高考化学一轮复习知识点梳理23酸碱中和滴定

（二十三）酸碱中和滴定知识点01酸碱中和滴定原理及过程一、滴定管的使用1．滴定管的构造仪器构造相同部分不同部分酸式（图A）内径均匀，细长玻璃管，标有规格和温度（20℃）活塞碱式（图B）橡胶管（内有玻璃球）（1）特点：0刻度在上端，下端有一段没有刻度线（2）用途：精确量取一定体积的液体物质（3）碱式滴定管不能盛放的液体①酸性物质：盐酸、醋酸②强氧化性物质：KMnO4、硝酸、H2O2、次氯酸盐③易加成物质：氯水、溴水等④有机溶剂：苯、四氯化碳、酒精、汽油等2．滴定管的读数（1）标准：视线、刻度线及凹液面的最低点相平（2）方法：看凹液面找刻度线（3）读数：两次读数（滴定前体积V1、滴定后体积V2），计算差值①公式：V＝V2－V1②精度：0.01mL（4）俯视①滴定前俯视：溶液的体积偏大②滴定后俯视：溶液的体积偏小（5）仰视①滴定前仰视：溶液的体积偏小②滴定后仰视：溶液的体积偏大3．滴定管的使用方法（1）检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水。（2）润洗仪器：从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。（3）加入反应液：分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2～3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上（如图）。（4）调节起始读数：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液（如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡；除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示），并使液面处于“0”刻度或以下，准确记录读数。（5）放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。二、滴定原理和过程1．实验原理（1）概念：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。①标准液：已知浓度的酸（或碱）②待测液：未知浓度的碱（或酸）（2）酸碱中和滴定的关键①准确测定标准液和待测液的体积；②选择合适的指示剂，准确判断滴定的终点。2．实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）（1）滴定前的准备（2）滴定①标准液：一般盛放在滴定管中，其浓度为定值②待测液：一般盛放在锥形瓶中，其体积为定值③指示剂：盛放在锥形瓶中，一般滴加1~2滴④标准液的滴定速度：先快后慢，最后滴加3．滴定终点的确定（1）根据滴定曲线的突变范围（2）指示剂颜色发生变化（3）中和反应温度最高，如HCl滴定NaOH（4）导电性最强或最弱，如氨水滴定醋酸、硫酸滴定Ba（OH）24．指示剂的选择（1）中和滴定时，不用石蕊试液，因其颜色变化不明显（2）根据酸碱恰好中和产物的酸碱性选择酸碱指示剂①若生成的盐显酸性，用甲基橙（3.1～4.4）；②若生成的盐显碱性，用酚酞（8.2～10.0）；③若生成的盐显中性两种指示剂都可以。④盐酸滴定碳酸钠：指示剂不同反应不同酚酞：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3甲基橙：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O类型滴定过程指示剂终点颜色变化酸碱中和反应强酸滴定强碱（或弱碱）甲基橙溶液由黄色变为橙色强碱滴定强酸（或弱酸）酚酞溶液由无色变为浅红色氧化还原反应Na2S2O3溶液滴定碘水淀粉溶液溶液由蓝色变为无色酸性KMnO4溶液滴定H2O2溶液不需要溶液由无色变为浅紫红色KI溶液滴定Fe3+KSCN溶液溶液血红色褪去沉淀反应AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液K2CrO4溶液出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）5．滴定终点的标志（1）反应顺序：标准液先与待测液反应，最后1滴标准液与指示剂作用（2）标准模板：滴加最后1滴××标准液，溶液恰好由××色变成××色，且半分钟内不恢复原色（3）滴定反应：I2+2S2O32－2I－+S4O62－（无色）①碘水滴定Na2S2O3：滴加最后1滴碘溶液，溶液恰好由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色②Na2S2O3滴定碘水：滴加最后1滴Na2S2O3溶液，溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不变蓝色（4）滴定反应：2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑①KMnO4滴定H2O2：滴加最后1滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变成紫红色，且半分钟内不变无色②H2O2滴定KMnO4：滴加最后1滴H2O2溶液，溶液恰好由紫红色变成无色，且半分钟内不变紫红色6．数据处理：（1）按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值（2）根据c（NaOH）＝SKIPIF1<0计算。易错点一滴定过程中的注意事项（1）滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。（2）滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（3）在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴。易错点二强酸(碱)滴定弱碱(酸)的pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度、等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱滴定强酸(强酸滴定强碱)的突跃点变化范围大于强碱滴定弱酸(强酸滴定弱碱)的突跃点变化范围知识点02滴定误差分析及滴定计算1．滴定误差分析（1）确定滴定对象：是标准液滴定待测液还是待测液滴定标准液（2）找出未知浓度c和滴定管内液体读数的关系c待测＝SKIPIF1<0①标准液滴定待测液：c标准和V待测为定值，V标准为变量，c待测与V标准成正比②待测液滴定标准液：c标准和V标准为定值，V待测为变量，c待测与V待测成比（3）根据错误操作判断滴定误差（4）常见误差分析（以标准酸溶液滴定未知浓度的碱为例，酚酞作指示剂）步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数（或前仰后俯）变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数（或前俯后仰）变大偏高2．滴定方法类型（1）直接滴定法：向待测液中直接加入标准液测定（2）反滴定法：向待测液中加入过量标准液A，然后再加入标准液B，测定剩余A的量，间接测量3．滴定计算（1）多次测量取平均值，与其他数据相差较大的要删除（2）找出已知量和所求量之间的关系式①根据所给的多个反应之间的关系②根据元素守恒③根据电子守恒（3）注意有效数字，一般保留4位有效数字易错点一中和滴定的误差分析方法(1)依据公式c(待测)＝eq\f(c标准·V标准,V待测)