2023年山东省临沂市费县中考化学模拟试卷

2023年山东省临沂市费县中考化学模拟试卷

1.下列变化中，属于物理变化的是（）

A.滴水成冰B.花生霉变C.蜡烛燃烧D.葡萄酿酒

2.下列物质中，既含有单质又含有化合物的是（）

A.蔗糖水B.铜片C.过氧化氢D.空气

3.下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（）

A.干脆面在空气中变软B.通常铝制品很耐腐蚀

C.食盐溶于水后水变咸D.化石燃料的燃烧

4.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作中错误的是（）

5.到2035年，我国碳排放达峰后会稳中有降，将形成绿色生产生活方式。下列做法不符合

绿色生产、生活方式的是（）

A.农作物秸秆就地焚烧，增加肥效B.推广使用新能源汽车

C.禁止将工业废水直接排入河流D.垃圾分类回收再利用

6.下列事实的微观解释不正确的是（）

A.干冰升华：分子间隔变大

B.湿衣服晾在太阳底下干得快：分子运动速率变快

C.水烧开后把壶盖顶开：分子数目变多

D.水在通电的条件下分解：分子种类变化

7.下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.向石蕊溶液中滴加稀盐酸后，溶液由紫色变成蓝色

B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁

C.把硝酸镂溶于水，溶液温度明显升高

D.在过氧化氢溶液中加入二氧化镭，立即产生大量气泡

8.一些食物的近似pH如下表.对照表中信息，下列说法不正确的是（）

食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清

PH3.5〜4.52.9-3.36.3〜6.67.6〜8.0

A.鸡蛋清和牛奶显碱性B.苹果汁和葡萄汁显酸性

C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁

9.根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法（或说法）不正确的是（）

A.用钢丝球洗刷铝制炊具

B.使用可降解塑料，可减少“白色污染”

C.镂态氮肥不能与草木灰等碱性物质混合施用

D.油锅着火时，迅速盖上锅盖

10.某款锂电池中含有碳酸乙烯酯（C3H4。3）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（）

A.碳酸乙烯酯中含有。3

B.碳酸乙烯酯由碳、氢、氧三种元素组成

C.碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数最大

D.碳酸乙烯酯由3个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成

11.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是（）

A.元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成

B.微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子

C.变化观：铝在氧气中燃烧生成氧化铝

D.守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁

12.某化学兴趣小组设计了如图所示实验来探究燃烧的条件。已知白磷气球

着火点为40。&红磷着火点为240。&下列说法错误的是（）

A.白磷1燃烧而白磷2不燃烧说明燃烧需要空气

B.白磷1燃烧而红磷不燃烧说明燃烧需要温度达到着火点

C.气球的作用是防止燃烧产生的P2O5污染空气

D.通氧气可使白磷2燃烧，升高水温可使红磷燃烧

13.在蒸储水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记

录溶解过程的温度变化，如图a、c两点观察到溶液中有固体存

在，b点固体完全消失。下列说法不正确的是（）

A.NaOH固体溶于水是放热过程

B.a、c两点时，NaOH溶解度相同

时间:min

C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液

D.d点时，该溶液一定是饱和溶液

14.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯

中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，

下列说法错误的是（）

A.金属活动性强弱顺序：M>Cu>AgB.滤渣中可能有金属M

C.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag

15.下列各组物质中，不能相互发生化学反应的是（）

A.Fe与AgNC）3溶液B.Cu与稀盐酸

C.稀盐酸与NaOH溶液D.稀H2sO4与Ba（NO3）2溶液

16.推理是学习化学的--种方法，以下推理正确的是（）

A.某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸

B.pH小于7的溶液显酸性，贝UpH小于7的雨水是酸雨

C.催化剂可以改变化学反应的速率，因此所有化学反应都需要催化剂

D.酸碱中和反应都生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定都是中和反应

17.下列实验操作能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

各取少量固体，分别加少量熟石灰混合，研磨，闻气

A鉴别硫酸锭和氯化镂固体

味

B除去C02中少量的co点燃混合气体

C分离NaCl和AgCl的混合物取样，加水溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶

D除去CUSO4溶液中的少量Fes。4加入足量的铜粉，过滤

A.AB.BC.CD.D

18.下列图象能正确反映其对应关系的是()

时间，t

溶

步Ml

tt数

分

小

D./W在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体

0

19.化学与人类生活、生产息息相关。请用化学知识解答问题：

(1)青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补人体需要的

(填符号)元素。

(2)电动汽车使用的锂离子电池中含有LiFePO"其中锂元素和磷元素的化合价分别为+1和+5,

则铁元素的化合价为。

(3)为了延长食品的保质期，不同的食品需要对其进行不同的包装处理，有的要充入空气中含

量多的气体，该气体的化学式是o

(4)某工厂排放的尾气中常含有SO2等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，发生反应的化学

方程式为SO2+2NaOH=X+H20«X的化学式为<,

20.节能减排的重要手段之一是合理利用二氧化碳。科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷,

其反应的微观示意图如图所示。

o一氢原子

•一氧原子

—碳原子

(1)该反应中共有种不同分子。

(2)该反应中乙、丙两种物质的分子个数比为

(3)该反应的化学方程式为

21.假日期间，黎明和父母到蒙山森林公园游览，感受大自然的美。请用学过的化学知识,

帮助他们解决在游览中遇到的问题。

(1)景区内环保客运车的燃料是经过脱硫等处理的液化天然气。天然气最主要的成分是

(填化学式)。

(2)他们在景区里的午餐食谱如下：主食：米饭；配菜：清蒸触鱼、鸡汤、麻辣豆腐。为了保

证各种营养素的均衡摄入，你建议他们再添一道菜是(选填字母，下同)。

A.炒鸡蛋

B件奶

C.炒小白菜

D.酱牛肉

(3)在景区游玩时，不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌蚁酸)，涂抹下列物质中的,可以

减轻被蚊虫叮咬带来的疼痛。

A.肥皂水(pH>7)

B.食盐水(pH=7)

C.食醋(pH<7)

(4)景区内“严禁吸烟”，主要是为了防止丢下的燃着的烟头引燃干叶枯枝，造成森林火灾。

这里，燃着的烟头作用是。

22.如图是初中化学中常见的实验。

ABC

(1)A是探究分子运动现象的实验。现象是：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”

的原因«

(2)B中是硫在氧气中的燃烧实验。集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液的目的是(写出发

生反应的化学方程式)。

(3)实验C中最终测定空气中的氧气含量小于右其原因是(写一种)；若将集气瓶中的

红磷、水更换成碳粉、氢氧化钠溶液，是否能达到实验目的，请说明原因o

23.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。钾等元素的相关信息如图一所示，回答下列

问题。

(1)若C中X=8,则C表示的粒子是(用化学符号表示)：

(2)钠元素的化学性质与图1中元素的(填序号)化学性质相似；

(3)图1中A元素与B元素形成化合物的化学式为；

(4)图2是元素周期表的一部分，D和F组成的两种化合物的化学性质(填“相同”或

“不同”)。

24.我国有着使用铜器的悠久历史，请回答关于铜的相关问题。

(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的性和延展性。

(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矶铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成

铜，写出该反应的化学方程式

(3)青铜是铜和锡的合金，青铜属于(填“金属”或“非金属”)材料。

高温

(4)木炭与氧化铜反应的化学方程式为2CuO+c-2Cu+C02?)该过程中CuO发生了

(填“氧化”或“还原”)反应。

25.如表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题。

阴离子

OH-SOl-CO歹

阳离子

Na+溶溶溶

Cu2+不溶一

Ba2+溶不不

(1)表中不能和0H-共存的离子是

(2)用水能区分硫酸钠和碳酸钢的原因是它们的不同。

(3)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出有Bas。,生成的化学方程式

26.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请根据图

中信息回答下列问题。

时，把35g甲充分溶解在50g水中，所得溶液质量是

--------g-

(2)配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，

应选择的温度是℃,

(3)3。(：时，甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含

溶剂质量最少的是

(4)若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是

27.我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，

降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：

co2

NH3

已知：H('l,

=NajCOx+HjO+COtf

(1)粗盐水中主要含有Na2sO,、MgCl2,CaCk三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量

的—溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。

(2)1【中发生反应的化学方程式为_。

(3)氯化铁属于化肥中的—,不采用蒸发结晶的方法得到氯化镂晶体的原因是—。

(4)该流程中可循环利用的物质是水、一。

28.图甲、乙、丙是初中化学常见的实验，据图回答下列问题：

(1)甲实验是比较水样A和B的硬度。A试管内出现较多泡沫，则水样A的硬度比水样B的

(选填“大”或“小”)。

(2)乙操作是稀释浓硫酸。其中玻璃棒的作用是,图中的错误操作会造成的后果是

(3)丙装置除了制取氧气外，还可以制取的气体是(填一种即可)。

29.某学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。

【提出问题】NaOH固体是否变质？

【猜想假设】猜想1：没变质，全部是NaOH；

猜想2：全变质，全部是；

猜想3：部分变质，既含有NaOH,又含有Na2cO3。

【查阅资料】CaCk溶液呈中性。

【进行实验】请你与他们一起完成，并回答问题:

实验现

实验步骤实验结论

象

(1)称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液说明久置固体中，一定含有

—

中滴加过量的氯化钙溶液充分反应后，静置Na2CO3

(2)用玻璃棒蘸取少量(1)中的上层清液滴在pH上，与标PH说明固体中，还一定含有

准比色卡对比，测出pH=10______(填化学式)

上述实验(1)中，滴加过量氯化钙溶液的目的是。

【实验结论】通过实验，说明上述猜想是正确的。

【拓展延伸】要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠，所用的方法(用化学方程式表示)

【总结反思】通过实验探究，实验室中的氢氧化钠应保存。

30.中医中药是中国的瑰宝。中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇(化学式为J4Hl4O4)，能

增强人体免疫力，请计算。

(1)紫花前胡醇中碳、氢两种元素的质量比为(填最简比)；

(2)紫花前胡醇中氧元素的质量分数为(结果精确到0.1%)。

31.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品

10。克，再用100。克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。

求：

(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是。

(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、滴水成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，

故选项正确。

B、花生霉变的过程中有黄曲霉毒素等新物质生成，属于化学变化，故选项错误。

C、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水等生成，属于化学变化，故选项错误。

D、葡萄酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项错误。

故选：Ao

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、蔗糖水中有蔗糖和水，蔗糖、水都属于化合物，故选项错误；

B、铜片属于单质，故选项错误；

C、过氧化氢属于化合物，故选项错误；

D、空气中有氧气、氮气、二氧化碳、水蒸气等，既含有单质又含有化合物；故选项正确；

故选：D。

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成：纯净物是由一种物质组成。

纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的

纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并

能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】C

【解析】解：A、干脆面在空气中变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，该选项不符合题意；

B、通常铝制品很耐腐蚀，是因为铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，该选项不

符合题意；

c、食盐溶于水后水变咸，与空气中的物质无关，该选项符合题意；

D、化石燃料燃烧，需要空气中的氧气参加，该选项不符合题意。

故选：Co

A、干脆面在空气中变软，是因为吸收了空气中的水蒸气；

B、铝能和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；

C、食盐溶于水后水变咸，与空气中的物质无关；

D、化石燃料燃烧，需要空气中的氧气参加。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

4.【答案】B

【解析】解：A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，故A操作正确；

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积

的三分之一，故B操作错误：

C、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气味飘进鼻子中，不能将鼻子凑到

集气瓶口去闻药品的气味，故C操作正确；

D、取用粉末药品：先将试管横放，用纸槽将药品送至试管底部，将试管缓慢直立，故D操作正

确。

故选:Bo

根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A.农作物秸秆就地焚烧会产生大量的烟尘和空气污染物而造成空气污染，符合题意；

B.推广使用新能源汽车能减少化石能源的使用，减少污染物的排放，保护环境质量，不合题意；

C.工业废水中含有有毒、有害物质，所以禁止将工业废水直接排入河流可以防止水污染，保护环

境质量，不合题意；

D.垃圾分类回收利用可以节约资源，又能保护环境，不合题意•

故选：Ao

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿

色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

6.【答案】C

【解析】解：A、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。

B、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为阳光下温度高，温度升高，水分子运动的速率加快，故

选项解释正确。

C、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误。

D、水在通电的条件下发生分解反应，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧

原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，分子种类发生了变化，故选项解释正确。

故选:Co

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的：同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、稀盐酸显酸性，向石蕊溶液中滴加稀盐酸后，溶液由紫色变成红色，故选项说

法错误。

B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说

法错误。

C、把硝酸镀溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项说法错误。

D、在过氧化氢溶液中加入二氧化铳，二氧化镒作催化剂，立即产生大量气泡，故选项说法正确。

故选：Do

A、根据酸的化学性质，进行分析判断。

B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据硝酸钱溶于水吸热，进行分析判断。

D、根据催化剂的特征，进行分析判断。

本题难度不大，掌握酸的化学性质、硝酸钱溶于水吸热、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，

在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

8.【答案】A

【解析】解：A、牛奶的pH小于7,显酸性，鸡蛋清的pH大于7,显碱性，故说法错误；

B、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7,都显酸性，故说法正确；

C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7,都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；

D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7,都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故

说法正确。

故选：A。

当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性.

当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强.

解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性

进行分析、判断，从而得出正确的结论

9.【答案】A

【解析】解：A、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用。如果用钢丝球擦洗，

可能把氧化物薄膜擦去，所以不能用钢丝球洗刷铝制炊具，故A错误；

B、“白色污染”是因为随意丢弃难以降解的塑料制品而形成的，所以使用可降解塑料，可减少

“白色污染”，故B正确；

C、草木灰呈碱性，镂态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以碳钱不能与草木灰混

合使用，故C正确；

D、油锅着火，盖上锅盖，能使可燃物与氧气隔绝，起到灭火的作用，故D正确。

故选：Ao

A、根据铝制炊具表面常有一层氧化铝保护膜，所以用钢丝球洗刷铝制炊具进行分析；

B、根据“白色污染”的成因进行分析：

C、根据镀态氮肥的性质分析，铁态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效进行分析；

D、根据燃烧的条件进行分析.

本题综合考察常见物质的性质、用途和适用范围，与实际生活联系密切，是中考的热点之一.

10.【答案】B

【解析】解：A、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯一种物质组成的，不含。3,故选项说法错误。

B、碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

C、碳酸乙烯酯是由碳、氢、氧三种元素的质量比为(12x3)：(1x4)：(16x3)=9：1：12,则

碳酸乙烯酯中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误。

D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，1个碳酸乙烯酯分子由3个碳原子、4个氢原子和3个

氧原子构成，故选项说法错误。

故选：Bo

A、根据碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯一种物质组成的，进行分析判断。

B、根据碳酸乙烯酯化学式的含义，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

D、根据碳酸乙烯酯的微观构成，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解

决问题的能力。

11.【答案】D

【解析】解：A、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，该选项正确。

B、由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子，则保持氧气化学性质的最小微粒是

氧气分子，该选项正确。

C、铝燃烧生成氧化铝，该选项正确。

D、镁燃烧生成氧化镁，恰好完全反应时镁和氧气质量比是48：32,则24g镁燃烧时只能消耗16g

氧气，生成40g氧化镁，该选项不正确。

故选：Do

A、二氧化碳是由碳、氧两种元素组成。

B、由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是分子。

C、铝燃烧生成氧化铝。

D、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量

之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

12.【答案】D

【解析】解：A、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，白磷2温度达到了着火点，但是

隔绝空气，不燃烧，说明燃烧需要空气，故选项说法正确。

B、白磷1与空气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与空气接触，但是温度没有达到着火点，

不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确。

C、白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，气球可以防止燃烧产生的五氧化二磷散逸到空

气中，污染空气，故选项说法正确。

D、通入氧气，可使白磷2与氧气接触,且温度达到了着火点，燃烧，升高水温,最多只能达到100。口

不能达到红磷的着火点，红磷不能燃烧，故选项说法错误。

故选：D。

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解

答。

本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

13.【答案】C

【解析】解：A、由图象可知氢氧化钠溶于水放出热量，故A说法正确。

B、a、c两点时，温度相同，都有固体存在，其他条件相同；所以a、c两点时，NaOH的溶解度相

同，故B说法正确。

C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C说法错误。

D、根据题意，如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失，结合图象可知，说明

氢氧化钠固体物质的溶解度随温度的升高而增大。根据题意分析可知整个溶解过程中溶剂质量不

变；a、c两点温度高于d点温度，d点温度低，因此d点溶解度也更小。a、c两点溶液都有固体剩余，

属于饱和溶液；由于d点溶解度更小，所以剩余的固体量更多，因此该溶液一定是饱和溶液，故D

说法正确。

故选：Co

A、氢氧化钠溶于水会放热。

B、其他条件不变，温度相同时，溶解度相同。

C、饱和溶液是在该温度下不能再溶解某物质的溶液，结合b点固体完全消失进行分析。

D、根据题意分析氢氧化钠固体物质的溶解度随温度的升高而增大，a、c两点溶液中有固体存在

以及结合图象分析。

本题难度不大，明确图示的含义，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。

14.【答案】B

【解析】解：A、将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，是因

为M和硝酸铜发生了反应，说明M比铜活泼，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应

后过滤，得到蓝色滤液，是因为铜和硝酸银发生了反应，说明铜比银活泼，因此金属活动性强弱

顺序：M>Cu>Ag,该选项说法正确；

B、滤渣中不可能有金属M,这是因为如果含有M,则M和硝酸铜反应，滤液是无色溶液，该选项

说法不正确；

C、滤液中至少含有两种溶质，即M的硝酸盐和硝酸铜，该选项说法正确；

D、滤渣中一定含有反应生成的银，该选项说法正确。

故选：B。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金

属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会

与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

15.【答案】B

【解析】解：A、铁的金属活动性比银强，且硝酸盐溶于水，根据金属活动性的规律和金属的化

学性质可知，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故选项错误；

B、由金属活动性的规律可知，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，铜不能与稀盐酸反应，故

选项正确；

C、稀盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，两种物质混合发生中和反应生成氯化钠和水，故选项错误；

D、稀硫酸能够与硝酸钢发生复分解反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，故选项错误。

故选:Bo

A、根据金属活动性顺序分析，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；

B、根据金属活动性顺序分析，排在氢前的金属可以置换出酸中的氢，氢后面的金属不与酸反应；

c、酸与碱发生中和反应；

D、根据复分解反应的条件分析。

通过完成本题，学会根据金属活动性顺序、复分解反应的条件、物质的性质等来判断物质间能否

发生反应.

16.【答案】D

【解析】解：A、生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，例如非金属氧化物能与碱反应生成

盐和水，故选项推理错误；

B、酸雨的pH小于7,但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH为5.6,酸雨是pH小于5.6的

雨水，故选项推理错误；

C、催化剂可以改变化学反应的速率，但并不是所有化学反应都需要催化剂，如人的呼吸作用，

故选项推理错误；

D、酸碱中和反应都生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O，故选项推理正确；

故选：Do

A、根据非氧化物能与碱反应生成盐和水进行分析；

B、根据pH小于5.6的雨水称为酸雨进行分析；

C、根据人的呼吸作用不需要催化剂进行分析；

D、根据CO2+2NaOH=Na2CO3+H2。生成了盐和水，但不属于中和反应进行分析。

此题是对化学的基本常识的考查题，解题的关键是对一些规律性化学知识的了解与掌握，属基础

性知识考查题。

17.【答案】C

【解析】解：A、硫酸筱和氯化镂固体均属于核态氮肥，与熟石灰混合均产生有刺激性气味的气

体，现象相同，不能鉴别，实验操作不能达到实验目的，故选项错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量

存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，实验操作不能达到实验目的，故选项错误。

C、氯化钠能溶于水，氯化银难溶于水，取样，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出氯化银，

再对滤液蒸发结晶，分离出氯化钠，实验操作能达到实验目的，故选项正确。

D、足量的铜粉不能与Fes。,溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，实验操作不能达到实验

目的，故选项错误。

故选：Co

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

C、根据氯化钠能溶于水，氯化银难溶于水，进行分析判断。

D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

18.【答案】B

【解析】解：A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2,故A错误：

B、向H2sO,、Mgs。,溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸

镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确；

C、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误：

D、向接近饱和的KNO3溶液中加入KN03固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。

故选:Bo

A、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；

B、根据向H2sO,、Mgs。,溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与

硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀进行分析；

C、根据催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量进行分析；

D、根据向接近饱和的KNO3溶液中加入KNC)3固体，溶质质量分数不能从从零开始进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过

程并能结合图象分析问题。

19.【答案】Ca+2N2Na2sO3

【解析】解：(1)奶制品、虾皮等食物中富含钙元素，能够补充人体需要的钙元素，其元素符号为

Ca：

(2)假设铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则+1+x+(+5)+

(—2)x4=0,x=+2；

(3)空气中含量多的气体是氮气，氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气的化学

式写为N2；

(4)由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、1个硫原子、4个氧原子和2个氢原子，反应后出

现了2个氢原子和1个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个钠原子、1个硫原子、3个

氧原子存在于X中，则X的化学式为Na2s

故答案为：(l)Ca；

(2)+2；

(3)N2;

(4)Na2sO3。

(1)根据奶制品、虾皮等食物中富含钙元素进行分析；

(2)根据化合物中各元素的化合价的代数和为零进行分析：

(3)根据氮气由氮分子构成进行分析；

(4)根据质量守恒定律进行分析。

本题主要考查人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽

取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

20.【答案】41：2|//,c()2H/)CHI

【解析】解：由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应的化学

方程式为：：//.('()_211.0「从；

(1)由分子结构模型可知，该反应中共有4种不同分子；故答案为：4；

(2)由化学方程式可知，该反应中乙、丙两种物质的分子个数比为1：2：故答案为：1：2；

(3)由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为-CO.一二2lh().(7/,;故答案为:

l//j-CO,'2〃"-。

根据反应的微观示意图分析，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，写出反应

的化学方程式，据其意义分析判断。

本题主要考查了化学反应中微观粒子方面的知识，明确每个模型表示的含义，这是解决这类题目

的关键。

21.【答案】CH4CA达到可燃物的着火点

【解析】解：(1)天然气的主要成分是甲烷，化学式是CH4；

(2)人体所需的六大营养素：蛋白质、糖类、维生素、无机盐、和水；结合题意，米饭(糖类)，清

蒸妒鱼、鸡汤、麻辣豆腐中含有蛋白质、油脂、无机盐和水，可知食物中缺少维生素，为保证摄

入的营养均衡，可以添加富含维生素的一道菜。炒鸡蛋、牛奶、酱牛肉中均富含蛋白质，炒小白

菜中富含维生素；

(3)根据题意：不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌蚁酸)，为减轻被蚊虫叮咬带来的疼痛，可以涂抹碱

性的物质。

A、肥皂水(pH>7)显碱性，符合题意；

B、食盐水(pH=7)显中性，不符合题意；

C、食醋(pH<7)显酸性，不符合题意。

(4)丢下的燃着的烟头引燃干叶枯枝，造成森林火灾，是因为燃着的烟头放热使温度达到了可燃物

的着火点。

故答案为：(DC%;

(2)C；

(3)A;

(4)达到可燃物的着火点。

(1)天然气最主要的成分是CH4

(2)人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐：

(3)肥皂水显碱性，能和显酸性物质反应；

(4)景区内“严禁吸烟”，主要是为了防止丢下的燃着的烟头引燃干叶枯枝，造成森林火灾。这里，

燃着的烟头作用是使温度达到可燃物着火点。

本题主要考查均衡营养与健康、溶液的酸碱性与pH的关系、燃烧与燃烧的条件以及化石燃料及其

综合利用，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结

论。

22.【答案】分子在不断运动SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O装置气密性不好不能，因为氧气

不足时碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收

【解析】解：(1)A中氨水挥发出氨气分子，运动到烧杯②中形成氨水，氨水呈碱性使酚酸变红;

(2)B中是硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，二氧化硫会污染空气，形成酸雨，所以在集气瓶中加入

少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为SC>2+2NaOH=

Na2sO3+H20O

(3)实验C中最终测定空气中的氧气含量小于五分之一，其原因可能是装置气密性不好，反应冷却

后空气进入；或者红磷不足量，装置内氧气未消耗尽；也可能是未冷却到室温即打开弹簧夹读数，

装置内气体还处于膨胀状态，进入的水也少；若将集气瓶中的红磷、水更换成碳粉、氢氧化钠溶

液，不能达到实验目的，因为氧气不足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化

钠溶液吸收。

故答案为：(1)分子在不断运动；

(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H20；

(3)装置气密性不好；不能，因为氧气不足时碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化

钠溶液吸收。

(1)根据A中氨水挥发出氨气分子，运动到烧杯②中形成氨水，氨水呈碱性使酚甑变红，进行分析；

(2)根据硫在氧气中燃烧产生二氧化硫，二氧化硫会污染空气，形成酸雨，氢氧化钠溶液吸收生成

的二氧化硫进行分析；

(3)根据导致测定空气中的氧气含量小于五分之一的原因，氧气不足时，碳与氧气反应生成一氧化

碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收进行分析。

本题主要考查分子的定义与分子的特性等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合

已有的知识进行解题。

23.【答案】S2-AKC1不同

【解析】解：(1)原子中，核电荷数=核外电子数，若C中X=8,则存在16<2+8+8,表示阴离

子，核电荷数与核外电子数相差2,表示硫离子，符号为S2-；

(2)元素的性质由原子的最外层电子数决定，钠元素原子的最外层电子数为1,据图示可知，钠元

素的化学性质与图1中元素的A化学性质相似；

(3)图1中，A元素为钾元素，B元素为氯元素，两种元素形成化合物为氯化钾，化学式为KC1；

(4)D元素为H,F元素为0；D和F组成的两种化合物分别为小0、H202,两种分子的组成和结构不

同，化学性质不同；

故答案为：

⑴S2-;

(2加

(3)KC1；

(4)不同。

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

24.【答案】导电Fe+CuS04=FeS04+Cu金属还原

【解析】解：(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。

(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁和硫

酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuS04=FeS04+Cu«

(3)青铜是铜和锡的合金，青铜属于金属材料。

高温

(4)在2CuO+C=2Cu+C02T中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应。

故答案为：(1)导电；

(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu：

(3)金属；

(4)还原。

(1)根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。

(2)在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分

析解答。

(3)根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析解答。

(4)根据氧化铜失去了氧，进行分析解答。

本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质与用途、氧化反应与还原反应的特征等是正确解

答本题的关键。

2+

25.【答案】Cu溶解性Ba(0H)2+Na2SO4=BaS04i+2NaOH

【解析】解：(1)由表格中的信息可知，表中的Cu2+不能和0H-共存，因为二者能结合成氢氧化铜

沉淀；故填:Cu2+；

(2)由表格中的信息可知，硫酸钠能溶于水，而碳酸钢难溶于水，二者溶解性不同，所以可用水能

区分硫酸钠和碳酸钢；故填：溶解性；

(3)由表格中的信息可知，硫酸钠和氢氧化铁反应生成硫酸铁沉淀和氢氧化钠，化学方程式为

Ba(OH)2+Na2S04=BaS04X+2NaOH：故填：Ba(OH)2+Na2SO4=BaS04I+2NaOHo

(1)根据表格中的信息来分析；

(2)根据物质的溶解性来分析；

(3)根据复分解反应的原理来分析。

本题难度不大，考查同学们灵活运用复分解反应发生的条件来判断物质之间能否发生复分解反应

的能力。

26.【答案】75J甲降温结晶

【解析】解：时，甲物质的溶解度是50g,所以把35g甲充分溶解在50g水中，只能溶解25g

的固体，所得溶液质量是75g：

(2)tJC时，甲、丙物质的溶解度相等，所以配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，

应选择的温度是tJC；

(3)3汽时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和

溶液中，所含溶剂质量最少的是甲；

(4)甲物质的溶解度受温度变化影响较大，丙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若甲中混有

少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是降温结晶。

故答案为：(1)75；

⑵G；

⑶甲；

(4)降温结晶。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可

以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以

判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

27.【答案】氯化领NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3I+NH4C1氮肥氯化筱在加热条件下易

分解生成氨气和氯化氢气体二氧化碳

【解析】解：(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用锹离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，

粗盐水中主要含有Na2s。4、MgCk、CaC12三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的氯化专贝溶液、

NaOH溶液、Na2cO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。

(2)II中饱和氯化钠溶液、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化钱溶液，发生反应的化学

方程式为NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO31+NH4Clo

(3)氯化镂中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。

不采用蒸发结晶的方法得到氯化钱晶体，是因为氯化镀在加热条件下易分解生成氨气和氯化氢气

体。

(4)水、二氧化碳在流程中，既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可

循环利用。

故答案为：

(1)氯化银；

(2)NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO3I+NH4C1:

(3)氮肥；氯化锭在加热条件下易分解生成氨气和氯化氢气体；

(4)二氧化碳。

(1)根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钢离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，进行分

析解答。

(2)根据H中饱和氯化钠溶液、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化镀溶液，进行分析解

答。

(3)根据氯化钱中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，、,〃一，进

行分析解答。

(4)根据既是流程中某个反应反应物，也是流程中某个反应的生成物的物质，可以循环使用，进行

分析解答。

本题难度不大，理解侯氏联合制碱法的部分工艺流程、掌握盐的化学性质、化学方程式的书写方

法等是正确解答本题的关键。

28.【答案】小搅拌，使热量尽快散发出去液体飞溅二氧化碳或氢气

【解析】解：(1)加