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文档简介
2024学年福建省泉州七中学中考化学全真模拟试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.在“宏观·微观·符号”之间建立联系是化学科特有的思维方式.图中①②③分别是钠、氯、硒三种元素的原子结构示意图,图2是元素周期表中的一部分,X、Y、Z、W是相邻的四种元素,对下列图示信息的分析中,正确的是()A.③代表的元素位于元素周期表中第六周期B.由①②两种元素组成的物质,是由NaCl分子构成的C.若W是②代表的元素,则X对应元素组成的单质的化学式一定是O2D.若Z是①代表的元素,则Y对应的元素属于金属元素2.图表资料为我们提供很多信息,下列说法错误的是()A.根据原子结构示意图,能推断原子的中子数B.根据元素周期表,能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C.根据金属活动性顺序表,能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D.根据溶解度曲线,能判断从溶液中获取晶体的方法3.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。你认为下列有关实验操作中,符合“1+1=2”的事实是()A.1L水与1L酒精混合后体积等于2LB.1g锌粒与1g20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2gC.1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液变为2gD.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液4.下列叙述正确的是A.电器因电线短路着火,立即用水浇灭B.侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献C.煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘,所以要经常通风,严禁烟火D.炒菜锅的手柄是热塑性塑料,所以耐热5.下列除去杂质的方法中,不正确的是选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法A铜粉(铁粉)加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥BCO(CO2)通过足量的NaOH溶液,干燥CCaCl2溶液(HCl)加过量的碳酸钙,过滤DNaNO3溶液(Na2CO3)加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤A.A B.B C.C D.D6.R是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如右图所示某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验则下列说法不正确的是A.t2℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%B.R是KNO3C.②③中清液是饱和溶液D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小7.一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如图所示,下列说法中正确的是A.W的分子中,碳原子与氢原子个数比为1:4B.密闭容器内发生的反应是分解反应C.W是由碳、氢两种元素组成的化合物D.x的值为448.下列说法中正确的是A.同种元素可以组成混合物B.地壳中含量最多的元素是硅元素C.纯净物都是由同种分子构成的D.分子和原子的区别是分子可分,原子不可分9.下列有关实验方案设计正确的是()选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸,观察现象B鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色C除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2加入适量的Na2SO4溶液,过滤D除去CO2中含有的少量CO点燃A.A B.B C.C D.D10.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N,下列有关说法中,不合理的是A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,用途十分广泛.硫酸亚铁铵俗称摩尔盐,下图为制取摩尔盐过程的示意图.请回答下列问题:实验前,先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍.碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH__7(填“>”、“<”或“=”).步骤②中,过滤操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度__;废铁屑的主要成分是铁,同时含有少量氧化铁.请写出①中反应的化学方程式__;步骤②所得滤液中一定含有的溶质是__;能用酒精洗涤的原因__.三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.化学与环境息息相关,回答下列问题:在地球.上二氧化碳的含量比煤、石油和天然气的总和还多数倍。在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用二氧化碳的成功范例。(1)上述途径合成尿素(生成物中还有水)的反应可以解决的主要环境问题是__________________。(2)若按上述方法生产120万吨尿素,最多可固定二氧化碳多少万吨__________________?(3)尿素[CO(NH2)2]分子中各元素的质量比C:O:N:H=__________________。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.我们的生活与化学密切相关,处处充满着化学知识。下列食物中,能提供大量维生素的是______(填字母序号)A牛奶B大米C蔬菜D食盐加钙牛奶中的“钙”是指钙元素、它是人体必需的__(填“常量”或“微量“)元素,身体一旦缺钙,可能患有的疾病是________(填“骨质硫松”或“贫血”)。下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是______(填字母序号)A玻璃钢电缆桥架B棉布围裙C塑料保鲜袋D蚕丝被芯我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有_________功能生产修正液需要用到钛白粉(TiO2)、工业上制取TiO2的方法是:7Cl2+3C+2FeTiO3(钛酸亚铁)==2X+2FeCl3+3CO2。请写出钛酸根离子化学符号:____________。氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存的环境。汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。尾气净化装置中发生的总反应方程式为_________________,该反应中的氧化剂有____________。14.看图回答问题(1)火是一把“双刃剑”,用化学方程式解释蜡烛熄灭的原因______。(2)图示体现了能使蜡烛熄灭的物质的什么性质?____五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。已知钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体。在实验室,小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤液的成分进行探究。钠与水反应的化学方程式为_____。(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?Na2SO4溶液呈中性猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4和NaOH猜想三:_____猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH分析:小明认为猜想_____不合理,理由是_____(用化学方程式表示)。实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中仔细观察现象溶液为无色猜想_____不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液_____猜想二不成立实验三常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度pH=7猜想_____成立(拓展延伸)金属活动性顺序表中钠及前面的金属_____(填“能”“不能)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。16.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动:猜想Ⅰ:全部是NaOH;猜想Ⅱ:全部是Na2CO3;猜想Ⅲ:是_____。若现象a为有气泡产生,则加入的A溶液是_____,说明氢氧化钠已经变质。若A是Ca(OH)2溶液,现象a有白色沉淀,现象b为无色酚酞试液变红色,该实验_____(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。若A是CaCl2溶液,当实验现象a为_____,现象b为_____,则猜想Ⅱ成立。久置的氢氧化钠变质的原因是_____(用化学方程式表示)。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、D【解题分析】
A、③原子核外有4个电子层,在元素周期表中,原子层数与周期数相等,③代表的元素位于元素周期表中第四周期,故A错误;B、①钠元素,②是氯元素,由①②两种元素组成的物质是氯化钠,氯化钠是由钠离子和氯离子构成,故B错误;C、若W是②代表的元素,则W是氯元素,Y与W位于同一族,则Y是氟元素,X位于Y的左侧,则X是氧元素,其对应元素组成的单质的化学式可以是O2或O3,故C错误;D、若Z是①代表的元素,则Z是钠元素,Z与X位于同一族,X是锂元素,Y位于X的右侧,则Y对应的元素是铍元素,属于金属元素,故D正确。故选D。2、A【解题分析】
:A、根据原子的结构示意图,不能判断原子核内中子数的多少,说法错误,故符合题意;B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等,说法正确,故不符合题意;C、根据金属活动性顺序,可以判断金属的位置,能判断是否容易被盐酸腐蚀,说法正确故不符合题意;D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度,根据溶质受温度影响的大小选择从溶液中获得晶体的方法,说法正确,故不符合题意;故选A【题目点拨】根据原子的结构示意图的意义分析;根据元素周期表的意义分析;根据金属活动性顺序表的应用考虑;溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度,根据溶质受温度影响大小;进行解答。3、C【解题分析】
A、由于分子之间存在间隙,1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L,故A错误;B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,根据质量守恒,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g,故B错误;C、1g10%的稀硫酸加入1g水后溶液变为2g,溶液质量可以相加减,故C正确;D、20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体,硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变,仍为1g,故D错误。故选C。4、C【解题分析】
A、电器着火不能用水灭火,以免发生触电,故A不正确;B、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献,故B不正确;C、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘,所以要经常通风,严禁烟火,故C正确;D、炒菜锅的手柄是热固性塑料,所以耐热,故D不正确。故选C。5、D【解题分析】试题分析:除杂质的原则:所加的物质只与杂质反应,不能引入新的杂质,A、除去Cu中的Fe,加入足量的稀硫酸,发生反应:Fe+H2SO4="="FeSO4+H2↑,然后再过滤、洗涤、干燥,即可得到Cu,正确,B、除去CO气体中的CO2,通过足量氢氧化钠溶液,发生反应:2NaOH+CO2="="Na2CO3+H2O,然后再干燥即可,正确,C、除去CaCl2溶液中的HCl,加过量的碳酸钙,发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,然后过滤,正确,D、除去NaNO3溶液中的Na2CO3,加入过量的Ba(NO3)2溶液,发生反应:Na2CO3+Ba(NO3)2==BaCO3↓+2NaNO3,但由于所加的Ba(NO3)2溶液是过量,又引入新的杂质,错误,故选D考点:物质的除杂6、D【解题分析】烧杯②中有100g水,其中溶解了60gR溶质,在t2℃时,硝酸钾的溶解度是60g,氯化铵的溶解度小于60g,故R是KNO3。A.t2℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为×100%=37.5%,正确;B.R是KNO3,正确;C.②中有100g水,溶解了60g的KNO3,恰好是饱和溶液,③中有没有溶解的固体物质,是饱和溶液,正确;D.因为不知道烧杯③中液体的温度,所以无法确定烧杯③中的上层清液中溶质质量分数,故无法比较①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数的大小,错误。故选D。点睛:解答此题的关键是理解溶解度、溶质质量分数、饱和溶液的概念。7、A【解题分析】
由反应前后各物质的质量图可知,16gW和40g-16g=24g氧气反应生成xg二氧化碳和20g-2g=18g水,根据质量守恒定律,16g+24g=xg+18g,解得x=22。【题目详解】A、水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素均来自于W,水中氢元素的质量为,二氧化碳中碳元素的质量为,相对原子质量是一个原子的实际质量与碳12原子质量的十二分之一的比值,相对原子质量之比即为原子的实际质量之比,假设1个氢原子的质量为m,则W的分子中,碳原子与氢原子个数比为,A选项说法正确,符合题意;B、分解反应指的是一种物质生成两种或两种以上物质的反应,在密闭容器内W与氧气反应生成二氧化碳和水,发生的反应不是分解反应,B选项说法不正确,不符合题意;C、由A选项的计算可知,W中是由碳、氢两种元素的总质量为2g+6g=8g,小于16g,根据质量守恒定律,说明W中含有16g-2g-6g=8g氧元素,因此W是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,C选项说法不正确,不符合题意;D、x的值为22,D选项说法不正确,不符合题意。故选A。【题目点拨】本题通过饼状图的形式考查质量守恒定律,通过图中各种物质的质量变化情况分析反应物和生成物,分析反应类型或者反应物、生成物的类别,利用元素守恒进行计算并分析反应物或生成物的元素组成,还可以通过反应方程式计算反应物、生成物的质量比。8、A【解题分析】
A、同种元素可以组成混合物,例如氧气和臭氧组成混合物,故A正确;
B、地壳中含量最多的元素是氧元素,故B错;
C、纯净物可由分子构成或离子构成或原子构成,故C错;
D、分子和原子的区别是在化学反应中分子可分,原子不可,故D错。
故选:A。9、A【解题分析】A、NaOH与稀盐酸反应无现象,Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生,正确;B、鉴别纯棉线和羊毛线,用燃烧闻气味的方法,错误;C、Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3,引入杂质NaNO3,错误;D、二氧化碳不支持燃烧,少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来,错误。故选A。10、B【解题分析】
在金属活动性顺序中,铜、镁、铁的活动性顺序为镁>铁>氢>铜。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些铁粉,能发生铁与硫酸铜溶液的反应,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气,铁不能与MgSO4反应。【题目详解】根据以上分析可知:A、滤液M中一定存在硫酸亚铁和MgSO4,故滤液M中一定存在Fe2+和Mg2+,故A正确;B、铁与硫酸铜溶液的反应,铁置换出铜,会使固体的质量增加,铁和稀硫酸反应会使固体减少,因此滤渣N的质量和加入铁粉的质量可能大、也可能小,也可能相等,故B错误;C、由于镁的金属活动性大于铁,铁不能将镁置换出来,故滤渣N中一定没有单质镁,故说法C正确;D、滤液M中至少含有Fe2+和Mg2+两种金属阳离子,故D正确。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、(1)>(2)漏斗摩尔盐的溶解度随着温度的升高变大(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(4)硫酸亚铁铵(5)硫酸亚铁铵不溶于酒精【解题分析】试题分析:(1)通常用碱溶液来除油污;(2)过滤常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,能用加热结晶的方法析出说明摩尔盐的溶解度随着温度的升高变大;(3)①中的化学反应是稀硫酸和铁还有三氧化铁反应;(4)步骤②所得滤液中一定含有的溶质是硫酸亚铁铵;(5)硫酸亚铁铵不溶于酒精,所以可以用其洗涤酒精。考点:铁的化学性质点评:关于常见金属的的化学性质及其反应方程式和现象属于中考的热点,可以在选择题和大题中出现,注意仔细审题。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、温室效应88万吨3:4:7:1【解题分析】
(1)在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素来固定和利用二氧化碳,可以减少二氧化碳的含量,解决温室效应的问题;(2)在一定条件下以二氧化碳和氨气合成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式为:设最多可固定二氧化碳的质量为xx=88万吨;(3)尿素[CO(NH2)2]分子中各元素的质量比:C:O:N:H=12:16:(14×2):4=3:4:7:1。【题目点拨】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、C常量元素骨质疏松BD乳化2NO+O2+4CO4CO2+N2NO、O2【解题分析】
(1)人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,根据各营养素的食物来源进行分析;(2)根据钙元素在人体中的生理作用及缺乏症分析回答;(3)天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纺织纤维,是纺织工业的重要材料来源,可根据天然纤维和合成纤维的分类依据、概念及产品名称进行综合分析解答;(4)根据洗涤剂的去污原理进行分析(5)根据化合价的代数和为零分析;(6)汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等,通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图,可知NO2在整个过程中是一种中间产物,一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应,转化为无毒气体,起到尾气净化作用。【题目详解】(1)牛奶中富含蛋白质,大米富含糖类,蔬菜富含维生素,故填:C;(2)钙是构成骨胳和牙齿的主要元素,是人体必需的常量元素,身体中一旦缺钙,可能患有的疾病是骨质疏松等.故填:常量元素;骨质疏松;(3)玻璃钢电缆桥架属于金属材料,塑料保鲜袋属于有机合成材料,棉布围裙、蚕丝被芯属于天然纤维制成的,故填:BD;(4)洗涤剂中有乳化剂,具有乳化功能,能使植物油分散成无数细小的液滴,这些细小的液滴能随着水流走,是利用了洗涤剂的乳化功能,故填:乳化;(5)钛酸亚铁中亚铁离子的化合价为+2价,设钛酸根离子化合价为X,根据化合价的代数和为零知:(+2)+X=0,则X为-2价,则钛酸根离子化学符号为:;故填:;(6)根据根据2NO+O2=2NO2,2NO2+4CO4CO2+N2,可得总反应:2NO+O2+4CO4CO2+N2;根据反应方程式可知NO、O2做氧化剂;故填:2NO+O2+4CO4CO2+N2;NO、O214、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳不燃烧、不支持燃烧,密度比空气大【解题分析】
(1)由图示可知,碳酸氢钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳,二氧化碳密度比空气大,不能燃烧也不能支持燃烧,这是蜡烛熄灭的原因,反应的化学方程式是:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。(2)由图示可知,使蜡烛熄灭的物质是二氧化碳,体现了二氧化碳:不燃烧、不支持燃烧,密度比空气大。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na2SO4和CuSO4四CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4三溶液不变色一不能【解题分析】
(1)钠与水反应生成氢氧化钠和一种能燃烧的气体,该气体是氢气,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。故填:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。(2)[猜想与假设]猜想一:氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时是Na2SO4猜想二:氢氧化钠过量时是Na2SO4和NaOH猜想三:硫酸铜过量时是Na2SO4和CuSO4猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH分析:小明认为猜想四不合理,理由是氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,即氢氧化钠和硫酸铜不能共存,反应的化学方程式:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。故填:Na2
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