【★★★】2023-2024学年初中9年级化学人教版下册《第九单元 溶液》单元测试卷04

人教版九年级化学下册《第九单元溶液》单元测试卷时间：45分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5第Ⅰ卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.下列是福建人民日常饮食中常见的物质，其中容器内所盛放的物质属于溶液的是()A.福州锅边糊 B.莆田鲜卤面 C.厦门沙茶面 D.建瓯福矛酒2.欲配制10.0%的NaCl溶液50g，部分操作如下图所示，正确的是()A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.写标签3.从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药——千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为()A.95g B.90g C.20g D.5g4.小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是()温度/℃01020406080100溶解度/g182191204238287362487A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜B.降温，糖水中一定有晶体析出C.20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304gD.升温，糖水中蔗糖的质量分数不变5.如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中的液体X和固体Y的组合，符合题意的是()(第5题)①②③④X稀盐酸水水水Y大理石氯化钠氢氧化钠硝酸铵A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④6.将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是()(第6题)A.0℃时KCl的溶解度为27.6gB.KCl的溶解度随温度升高而增大C.20℃时对B点溶液通过搅拌增大KCl溶解度D.A、B、C、D四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为D＝C>B>A7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是()A.原溶液可能是饱和溶液B.剩余的溶液一定是不饱和溶液C.剩余的溶液可能是饱和溶液D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等8.下列实验方案不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A区别硬水和软水取样，加肥皂水，振荡，观察现象B鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体取样加水溶解，测量温度C配制50g20%的蔗糖溶液取10g蔗糖溶于50mL水中D硝酸钾中混有少量氯化钠，提纯硝酸钾溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥9.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是()(第9题)A.①通过蒸发溶剂可获得晶体B.②是通过复分解反应获得铜C.③所得硫酸铜溶液一定是饱和的D.④说明铁变成了铜10.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2(X、Y的溶解度曲线)判断下列说法正确的是()(第10题)A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y第Ⅱ卷本卷共6题，共70分。11.(10分)溶液在生产生活中具有广泛的应用。(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶质是________；一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，________(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。(2)喝了碳酸饮料常常打嗝，说明气体的溶解度与________有关。(3)84消毒液的有效成分是NaClO。要得到1000g溶质质量分数为0.05%的低浓度84消毒液，可向溶质质量分数为5%的高浓度84消毒液中加水________g。(4)粗盐中含有少量的氯化钙和氯化镁，工业生产中使用氯化钠的饱和溶液浸洗粗盐得到纯净氯化钠，这样操作的理由是___________________________________________________________________________________________________。12.(12分)回答问题：(1)水是生活中常见的溶剂，下列物质充分搅拌可得到无色溶液的是____(填字母)。A.高锰酸钾B.花生油C.淀粉D.食盐(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如图所示。(第12题图1)①图中P点的含义是________________________________________。②40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲____(填“>”“＝”或“<”)乙。③20℃时，将50g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为________(用最简整数比表示)。(3)20℃时，对甲物质进行了如图2所示的实验：(第12题图2)①上述实验过程中属于不饱和溶液的是________(填序号，下同)。②下列操作能使E中溶液的溶质质量分数发生改变的是________(填序号)。A.加入20g甲B.加入100g水C.升温至40℃13.(12分)如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。(第13题)温度/℃2060100溶解度/gNaCl36.037.339.8MgCl254.861.373.0(1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为_______________________________________________________。(2)经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”(氯化钠的质量分数约为15%)，用于煎炼海盐。①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为________g。②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是______________________________________________________________。③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为150g溶液中含水100g、NaCl39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，有________gNaCl析出(溶解度见表)。此时，________(填“有”或“没有”)MgCl2析出，原因是_______________________________________________________________________________________________________。14.(12分)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程如图所示：(第14题)(1)应称量________g氯化钠固体，需加水________mL(水的密度为1g·cm－3)。(2)若称量氯化钠固体时指针向左偏转，则应____________直到天平平衡。(3)实验中发现氯化钠固体已结块，为了较快地溶解，合理的方法有________(填序号)。A.用玻璃棒搅拌B.用玻璃棒将固体捣碎C.适当地加热(4)下列操作中可能导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________(填序号)。A.氯化钠中含有杂质B.量取水时俯视C.用内壁有少量水的烧杯溶解氯化钠D.转移时，有少量溶液溅出(5)取上述溶液10g，需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。15.(14分)溶液在生产生活中起着重要的作用，某学习小组的同学对物质的溶解过程进行探究。【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。【实验探究1】物质溶于水形成溶液的过程中电导率的测定。第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌挡位；第三步：用电导率传感器采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。(第15题图1)【实验分析1】请说明a～b段曲线呈这种形态的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________________。【实验探究2】如图2所示，将一定质量的某种固体加入盛有水的烧杯中，拿起烧杯，木板掉落，加入的固体可能是________(填字母)。(第15题图2)A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.硝酸铵 D.氧化钙【实验分析2】上述四种固体中，有一种固体加入水中产生的热量变化是由化学反应引起的，该反应的化学方程式为________________________________。【实验探究3】物质溶于水形成溶液的过程中温度的测定。第一步：读取室温为26℃，取30mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌挡位；第三步：用温度传感器采集数据，迅速将7.5g氯化钠加入烧杯中，根据实验数据绘制出氯化钠溶解过程中温度随时间变化的曲线简图如图3所示。【实验分析3】将氯化钠更换为等质量的氢氧化钠或硝酸铵，重新进行上述实验。(第15题图3)请在图3中分别绘制出氢氧化钠和硝酸铵溶解过程中温度随时间变化的曲线简图(趋势合理即可)，并在曲线旁边写出对应物质的化学式。16.(10分)工业上用电解氯化钠溶液的方法制取氢氧化钠，取100g氯化钠，配制成25%的氯化钠溶液进行电解。请计算：(反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑)(1)配制上述氯化钠溶液，需要水________g。(2)若氯化钠完全反应，可制取氢氧化钠的质量(结果保留1位小数)。参考答案1.D2.D3.D4.D5.B 6.C7.C8.C9.A 10.D11.(1)碘；不会(2)温度(3)990(4)氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钙和氯化镁，不溶解氯化钠12.(1)D(2)①20℃时，甲、乙的溶解度相同，均为30g②>③2∶5(3)①AC②C13.(1)蒸发结晶(2)①150②生产等量的海盐，后者消耗燃料更多③3.8；没有；20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态14.(1)7.5；42.5(2)减少氯化钠(3)AC(4)B(5)2015.【实验分析1】氯化钠固体加入水中，在搅拌过程中不断溶解，形成钠离