2023届上海市普陀区上海高三第三次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolL与4m0IH2反应生成的HI分子数为2NA

B.标准状况下，2.24LH2O含有的电子数为NA

C.1LI.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为1.2NA

D.7.8g苯中碳碳双键的数目为1.3NA

2、[Zn(CN)4产在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4产和HOCH2CN,下列说法错误的是()

A.Zi?+基态核外电子排布式为[Ar]3<P°

B.ImolHCHO分子中含有0键的数目为1.806x1024

C.HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3

'CN]2-

D.[Zn(CN)4p-中Zi?+与CN的C原子形成配位键，结构可表示为

NJ\CN

CN

3、利用小粒径零价铁(ZVD的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H+、02、NO3一等共存物

会影响修复效果。下列说法错误的是

A.反应①②③④均为还原反应

B.Imol三氯乙烯完全脱C1时，电子转移为3moi

C.④的电极反应式为NO3-+10H++8e=NH4++3H2O

D.修复过程中可能产生Fe(OH)3

4、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、

柴油等)的方法是()

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

5、生铁比纯铁()

A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低

6、下列反应的离子方程式书写正确的是

2++

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)21+2NH4

+2+

B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O

C.将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)『+3H2T

-+

D.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2+2F+2H=NOt+I2+H2O

7、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是

A.NH3^^NO02

B.浓缩海水C：>Br,SO2)HBrCI2)Br2

C.饱和食盐水一■ci2Ca(OH)2)漂白粉

D.H2和Ch混合气体【照)HCI气体—工_^盐酸

8、常温下，向20mL0.1mol-L-1HCN溶液中滴加0.1moH^NaOH的溶液，由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH

体积的变化如图所示，则下列说法正确的是()

V(NaOH)/inl

A.常温下,0.1mol-L4HCN的电离常数Ka数量级为10-8

B.a、c两点溶液均为中性

C.当y(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH»c(H+)

D.当V(NaOH)=30mL时：2c(OH)2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。(离子可以看作是带电的原子)下列叙述正确的是()

A.标准状况下，22.4LSO3中所含的分子数为NA

B.O.lmokL”的Na2cO3溶液中,Cd的数目小于O.INA

C.8.0g由Cu2s和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为O.INA

D.标准状况下，将2.24LCL通入水中，转移电子的数目为O.INA

10、第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德罗常数

的值，下列说法正确的是()

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1.3NA

B.常温常压下28gFe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5NA

C.标准状况下2.24LCL与CFU反应完全，形成C—C1键的数目为O.INA

D.常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为地“4

11、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有关实验数据如下表所示：

起始量/mol平衡量/mol

容器容积/L温度/℃平衡常数

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2Ki

下列说法正确的是()

A.Ki=12.8

B.T1VT2

C.TiC时向甲容器中再充入0.1molH2O(g),则平衡正向移动，CCh(g)的体积分数增大

D.若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,达平衡时，CO2的转化率大于40%

12、电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是

A.b接外加电源的正极

B.交换膜为阴离子交换膜

C.左池的电极反应式为N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH-

D.右池中水发生还原反应生成氧气

13、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mLO.lmol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴溶液和滴溶液另一支试管无明显现象

O.lmol/LCuCL2O.lmol/LCaCLKsp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO』溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

14、离子化合物O2［PtF6］的阴离子为［PtF6「，可以通过反应O2+PtF6-O2［PtF6］得到。则

A.O2［PtF6］中只含离子键B.O2［PtF6］中氧元素化合价为+1

C.反应中02是氧化剂，PtF6是还原剂D.每生成lmoK）2PtF6转移Imol电子

15、从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备：

下列叙述错误的是

A.上述X+Y—Z反应属于加成反应

B.Z在苯环上的一氯代物有8种

C.Z所有碳原子不可能处于同一平面

D.Y可作为加聚反应的单体

16、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A.ChB.SO2C.CuSO4D.O2

17、化学与生活密切相关。下列错误的是

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B.“碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烧）均属于苯的同系物

C.蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素

D.波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药，利用Cu2’使病毒蛋白变性

18、常温下，控制条件改变O.lmoM/二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4\CzfV•的物质的量分

0/5c(X)

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=Jgc(O1T),3(X)=4—，、。下列叙述错误的

C(H2C2O4HC(HC2O4)+C(C2O4)

是()

A.反应112c2O4+C2(V-=^2HC2O4,的平衡常数的值为103

B.若升高温度，a点移动趋势向右

c(CQ)=1。。,

C.pH=3时,1

C(H2C2O4)

+2+

D.物质的量浓度均为O.lmoH/i的Na2c2O4、NaHCzCU混合溶液中：c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH-)

19、下列离子方程式正确的是

A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2t<u+2Na

B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al"+401T=A102-+2H20

2t3t

C.向澳化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

3t2+

D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：Fe304+8lT=2Fe+Fe+4H20

20、下列说法或表示方法正确的是()

A.在稀溶液中，H2sCh和Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH<O,AS>O

C.已知：2SO2(g)+O2(g)，~2s03(g);AH=-98.3kJ/mol»将ImolSCh和0.5moKh充入一密闭容器中反应，放出

49.15kJ的热量

D.在lOlkPa、25C时，IgW完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

21、化学与生产、生活密切相关。下列叙述绪误的是()

A.生活中可用氢氟酸在玻璃器皿上做标记

B.液态HC1不能导电，说明HC1是共价化合物

C.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸储法将高粱中的乙醇分离出来

D.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

22、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(JhX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述

错误的是

1g丝也.加

C0IX)cOipb

A.Ka2(H2X)的数量级为10.

B.曲线N表示pH与怆而总的变化关系

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机化合物A〜H的转换关系如所示：

O0

(1)A是有支链的块崎，其名称是一。

(2)F所属的类别是

(3)写出G的结构简式:

八八COOH

24、(12分)香豆素-3-较酸「、，埒是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

COOH

COOCHsCDNaOH/HjO

OH,

RCOORI+R2OHLHL_>RCOOR2+RIOH（R代表烧:基）

i.NaH

RCOR|+R2CH2CORJ..H(RCCHC0R3+R.OH

R2

(DA和B均有酸性，A的结构简式：；苯与丙烯反应的类型是

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为o

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：o

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：.

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：o

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

Ct：人^COOCJI,

COOCIL

请写出中间产物的结构简式:

中间产物I!中间产物II.

25、（12分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列两组实验。

（1）虚线框处宜选择的装置是（填“甲”或"乙”）；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制

得的纯净氢气中，观察到的实验现象是.

（2）实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，

滴加溶液（填试剂名称或化学式），没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁元素。请你判断该同学的

结论是否正确并说明理由_________________。

实验二：

绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，为测定绿研中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关Ki和K2（设为装置A）

称重，记为mig。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为mzg,B为干燥管。按下图连接好装置进行实

验。

B

KiAK-

w

实验步骤如下：（1），（2）点燃酒精灯，加热，（3）,（4）,（5）,

（6）称量A,重复上述操作步骤，直至A恒重，记为nug。

（3）请将下列实验步骤的编号填写在对应步骤的横线上

a.关闭Ki和K2b.熄灭酒精灯c.打开Kt和K2缓缓通入N2d.冷却至室温

（4）必须要进行恒重操作的原因是o

（5）已知在上述实验条件下，绿矶受热只是失去结晶水，硫酸亚铁本身不会分解，根据实验记录，

计算绿矶化学式中结晶水数目x=（用含mi、m2、nv的列式表示）。

26、（10分）实验室制备己二酸的原理为：3。-0»+8KMnO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO21+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到

40℃。

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45C左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。

④通过—操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH=l〜2),冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体L5g。

已知：己二酸的电离平衡常数：(1=3.8x10-5,居2=3.9x10%相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度(℃)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

<g)

(1)步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是一o

(2)步骤④划线部分操作是一、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为__、_o

(3)步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是—.

(4)己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag(准确至0.0001g),置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酸溶液，用0.1000mol・L”的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是—.

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为一.

27、(12分)某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+、Fe2\Fe3+)为原料制备纳米CsO,制备流程如下:

RH的

川有机层(♦有RH)|

过量

有机展反单取剂

(溶充C«Ri)~-~NaOH溶液

f|c»SO.溶,水:麟干怫Cuio|

+

已知:①C112O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu;Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;CU2O+2H

2+

=CU+CU+H2O=

②生成Cu2O的反应：4CU(OH)2+N2H4H2O=2CU2O+N2t+7H2O

请回答：

(1)步骤H,写出生成CuR2反应的离子方程式：

(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是

(3)步骤III,反萃取剂为

(4)步骤IV,①制备纳米Cm。时，控制溶液的pH为5的原因是

②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是

③CU2。干燥的方法是

(5)为测定产品中CU2。的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的FeMSOS溶液(足量)，充分

反应后用0.2000mol♦L-i标准KMnO」溶液滴定，重复2〜3次，平均消耗KMnCh溶液50.00mL,

①产品中Cu2O的质量分数为

②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是

28、(14分)2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展做出重要贡献的科学家。利用废旧二次电池［主要成分

为Ni(OH)2、Fe2O3,Mn(h、碳粉、铝箔等］合成电池级Ni(OH)2的工艺流程如下：

物质XKMnO.溶液N«OH溶液

已知:

氢氧化物)

Fe(OH)3AI(OH3Ni(OH)2Mn(OH)2

Ksp(室温下)4.0x10-38l.OxlO331.6X10-M2.0x10-13

(1)①已知“酸浸”后滤液中含有：Ni2\AP\Fe3\Mn2+,调节溶液的pH约为5,其目的是_；以下最适合作为物质

X的是—(填字母)。

A.双氧水B.氨水C.盐酸D.NiO

②若滤液中Ni2+的浓度为2moi11，列式计算判断此时滤渣H中是否有Ni(OH)2沉淀:

(2)滤渣HI的主要成分是一，“氧化除钛”过程发生反应的离子方程式为o

⑶用Ni(0H)2和LiOH在空气中混合加热至7()0℃〜800℃可制得LiNiCh(银酸锂)，该反应的化学方程式为

⑷银酸锂是一种有较好前景的锂离子电池正极材料。该电池在充放电过程中，发生LiNiCh和LizNith之间的转化,

充电时LiNiCh在_______(填“阴”或“阳“)极发生反应，该电极的电极反应式为«

29、(10分)［化学——选修5：有机化学基础］

具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示：

TI「口D____RCHO

I:RnCHiBr一定条件>R'HC=CH-R

RR'

II：RHC=CH-R

(1)A属于芳香崎，其名称是

(2)写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该

物质的结构简式为»

(3)由C生成D的化学方程式是.

(4)由G生成H的反应类型是,ImolF与足量NaOH溶液反应，消耗molNaOH„

(5)试剂b是.

(6)下列说法正确的是(选填宇母序号)

aG存在顺反异构体

b1molG最多可以与ImolH2发生加成反应

cImolH与足量NaOH溶液反应，消耗2moiNaOH

(7)‘满足下面条件的同分异构体共有种。

①含有苯环②含有2个一CHO③苯环上有两个取代基

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；

B.标况下，水不是气体，2.24L水的物质的量大于l.lmol,含有的电子数大于NA个，故B错误；

C.1L1.1mol*L-'的NH4NO3溶液中含有ImolNHqNCh,含有2mol氮原子，含有的氮原子数为1.2NA,故C正确；

D.苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。

2、C

【解析】

A.Zn原子序数为30,位于HB族，所以，ZM+基态核外电子排布式为[Ar]3d»>,A选项正确；

B.1分子HCHO含2个C-H键和1个C=O键,共有3个c键,所以，ImolHCHO分子中含有G键的物质的量为3moL

数目为1.806x1024,B选项正确；

C.HOCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN(-C三N)中的C为sp杂化，C选项错误；

D.[Zn(CN)4p-中ZM+与CN的C原子形成配位键，Zn为sp3杂化，配位原子形成正四面体，所以，[Zn(CN)4p结构

D选项正确;

答案选C。

【点睛】

一般，两原子间形成的共价键，有且只有1个。键，如：C=O双键含1个。键、1个K键，ON叁键含1个6键、2

个7T键。

3、B

【解析】

A.由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①@③④均为得电子的反应，所以均为还原反应，A项正

确；

B.三氯乙烯C2HCI3中C原子化合价为+1价，乙烯中C原子化合价为-2价，1molC2HCI3转化为1molC2H4时，得到

6mol电子，B项错误；

C.由示意图及N元素的化合价变化可写出如下转化NO3-+8e--NH4+,由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O

来配平该反应，而不能用HzO和OH-来配平，所以④的电极反应式为NO3-+10H++8e-=NH4++3H2O,C项正确；

D.ZVI失去电子有Fe2+产生，Fe?+在氧气和OH-的作用下，可能产生Fe(OH)3,D项正确；

答案选B。

4、B

【解析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确;

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【点睛】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

5、B

【解析】

生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；

A.生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；

B.生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；

C.生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；

D.通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；

故答案为Bo

6、C

【解析】

A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的［CMNHOj"，A项错误；

B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，B项错误；

C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的ALO3薄膜，去除后才是AI单质，铝单质可以与NaOH溶液反

应，C项正确；

D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为NO,因此，正确的离

+

子方程式为：2N0；+2F+4H=2NOT+I2+2H2O,D项错误；

答案选C。

【点睛】

离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系（电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒），再判断物质拆分是否

合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。

7、D

【解析】

A.工业上制备硝酸是通过氨的催化氧化生成NO后，生成的NO与。2反应生成Nth,NCh溶于水生成HNO3,A项

不符合题意，不选；

B.通过海水提取嗅，是用CL氧化经H2sO,酸化的浓缩海水，将其中的Br-氧化为B",通过热空气和水蒸气吹入吸

收塔，用SO2将Bn转化为HBr,再向吸收塔内通入CL氧化为Bn,经CCL萃取吸收塔中的B。得到，B项不符合题

意，不选；

C.工业生产中用直流电电解饱和食盐水法制取氯气，通过氯气和石灰乳（即Ca（OH）2）制得漂白粉，C项不符合题

意，不选；

D.%和CL混合气体在光照条件下会剧烈反应，发生爆炸，不适合工业生产，D项符合题意；

答案选D。

8、D

【解析】

A.常温下，O.lmoHJHCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为lOamoi/L,则溶液中的氢离子浓度

k\x/10-1410~51v16-5-1

=:一------=10j，则电离常数K-=1。8,数量级为10名故A错误；

B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；

C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH-)<c(H+),故

C错误；

D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003moLNaCN中CN'

以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol,则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN)+3c(HCN),该混合溶液中电荷

守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH-),则c(Na+)=c(CN)+c(OH>c(H+),代入物料守恒式，可得：2[c(CN')+c(OH)-

c(H+)]=3c(CN，)+3c(HCN),2c(OH)2c(H+)=c(CN)+3c(HCN),故D正确；

答案选D。

9、C

【解析】

A.标准状况下，SO3为固体，不能利用22.4L/mol计算所含的分子数，A不正确；

B.没有提供0.1mol・U的Na2cCh溶液的体积，无法计算CCV，的数目，B不正确；

C.8.0gCu2s和8.0gCuO所含铜原子都为O.lmol,则8.0g混合物所含铜原子的数目为(UNA,C正确；

D.2.24LCh通入水中，与水反应的CL的物质的量小于O.lmoL转移电子的数目小于O.INA,D不正确。

故选C。

10、C

【解析】

A.8.88乙酸乙酯的物质的量是().111101,其中所含共用电子对数为1.4NA,A错误；

B.常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法计算转移电子数，B错误；

C.标准状况下,2.24LCL(0.Imol)与CHL,反应完全，根据原子守恒可知形成C-CI键的数目为0.INA,C正确

D.常温下pH=12的NaOH溶液的体积未知，无法计算由水电离出的氢离子的数目，D错误。

答案选C。

【点睛】

选项B是解答的易错点，注意铁、铝与硝酸反应的原理，常温下铁、铝在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO,在

加热的条件下与浓硝酸反应生成NO2»

11>A

【解析】

-1

A.根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，C(H2O)=0.4mol•L1,c(CO2)=0.8mol•L,C(H2)=1.6mol•L

r，K—~~777,-=12.8,A正确；

l=「(凡0)

-1-1_1

B.乙容器中反应达到平衡时，C(H2O)=0.8mol•L,c(CO2)=0.6mol•L,c(H2)=l.2mol•L,K2=

c(COjc2(Hj

=1.35,KI>K2,该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即TI>T2,B错误;

2

C(H2O)

C.向容器中再充入O.lmolHzO(g),相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；

D.与乙容器中的量比较，l.OmolCCh和2.0molH2相当于l.OmolC和2.OmolH2O,若体积不变，则平衡时是完

全等效的，即CO2为0.6moLCO2的转化率为40%,但由于体积增大，压强减小，反应向生成CO2的方向移动，则

CCh的转化率小于40%,D错误；

故答案为：Ao

12、D

【解析】

A.在电化学合成氨法中，N2发生还原反应，而电解池的阴极发生还原反应，通N2的极为阴极，则a为电源负极，b

为电源的正极，故A正确；

B.由图示可知，电解池工作时，左侧池中OH-向右池移动，则交换膜为阴离子交换膜，故B正确；

C.左池中N2发生还原反应生成NM,则电极反应式为N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH"故C正确；

D.右池中发生氧化反应，电极反应式为4OH、4e-=2H2O+O2T，则是4OIT发生还原反应生成氧气，故D错误；

故答案为D。

13、B

【解析】

A.将SO2气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiCh+H2O===H2SiO31+Na2sO3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(Oir)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]VK4Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4「=2CuU+L,故D正确；

故答案为B。

【点睛】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般瓦汨越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据判断溶

解度的大小，比较的大小没有意义。

14、D

【解析】

A.化合物中的(PtR)-阴离子和O；阳离子是原子团，其中都存在共价键，A错误；

B.。2(?1耳)中氧元素的化合价是+3价，B错误；

C.根据化合价的升降可知，。2是还原剂，PtR是氧化剂，C错误；

D.。2〜0；〜e\PtF6~(PtR)-〜e,所以氧化还原反应中转移电子总数为le-，D正确。

答案选D。

15、B

【解析】

A.由物质的结构可知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；

B.由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；

C.Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同

一平面，C正确；

D.Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；

故合理选项是B。

16、B

【解析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HC1属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小，

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3SI+2H20,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2S+O2=SI+2H2O,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意C是由弱酸制取强酸的反应，生

成的硫化铜不溶于酸，为易错点。

17>B

【解析】

A.用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，是利用有机溶剂的溶解性，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确;

B.“碳九”主要包括苯的同系物和荀等，其中荀的结构为不属于苯的同系物，故B错误；

C.22号钛元素位于第四周期第IVB族，属于过渡元素，故C正确；

D.CuSO4属于重金属盐，病毒中的蛋白质在重金属盐或碱性条件下可以发生变性，故D正确；

答案选B。

18、B

【解析】

A.反应H2c2O4+C2()42-=^2HC2O,的平衡常数

(((

K4吟-)cHC2O4jcHC2O4^Hj_^

a点c(C2(V)=C(HC2。/),此时pOH=9.8,则

2()

c(C2O4jcH2C2C>4c(GO『)c(H*)-C(H2C2O4)—-石

2

c(C2O4jc(Hj

c(OH)=10-98moVL,c(H+)=1042mol/L,则K=1042；同理b点c(HC2O/)=c(H2c2。4)可得Kal=1012,

a2dHcq)

1()/2

所以反应的平衡常数右'引。，故A正确;

IO"?

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;

+12

c(C2O；)_C(C2O；jc(H*)C(HC2O4)C(H)1__10-xlO

c.而一加一-(^=1°-,故c正确；

。的42则一的水解平衡常数心尸》10,4

112c24Kal=10-2,^lO-,HC2O4=1。98,即其电离程度大于其水解程

、a2

度，所以纯NaHC2t)4溶液中C(C2O42-)>C(HC2(V),加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的C2O4%则

溶液中C(C2O42-)>C(HC2Oj)依然存在，据图可知当C(C2O42-)>C(HC2OQ时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

+2+

中离子浓度大小关系为c(Na)>c(C2O4-)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故D正确；

故答案为B。

【点睛】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。

19、B

【解析】

A、钠粒投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应:2Na+2H2O+Cu"Xu(0H)2+2Na++H2t,故A错误；B、在硝酸铝溶液中滴

加过量的烧碱溶液，氢氧化铝具有两性，溶于过量的碱中:AF++4OJT=A1O2-+2H2O,故B正确；C、向溪化亚铁溶液中

滴加过量氯水，氯水能将滨离子和亚铁离子均氧化:2Fe2++4Br-+3cl2=2Fe3++6Cr+2Br2,故C错误；D、磁性氧化铁溶

+-3+

于足量的稀硝酸中，亚铁离子被氧化成铁离子：3Fe3O4+28H+N03=9Fe+N0t+14H20,故D错误；故选B。

20、B

【解析】

A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，112so4和Ba(OH)2的中

和热等于57.3kJ/moL故A错误；

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH<O；该反应是气体体积增加的反应，即为混乱度增大

的过程，AS>0；故B正确

C.已知：2SO2(g)+O2(g),~2sCh(g);△H=-98.3kJ/moL该反应为可逆反应，△H=-98.3kJ/mol为反应进行彻

底时放出的热量，将ImolSCh和0.5molCh充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故C错误。

D.在lOlkPa、250c时，1g%完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故D错误；

答案选B

21、C

【解析】

A.玻璃中含SiCh,会跟HF反应，所以生活中常用氢氟酸刻蚀玻璃，A正确；

B.HC1是由共价键构成的共价化合物，B正确；

C.高粱中不含乙醇，高粱酿酒是利用葡萄糖分解生成酒精与二氧化碳的原理，故