2023-2024学年福建省福州市福清市西山学校高中部高三上学期9月月考化学试题（解析版）

福清西山学校高中部2023-2024学年9月份高三月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56I127一、选择题1．古诗词是我国传统文化的瑰宝，其中有很多与化学有关。下列解读错误的是A．《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”其中“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，主要成分是氧化铁B．《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的气属于烃类物质C．《客中行》中记载：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。”用谷物酿酒的过程中发生了氧化还原反应D．《诗经》中有“周原膴膴，堇荼如饴(麦芽糖)”，麦芽糖完全水解后只生成葡萄糖2．古文献《余冬录》中对胡粉[主要成分为]制法的相关描述：“铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者(Pb)，炒为黄丹(Pb3O4)。黄丹滓为密陀僧(PbO)”。下列说法错误的是A．Pb3O4属于氧化物B．黄丹与盐酸反应只生成PbCl2和水C．铅块制胡粉的过程中发生了氧化还原反应D．密陀僧与一氧化碳高温加热可以制得铅3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．溶液中含有的数为B．标准状况下，氨气与氯气所含原子数均为C．在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为D．在0℃、下，和混合后的体积约为4．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同5．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2B．高铁酸钾中铁显＋6价C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOD．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质6．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应7．向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是A．a点：、、 B．b点：、、C．c点：、、D．d点：、、8．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的负极反应：B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C．在KI溶液中溶解度大的原因：D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合：9．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是实验目的实验及现象结论A蔗糖的水解实验向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀蔗糖未发生水解B检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C检验石蜡油分解的产物石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液褪色气体中含有不饱和烃D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D10．金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。下列说法正确的是A．该反应的B．该反应的平衡常数C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为二、非选择题11．回答下列问题：(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量为mol。(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因用离子方程式解释。(3)在1LFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有一半的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。(4)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为。12．碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究的还原性。I．配制溶液(1)配制的溶液，需要称取的质量为g。(2)下列关于配制KI溶液的操作错误的是_______(填序号)。A．

B．

C．

D．

Ⅱ．探究不同条件下空气中氧气氧化的速率。组别温度溶液溶液蒸馏水淀粉溶液VV13滴23滴33滴(3)酸性条件下能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为。(4)通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中。(5)设计实验组别3的目的是。Ⅲ．探究反应“”为可逆反应。试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液。实验如下：

(6)甲同学通过试管中现象产生黄色沉淀，证明该反应为可逆反应，乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为。(7)请选择上述试剂重新设计实验方案，证明该反应为可逆反应：。13．习近平总书记的“百炼钢做成了绕指柔”折射出我国钢铁工业从“跟跑”向“领跑”的蝶变。铁矿石中含铁量的测定是铁元素提炼的基础和前提。测定铁矿石中的铁含量可采用重铬酸钾法测定，其可分为三氯化钛—重铬酸钾滴定法和氯化亚锡、氯化汞—重铬酸钾滴定法，其流程如下图所示：已知：i．氧化性顺序：；ii．氯化汞为弱电解质，具备一定氧化性；iii．Sn在溶液中的主要存在形式为和；iv．五价钨溶液为蓝色。请回答下列问题：(1)目前三氯化钛—重铬酸钾滴定法使用率更高，其主要原因为。(2)提高“酸浸”速率可采取的措施是、(任写两种)。(3)“还原”与“氧化除锡”过程的离子反应方程式分别为、。(4)“还原”溶液仍呈浅黄色，而“还原”后溶液呈现蓝色，则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为，的作用为。(5)现称取3.0g铁矿石进行溶矿处理，采用三氯化钛—重铬酸钾滴定法，将“氧化除钨”后溶液定容至100mL，每次取20.00mL进行滴定，平行滴定4次，数据如下：实验序号1234消耗体积/mL34.9535.0535.0036.30①分析滴定数据，第4组实验数据偏高，分析过程发现滴定操作均规范正确，只是指示剂(二苯胺磺酸钠)滴加时多了几滴，请分析第4组数据异常原因；(二苯胺磺酸钠作氧化还原指示剂)②计算该铁矿石中铁的质量分数为(保留两位小数)。14．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，难溶于水)是电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。某同学在实验室，利用废铁屑制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)。回答下列问题：(1)利用废铁屑制备硫酸亚铁溶液。废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤，目的是；为了防止硫酸亚铁变质，制备过程中应采取的措施是。(2)草酸亚铁晶体制备，实验装置如图所示。①仪器X的名称为。②实验过程中不断通入N2，其目的除了提供无氧环境，另一个目的是(结合实验装置回答)。③反应完全后，用蒸馏水和无水乙醇多次洗涤，进行固液分离，在60℃下干燥12h，得到淡黄色的草酸亚铁晶体产品。检验草酸亚铁晶体洗涤干净的方法是；写出制备草酸亚铁晶体的离子方程式：。(3)产品中FeC2O4·2H2O的质量分数测定[假设产品中杂质仅为FeSO4和(NH4)2SO4]Ⅰ．将准确称量的ag草酸亚铁晶体样品置于250mL锥形瓶内，加入适量的H2SO4溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，重复2~3次，平均消耗高锰酸钾溶液bmL；Ⅱ．向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的的H2SO4溶液，煮沸(不含Fe3+)，继续用的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，平均消耗高锰酸钾溶液cmL。①步骤Ⅱ中检验溶液不含Fe3+的操作：取一滴煮沸后的溶液滴入装有(填化学式)溶液的试管中，若，则说明溶液不含Fe3+。②产品中FeC2O4·2H2O的质量分数为%(用含a、b、c的式子表示)。已知。15．牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。牙膏X牙膏Y牙膏Z牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅摩擦剂物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)__________盐__________(1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格、。(2)你推测上述三种摩擦剂都(填“溶于”或者“不溶于”)水，理由是。(3)已知二氧化硅的化学式为SiO2，该物质能与NaOH溶液反应，反应方程式为2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3属于(填“酸”“碱”或“盐”)类。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式。参考答案：1．A【详解】A．朱砂的主要成分是HgS，选项A错误；B．文中的“气”具有催熟水果的作用，应为乙烯，乙烯属于烃类，选项B正确；C．酿酒是采用富含糖类的谷物经缓慢氧化生成乙醇的过程，选项C正确；D．一分子麦芽糖水解得到两分子葡萄糖，选项D正确；答案选A。2．B【详解】A．Pb3O4属于氧化物，A正确；B．Pb3O4中铅的化合价是+2和+4，+4价铅可以将盐酸氧化为氯气，所以与盐酸反应生成的不只有PbCl2和水，B错误；C．制胡粉过程中铅的化合价发生了改变，发生了氧化还原反应，C正确；D．密陀僧(PbO)与一氧化碳高温加热，一氧化碳作还原剂可以制得铅，D正确；故选B。3．D【详解】A．溶液体积未知，无法计算钠离子个数，故A错误；B．标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气，物质的量都是1mol，含原子数分别为4NA和2NA，故B错误；C．5.6gFe物质的量为：，在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为NA，故C错误；D．在0℃、1.01×105Pa下，22g CO2和16g O2混合后的体积约为()×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选：D。4．C【详解】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。5．C【详解】A．离子方程式配平后为，由此可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，A正确；B．高铁酸钾中铁显＋6价，B正确；C．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO，C错误；D．K2FeO4处理水时，因具有强氧化性能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，D正确。故选C。6．A【分析】根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。【详解】A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；答案选A。7．C【分析】向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始没有沉淀生成，说明含有氢离子；生成沉淀后部分溶解，说明含有铝离子、镁离子；不确定是否含有铵根离子、硝酸根离子；【详解】A．由分析可知，a点溶液含有氢离子，和碳酸根离子不共存，A错误；B．b点氢离子完全反应，生成了沉淀，Fe3+不能共存，B错误；C．c点氢离子、铝离子、镁离子均恰好反应，溶液呈碱性，硝酸根离子不会和碘离子发生氧化还原反应，可以共存，C正确；D．d点氢氧化钠过量，和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，D错误；故选C。8．A【详解】A．碱性锌锰电池的负极反应：，A错误；B．次氯酸钙中通入足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为，B正确；C．碘可以和碘离子反应，故能增大溶解度，反应的离子方程式为，C正确；D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1∶2混合，反应生成硫酸钡和水和硫酸铵，：，D正确；故选A。9．C【详解】A．左侧反应物气体计量数之和为3，右侧生成物气体计量数之和为5，，A错误；B．由方程形式知，

，B错误；C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C正确；D．由方程式知，消耗同时生成，转移，数目为，D错误；故选C。10．C【详解】A．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，反应一段时间后将溶液环境调为碱性，再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀，才能说明蔗糖未发生水解，A错误；B．氯离子可与酸性高锰酸钾反应，会干扰二价铁检验，B错误；C．溴单质可与碳碳双键发生加成反应，褪色则含有不饱和烃，C正确；D．钠会与乙醇反应产生氢气，钠与水反应也会产生氢气，D错误；故选C。11．(1)0.032(2)2Fe3＋＋SO＋H2O=2Fe2＋＋SO＋2H＋3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)0.1mol·L-1(4)NaAlO2CO2＋AlO＋2H2O=HCO＋Al(OH)3↓(5)3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023【详解】（1）生成等物质的量的I2和KIO3，根据原子守恒，2n(I2)＋n(KIO3)=300×10-3L×0.2mol·L-1=0.06mol，即n(I2)=n(KIO3)=0.02mol，KMnO4中Mn由＋7价→＋2价，根据得失电子数目守恒，0.02mol×2×1＋0.02mol×6=n(KMnO4)×5，解得n(KMnO4)=0.032mol；故答案为0.032mol；（2）根据现象，先变为浅绿色，浅绿色应为Fe3＋被还原成Fe2＋，Fe3＋和发生氧化还原反应，即离子方程式为2Fe3＋＋＋H2O=2Fe2＋＋＋2H＋；NO(H＋)具有强氧化性，根据实验现象，又变为棕黄色，(H＋)能将Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原为NO，发生的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；故答案为2Fe3＋＋＋H2O=2Fe2＋＋＋2H＋；3Fe2＋＋4H＋＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（3）Fe2＋的还原性强于Br-，氯气先氧化Fe2＋，剩余的Cl2再氧化Br-，令FeBr2物质的量浓度为amol·L-1，根据得失电子数目守恒，1L×amol·L-1×1＋1L×amol·L-1×2×0.5×1=，解得a=0.1；故答案为0.1mol·L-1；（4）Al能与NaOH溶液反应，其反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Al2O3为两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，溶液中的溶质的化学式为NaAlO2，通入过量CO2，发生离子方程式为CO2＋＋2H2O=＋Al(OH)3↓；故答案为NaAlO2；CO2＋＋2H2O=＋Al(OH)3↓；（5）三氟化氮在潮湿空气与水蒸气发生氧化还原反应，其产物是HF、NO、HNO3，得出NF3＋H2O→HF＋NO＋HNO3，利用化合价升降进行配平，即反应方程式为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；生成1molHNO3时转移电子物质的量为2mol，则生成0.2molHNO3时，转移电子物质的量为0.4mol；故答案为3NF3＋5H2O=9HF＋HNO3＋2NO；0.4NA或0.4×6.02×1023或2.408×1023。12．(1)8.3(2)AC(3)(4)5(5)探究硫酸的浓度对氧化速率的影响(6)含的溶液中加入也能产生黄色沉淀(7)向(过量)溶液中加入(少量)，溶液，再向其中加入溶液，溶液变红，即可证明该反应为可逆反应【详解】（1）配制500mL0.1mol/L的KI溶液，需要KI的质量为0.5L×0.1mol/L×166g/mol=8.3g。（2）A．称量KI固体时，KI固体应该在左盘，砝码在右盘，A错误；B．用烧杯溶解KI固体，然后将溶液通过玻璃棒引流入容量瓶中，B正确；C．滴定时，视线应该与凹液面最低处相平，C错误；D．滴定完成后盖紧容量瓶瓶盖然后摇匀，D正确；故答案选AC。（3）酸性条件下，KI能被空气中的氧气氧化，生成I2和水，离子方程式为。（4）实验1、2探究温度对氧化速率的影响，则除了温度外其他因素应该相同，a=5mL。（5）实验3和实验1中，硫酸浓度不同，探究的是硫酸的浓度对氧化速率的影响。（6）若该反应不是可逆反应，i试管中I2溶液中存在碘离子，加入硝酸银也会出现黄色沉淀，因此不能因为试管i中出现黄色沉淀就判断反应是可逆反应。（7）要证明该反应为可逆反应，只需要在KI过量的情况下检验反应后的溶液中是否存在铁离子即可，具体实验方案为向(过量)溶液中加入(少量)溶液，再向其中加入溶液，溶液变红，即可证明该反应为可逆反应。13．(1)氯化汞—重铬酸钾滴定法使用了重金属汞，汞为有毒元素溶液产生污染(2)矿石粉碎适当升高温度(3)(4)Fe2+检验铁离子完全被转化为亚铁离子(5)重铬酸钾能氧化二苯胺磺酸钠39.20%【分析】铁矿石酸浸后，加入适量SnCl2溶液还原三价铁为二价铁，加入Na2WO4、TiCl3进一步还原，然后加入重铬酸钾溶液除去过量的钨后，再使用重铬酸钾滴定亚铁离子滴定铁元素含量；铁矿石酸浸后，也可以使用过量的SnCl2溶液还原三价铁为二价铁，再加入HgCl2除去过量的SnCl2后，使用重铬酸钾滴定亚铁离子滴定铁元素含量；【详解】（1）目前三氯化钛—重铬酸钾滴定法使用率更高，其主要原因为氯化汞—重铬酸钾滴定法使用了重金属汞，汞为有毒元素溶液产生污染；（2）提高“酸浸”速率可采取的措施是矿石粉碎、适当升高温度、适当增加盐酸浓度等；（3）Sn在溶液中的主要存在形式为和；“还原”过程中加入SnCl2溶液将铁离子还原为亚铁离子，同时生成，反应为；氯化汞为弱电解质，具备一定氧化性，“氧化除锡”过程中能将二价Sn氧化为四价Sn，同时生成Hg2Cl2沉淀，离子反应方程式为；（4）已知：氧化性顺序：，五价钨溶液为蓝色；“还原”后溶液呈现蓝色，说明钨以五价形式存在，则此时铁离子已经完全转化为亚铁离子，故则蓝色溶液中铁元素的主要存在形式为Fe2+，的作用为检验铁离子完全被转化为亚铁离子；（5）①重铬酸钾具有强氧化性，能氧化二苯胺磺酸钠，二苯胺磺酸钠多了几滴可能会导致标准液用量增加；②四组数据第4次误差较大舍弃，标准液平均用量为35.00mL，重铬酸钾滴定过程中铁化合价由+2变为