县级公开课 电离平衡常数及其应用

第二课时电离平衡常数及其应用第一单元弱电解质的电离平衡专题9溶液中的离子反应1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解水的电离,离子积常数。

4.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算。

考纲要求

问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？(1)电离平衡常数表达式？

(2)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？

(3)影响电离平衡常数的因素是什么？

(4)电离平衡常数有哪些应用？电离平衡常数P103弱电解质电离方程式电离常数(25℃)NH3·H2ONH3·H2O

NH4

＋

＋OH－Kb＝1.8×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.8×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝3.0×10－8一、电离平衡常数表达式1.

物质的本性决定的,在同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同。2.电离常数只与温度有关。升高温度，电离常数一般增大。3.相同温度下,K值越大,该弱电解质越易

,对应的弱酸或弱碱相对

。二、影响电离平衡常数大小的因素电离越强弱电解质电离方程式电离常数(25℃)NH3·H2ONH3·H2O

NH4

＋

＋OH－Kb＝1.8×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1.8×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝3.0×10－8多元弱酸的酸性由第一步电离决定。4.多元弱酸,分步电离,第一步电离远大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离……,已知:H2A=H++HA-，HA-H++A2-则相同温度下，0.1mol/LNaHA溶液和0.1mol/LH2A溶液中，c(A2-)浓度哪个大？多元弱酸、多元弱碱电离常数怎么表示？你还知道哪些常数？如：碳酸、氢氧化铁。交流讨论判断微粒浓度比值的变化三、电离平衡常数的应用

Ⅰ.电离常数的定性分析A.向0.1mol/L

CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小1.【2016年高考新课标Ⅲ卷改编】下列有关电解质溶液的说法正确的是（

）B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)=1D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数比0.1mol/LHX溶液的电离常数大。C2.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－113.0×10－8请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3－、

HClO的酸性由强到弱的顺序为

。(2)同浓度的CH3COO－、HCO3－、CO32－、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为

。CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3－

CO32－

>ClO－>HCO3－

>CH3COO－

判断弱电解质的相对强弱三、电离平衡常数的应用

Ⅰ.电离常数的定性分析化学式电离常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11判断盐溶液的酸性或碱性强弱3.已知电离常数:

(1)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液和CH3COONa溶液，四种溶液的pH由大到小的顺序为

。(2)向溶液中通入足量的CO2，发生反应的化学方程式为

。pH(Na2CO3)﹥pH(NaCN)﹥pH(NaHCO3)﹥pH(CH3COONa)三、电离平衡常数的应用

Ⅰ.电离常数的定性分析Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

4.已知在常温下各弱酸的电离平衡常数如下：则下列反应不能成立的是（）A.CH3COOH+NaCN=HCN+CH3COONaB.C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH+NaHCO3

C.C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3D.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOCH3COOHHCNC6H5OHHClOH2CO31.8×10-54.9×10-101.1×10-103.0×10-84.3×10-75.6×10-11D判断复分解反应能否发生三、电离平衡常数的应用

Ⅰ.电离常数的定性分析5.已知室温时,0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1.0%电离,此酸的电离平衡常数为_______。

10－5mol·L－1

解析HAH＋＋A－

0.1－x

x

xx＝0.1×1.0%＝10－3mol·L－1Ka＝===10－5c(H+)·c(A-)c(HA)

x

×

x0.1-x10-3

×10-3

0.1-10-3三、电离平衡常数的应用

Ⅱ.电离常数的定量计算思考：已知酸的浓度和电离常数,如何求c(H+)?6.在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显

性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

。10-9/(a-0.01)三、电离平衡常数的应用

Ⅱ.电离常数的定量计算中课堂小结

1.电离常数的定性分析电离平衡常数及其应用一、电离平衡常数表达式二、影响电离平衡常数大小的因素三、电离平衡常数的应用2.电离常数的定量计算谢谢指导!再见!1.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HCO3

－

＋H＋的平衡常数K1＝

。(已知：10－5.60＝2.5×10－6)4.2×10－7作业化学式电离常数(25℃)HFK＝3.5×10－4HClOK＝3.0×10－8H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－112.根据下表提供的数据，下列判断正确的是（）

A.酸性强弱：HClO﹥H2CO3﹥HF

B.同温同浓度下,溶液的pH：NaF﹥NaClO﹥Na2CO3C.NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：

ClO－

+CO2+H2O=HCO3－

+HClOD.Na2CO3溶液中通入少量HF的离子方程式：

CO32－

+2HF=2F－

+H2O+CO2↑作业C3.H2CO3

和H2S在

25℃时的电离常数如下：电离常数K1K2H2CO34.3×10-7

5.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15则下列反应可能发生的是（）A.NaHCO3+NaHS==Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3==NaHS+NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2==H2S+Na2CO3

D.H2S+NaHCO3==NaHS+H2CO3B作业4.三种弱酸HA、H2B、HC电离常数的数值为1.8×10－5、5.6×10－11

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