2023届四川省双流棠湖高考冲刺模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期元素的离子W3+、X+、丫2一、Z-都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是（）

A.单质的熔点：X>W

B.离子的还原性：Y2->Z-

C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D.离子半径：Y2-VW3+

2、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）

A.Ca（0H）2中既有离子键又有共价键

B.在单质或化合物中，一定存在化学键

C.在离子化合物中，可能存在共价键

D.化学反应中肯定有化学键发生变化

3、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

4、下列变化中只存在放热过程的是（）

A.氯化钠晶体熔化B.氢氧化钠晶体溶于水

C.液氮的气化D.水蒸气的液化

5、雌黄（As2s3）在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成碑酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.珅酸的分子式为H2ASO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

6、元素铭（Cr）的几种化合物存在下列转化关系：

Cr2O3固体":>>KCQ：溶液室尹fK2CQ4'溶液零>K：CnO-溶液

③

（绿色）（黄色）橙红色

已知：2CrO42-+2H+0Cr2O7、H2O。下列判断不氐确的是（）

A.反应①表明O2O3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铭元素的化合价均发生了变化

7、用光洁的钳丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是（）

A.只含Na+B.可能含有Na+,可能还含有K+

C.既含有Na+,又含有K+D.一定含Na+,可能含有K+

8、已知X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表中的相应位置如图所示，下列说法不正确的是（）

A.若X为金属元素，则其与氧元素形成的化合物中阴阳离子个数比可能是1：2

B.若Z、Y能形成气态氢化物，则稳定性一定是ZHn>YHn

C.若Y是金属元素，则其氢氧化物既能和强酸反应又能和强碱反应

D.三种元素的原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）

9、下列操作能达到相应实验目的的是（）

实验目的操作

A检验绿茶中是否含有酚类物质向茶水中滴加FeCh溶液

B测定84消毒液的pH用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上

C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加滨水，过滤后分液

D实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

A.AB.BC.CD.D

10、有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

11、化学与生活密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂

B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应

C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时，加入一小包铁粉作抗氧化剂并密封

D.浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用其保鲜水果

12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示:

/\

W2yYW2

且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是

A.YW3分子中的键角为120。

B.WzZ的稳定性大于YW3

C.物质甲分子中存在6个。键

D.Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

13、下列对实验方案的设计或评价合理的是（）

S

经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出

图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减

L银带

士古,氨酸怦图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应

学一*化铁和铝粉

」的混合物

铝热反应的实舱装置

D.可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡

14、实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪

器能完成的实验是()

A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmol•L”的盐酸溶液

15、下列关于有机物的说法正确的是

A.疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性

B.分子式为C3H4cL的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)

C.有机物吠喃(结构如图所示())，，从结构上看，四个碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均难以自然降解

16、化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C.用NaHCCh和Ak(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

D.从海水中可以制取NaCL电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

17、下列分子中，所有碳原子总是处于同一平面的是

18、下列属于碱的是

A.HIB.KC1OC.NH3H2OD.CH3OH

19、下列说法不正确的是

681

A.常温下，0.1mol【rCH3coONa溶液的pH=8,则该溶液中c(CH3COOH)=(IO--IO-)mol-L-

B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液

的pH改变值

2+2

C.硫酸领固体在水中存在以下平衡BaSCh(s)Ba(aq)+SO4-(aq),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成

BaCCh沉淀

D.常温下，amolir的CH3COOH溶液与O.Olmoll-iNaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，此温度下醋酸的电离

109

平衡常数Ka=

a-0.01

20、一定条件下，C(h分子晶体可转化为具有类似Si(h结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是()

A.该转化过程是物理变化

B.ImolCCh原子晶体中含2moic-O键

C.CO2原子晶体的熔点高于SiCh

D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

21、下列离子方程式书写正确的是()

2

A.硫化钠溶液显碱性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2cH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2。

D.水溶液中，等物质的量的Cb与Feb混合：2C12+2Fe2++2I=2Fe3++4Cr+l2

22、下列说法正确的是

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.O.lmol•I?CH3coONa溶液加热后，溶液的pH减小

C.标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3X6.02X1023

+

D.室温下，稀释0.Imol•I/氨水，c(H)•C(NH3•DO)的值减小

二、非选择题(共84分)

23、(14分)近期科研人员发现磷酸氯喋等药物对新型冠状病毒肺炎患者疗效显著。磷酸氯喳中间体合成路线如下:

IIIIN电八、0

|CsK|>|BI>I

Arn

_________________41Mosc人人/COOC^U

OWJWiraA_CjHsOL.-CHjCOOC^rnUcl_N.

,LLl一尸T±吁J视SAIC6H10O4DNMKM2"LU定

GHS

aOHOH0H

□jl>N»OH

XAXX)H2IH『COOC此

Q-Ncrc八Na--N

NMLK

已知：I.卤原子为苯环的邻对位定位基，它会使第二个取代基主要进入它的邻对位；硝基为苯环的间位定位基，它会

使第二个取代基主要进入它的间位。

n.E为汽车防冻液的主要成分。

DNaOCjHs

m.2CH3C00C2H5---------CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

2)H+

请回答下列问题

(1)写出B的名称，C-D的反应类型为；

(2)写出E生成F的化学方程式»

写出H生成I的化学方程式。

(3)1molJ在氢氧化钠溶液中水解最多消耗molNaOHo

(4)H有多种同分异构体，其满足下列条件的有种(不考虑手性异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：

6的结构简式为»

①只有两种含氧官能团

②能发生银镜反应

③1mol该物质与足量的Na反应生成0.5molH2

(5)以硝基苯和2-丁烯为原料可制备化合物，合成路线如图：

写出P、Q结构简式：P,Q

C()NHCHC()()CH3

24、(12分)某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜

CH2

coon

NH;

CH2CHCOOCH3

HeNCONHCHCOOCH3

YCH2

、COOH

己知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

OOH

HCN

②RI—C—R4--------*,R।I—(.—R«•

CN

(§)RCN"/H2()RCOOH

OHNH,

④IMIS

R-C'llCOOH————*R—t'HCOOII

一定条件

回答下列问题：

(1)F的结构简式是o

(2)下列说法正确的是。

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：»

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线o

25、(12分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5moH/iMgSCh溶液和0.5mol・LrNH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。

步骤3：将25()mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOynH2On=l〜5)。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是«

②步骤3生成MgCOynHiO沉淀的化学方程式为。

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(2)测定生成的MgCOynHzO中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得的总

量；重复上述操作2次。

电磁,_____/rtlrt

①图中气球的作用是O

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是.

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为L12L,则n值为。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用O.OlOmol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

26、（10分）硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢核溶液混合，过滤、洗涤、干燥得到碳酸亚铁，在空气中灼烧碳酸亚铁得到

铁的氧化物M。利用滴定法测定M的化学式，其步骤如下：

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000moIirKI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3+,达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00mL。

（1）实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、和.

（2）在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、、。

⑶步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2,CO2o

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物,理由___________o

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是。

（4）根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢镀溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式。

（5）根据数据计算，M的化学式为。

（6）根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式»

27、（12分）S2cL是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2c12,

查阅资料知：

①干燥的氯气在110℃〜140C与硫反应，即可得到SiCho

②S的熔点为1.8℃、沸点为2.6℃；S2a2的熔点为-76℃、沸点为138℃«

A

③S2Ch+CL=2SCL。

④s2a2易和水发生歧化反应。

该小组设计的制备装置如如图（夹持仪器和加热装置已略去）

（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是。

（2）A装置中制取氯气的离子反应方程式o

（3）装置B、C中的试剂分别是,:若实验中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用

化学方程式表示其原因____________o

（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）.

①加热装置A②加热装置D③通冷凝水④停止加热装置A⑤停止加热装置D

（5）图中G装置中应放置的试剂为,其作用为.

(6)在加热D时温度不宜过高，其原因是为了提高S2cL的纯度，关键的操作是控制好温度和

28、(14分)BE是现代有机化工重要的单体之一，工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备:

傕化剂

(1)已知:

化学键C-HC-CC=CH-H

键能/kJ-mol-1412348612436

计算上述反应的AH=kJmoF'o该反应能够发生的原因是

(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平

衡转化率为a,则在该温度下反应的平衡常数K=(用a等符号表示)。

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气，控制反应温度600'C,并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不

同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分

数)示意图如图所示:

a.掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实

b.控制反应温度为600℃的理由是

(4)在逆过程苯乙烯加氢制乙苯的操作中，如果氢气中混有co和co?等杂质，会引起催化剂中毒，因此必须除去。

在常温下，可以用银氨溶液来检测微量的co,其原理与银镜反应相似，有银析出，写出银氨溶液与co反应的离子

方程式________________。

(5)苯乙烯废气在工业上常用电催化氧化处理，原理如图所示:

HjO黎Z1携

1I人

4、•<)«/、co>

写出阳极电极反应式I为

29、(10分)CO,CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

⑴将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2(h固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留

2

固体溶于水，所得溶液中2C(CO3)+C(HCO3)c(Na+)(填“或“=”)。

(2)已知：2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ/mol；键能E<。=。>=499.0kJ/mol

①CO(g)+O2(g)4^CO2(g)+O(g)的AH=kJ/mol

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO).c(O2)=c(CO2)-c(O),则

此时反应____________(填向左”或“向右”)进行。

(3)已知：反应CO2(g)=3CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1;反应2c(h(g)三-2CO(g)+Ch(g)

中ImolCCh在不同温度下的平衡分解量如下图2,

茶

6

落

s

c

o

b

泞

。

图1CO:分解反应(T=ISOOP)图2CO:在不同温度下的平衡分解量

①分析图1,求2min内v(CO2)=.

②分析图2,15()0℃时反应达平衡，此时容器体积为1L,则反应的平衡常数K=.(计算结果保留1位小数)。

(4)为探窕不同催化剂对CO和H2合成CH30H的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验,

得到如下数据:

选项T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(％)

A45010CuO-ZnO78

B45010CuO-ZnO-ZrOz88

C45010ZnO-ZrOi46

①由表1可知，该反应的最佳催化剂为（填编号）：图3中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化

率的是

②有利于提高CO转化为CH30H的平衡转化率的措施有.

A.使用催化剂CuO-ZnO—ZrChB.适当降低反应温度

C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入amolCO和3amol出

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

短周期元素形成的离子W3+、X+、丫2-、Z-具有相同电子层结构，核外电子数相等，结合离子电荷可知，Y、Z为非金

属，应处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为AI元素，X为Na元素，结合

元素周期律解答。

【详解】

A.金属晶体，原子半径越小，金属键越强，单质的熔点越高，所以单质的熔点Al>Na,故A错误；

B.元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，所以离子的还原性>F\故B正确；

C.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性HF>H2O,故C错误；

D.核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以离子半径AF+,故D错误；

故答案为B。

2、B

【解析】

A项、Ca（OH）2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确;

B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；

C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；

D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；

故选B。

3^D

【解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁,

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如F；但Fe2+、SO：都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D。

4、D

【解析】

电解质的电离、核盐溶于水、固体融化、液体汽化等均为吸热过程，而浓硫酸、氢氧化钠固体溶于、物质的液化、液

体的固化均为放热过程，据此分析。

【详解】

A.氯化钠晶体熔化是吸热的过程，选项A错误；

B.氢氧化钠固体溶于水放热，氢氧化钠在水中电离吸热，选项B错误；

C.液氮的气化是吸热的过程，选项C错误；

D.水蒸气液化，为放热过程，选项D正确。

答案选D。

5、D

【解析】

A、种最高价为+5,种酸的分子式为HaAsO”故A错误；

B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO?,原电池正极发生还原反应，所以NO?在正极生成并逸出，故B错误；

C、As0被氧化为碑酸和硫单质，AS2S3化合价共升高10,硝酸被还原为NO”氮元素化合价降低1,氧化剂和还原剂物

质的量之比为10：1,故C错误；

D、As2s3被氧化为碑酸和硫单质，ImolAs2s3失lOmol电子，生成2moi碑酸和3moi硫单质，所以生成0.15mol硫黄，

转移0.5mol电子，故D正确。

6、D

【解析】

A.O2O3作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知Cr2(h能与KOH反应：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,可

知Cr2(h具有酸性氧化物的性质，A项正确；

B.反应②中过氧化氢使Cr的化合价从+3价升高到+6价，H2O2表现了氧化性，B项正确；

C.反应③中发生反应：2CrO42-+2H+rCr2O72-+H2。，加入硫酸，增大了H+浓度，平衡向右移动，溶液由黄色变为橙

色，C项正确；

D.反应①和③中铭元素的化合价并没有发生变化，D项错误；

所以答案选择D项。

7、D

【解析】

钠元素的焰色是黄色，钾元素的焰色是紫色，但观察钾元素的焰色时要透过蓝色钵玻璃，以滤去钠元素的黄光的干扰。

做焰色反应实验时，直接观察时看到火焰呈黄色，说明肯定含有Na+,不能判断K+的存在与否，故D是正确的。

故选D。

8、C

【解析】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；当X为金属时，X可能为Na、

Mg、Al,若Y为金属时可能为Mg或者AL根据常见氧化物以及镁、铝化合物的性质分析。

【详解】

由题中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三种元素分别位于第二周期和第三周期；

A、当X为金属时，X可能为Na、Mg、Ab与氧气形成的化合物分别为NazO、Na2O2>MgO、AI2O3,阴阳离子个

数比有为1:2、1:1、2:3,故A不符合题意；

B、由于Z、Y同族，从上至下非金属性逐渐减弱，Z的非金属性大于Y,所以气态氢化物的稳定性ZHn>YHn,故B

不符合题意；

C、若Y为金属时可能为Mg或者AL因为Mg(OH)2不与强碱反应，故C符合题意；

D、因电子层数X=Y>Z,故半径Y>Z,同周期原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：r(X)>r(X)>r(Z),故D不符

合题意。

故选C。

9、A

【解析】

A选项，检验绿茶中是否含有酚类物质，向茶水中滴加FeCb溶液，变紫色，则含有分类物质，故A正确，符合题意;

B选项，不能用pH试纸测定84消毒液的pH,因为84消毒液有漂白性，故B错误，不符合题意；

C选项，除去苯中混有的少量苯酚，滴加滨水，苯酚和滨水反应生成2,4,6—三溟苯酚与苯互溶，不能用过滤、分液，

故C错误，不符合题意；

D选项，实验室制备乙酸乙酯，向试管中依次加入乙醇、浓硫酸、乙酸和碎瓷片，加热，故D错误，不符合题意。

综上所述，答案为A。

【点睛】

检验酚羟基主要用铁离子检验。

10、A

【解析】

A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选

项A选；

B.氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；

C.甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；

D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；

答案选A。

【点睛】

本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重

基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、

加成反应，则不可能为复分解反应。

11、B

【解析】

A.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，所以工业上常利用油脂的碱

性水解制取肥皂，A正确；

B.只有胶体具有丁达尔效应，乙醇和水的混合物是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；

C.铁具有还原性，铁生锈可以消耗氧气，防止了饼干的氧化变质，C正确；

D.乙烯中含有碳碳双键能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以酸性高镒酸钾溶液能吸收乙烯，保鲜水果，D正确；

答案选B。

12、B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，根据四种元素形成的化合物结构，其中各原子的核外电子排布均

处于稳定结构。根据图示可知，X原子最外层含有4个电子，Y原子最外层含有5个电子，Z原子最外层含有6个电

子，W最外层含有1个或7个电子，结合原子序数及“W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下

为液体”可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素，据此分析解答。

【详解】

根据分析可知，W为H,X为C,Y为N,Z为O元素。

A.YW3为NH3,为三角锥形的分子，分子中的键角＜120。，故A错误；

B.非金属性越强，氢化物越稳定，水的稳定性大于氨气，故B正确；

C.物质甲的结构简式为CO(NH2)2,存在7个G键和1个兀键，故C错误；

D.N元素的氧化物对应的水化物可能是硝酸，也可能为亚硝酸，其中亚硝酸为弱酸，故D错误；

故选B。

【点睛】

根据物质中常见原子的成键情况推断元素为解答关键。本题的易错点为C,要注意物质中化学键数目的判断方法的应

用。

13、B

【解析】

A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；

B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的

装置，效率会更高，B合理；

C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能,

C不合理；

D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：Bo

14、B

【解析】

A选项，粗盐的提纯需要用到漏斗，故A不符合题意；

B选项，制备乙酸乙酯需要用到试管、导管、酒精灯，故B符合题意；

C选项，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合题意；

D选项，配制O.lmoH/i的盐酸溶液，容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

【点睛】

有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如图)

15、A

【解析】

A.温度升高，蛋白质会变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，A正确；

B.C3H6可能是丙烯或环丙烷，环丙烷只有1种氢，判断二氯代物时“定一议一''的方法可确定；丙烯有3种氢，运

用相同的方法可确定二氯代物的种类，则同分异构体有：CHC12cH=CH2、CH2C1CC1=CH2^CH2ClCH=CHCk

CH3CCl=CHCkCH3cH=CCL、环丙烷的二氯代物有2种，所以共有7种，B错误；

C.根据乙烯结构，6个原子可能共平面，推出。四个碳原子可能在同一平面上，C错误；

D.普通的塑料制品、橡胶、合成纤维等难以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D错误。

答案选A。

16、C

【解析】

A项，活性炭为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误;

B项，Cu在金属活动性顺序表中处于H的后面，铜制品不能发生析氢腐蚀，B错误；

C项，NaHCCh溶液与AL(SO。3溶液发生双水解反应生成Na2so八CCh和Al(OH)3,可以制作泡沫灭火剂，C

项正确；

D项，氯化钠主要来自于海水，电解NaCI溶液生成NaOH、出和Cb,不能制得Na,电解熔融氯化钠才可以得到金

属钠，D错误；

答案选C。

17、D

【解析】

A.乙烯为平面结构，和双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故A错误；

B.与苯环相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定总是处于一个平面，故B错误；

C.与双键相连的碳原子是烷烧结构的碳原子，所有碳原子不一定处于一个平面，故C错误；

D.苯为平面结构，苯甲醇中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故D正确；

故答案为：Do

18、C

【解析】

A.HI在溶液中电离出的阳离子全为氢离子，属于酸，故A错误；

B.KC1O是由钾离子和次氯酸根离子构成的盐，故B错误；

C.NH3H2O在溶液中电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱，故C正确；

D.CH30H是由碳、氢、氧三种元素形成的醇，在溶液中不能电离出离子，属于有机物，故D错误；

答案选C。

19、B

【解析】

A.列出溶液中的电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3co0-)+c(0FT),溶液中的物料守恒式为：

c(CH3co0-)+c(CH3co0H)=c(Na+),两式联立可得：c(CH3co0H)=c(0HD-c(H+),又因为溶液在常温下

pH=8,所以有c(CH3co0田=(10”—10-8)mol/L,A项正确；

B.由于Ka(HX)>K.(HY),HX酸性更强，所以HX溶液在稀释过程中pH变化更明显，B项错误；

C.硫酸领向碳酸钢的转化方程式为：BaSO4(s)+CO^(aq).BaCO3(s)+SO;-(aq),当向硫酸钢中加饱和碳酸

钠溶液时，溶液中的碳酸根浓度很高，可以让上述转化反应正向进行，生成BaCCh沉淀，C项正确；

D.常温下，两种溶液混合后，溶液呈中性，即：c(H+)=c(OH)=10-7mol/L；列出溶液的电荷守恒式：

+

c(Na')+c(H+)=c(CH3coer)+c(0FT),所以有：c(Na)=c(CH3C00)=0.005mol/L；此外，溶液中还有下

列等式成立：c(CH3co(T)+c(CH3coOH)=；amol/L,所以c(CH3coOH)=mol/L；醋酸的电离平衡常

9

。「ccn、一C(HDXC(CH3coeF)一lO-xO.OOS_IO-

数即为：--'(CH'COOH)a—0.01—荷加，D项正确;

2

答案选B。

【点睛】

处理离子平衡的题目，如果题干中指出溶液呈中性，一方面意味着常温下的该溶液c(H+)=10-7mol/L,另一方面意味着

溶液中c(H+)=c(OH),可以通过将这个等量关系与其他守恒式关联进一步得出溶液中其他粒子浓度之间的等量关

系。

20、C

【解析】

A.转化后相当于生成了新的物质，因此属于化学变化，A项错误；

B.lmolSiO2中含4moiSi-O键，既然二者结构类似，ImolCO2中应该有4moic-O键，B项错误;

C.当结构相近时，原子晶体的熔沸点与组成原子的半径大小呈反比，即组成原子晶体的原子半径越小，熔沸点越高,

而碳原子的半径小于硅原子，c项正确；

D.同分异构体中强调的是“分”，即分子式相同，而C02的原子晶体无分子式一说，二者自然不互为同分异构体，D

项错误；

答案选C。

【点睛】

还有一个比较容易搞错的例子是H2、D?、T2,三者都是氢气，因此为同一种物质。

21、C

【解析】

A.硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S*+H2O=HS-+OH-,故A错误；

B.钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2』Mg(OHR+H2T+2Na+,

故B错误；

C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2cH3coOH+CU(OH)2=2CH3CO(T+CU2++2H2O,故C正确；

D.在溶液中，Feb与等物质的量的C12反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2r+C12=l2+2Cr,故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为B,要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。

22、D

【解析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbS0「2e-+2H20=Pb()2+S0a+4H+,阳极质量减小，故A错误；B.

0.1mol・L」CH3COONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C.标准状况下，苯不是

气体，无法计算U.2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释O.lmoHJ氨水，氨水的电离程度增大，但

c(0"一”(NH/)c(0/T)・c(N”4+)•《"+)K“・c(Na+)

电离平衡常数不变，K=则C(H+)C(NHHO)=

+32

C(NH3H2O)C(NH3*H2O)*C(H)

随着稀释，铁根离子浓度减小，因此c(H+)・c(NH3・H2O)的值减小，故D正确；故选D。

二、非选择题(共84分)

23、硝基苯还原反应HOCH2-CH2OH+O2^^MOHC—CHO+2H2O

△

X''+CH3coOC2H5型造曳2H5OOCCOCH2coOC2H5+C2H50H412

2)H-COOH

oo

IIII

CH3-C-C-CH3

【解析】

A分子式是C6H6,结合化合物C的结构可知A是苯，结构简式为,A与浓硝酸、