人教版九年级册化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (第1课时) 导学案_第1页
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人教版九年级册化学第十单元课题1常见的酸和碱(第1课时)导学案一、课前思考1.从日常生活中举出5种常见的酸和5种常见的碱的例子。酸的例子：柠檬汁醋橙子葡萄柚碳酸饮料碱的例子：氢氧化钠（烧碱）青苹果蓝宝石牙膏洗洁精2.你能简单解释酸和碱的区别吗？酸和碱是化学中的两种常见物质，主要区别如下：酸味酸，有酸味。碱味苦，有碱味。酸可腐蚀金属，常导电。碱有腐蚀性，高浓度碱导电。二、学习目标了解酸和碱的定义；掌握常见的酸和碱的理化特性；了解酸碱中和的概念。三、学习内容1.酸的特性(1)定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。在水溶液中，酸会形成酸性物质，并且具有以下特点：酸的溶液呈酸性，能够使蓝色石蕊试纸变红；酸的酸度可以用pH值来表示，pH值越小，酸性越强。(2)常见的酸常见的酸有：盐酸（化学式：HCl）硫酸（化学式：H2SO4）硝酸（化学式：HNO3）醋酸（化学式：CH3COOH）2.碱的特性(1)定义碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物。在水溶液中，碱会形成碱性物质，并且具有以下特点：碱的溶液呈碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝；碱在水中溶解后会形成氢氧化物（OH-）离子。(2)常见的碱常见的碱有：氢氧化钠（化学式：NaOH）氢氧化钾（化学式：KOH）氨水（化学式：NH3·H2O）3.酸碱中和反应(1)定义酸碱中和是指酸和碱互相反应，生成盐和水的反应。在中和反应中，酸的氢离子（H+）和碱的氢氧根离子（OH-）结合，形成水分子（H2O）。(2)示例氢氧化钠溶液（碱）和盐酸溶液（酸）的反应方程式如下：NaOH(aq)+HCl(aq)->NaCl(aq)+H2O(l)四、学习要点酸的定义及其特性；碱的定义及其特性；酸碱中和的概念和示例。五、课后小结在本节课中，我们学习了酸和碱的定义及其特性。酸具有酸性的溶液，能够使蓝色石蕊试纸变红，而碱具有碱性的溶液，能够使红色石蕊试纸变蓝。酸和碱可以通过酸碱中和反应互相中和，生成盐和水。六、思考题除了常见的酸和碱外，你还能举出其他的例子吗？酸和碱在生活中有哪些重要应用？酸碱中和反应是否可以逆转？为什么？你可以通过独

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