化学反应的限度

练习：反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.4mol/(L·min)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为—————————。(1)>(4)>(2)=(3)

比较反应速率大小时，不能只看数值的大小，还要将反应速率换算为同一种物质表示才能进行比较。2、外界条件对化学反应速率的影响（1）温度对化学反应速率的影响在其他条件相同时：升高温度，可以增大化学反应速率降低温度，可以减小化学反应速率1.决定因素:反应物本身的性质

影响化学反应速率的因素（3）浓度对化学反应速率的影响在其他条件相同时，增大反应物的浓度可以增大化学反应速率（2）催化剂对化学反应速率的影响在其他条件相同时，一般使用催化剂，能显著地增大反应速率。强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的，固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。（4）压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应，在其他条件相同时：增大压强，可以增大化学反应速率。减小压强，可以减小化学反应速率。如果反应物是固体、液体、溶液时，改变压强对反应速率没有影响。5、其它条件对化学反应速率的影响固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。思考：氯水中含有哪些微粒?氯水中含有的微粒:Cl2,H2O,HCIO，H+,Cl-,ClO-,OH-,Cl2+H2OHCl+HClO二.化学反应的限度常见的典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OCl2+H2OHCl+HClO

CO2

+H2O

H2CO3可逆反应

在相同条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的化学反应。正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“”表示

可逆反应的特点：

①正反应和逆反应发生的条件相同；②正反应和逆反应同时存在并同时进行；③可逆反应有一定的限度。实验现象结论①FeCl3溶液与KI溶液反应②在反应①的溶液中加CCl4,振荡,静置③取②的上层溶液,滴加KSCN溶液活动与探究试管内溶液由无色变为棕黄色有I２生成试管内液体分层,下层呈紫红色试管内液体变为血红色溶液中还有FeCl3两者发生了反应注意：大部分化学反应都是可逆反应，而且具有一定的限度。思考：

在一定条件下把1molN2与3molH2置于密闭容器中反应能得到２molNH3吗？容器内的H2和N2的浓度如何变化？

NH3的浓度又如何变化？正反应速率和逆反应速率又如何变化呢？N2+3H22NH3催化剂高温高压反应速率v(正)v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态N2+3H22NH3催化剂高温高压交流与讨论

化学平衡状态（1）概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态（2）特点：①研究对象是可逆反应②平衡时正ν正＝ν逆③是动态平衡ν正＝ν逆≠0④平衡时各组分的浓度保持不变⑤当外界条件改变时，平衡一般要发生改变，再重新建立新的平衡。逆、等、动、定、变可逆反应2NO22NO+O2在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡的标志有：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④外界条件不变时，各物质的百分含量不随时间变化⑤混合气体的颜色不再改变的状态①④⑤对于可逆反应：2A

(g)＋3B

(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应达到平衡状态，具有的性质是（）A．各物质浓度比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3B．平衡时混合物中各物质的浓度相等C．单位时间，若消耗了a

molA物质，同时也消耗了1.5a

molB物质D．单位时间，若消耗了a

molA物质，同时也消耗了1.5a

molC物质CD课堂练习1:下列不属于可逆反应的是（）

A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B.N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可以分解为N2和H2C.电解水生成H2和O2，H2和O2转化成H2OD.SO2溶于水和H2SO3分解C2.用铁与稀硫酸反应制氢气,下列措施不能使生成氢气的速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸而改用浓硫酸C、增大稀硫酸的用量D、不用铁片而用铁粉3．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下列叙说正确的是（）A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以改变反应速率C．降低压强能加快反应速率D．升高温度可以加快反应速率BD[4]在下列四个盛有盐酸的烧杯中，分别放入等质量的碳酸钙，其中反应速率最大的是（）（A）10mL、2mol·L-1（B）20mL、2mol·L-1（C）10mL、4mol·L-1（D）40mL、1mol·L-1C5、下列说法中正确的是（）

A．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硫酸与

2mol·L-

1NaOH溶液反应速率相同

B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸反应的速率相同

C．Mg，Al和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同

D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D

某温度下，物质的量浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)