大连八中化学答案

高一化学(必修I)第二章化学物质及其变化单元测试卷时间：90分钟总分值：100分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23AL：27Cu：64第I卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题共16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意〕1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A、无水硫酸铜、蔗糖B、硅胶〔具有吸湿性〕、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐2、胶体区别于溶液最本质的特征是A、分散质粒子的直径大小B、有丁达尔效应C、分散质粒子因吸附而带电荷D、可以通过滤纸3、以下图为反响Fe+CuSO4===Cu+FeSO4中电子转移的关系图，那么图中的元素甲、乙分别表示甲乙A、Fe，SB、Cu，SC、Fe，OD、Fe，Cu4、氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途。以下事实中不涉及氧化复原反响的是A、金属锈蚀B、燃放烟花C、食物腐败D、钟乳石的形成5、以下反响中不属于四种根本反响类型的是A、2F2+2H2O===4HF+O2B、AgNO3+NaCL===AgCL+NaNO3C、3CO+Fe2O32Fe+3CO2D、MgCL2〔熔融〕Mg+CL26、以下化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A、氯化钠B、酒精C、硫酸D、氢氧化钠7、将以下各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的选项是A、硫酸、纯碱、氯化钙B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钾8、以下有关胶体和溶液的比拟中正确的选项是A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律9、以下离子方程式书写不正确的选项是A、向CuSO4溶液中参加铁粉：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+B、铁与稀盐酸反响：Fe+2H+===Fe2++H2C、澄清石灰水与盐酸反响：H++OH-===H2OD、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反响：Mg2++2OH-===Mg〔OH〕210、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的选项是NaCL是非电解质B、NaCL溶液是电解质C、NaCL在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D、在NaCL溶液中，水电离出了大量的离子11、在酸性溶液中，以下离子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42-D、Na+、K+、NO3-、SO42-12、以下氧化复原反响发生在同种元素之间的是A、Zn+2HCL===ZnCL2+H2B、2H2S+SO2===3S+2H2OC、H2+CuOCu+H2OD、2H2O2H2+O213、以下反响有能用离子方程式：CO32-+2H+===CO2+H2O表示的是A、Na2CO3+2HCL===2NaCL+CO2+H2OB、CaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2C、K2CO3+H2SO4===K2SO4+CO2+H2OD、K2CO3+2HNO3===2KNO3+CO2+H2O14、除去FeCL3溶液中的Fe2〔OH〕3胶体，可行的方法是A、过滤B、蒸发C、参加适量的盐酸D、参加适量的NaOH溶液15、人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性B、碱性C、氧化性D、复原性16、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反响，不相连环物质间不能发生反响。你认为“五连环〞中物质间发生的反响，没有涉及的根本反响类型和属于氧化复原反响的个数有A、复分解反响、1个B、分解反响、2个C、化合反响、3个D、置换反响、2个题号12345678答案题号910111213141516答案第二卷〔非选择题共52分〕二、〔此题共6小题，共52分〕17、〔8分〕现有以下两组物质：①H2、CaCO3、HCL、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。组别被选出的物质分类依据组第②组18、〔10分〕“化学多米诺实验〞是利用化学反响中气体产生的压力，使多个化学反响依次发生。以下图所示就是一个“化学多米诺实验〞，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请答复以下问题：⑴反响开始后，假设E中出现红色，F中有白色沉淀生成，那么C中的物质可能是〔填名称〕。⑵写出以下装置中发生反响的化学方程式及反响类型：装置D中：反响类型：装置F中：反响类型：⑶上图所示的B～F装置中，发生了氧化复原反响的是〔填装置编号〕。19、〔6分〕为探究离子反响的实质，某同学设计了如下实验，有关的实验现象及反响方程式列表如下，请补充完整：编号IIIIII实验现象有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解化学方程式2AgNO3+CuCL2==2AgCL+Cu〔NO3〕2离子方程式Ba2++SO42-==BaSO420、〔9分〕饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-复原为N2，其化学方程式为：10AL+6NaNO3+4NaOH==10NaALO2+3N2+2H2O。请答复以下问题：⑴上述反响中，元素的化合价升高，那么该元素的原子〔填“得到〞或“失去〞〕电子；而元素的化合价降低，那么该元素的原子被〔填“氧化〞或“复原〞〕。⑵上述反响中，假设有10个铝原子参与反响，那么转移的电子总数为，用“双线桥法〞表示反响中电子转移的方向和数目：10AL+6NaNO3+4NaOH==10NaALO2+3N2+2H2O21、〔10分〕有一包白色固体，可能是NaCL、K2CO3、Na2SO4和BaCL2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。①将局部沉淀移入试管中，参加稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再参加稀硝酸，沉淀不溶解。⑴通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为。⑵试写出有关反响的离子方程式：①；②；22、〔9分〕氧化铜在高温下发生分解反响，其反响的化学方程式可表示为：4CuO2Cu2O+O2，试根据要求答复以下问题：⑴该反响中氧化剂为，复原剂为。假设反响过程中生成1个CO2分子，那么转移电子数为个。⑵现将80gCuO进行灼烧，灼烧后固体质量变为73。6g，求该CuO的分解率。参考答案:1——5B、A、D、D、C6——10B、B、C、B、C11——16D、B、B、C、D、B17、组别被选出的物质分类依据第①组H2H2为单质，其他为化合物CaCO3CaCO3为固体，其他为气体第②组氢氧化铁胶体氢氧化铁胶体属于胶体，其他为溶液氯化钠溶液氯化钠溶液为无色，其他为有色〔1〕稀盐酸〔2分〕〔2〕CaCO3+2HCL===CaCL2+H2O+CO2〔2分〕；复分解反响〔1分〕；CO2+Ca〔OH〕2====CaCO3+H2O〔2分〕；复分解反响〔1分〕；〔3〕B〔2分〕没有明显变化，溶液仍为蓝色；BaCL2+CuSO4====BaSO4+