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文档简介

江苏省徐州市区2024届中考化学五模试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.谚语“雷雨发庄稼”是指:空气中的氮气在雷电的作用下,经过一系列变化成为农作物生长所需的氮肥。下列属于氮肥的是A.CO(NH2)2 B.KCl C.Ca3(PO4)2 D.K2CO32.下图所示实验操作,正确的是A.过滤 B.滴加液体C.氧气的验满 D.除去CO中的CO23.现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.X>Z>YD.Y>Z>X4.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源,广泛用于航空、航海等领域,其主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是A.氧烛是一种纯净物B.氧烛制取氧气的反应为分解反应C.NaClO3可用于医疗D.运输氧烛时,应避免其受到撞击5.铜能与硝酸反应,但不产生H1.根据反应方程式:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)1+1X↑+4H1O,推测X的化学式是()A.N1O3B.NO1C.NOD.N1O6.维生素A有助于眼部疾病的治疗,包括维生素A1(C20H30O)和维生素A2(C20H28O)两种。下列说法中不正确的是()A.维生素A1和维生素A2属于有机化合物B.维生素A1和维生素A2组成的元素相同C.维生素A1比维生素A2多两个氢原子D.维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等7.下列有关实验现象的描述正确的是()A.硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B.黄铜和纯铜相互刻画,黄铜表面留有划痕C.用肥皂水区分软水和硬水,产生泡沫较多的是软水D.向大理石中加入水会放出大量的热8.豆浆中的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能,下列关于异黄酮说法正确的是A.异黄酮完全燃烧只生成二氧化碳B.异黄酮中碳元素的质量分数最大C.异黄酮分子中含有氧分子D.异黄酮中共含有27个原子9.下列叙述I和叙述Ⅱ均正确,且有因果关系的是()叙述I叙述ⅡA白醋能使紫色石蕊试液变红白醋在水中离解出H+B碳酸钠溶液呈碱性碳酸钠属于碱C量体温时水银柱上升分子在不断运动D洗发水能洗去头发上的油污洗发水增大了油污在水中的溶解性A.A B.B C.C D.D10.为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是()选项

实验目的

实验方案或结论

A

除去铜粉中含有的少量铁粉

将混合固体加入到足量稀盐酸中,充分反应后过滤、洗涤、干燥

B

鉴别①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCl溶液④NaOH溶液

不用其它任何试剂就能鉴别,且鉴别的顺序为①④②③或①④③②

C

除去CO2中的少量HCl气体

先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸

D

鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和(NH4)2SO4溶液

各取少量于试管中,分别滴加Ba(OH)2溶液,观察现象

A.A B.B C.C D.D11.下列现象中,只发生物理变化的是A.钢铁生锈 B.酒精挥发 C.纸张燃烧 D.粮食酿酒12.正确的实验操作是科学探究的关键.下列实验操作正确的是A.过滤浑浊液体 B.取用大理石C.排水法收集氧气 D.滴管的使用13.如图中所示的示意图与对应的叙述正确的是A.向碳酸钠溶液中滴加足量的水稀释B.向足量的不同金属中分别滴加等量的相同稀盐酸C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液D.两份等体积的5%过氧化氢溶液,向其中一份加入少量二氧化锰14.除去下列物质中的杂质,除杂方法正确的是()选项物质杂质除杂方法AFeZn加入过量稀硫酸,过滤BNaClKNO3溶解、降温结晶、过滤CCOO2通过灼热的铜网DFeCl2溶液CuCl2加入过量铁粉,过滤A.A B.B C.C D.D15.某溶液能使紫色石蕊溶液变红,下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A.Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B.Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C.K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D.Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.小明同学取下列生活中的物质,测得其pH如下表所示:物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2由此判断:酸性最强的物质是_____。能使无色酚酞溶液变红色的物质是_____(填一种物质即可)。正常雨水的pH约为5.6.小明生活的环境所降的雨水_____(填“属于”或“不属于”)酸雨。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多的化学方程式_____。如图所示,40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,B点意义是_____,如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点,把稀硫酸换成a克15%的稀盐酸,pH值在图中的_____(选填“A”“B”或“C”)点。某校化学兴趣小组的同学,对课本中一氧化碳还原氧化铁的实验作了绿色化改进后制取单质铁(如图,K1、K2是活塞)①关闭K1、开启K2,可以验证。②CO还原Fe2O3的化学方程式为:_____。③关闭K2开启K1,除去二氧化碳,再通过c瓶浓硫酸,可以将d口出来的气体再从a通入装置,该实验这样改进的主要优点是_____。某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取10.0g于烧杯中,再向其中加入稀盐酸50.0g,恰好完全反应(杂质不反应),反应后烧杯中物质的总质量为57.8g。①生成CO2的质量为_____。②求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____(写出计算过程)18.(8分)某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定,其制取的流程如下图所示:已知:NH4Cl溶液显酸性,且浓度越高酸性越强XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式________________________________。浸取时需连续搅拌,其目的是_________________;生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变____________色。在其它条件相同的情况下,CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为____________℃左右。若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应,写出该反应的化学方程式____________。测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成:a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内,加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量,得到10.0000g固体。①通过计算,确定x的值(写出计算过程)。______________________。②判断步骤b中沉淀完全的方法是:静置,向上层清液中滴加__________,则说明已沉淀完全;若沉淀不完全,则测得的x值比实际值______(填“偏大”、“偏小”或“不变”。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作,同学们完成了右图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是____________________(写一个)。活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图),充分搅拌、静置。观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是__________________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。上层溶液中还可能含有什么离子?上层溶液中还可能含有OH-、CO32-、Ca2+中的一种或几种。实验步骤实验现象实验结论方案一①取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液②继续滴加稀盐酸①溶液变红②产生气泡①有OH-②有CO32-、无Ca2+方案二取少量溶液于试管中,____________(指示剂除外)①____________②___________①有CO32-、无Ca2+②有OH-(反思与评价)小明同学对方案一提出质疑,他的理由是________________________。经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有______________________。将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量_______________________进行处理后再排放。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解题分析】

A、尿素中含有氮元素,属于氮肥;故选项正确;B、氯化钾中含有钾元素,属于钾肥;故选项错误;C、磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥;故选项错误;D、碳酸钾中含有钾元素,属于钾肥;故选项错误;故选:A。【题目点拨】注意常见化肥的分类。2、D【解题分析】

A.过滤时要用玻璃棒引流,否则易导致浊液洒在漏斗外边,或者将滤纸冲坏,选项错误;B.向试管中滴加液体时,应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方,伸入试管内或接触试管会导致污染试剂,选项错误;C.进行氧气验满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃证明已经集满氧气,选项错误;D.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,一氧化碳不与氢氧化钠反应,将混有二氧化碳的一氧化碳气体通过氢氧化钠溶液,可以除去CO中的CO2,选项正确。故选D。3、B【解题分析】现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出,说明Y、Z的金属活动性比氢强,X的金属活动性比氢弱,即Y、Z>H>X;将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化,说明Y的金属活动性比Z弱,即Z>Y;则X、Y和Z的金属活动性顺序为:Z>Y>X。故选B。点睛:在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此判断能否发生反应,进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。4、A【解题分析】

A、氧烛的主要成分为NaClO3,还含有适量的催化剂、成型剂等,属于混合物,故选项说法错误。

B、氧烛制取氧气的反应为2NaClO3═2NaCl+3O2↑,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故选项说法正确。C、氯酸钠撞击分解为氯化钠和氧气,所以可用于医疗,故选项说法正确。

D、氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,在运输氧烛时,应避免其受到撞击,故选项说法正确。

故选:A。5、C【解题分析】

由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)1+1X↑+4H1O可知,反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、14,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、11,根据反应前后原子种类、数目不变,则1X分子中含有1个氮原子和1个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为NO。故选C。6、C【解题分析】

解:A.维生素A1和维生素A2都是含碳元素的化合物,均属于有机化合物,故正确,不符合题意;B.维生素A1和维生素A2组成的元素相同,均由碳、氢、氧元素组成,故正确,不符合题意;C.由化学式可知,每个维生素A1分子中比每个维生素A2分子中多两个氢原子,故错误,符合题意;D.由化学式可知,维生素A1和维生素A2中碳、氧原子个数比相等,均为20:1,故正确,不符合题意。故选C。7、C【解题分析】

A、硫磺在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,故选项说法错误。B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,黄铜和纯铜相互刻画,纯铜表面留有划痕,故选项说法错误。C、用肥皂水区分软水和硬水,产生泡沫较多的是软水,故选项说法正确。D、大理石与水不反应,也不溶于水,因此不会放出大量的热,故选项说法错误。故选:C。【题目点拨】掌握生石灰的化学性质、合金的性质、软水和硬水的检验方法等是正确解答本题的关键。8、B【解题分析】试题分析:依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知,异黄酮完全燃烧会生成二氧化碳和水,A错误;在异黄酮分子中,碳原子的相对原子质量最大,故碳元素的质量分数最大,B正确;异黄酮分子中含有氧原子,C错误;每个异黄酮分子中含有27个原子,D错误。故选B。考点:有关相对分子质量的计算9、A【解题分析】

A、酸溶液中含有自由移动的氢离子,能使石蕊试液变红色。白醋在水中能离解出H+,能使紫色石蕊试液变红,该选项说法正确;B、碳酸钠属于盐,但是碳酸钠溶液显碱性,该选项说法错误;C、量体温时水银柱上升,是因为汞原子之间有间隔,温度升高汞原子之间的间隔变大,该选项说法错误;D、洗发水能洗去头发上的油污,是因为洗发水对油污具有乳化作用,该选项说法错误。故选A。10、C【解题分析】

A、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液,经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜,选项A正确;B、首先根据颜色来判断出硫酸铜,能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠,能使沉淀溶解的为稀硫酸,剩下的为氯化钠,故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②,选项B正确;C、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体,也会将主要成分二氧化碳吸收,选项C不正确;D、氢氧化钡与氯化钠不反应,无现象;与硫酸钠反应生成白色沉淀;与硫酸铵反应生成气体,出现三种不同的现象,可以鉴别,选项D正确。故选C。11、B【解题分析】

有其他物质生成的变化为化学变化,没有其他物质生成的变化为物理变化。【题目详解】A、钢铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气反应生成氧化铁,该变化有新物质产生,属于化学变化,选项A不符合题意;B、酒精挥发是因为酒精具有挥发性,酒精分子扩散到空气中,只是分子间距变大,该变化没有新物质产生,属于物理变化,选项B符合题意;C、纸张燃烧产生二氧化碳等新物质,该变化属于化学变化,选项C不符合题意;D、粮食酿酒过程中生成酒精新物质,该变化属于化学变化,选项D不符合题意。故选B。【题目点拨】本题考查的是物理变化与化学变化,判断在该变化中是否有新物质产生是做题的关键。12、D【解题分析】试题分析:过滤浑浊液体时不能直接将液体倒入漏斗内,应该用玻璃棒引流;取用块状固体时要将试管横放;用这套装置收集气体时,气体要从短管进;滴管的使用要注意悬空滴加,不能接触试管内壁。故选D.考点:实验操作13、C【解题分析】

A、碳酸钠溶液显碱性,因此初始时的pH应大于7,选项A错误;B、足量的镁铝铁与等量的相同稀盐酸反应,产生的氢气量由盐酸的用量决定,因此,三种金属最终产生的氢气质量应相同,选项B错误;C、开始加入氢氧化钠时,消耗原溶液中的硫酸,无沉淀,故开始沉淀质量为0,当硫酸被消耗完后,氢氧化钠开始和硫酸铜反应,产生蓝色沉淀,故沉淀质量在某一时刻增加,当硫酸铜被消耗完以后,沉淀质量便不再改变,选项C正确;D、过氧化氢溶液用量相同,无论是否加入催化剂,最终能产生的氧气质量应相同,图中所示最终产生的氧气质量不相同,选项D错误。故选C。14、D【解题分析】

除杂要求:不能引入新的杂质,不能和原物质反应。【题目详解】A、Zn和Fe均能与稀硫酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故A不正确;B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾,硝酸钾含量较少,不能形成饱和溶液,用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾,不能除去杂质,不符合除杂原则,故B不正确;C、一氧化碳与氧气的混合气体在通过灼热的铜网时可能发生爆炸,不符合除杂原则,故C不正确;D、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故D正确。故选D。15、D【解题分析】

某溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明该溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+。【题目详解】A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀,不能大量共存,故选项错误;B、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误;C、酸性条件下,H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在酸性溶液中大量共存,故选项正确。故选D。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、(1)柠檬汁。(2)肥皂水(或洗洁精)。(3)属于。【解题分析】(1)柠檬汁、雨水的pH小于7,显酸性,柠檬汁的pH小于雨水的pH,酸性最强.故填:柠檬汁.(2)肥皂水和洗洁精的pH大于7,显碱性,能使酚酞试液变红色.故填:肥皂水或洗洁精.(3)小明生活的环境所降的雨水的pH<5.6,属于酸雨.故填:属于.三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑恰好完全反应C节约药品且减少大气污染2.2g50%【解题分析】

(1)用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及二氧化碳,对应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑;(2)如图1所示,40g10%的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸,B点意义是恰好完全反应,如果加入a克15%的稀硫酸pH值正好在图中B点,则:a≈32.7g;设需要的15%的稀盐酸的质量为y,y≈24.3g<32.7g,故稀盐酸会过量,pH值在图中的C点;(3)①关闭K1、开启K2,可以验证,导致澄清石灰水变浑浊,所以验证:生成物为二氧化碳;②CO还原Fe2O3是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳,对应的化学方程式为:;③关闭K2开启K1,除去二氧化碳,再通过c瓶浓硫酸,可以将d口出来的气体再从a通入装置,该实验这样改进的主要优点是节约药品且减少大气污染;(4)根据质量守恒定律可得,生成CO2的质量为10.0g+50.0g﹣57.8g=2.2g,设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为z,z=50%。【题目点拨】根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整。18、Ca(OH)2CaO+H2O使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应蓝85.5FeCl3Fe2O3+3CO2Fe+3CO22滴加碳酸钠,没有沉淀产生偏大【解题分析】本题通过制取CaCl2晶体流程,考查了获取信息并利用信息的能力,炼铁的原理,盐的性质,根据化学方程式计算等,难度较大,综合性较强,仔细审题,找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。(1)根据煅烧前后废渣的XRD图谱可知,煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水,化学方程式是Ca(OH)2CaO+H2O;(2)浸取时需连续搅拌,其目的是使氧化钙与水充分反应生成氢氧化钙,再与氯化铵反应;氨气溶于水形成氨水显碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;(3)由图示可知85.5℃左右CaCl2的产率最高,宜选择的浸取温度为85.5℃左右;(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液,溶液的酸性较强,可能与氧化铁反应,生成氯化铁,所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、FeCl3等杂质;(5)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(6)①设生成10.00g沉淀需要氯化钙的质量为y则:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111100y10g111100=y10g解得y=11.1g,所以结晶水的质量=14.7000g﹣11.1g=3.6g,14.7g×18x②沉淀完全说明溶液中不含有氯化钙,可用碳酸钠溶液检验。如果向上层清液中滴加碳酸钠,没有沉淀产生,说明已沉淀完全,若沉淀不完全,计算的氯化钙质量小,水的质量多,x值偏大。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)H+(或氢离子)滴加过量的BaCl2溶液,静置,

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