2023届广东省揭阳市等三校高考化学全真模拟密押卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不事项的是

A.氯碱工业中制备氯气：2NaCI（熔融）电解2Na+CL]

B.工业制硫酸的主要反应之一：2so2+0后呈三』2SO

A3

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3+502检警L4NO+6H20

D.利用铝热反应焊接铁轨：2Al+Fe2O3高温AhO3+2Fe

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g晶体硅中含有NA个Si-Si键

B.叠氮化铉（NH4N3）发生爆炸反应：NH4N3=2NzT+2H2个，当产生标准状况下22.4L气体时，转移电子的数目为心

C.pH=l的H3P04溶液中所含H+的数目为O.INA

D.200mLimol/LAl2（SO4）3溶液中+和S（V的数目总和是NA

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L0.1mol•L-1NaC10溶液中含有的C1（T为N*

B.1molFe在1molCL中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C.常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

D.标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA

4、三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是

A.X中所有碳原子处于同一平面

B.Y的分子式为CioHe。2

C.由Y生成Z的反应类型为加成反应

D.Z的一氯代物有9种(不含立体异构)

5、25c时，将LOLcmol/LCFhCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入

CH3COOH或CHjCOONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A.该温度下，醋酸的电离平衡常数K产工

C

+

B.a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH)

C.水的电离程度:c>b>a

++

D.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

6、以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。下列说法错误的是()

A.电极b为阴极

B.a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

2+

C.处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3

D.电路中每转移3moi电子，生成1molFe(OH)3胶粒

7、下列仪器的用法正确的是()

△①可以长期盛放溶液

B.Y用②进行分液操作

②H

c.、/\用酒精灯直接对③进行加热

D.］用④进行冷凝回流

©I

8、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

9,热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl一

KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

J:硫酸铅电极

吓I.—B4-X*LiCl-KCl

A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B.放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移

C.电池总反应为Ca+PbSCh+ZLiCb^Pb+Li2s（h+CaCL

D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

10、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,若A含一个六碳环且可与NaHCCh溶液反应，则

环上一氯代物的数目为（）

A.2B.3C.4D.5

11、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

A.空气被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物进行光合作用

C.用漂粉精杀菌D.明利净水

12、下列行为不符合安全要求的是（）

A.实验室废液需经处理后才能排入下水道

B.点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C.配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D.大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

13、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用N%和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铉

14、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.H3c^QhCH3的名称：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的链节：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的电子式：H*[:S:]2H*

15、由两种物质组成的一包白色粉末，通过如下实验可鉴别其中的成分：取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体

部分溶解；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色。该白

色粉末可能为

A.SiO2>明研B.BaCCh、无水C11SO4

C.MgCCh、Na2s2O3D.KCkAg2cO3

16、已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.将总体积共为40mL的NO和

（h两种气体分别同时通入同一足量的NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,剩余气体5mL,

则原混合气体中NO的体积为（）

A.2（）mLB.25mLC.12mLD.33mL

17、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下

列说法正确的是（）

A.E为该反应的反应热

B.①1②吸收能量

C.CH4TCH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

18,下列实验不能达到预期目的是（）

实验操作实验目的

研究温度对化学平衡移动的影

A充满Nth的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中

响

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至说明一种沉淀能转化为另一种

B

不再有沉淀，再向其中滴加Na2s溶液溶解度更小的沉淀

C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性

取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色确定NaHCCh溶液中是否混有

D

浑浊Na2c03

A.AB.BC.CD.D

19、硝酸钺（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸镀分解产物的是

A.N2O>H2OB.N2、O2、H2OC.N2、HNO3、H2OD.NH3、NO、H2

20、下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化

21、为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一

份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）。根据上述

实验现象，该固体样品的成分可能是（）

A.Na2so4、（NH4）2CO3>KC1

B.KCkNa2cO3、（NH4）2SO4

C.CuCL、Na2co3、（NH4）2SO4

D.Na2sCh、NHQ、K2CO3

22、有关晶体的下列说法中正确的是

A.原子晶体中共价键越强，熔点越高

B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D.CaCL晶体中含有两种化学键

二、非选择题（共84分）

23、（14分）四川北川盛产蔷薇科植物。蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛

的用途，下面是它的一种合成路线。A4B券C巴鲁D/"-E+F

H:（）△②Zn/Hg

其中0.1mol有机物A的质量是12g,在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2gH2O；D能使溟的四氯化

碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。

OHOH

已知：(DCkCHO心HCI

-CN77KCH,—CH—C(X)H

RiHRiH

CDOiX/

②C-CC--04-()—C

/X/

R?R)&Rs

回答下列问题：

(1)A的结构简式为o

(2)A〜G中能发生酯化反应的有机物有：(填字母序号)。

(3)C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的方程式：

;该反应类型_________.

(4)C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种。

①能与3molNaOH溶液反应；

②苯环上的一卤代物只有一种。

写出所有满足条件有机物的结构简式o

(5)C与4.甲基-2,3-戊二醇两分子之间1:1发生取代反应，生成的有机物有种。

24、(12分)克A中碳、氢两种元素的质量比是24：5,G具有浓郁的香味。它们之间的转化关系如下(含有相同官

能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：

(1)化合物B所含的官能团的名称是一。

(2)D的结构简式是

(3)C+F-G的化学方程式是

(4)下列说法正确的是

A.在工业上，A-B的过程可以获得汽油等轻质油

B.有机物C与D都能与金属钠反应，C经氧化也可得到F

C.可以用碳酸钠溶液鉴别E、F、G

D.等质量的E、G混合物，无论以何比例混合，完全燃烧耗氧量相同

25、（12分）苯胺（5）是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

忡NH3C1

已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:

+3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见表:

物质熔点/C沸点re溶解性密度/g・cnr3

苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯5.7210.9难溶于水，易溶于乙酸1.23

乙醛-116.234.6微溶于水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

⑴将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白姻，反应的化学方程式为;用苯胺代替浓氨水重复上

述实验，却观察不到白烟，原因是.

U.制备苯胺。往图所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,

使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

5.0mL硝基荤

10g锡&

⑵冷凝管的进水口是一（填"a”或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

HL提取苯胺。

i.取出上图所示装置中的三颈烧瓶，改装为如图所示装置：

ii.加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

适.合并粗苯胺和乙酰萃取液，用NaOH固体干燥，蒸情后得到苯胺2.79g。

(4)装置B无需用到温度计，理由是。

⑸操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是O

⑹该实验中苯胺的产率为«

⑺欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：.

26、(10分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析

中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3・5%0于4()〜45c熔化，48C分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制

备Na2S2O3«5H2Oo制备原理为：Na2sO3+S+5H?O=Na2s203吗出0。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并

探究其化学性质。

I.实验室制取Na2S2O3«5H2O晶体的步骤如下：

①称取12.6gNa2s03于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2s2O3・5H2。晶体。

⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：

⑵步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是.步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下,

再关抽气泵，其原因是o

⑶洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是

A.水B.乙醇C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸

II.设计以下实验流程探究Na2s2O3的某些化学性质

②加入足量氯水

pH=8NajSB溶液»白色沉淀B

同时加入氟化软溶液

(4)实验①Na2s2O3溶液pH=8的原因是(用离子方程式表示)。

⑸写出实验②中发生的离子反应方程式.

DI.用Na2s2。3的溶液测定溶液中C1O2的物质的量浓度，可进行以下实验。

步骤1：准确量取C1O2溶液10.00mL,稀释成100mL试样。

步骤2：量取WML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH&.O,加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已

知：C1O2+I■+H+—I2+C1■+H2O未配平)。

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2s2。3溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+ZSzCV-ZF

2

+S4O6')O

(6)滴定终点现象是。根据上述步躲计算出原CKh溶液的物质的量浓度为mol/L(用含字母的代数式表示)。

27、(12分)二氧化帆(VO2)是一种新型热敏材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VCh的氧钢(IV)碱式碳

酸铁晶体，过程如下：

6nM>1•L7的it取和.

V2O5~VOChM}®""―(NH4)s[(VO)6(CO3)4(OH)9HOH2O

回答下列问题：

(1)步骤i中生成VOCL的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为一。也可只用浓盐酸与V2O5来

制备VOCL溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是o

(2)步骤ii可在如图装置(气密性良好)中进行。已知:VO2+能被02氧化。

①药品填装完成后的实验操作是一(填活塞“a”“b”的操作)。

②若无装置B,则导致的后果是一o

(3)加完VOCL后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞,将锥形瓶置于CO2保护

下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，除去水分，再用

乙酸洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是—.

(4)测定氧机(IV)碱式碳酸镀晶体粗产品中铀的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸储水与30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KMnCh溶液至稍过量，充分

反应后继续加l%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNCh,最后用0.08moHJ的(NH4)2Fe(SO4)2标

2++2+3+

准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mLo(滴定反应:VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O)

①NaNCh溶液的作用是.

②粗产品中钢的质量分数为—(精确到小数点后两位)。

28、(14分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO、，采用NaCKh溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝完成下列

填空：

(1)上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是;写出N的核外电子排布

式O

(2)已知SO2分子的空间构型折线形，则为(选填“极性”、“非极性

(3)将含有Sth和NO、的烟气通入盛有NaCKh溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据

如下(其他离子忽略不计)：

离子Na+SO42"NO3OH-cr

343.4x10-3

浓度/(mol«L-')5.5x108.5X10y2.0x10"

①表中y=mobL'o

②写出NaCKh溶液吸收SO2的离子方程式

(4)烟气中的SO2还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用如图表示。

①写出SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式«

②(NHD2HSO3溶液中浓度最大的离子是.

29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

(1)CO2和H2可直接合成甲醇，向一密闭容器中充入CCh和Hz,发生反应：CO2(g)+3H2(g)s=*CH3OH(g)+H2O(g)

AH=akJ/mol

①保持温度、体积一定，能说明上述反应达到平衡状态的是o

A.容器内压强不变B.3V正(CH3OH)=v正(出)

C.容器内气体的密度不变D.CO2与H2O的物质的量之比保持不变

②测得不同温度时CH30H的物质的量随时间的变化如图所示，则a0(填“〉”或

0t/min

(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①氯化把(PdCb)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02

mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为.

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该

电池的负极反应式为

电极＜■

KOH

溶液

电极b

接电流信弓器

⑶某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生

成速率主要取决于温度影响的范围是o

(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11,则c(CCh2-)=o(已知：

-9

Ksp[Ca(OH)2]=5.6xl(p6,^sp(CaCO3)=2.8xl0)

(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意

图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是(填“a-b”或“b-a”)

质子交换腴

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。

A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠；

B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①燃烧黄铁矿：4FeS2+HO2-^L8SO2+2Fe2O3；

②SO2的催化氧化：2so2+02嗯鲤2s03；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸SO3+出。=

H2so4。

C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2，叁4NO+6H20;②

A

2NO+O2=2NO2；(D3NO2+H2O=2HNO3+NO；

D.利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2Al+Fe2O3^=AI2O3+2Fe。

【详解】

A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2。

茎ZNaOH+HzT+Cht.故A错误；

B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SCH+O2邛L2so3,故B正确；

C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2^"4NO+6H2O,故C正确；

A

D.工业上可以利用Fe2(h或FeKh发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2A1+Fe2O3第昼A12O3+2Fe,故D正确;

本题答案选Ao

【点睛】

高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下：

1.工业制备硫酸：4FeS,+llO2高温8SO2+2Fe2O3；2so2+O2-吸吃2sO3;SO3+H2O=H2SO4»

2.工业制取硝酸：：4NH3+5O2=^^=4NO+6H2O；2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO；

A

3.工业合成氨：N+3H.、2NH.*

22B&M£E

4.氯碱工业：2NaCl+2H2。包装2NaOH+H2t+CI2T；

5.制水煤气：C+H2O(g)**CO+Hn

6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2CL=CaCL+Ca(CIO)2+2H2O；

7.高炉炼铁：3CO+Fe2O3=S=：3CO2+2Fe；

8.工业制备单晶硅：2C+SiO2^Si+2c0(制得粗硅)；

9.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO2=M=Na2SiO3+CO2T»CaCOA+SiOi-**-CaSiOa+COi?;

10.粗铜的精炼：

阳极：Cu-2e=Cu2+

阴极:CiP++2e-=Cu

11.侯氏制碱法：①NaCl（饱和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3l，2NaHCCh=^Na2cO3+CO2T+H2O

2、B

【解析】

A.1个Si原子周围有4个Si-Si,而1个Si-Si周围有2个Si原子，则Si和Si-Si的比例为2：4=1：2,28gsi其

物质的量为Imol,则含有的Si-Si的物质的量为2m01,其数目为2NA,A错误；

B.叠氮化核发生爆炸时，H的化合价降低，从+1降低到（），Imol叠氮化核发生爆炸时，生成4moi气体，则总共转

移4moi电子；现生成22.4：L,即Imol气体，则转移的电子数为NA,B正确；

C.不知道磷酸溶液的体积，无法求出其溶液中的H+数目，C错误；

D.200mLimO1-LTA12（SO4）3溶液中，如果AP+不水解，则AP+和SCV-的物质的量=0.2Lxlmol-LrX2+0.2Lxlmol-L

-'X3=lmol,其数目为NA,但是AF+为弱碱的阳离子，在溶液中会水解，因此AF+数目会减少，AF+和SCt?-的总数

目小于NA,D错误。

答案选B。

3、C

【解析】

A.NaClO为强碱弱酸盐，CKT会水解，使溶液中CKT的物质的量小于1LxO.1mol1-1，即小于NA,A项错误；

B.根据反应2Fe+3cl2=2FeCb可知铁过量，1molCL参与反应转移2moi电子，B项错误；

32g

C.32go2的物质的量为k^[=lmoL分子数为NA,而含有O3,相同质量的。3所含分子数少，则分子总数减少,

小于NA,C项正确；

D.标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D项错误；

答案选C。

【点睛】

与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学

生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、

或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。

4、B

【解析】

A.X的结构简式为O,分子结构中含有两个碳碳双键，均为平面结构，结构中的非双键碳原子相当于乙烯基中的

氢原子，则所有碳原子处于同一平面，故A正确；

八yCOOCH,

B.丫的结构简式为|fyr,其分子式为C10H14O2,故B错误；

C.由Y生成Z的反应为碳碳双键与氢气的加成，则反应类型为加成反应，故C正确；

D.Z的等效氢原子有9种，则一氯代物有9种(不含立体异构)，故D正确；

故答案为B。

5、A

【解析】LOLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,溶液显酸性，加入醋酸后，溶液酸性增

强，加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。A.该温度下，LOLcmol/LCH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合溶液的pH=4.3,

c(CH.COO-\xc(H'\10-43x(0.1+10^3')io-43xO1IO-53

醋酸的电离平衡常数K产,“/二,\)=------~不一--------=--,故A错误；B.a点溶

-43

C(CH3COOH)c-10-cC

+

液的pH=3.L是加入的醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c(CH3COO)>c(Na),醋酸的电离程度较小，则

+

c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故B正确；C.a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b

点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度c>b>a,故C正确；D.当混合

溶液呈中性时，c(H+)=c(OH),根据电荷守恒有c(Na+)=c(CH3COCT),则c(Na+)=c(CH3co6)>c(H+)=c(OH),故D正

确；故选A。

6、D

【解析】

根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e=Fe2\所以a为阳极，b电极为阴极，发生还原反应，

2H20+2e=H2+20iro

【详解】

A.根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A

正确；

B.由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,B正确；

C.Fe?+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+,氧气得到电子变为OH,Fe?+与OH结合形成Fe(OH)3,

2+

根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe+O2+8OH+2H2O=4Fe(OH)3,

C正确；

D.Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1mol,

D错误；

故合理选项是Do

7、D

【解析】

A.N①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误；

①cS

B.②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误；

②L

c.0③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故c错误；

D.|[④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

©I

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

8、B

【解析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

B.

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

9、C

【解析】

+

由题目可知硫酸铅电极处生成Pb,则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,则硫酸铅电极为电池的正极,

钙电极为电池的负极，由此分析解答。

【详解】

A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；

B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；

+

C.负极反应方程式为Ca+2Cr-2e=CaC12,正极电极反应方程式为：PbSO4+2e+2Li=Pb+Li2SO4,则总反应方程式

为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaC12+Li2SO4>C项正确；

D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2c「-2e-=CaCL,根据正负极电极反应方程式可知2e-~2LiCl,每转移0.2mol

电子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD项错误；

答案选C。

【点睛】

硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之

间的关系，问题便可迎刃而解。

10、C

【解析】

有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O,说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCXh溶液反应，

说明含有痰基一COOH,竣基的式量是45,则煌基的式量128—45=83,则符合六元环的炫基是CGHU—,则该物质是

——COOH»由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。所以环

上一氯代物的数目为4种，选项是C。

H、D

【解析】

A.二氧化硫溶于与水生成亚硫酸，亚硫酸容易被空气中的氧气氧化生成硫酸，是氧化还原反应，故A不选；

B.植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B

不选；

C.用漂粉精杀菌利用了次氯酸根的强氧化性，发生了氧化还原反应，故C不选；

D.明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质，具有净水作用，没有发生氧化还原反应，故D选;

故答案选D.

12>C

【解析】

A.实验室废液中常含有大量有毒有害物质或者重金属离子，直接排放会对地下水造成污染，所以需经处理后才能排

入下水道，故A正确；

B.点燃可燃性气体前需要检查纯度，避免因纯度不足导致气体爆炸发生危险，故B正确；

C.由于浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，稀释时应该将浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌，故C错误；

D.氯气密度大于空气，低处的空气中氯气含量较大，所以大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量逆风、往高处逃离，

故D正确；

故选C。

13、A

【解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；NH3和CCh合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铁，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

14、A

【解析】

A.H3c为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4—二甲苯，A正确；

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C3H8,B错误；

C.聚丙烯的链节：-CH2-CH(CH3)-,C错误；

••

D.H2s为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：HSH，

••

D错误。

答案选A。

15、D

【解析】

A、取少量样品加入足量水中，充分搅拌，固体部分溶解，说明固体中含有不溶性的物质和可溶性物质，对四个选项

分析比较，都具备该条件；向所得的悬浊液中加入足量稀HNO3,有气体放出，说明有碳酸盐，A中无碳酸盐，A错

误；

B、最后仍有未溶解的白色固体，上层清液呈无色，由于CuSO4溶液显蓝色，不是无色，B错误；

C、Na2s2O3与硝酸反应产生Na2so4S单质、NO气体，S是淡黄色难溶于水的物质，不是白色固体，C错误；

D、KC1能溶于水，而Ag2c03不溶于水，力口入HNO3,反应产生AgNCh、CO2气体和H2O,KC1再与AgNCh发生复

分解反应产生AgCI白色不溶于酸的沉淀，符合题意，通过上述分析可知该白色粉末为KC1、Ag2c03,D正确；

故合理选项是D。

16、D

【解析】

根据NO+NCh+2NaOH=2NaNO2+H2O,完全反应后，溶液中只含有NaNCh和NaOH,则剩余气体为NO,设原混合

气体中NO的体积为匕则Ch的体积为(40—V)mL,氮元素化合价由+4降低为+3,根据得失电子守恒

(V5)X103(4V/)X10

--X(4-3)°-%(4-0),计算得£33mL,故选D。

VmV'=Vm

【点睛】

本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意单

纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应。

17、C

【解析】

A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误；

B.①一②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；

C.该过程中甲烷中的CH键断裂，为极性键的断裂，形成CH3COOH的C-C键，为非极性键形成，故C正确；

D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；

故答案为C.

18>D

【解析】

A.温度不同时平衡常数不同，两个玻璃球中剩余的NO?量不一样多，颜色也不一样，A项正确；

B.AgCl是白色沉淀，而Ag2s是黑色沉淀，若沉淀的颜色改变则证明沉淀可以转化，B项正确；

C.苯酚的酸性强于HCO；,因此可以转化为苯酚钠，而苯酚钠是溶于水的，因此浊液变澄清，C项正确；

D.NaHCOa本身就可以和Ca(OH)?反应得到白色沉淀，因此本实验毫无意义，D项错误；

答案选D。

19、D

【解析】

硝酸铁(NH4NO3)中的两个氮原子的化合价分别为-3和+5。

【详解】

A.硝酸钱分解为N2O和H2O,-3价氮化合价升高到+1价，+5价氮化合价也降低到+1价，发生了归中反应，合理，故

A不选；

B.硝酸铁分解为N2、Oz、H2O,硝酸钺中-3价氮化合价升高到0价，部分-2价氧的化合价也升高到0价，+5价氮的化

合价降低到。价，发生了氧化还原反应，故B不选；

C.硝酸俊分解为N2、HNO3、H2O,硝酸核中的-3价氮和+5价氮发生了归中反应，生成了氮气，合理，故C不选；

D.硝酸核分解为NHb、NO、H2,只有化合价的降低，没有化合价的升高，不合理，故D选。

故选D。

20>C

【解析】

A.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；

B.蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；

c.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；

D.氢氧化钠熔化时电离出OH和Na+,只破坏离子键，故D错误；

故答案为Co

21、D

【解析】

根据(D中沉淀6.63g和4.66g可知，含有S(V和CCh%且二者的物质的量分别为0.02mol、0.01mol；根据(2)

中气体0.672L可知含有NH』+0.03mol。根据离子的定量关系看，只能选择Na2so八NH4CkK2CO3,若选择B项

+

KCkNa2cO3、(NHQ2SO4,SO?-0.02molNH4<0.04mob不符合定量关系，A、C项也类似，故D正确；

答案选D。

22、A

【解析】

A.原子晶体中，共价键越强，熔点越高，故A正确；

B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关，故B错误；

C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离，而水分子内部的O-H共价键没有发生断裂，故C错误；

D.CaCL晶体属于离子晶体，钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故D错误；

答案为A。

二、非选择题(共84分)

O

、⑥)—CH：CHO、、受人»丁弋卜酯化

23BCDFG®-CH=FHCOOH®-CHH=O

【解析】

有机物A有C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120,O.lmolA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCC)2和7.2g

H2O,水的物质的量=7.2/18=0.4moL根据原子守恒可知，该有机物中N(C)=0.8/0.1=8,N(H)=0.4x2v0.1=8,有机物中

N(O)=(120-12x8-1x8)4-16=1,有机物A的分子式为C8HsO,A经过一系列反应得到芳香醛E,结合信息中醛与HCN

的加成反应，可知A含有C=O双键，A与HCN发生加成反应生成B,B发生水解反应生成C,C在浓硫酸、加热条

件下生成D,D能使溪的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去反应，D被臭氧氧化生成E与F,F继续被氧化生成G,G

的相对分子质量为90,贝！JG为HOOCCOOH,F为OHC-COOH,E为苯甲醛，D为苯丙烯酸，C为2-羟基3苯基

OH

丙酸，B为CHj-CT-CN,A的结构简式为

(31—CH2CHO°

【详解】

(1)由上述分析可知，A为(o]L_CHCHO；

(2)只要含有较基或羟基的都能发生酯化反应，在A〜G中能发生酯化反应的有机物有B、C、D、F、G；

(3)由于C中含有瘦基、羟基，