀粉)+nH2O催化剂1C6Hl2。6(葡萄糖)，故答案为(C6H10O5)n(淀粉)+

nH2。催化剂,nC6Hl2。6(葡萄糖)。

19,CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(CO2jSfi)CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现象气

球体积增大，溶液不变浑浊乙因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小

【解析】

甲装置中，澄清石灰水中的Ca(0H)2与C02反应，生成CaCCh白色沉淀，由此可写出反应的方程式。NaOH溶液吸

收CO2,看不到现象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，由

此可推知实验现象。从两瓶内溶液中所含溶质的物质的量及反应方程式进行综合分析，以确定所选装置。

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。

【详解】

甲装置中，澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2,它与CO2反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O(CO2

适量)。通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2,是因为CO2和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无明显现

象；乙装置中，由于CO2被NaOH吸收，导致广口瓶内气体的压强减小，于是空气进入气球内，从而看到气球体积增

大，溶液不变浑浊。因为澄清石灰水中Ca(OH)2微溶于水，浓度很小，溶质的物质的量很小，所以吸收C02较多的装

置是乙。答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O(CO2适量)；C(h和石灰水作用有明显的现象，和NaOH作用无

明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；

小李从相同量的碱的吸收能力考虑，忽视了溶液的浓度。因为Ca(OH”的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的

质量分数很小。答案为：因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小。

【点睛】

解题时，我们应学会应对，一个是从化学方程式分析，NaOH、Ca(OH”吸收CO2的能力；另一个是从溶液出发，分

析相同体积的NaOH、Ca(OH”溶液吸收CO2的能力，此时需考虑溶质的溶解度以及溶液中所含溶质的物质的量。

2-

20、SO2H2SO4+Na2SO3^=SO2T+H2O+Na2SO4S+H,O.-HS+OH溶液出现淡黄色浑

浊，然后逐渐澄清(或浑浊减少)减小关闭K1、Kz，打开K：SO?过量会使溶液酸度增加，使产物分解,

降低产率加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaC1?溶液，有白色沉淀生成

【解析】

(1)装置A中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na2s03,反应生成二氧化硫气体；

(2)检查装置气密性后，添加药品，pH计读数约为13说明溶液显碱性是硫离子水解的原因；打开K2,关闭K3,调

节Ki使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：

Na2cO3+S()2=Na2sO3+CO2

2Na2s+3SO2=2Na2so3+3SJ,

Na2sCh+S=Na2s2O3(较慢)

发生总反应为2NazS+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2，据此分析反应现象；

当pH计读数接近7时，立即停止通SO2,SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率，操作是关闭Ki、K2,

打开Kj；

(3)预测S2O32-转变为SO4%可以利用检验硫酸根离子的方法设计实验检验；

【详解】

(1)装置A中试剂1为浓硫酸，试剂2为Na2sCh,反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：

H2s(Xi+Na2sO3=SO2T+H2O+Na2s

故答案为SO2；H2s04+Na2sO3=SChT+H2O+Na2s。4；

(2)检查装置气密性后，添加药品，pH计读数约为13说明溶液显碱性是硫离子水解，水解离子方程式为：

2

S+H2O-HS+OH-,

打开K2,关闭K3,调节Ki使硫酸缓慢匀速滴下，反应分步进行：

Na2cCh+SO2=Na2sO3+CO2

2Na2s+3S(h=2Na2so3+3S1

Na2s(h+S=Na2s2O3(较慢)

发生总反应为2Na2S+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2，

反应过程中的现象是导管口有气泡冒出，溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐