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人教版九年级化学第九单元实验活动5：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制导学案实验目的通过本次实验活动，学生将能够：了解溶液的质量分数的概念；学会计算一定质量分数的溶液的配制方法；理解不同质量分数的溶液对溶质的溶解程度的影响。实验器材和试剂氯化钠(NaCl)纯净水量筒称量瓶或称量纸搅拌棒实验杯或烧杯实验原理溶质的质量分数是指溶液中溶质所占质量与溶液总质量之比。计算公式如下：质量分数(w)=溶质质量(m)/溶液总质量(M)实验步骤步骤一：准备工作将所需的器材和试剂准备齐全；清洗实验杯或烧杯，并用纯净水冲洗干净。步骤二：制备一定质量分数的氯化钠溶液使用称量瓶或称量纸称取一定质量的氯化钠(例如5g)；将称取好的氯化钠溶解在一定量的纯净水中；使用搅拌棒搅拌溶液，直到氯化钠完全溶解；添加足够的纯净水，使得溶液总质量为一定值(例如100g)。步骤三：质量分数的计算计算氯化钠的质量分数，使用以下公式：质量分数(w)=氯化钠质量(m)/溶液总质量(M)其中，氯化钠质量为步骤二中称取的质量，溶液总质量为步骤二中添加纯净水的质量。将计算结果以百分比的形式表示，即将质量分数乘以100。实验注意事项在称取氯化钠时要精确称取指定的质量，避免误差；在配制溶液时要使用纯净水，避免杂质的影响；搅拌溶液时要充分搅拌，以保证溶质充分溶解；操作过程中要注意安全，如避免溶液溅到皮肤上。实验记录使用实验日志记录以下信息：氯化钠的质量(g)；溶液总质量(g)；计算得到的溶质质量分数。实验思考题在本次实验中，我们制备了一定质量分数的氯化钠溶液。根据你的观察，溶液中的氯化钠是否完全溶解？请解释原因。如果我们在制备溶液的过程中没有充分搅拌，会对最终的溶液质量分数有什么影响？在制备溶液过程中，是否可以根据需要调整溶液的总质量？请解释原因。实验延伸设计一个实验，探究溶液的质量分数与溶质溶解程度的关系。你可以选择不同的溶质

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