化学反应速率的表示方法 省赛获奖

专题2

化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min请同学们把表中的数据在下图的直角坐标系中表示出来请同学们根据图像分别计算第10~20、第60~70分钟内的平均速率。通过计算某段时间内的化学反应速率，可见，在不同的时间内，化学反应的速率可能不同。我们通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时，就是某时刻的即时速率，在该图像上就是某时刻对应的斜率。即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。例1、在密闭容器中，合成氨反应N2+3H22NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，分别用不同的物质来表示这5分钟内该反应的化学反应速率。t/min012345N2O5C(N2O5)/mol/L1.000.710.500.350.250.17C(N2O5)/mol/LNO2C(NO2)/mol/L00.581.001.301.501.66C(NO2)/mol/L0.581.001.301.501.66O2C(O2)/mol/L00.150.250.330.380.42C(O2)/mol/L0.150.250.330.380.42C(N2O5)t/mol/L.minC(NO2)t/mol/L.minC(O2)t/mol/L.minP31交流与讨论0.290.2900.500.2160.650.3320.3750.1660.1880.750.830.4300.5000.5800.1500.1250.1100.0950.0840.250该反应的速率即可以用单位时间内N2O5的浓度减少来计算，还可以用单位时间内NO2或O2的浓度增加来表示。请同学们分别用这三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。解析V(N2O5)=0.10mol·L-1·min-1V(NO2)=0.20mol·L-1·min-1V(O2)=0.05mol·L-1·min-1这三个数字都可用于表示第3~4分钟内该反应的平均速率，也就是说，它们表示的化学反应速率是一样快的，但三者有什么关系？

同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。结论1.某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)，反应到3min时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/(L.min),v(B)=_______mol/(L.min)则化学反应方程式中n值为_____

。现学现用30.22.对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是

A．V(N2)=0.01mol/(L·S)

B．V(H2)=0.2mol/(L·S)

C．V(H2)=0.6mol/(L·min)

D．V(NH3)=1.2mol/(L·min)单位要一样、换算成用同种物质来表示B结论：用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来表示，才能用数字的大小来比较快慢。3、某温度时，在2L容器中，x、y、z三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：_______________，反应开始至2min，z的平均速率是

。3x+y=2z0.05mol●L-1

●

s-1

yxz时间/min0.90.70.21.00.80.60.40.20.0物质的量mol

123454、在2L密闭容器中，发生3A+B=2C

的反应，若最初加入A和B都是4mol，前10sA的平均反应速率是0.12mol●L-1●

s-1

，则第10s末容器中的B的物质的量是：A、1.6molB、2.8molC、3.2molD、3.6molC1.化学反应速率：表示化学反应快慢的物理量2.表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。V(A)=

———△c

(A)△t4.单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1

一、化学反应速率的表示方法小结3.表达式：aA+bB==cC+dDV(B)=

———△c(B)△tV(C)=

———△c

(C)△tV(D)=

———△c

(D)△tV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d7.注意：①无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，反应速率都为正数。②在反应中对于固体或纯液体而言，其物质的量浓度是常数，所以不用固体或纯液体来表示化学反应速率。5.计算：分析“三态”变化6.实验测定：气体体积、比色、飞秒激光③通常计算的是某时间段内化学反应的平均速率。当Δt非常小时，就是某时刻的即时速率。即时速率常用于反应、平衡以及图象的分析，没有信息不要求计算。平均速率多出现在高中计算中，必须掌握计算技巧。④同一反应速率可以用不同物质浓度变化表示，其数值之比等于方程式中的化学计量数之比。只要知道用某种物质来表示的化学反应速率数值，就可以换算成用其它物质来表示该反应速率。⑤用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质同一单位来表示，才能用数字的大小来比较快慢。2、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。5min末已生成0.2molW，若V(z)=0.01mol·L-1·min-1，则⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是

。⑵上述反应在5min末时，则已消耗