溶解度第一课时

溶解度动动手如上图，先向两支试管中各加入约20ml水，然后分别向两支试管中缓缓加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，观察溶质能否在溶剂中无限度的溶解。NaClKNO3可溶物在一定量的水中能否无限溶解?现象加入一匙固体再加入一匙固体再加入一匙固体5g氯化钠5g硝酸钾结论取两只试管各加20毫升水:固体消失有固体存在有更多固体存在固体消失固体消失有固体存在1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;2.不同物质在水中溶解能力不一样;3.不同温度下，物质的溶解能力不同.一．饱和溶液和不饱和溶液思考：1、饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？溶质是否能继续溶解。

2.如何判断某一杯蔗糖溶液是否饱和？

在不变的条件下（同样温度，一定量的溶剂中），加入蔗糖粉末少量，观察是否溶解饱和溶液在一定温度下、向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液;在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液.

不饱和溶液

做一做

向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。加入少量高锰酸钾注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的饱和溶液做一做

1、对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。剩余固体溶解加入的能继续溶解饱和的硝酸钾溶液2、向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象加入的能继续溶解剩余固体溶解饱和的氯化钠溶液结论：饱和溶液必须要指明：一定温度，一定量的溶剂。

饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液不饱和溶液升高温度、增加溶剂降低温度、增加溶质、蒸发溶剂

对于大多数溶液：

练习:在其他条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（）（A）降低溶液温度（B）加入溶质硝酸钾（C）升高溶液的温度（D）蒸发溶液中的溶剂。思考1、如何使刚才大家所配制的硝酸钾饱和溶液中剩余的硝酸钾继续溶解使溶液成为不饱和溶液吗？2、怎样才能使大家最后配制的硝酸钾不饱和溶液再度变成饱和溶液，析出固体呢？实验（1）向其中一杯硝酸钾饱和溶液加水，搅拌，观察现象。（2）对另一杯硝酸钾饱和溶液加热，小心搅拌，观察硝酸钾剩余固体的溶解情况。溶液留用。饱和石灰水不饱和石灰水降温或增加溶剂升温.蒸发溶剂.加溶质降温.减少溶剂.加溶质冷却热饱和溶液对少数溶液[练习]20度时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为

克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为

克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为

克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是

克。

指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。

在一定温度.一定量的溶剂中,不能…….不一定,有可能刚好达到饱和.依然是不饱和溶液.不一定,这两种物质的溶解能力有可能不同.浓溶液不一定是饱和溶液饱和溶液是否一定就是浓溶液、稀溶液是否一定是不饱和溶液呢？实验：在两杯20mL的水中，一杯加入2药匙硝酸钾，搅拌；另一杯加入半药匙氢氧化钙，搅拌，观察两杯溶液的现象，填表。是否饱和浓/稀溶液硝酸钾溶液氢氧化钙溶液溶液浓稀与是否饱和的关系饱和不饱和浓溶液稀溶液 浓溶液不一定是饱和溶液。稀溶液不一定是不饱和溶液。[总结一]浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液[总结二]同一物质，相同温度，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓浓稀溶液与饱和不饱和溶液的关系:[总结三]不同物质的浓溶液在一定温度下可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液练习题1、常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解，则原溶液是（）A饱和溶液B不饱和溶液C各部分的性质不相同的液体D无法确定B2、可以证明某种硝酸钾溶液是20。C时的饱和溶液的事实是（）A降温到10。C时，有硝酸钾晶体析出B蒸发掉10克水，有硝酸钾晶体析出C20。C时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的浓度不变。D加热到30。C后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解。C3.一定温度下,从500克的饱和溶液中倒出100克溶液,剩余的溶液里,下列数值比原溶液减少的是①溶质的质量;②溶剂的质量;③溶液的密度;④溶液的质量;⑤溶质的质量分数(即:浓度);①②③④B.②③④⑤C①②④.D.①②③④⑤黄铜矿二、结晶1、定义：一定条件下，固体物质从它的水溶液中析出的过程叫结晶。析出的物质就是晶体2、晶体：具有规则的几何外形的固体。食盐晶体食糖晶体几种晶体的形状硫酸铜晶体[实验1]用玻璃棒蘸取少量浓

的氯化钠溶液,用酒精

灯加热,观察实验现象.现象:结论:我们一起来探究玻璃棒上留下白色的食盐晶体.蒸发溶液中的溶剂可以析出溶质.[实验2]将盛有30mL的水的试管进行加热

至沸腾，并不断加入硝酸钾,配制

成硝酸钾溶液.将烧杯放在冷水中

降温,观察实验现象.现象:结论:烧杯底部慢慢有晶体析出.对热的饱和溶液进行降低温度,可以析出溶质.我们一起来探究2、结晶的方法a、蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，使溶质析出。对溶解度受温度影响较小的固体物质一般采用蒸发溶剂法。b、降温结晶(冷却热的饱和溶液法)：冷却热的饱和溶液，使溶质析出。适用范围：溶解度受温度影响变化较大的固体物质（如KNO3）。

一、混合物的分离过滤：（将液体中难溶固体除去的方法）结晶：（可溶物质的分离方法）例1：氯化钠（泥沙）氯化钠提纯混合物的分离与提纯1.将可溶物与不溶物分离①溶解②过滤③蒸发结晶例2：从KMnO4分解残留物中回收MnO2？（MnO2难溶与水,其它易溶）①溶解②过滤思考：什么情况下需要蒸发结晶的步骤？混合物的分离与提纯2.两种可溶物的分离硝酸钾（氯化钠）硝酸钾

提纯①配制热的饱和溶液②降温结晶③过滤溶解度受温度影响大溶解度受温度影响小当堂检测1、化学来源于生活，留心观察，你会发现生活中有许多现象蕴含着化学知识。（1）汗水浸湿的衣服晾干后会出现白色的斑迹；（2）若将咸菜放置在空气中，过一段时间发现咸菜表面有一层白色晶体析出；你能解释其中的原因吗？1.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么常出现白色的斑痕？答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。二、溶解度1、固体物质溶解度（通常用S表示）

在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

四要素条件：在一定温度下标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态单位：克20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克。20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。你会判断吗？（1）20克A物质溶解在100克水中恰好配成饱和溶液，A的溶解度是20克。（2）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20克。（3）20℃，20克A物质溶解在水中配成饱和溶液，20℃时A的溶解度是20克。（4）20℃，20克A物质溶解在水中配成100克饱和溶液，则20℃时A的溶解度是20克。2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：

1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C时，100克水溶解氯化钾_______g可达到饱和。

练一练温度溶质的质量溶剂的质量溶液的质量20℃100g2、溶解度与溶解性的关系

...0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

难(不)溶

易溶可溶微溶难溶20℃S›10克10克~1克1克~0.01克‹0.01克练一练

1、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶物质。2、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）

A.易溶物质B.可溶物质

C.微溶物质D.难溶物质3、溶解度曲线用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。几种固体物质溶解度曲线熟石灰的溶解度随温度升高而降低从溶解度曲线上获取的信息（一）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。（如硝酸钾）少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。（如食盐）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小。（如熟石灰）影响固体物质溶解度的主要因素是：温度从溶解度曲线上获取的信息（二）100

硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃点：某物质在某一温度下的溶解度线：某物质溶解度受温度的变化情况交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是

。

(2)当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为

,当为t３ºC时，溶解度最大的是

。

复习巩固1、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是

。

(2)当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为

,当为t３ºC时，溶解度最大的是

。

复习巩固t2ºC时,A和C物质溶解度相等CABA2、右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题(1)t1ºC时,A的溶解度

B的溶解度。(填<>或=)(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度是

C。（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的是

物质的溶液。3、右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据右图回答：（1）t2℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是

；（2）将三种饱和溶液分别从t2

℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序

。溶解度／gt1t2甲乙丙温度/℃0（1）定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水里达到饱和状态时的气体体积。三、气体物质的溶解度讨论：气体的溶解度与什么有关系呢？回答以下问题找出答案。（1）打开汽水盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？（2）喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与什么有关？（2）影响气体溶解度的因素：温度、压强1、增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）

A.升温增压；B.升温减压；C.降温增压；D.降温减压。2、下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是（）A.①②B.③④C.①③④D.只有①想一想：【例1】右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是()A．乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大

B．30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30％

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲

例题解析【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现有两烧杯分别盛有60℃甲的饱和溶液和乙的饱和溶液，且两烧杯中均有未溶解的固体，现将温度从60℃降到20℃。下列说法正确的是()A．甲乙溶液中溶质质量分数都减少B．甲乙溶解度随温度降低而减小C．烧杯中甲固体质量增加，乙固体质量减少D．甲溶液质量减少，乙溶液质量变大且一定是饱和溶液【例3】下图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）()A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B．从N→M：先将N降温再加入适量固体AC．从M→N：先将M降温再将其升温D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水

【例4】下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.10℃时，a的溶解度大于b的溶解度

B.t℃时，a、b两种饱和溶液的溶质质量分数相同

C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是bD.将b溶液由10℃升温至30℃时变为饱和溶液

【例5】甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（）

A.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多甲乙冰水图A图B【例6】右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。根据图表信息