人教版九年级化学下册9.3溶液的浓度 第1课时 导学案_第1页
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人教版九年级化学下册9.3溶液的浓度第1课时导学案导学目标了解浓溶液和稀溶液的概念掌握浓度的定义和计算方法理解浓度对溶液性质的影响导学内容1.浓溶液和稀溶液的概念浓溶液是指溶解度大的溶质在溶剂中的含量高，溶液相对浓厚的溶液，成分比较密集。稀溶液是指溶解度小的溶质在溶剂中的含量低，溶液相对较稀的溶液，成分比较稀疏。浓溶液与稀溶液的区别在于溶质的含量和溶液的浓度。2.浓度的定义和计算方法浓度是溶液中溶质含量的相对表示，是描述溶液浓度程度的重要物理量。常用的浓度计量单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度。2.1质量浓度质量浓度（C）指的是单位体积溶液中所含溶质的质量。质量浓度的计算公式为：C=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）2.2体积浓度体积浓度（C）指的是单位体积溶液中所含溶质的体积。通常用于气体溶液的浓度计量。体积浓度的计算公式为：C=溶质的体积（mL）/溶液的体积（L）2.3摩尔浓度摩尔浓度（C）指的是单位体积溶液中溶质的摩尔数量。摩尔浓度的计算公式为：C=溶质的物质量（mol）/溶液的体积（L）3.浓度对溶液性质的影响浓度对溶液性质有重要影响，主要包括溶液的稠度、溶解度、导电性等。浓溶液通常具有较高的溶解度和导电性，而稀溶液则相反。4.相关实例实例1某种药物溶液的质量浓度为0.5g/mL，计算该溶液的摩尔浓度。解答：首先需要知道药物的摩尔质量，假设为Mg/mol。由质量浓度可知，1mL溶液中含有0.5g药物。根据摩尔质量的定义，1mol药物的质量为Mg。由此可知，1mL溶液中含有的摩尔数为：n=0.5g/Mg/mol溶液的体积为1mL，即0.001L。所以，溶液的摩尔浓度为：C=n/V=(0.5g/Mg/mol)/0.001L实例2某种溶液的摩尔浓度为0.2mol/L，求其质量浓度。解答：溶液的摩尔浓度为0.2mol/L，即摩尔数为0.2mol。假设溶质的摩尔质量为Mg/mol。根据质量浓度的定义，1L溶液中含有0.2mol溶质。由此可知，1L溶液中含有的质量为：质量=0.2mol*Mg/mol所以，溶液的质量浓度为：C=质量/V=(0.2mol*Mg/mol)/1L总结本节课我们学习了溶液的浓度计量方法，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的定义和计算方法。同时，我们也了解了浓度对溶液性质的影响。通过实例的练习，我们巩固了知识点，并能熟练运用计算公式解

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