原创高考一轮复习含硫化合物的性质与应用

高三第一轮复习含硫化合物的性质与应用化学组-邱学惠1.硫的性质

（1）硫在自然界中的存在及其物理性质火山的喷口附近，淡黄色晶体，不溶于水一、硫、二氧化硫（2）化学性质Fe＋S＝FeS△2Cu+S＝Cu2S△S+O2＝SO2△硫单质完全燃烧的产物是SO2

，不会生成SO3Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）2、二氧化硫的性质⑴SO2物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1：40）⑵SO2化学性质①

溶于水，与水发生反应SO2＋H2O≒H2SO3尾气吸收用NaOH溶液②还原性（能被O2、KMnO4、Fe3＋、Cl2、HNO3等氧化）SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）③弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O⑤漂白性

SO2+品红=不稳定的无色物质

→有色物质漂白原理：化合反应特点：①SO2的漂白不稳定，受热无色物质又会分解恢复原来的颜色②有针对性，不能使酸碱指示剂褪色④与石灰水反应Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2现象：石灰水变浑浊，继续通入SO2又变澄清。△2MnO4-

＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-

＋4H＋

SO2能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去

[思考]

请根据下列反应现象,找出与之相应的溶质并说明SO2在反应中表现的性质。溶液溶质化学式或名称SO2性质反应方程式

酸性KMnO4碘+淀粉石蕊试液品红还原性还原性溶于水显酸性漂白性2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+H2O≒H2SO3H2S氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2O①使紫红色溶液褪色②使蓝色溶液褪色③使紫色溶液变红色④使红色溶液褪色⑤使无色溶液变浅黄色浑浊[小结]漂白原理的比较

类型

物质

特点

氧化型

加合型

吸附型HClO、Ca(ClO)2、NaClO、Na2O2、H2O2、O3强氧化性，彻底，不可逆SO2化合反应，可逆、不彻底活性炭、胶体较大的表面积，吸附一些有色物质不能漂白酸碱指示剂(2)不一定；SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。

品红溶液通入Cl2

通入SO2褪色加热

红色

褪色

加热不显红色紫色石蕊试液通入SO2变成红色通入Cl2立即变红随即变为无色如何证明SO2气体的存在？

通过品红溶液褪色，加热后恢复原来颜色。3、二氧化硫的制备Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△NaOH溶液4、SO2造成的硫酸型酸雨的原理2SO2+O22SO3催化剂

途径一：SO3+H2O=H2SO4途径二：SO2+H2OH2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。②对含硫燃料进行脱硫处理；对工业生产中产生的SO2进行处理或回收利用。+4价的硫元素都易被氧化二、硫酸的性质（1）物理性质硫酸是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随有放热现象。浓硫酸稀释时，将浓H2SO4沿玻璃棒注入水中，并不断搅拌散热。（2）浓硫酸的特性①吸水性（做干燥剂）②脱水性脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氧、氢元素按原子个数1∶2的比例脱去的性质C12H22O11

12C＋11H2O③强氧化性C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用Cu＋2H2SO4（浓）

CuSO4＋SO2↑＋2H2O

液态干燥剂

固态干燥剂装置常见干燥剂可干燥气体不可干燥气体浓硫酸无水CaCl2碱石灰酸性气体和中性气体如：H2O2Cl2SO2CO2干燥大多数的气体除NH3碱性气体和还原性气体如：NH3H2SHINH3酸性气体HClH2SSO2CO2

Cl2常见的气体干燥剂洗气瓶（长进短出）干燥管（大进小出）碱性气体和中性气体如：H2O2N2NH3高中所学知识中唯一一种碱性气体为NH3吸收塔98.3%H2SO4尾气H2SO4SO3SO2S①①②③①S+O2===SO2点燃2SO2+O2===2SO3催化剂△②③四、硫酸的工业制法二硫化亚物如FeS24FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2高温SO3+H2O===H2SO4避免SO3与H2O结合形成酸雾选项式诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”1.检验某溶液中是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸(2010·山东高考)2.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3(2010·江苏高考)4.利用饱和Na2CO3溶液能够除去二氧化碳中的氯化氢(2010·上海高考)5.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中(2009·天津高考)2-4××××三、

硫酸根离子的检验①

用盐酸防止Ag＋、CO32－、SO32－干扰；②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干扰。稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白色沉淀（有无SO42－）总结：一，常见阴离子的检验

产生白色沉淀产生使品红溶液褪色的刺激性气味的气体产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体产生白色沉淀沉淀不溶解产生淡黄色沉淀沉淀不溶解产生黄色沉淀沉淀不溶解B总结：二，常见阳离子的检验

→NaOH溶液产生蓝色沉淀→NaOH溶液→NaOH溶液→NaOH溶液→NaOH溶液产生红褐色沉淀先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会溶解共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体注意：Fe3+和Fe2+还有其他的检验方法火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）火焰呈黄色3．常见气体的检验待检物操作步骤现象

O2H2向盛有气体的试管或集气瓶中插入带有火星的木条如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，如果听到“噗”的声音，表明氢气纯净收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火木条复燃利用H2的还原性和氧化铜发生反应，再用无水硫酸铜检验水的存在待检物操作步骤现象变蓝色生成白烟试纸变成蓝色NH3SO2CO2Cl2①用湿润的红色石蕊试纸试验②用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近集满气体的集气瓶口在洁净试管里加入品红溶液，再通入待检气体无色无味，通入澄清石灰水中用湿润的KI­淀粉试纸靠近集气瓶口品红溶液褪色，加热后红色恢复石灰水变浑浊答案：D判断正误(1)检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶