河南卢氏县2024届十校联考最后化学试题含解析

河南卢氏县2024年十校联考最后化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是A．t1℃时A、B的溶解度相等B．t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为C．A、B的溶解度都随温度升高而增大D．将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液中溶质的质量分数变小了2．将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（

）A．分子个数增多 B．分子质量增大

C．分子间隔增大 D．分子体积变大3．下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是A．红磷：产生大量白雾 B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰C．镁条：发出耀眼白光 D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体4．关于“胆矾”说法错误的是A．颜色：蓝色 B．类别：化合物C．化学式：CuSO4∙5H2O D．作用：检验水5．下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是组别物质杂质除杂试剂及操作方法甲CaCO3K2CO3加适量水，搅拌，过滤，烘干乙NaClMgCl2加适量Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发丙CO2H2O(气)混合气体通过氢氧化钠固体丁C粉CuO在氧气流中加热A．甲 B．乙 C．丙 D．丁6．下列对性质和用途、归纳整理、分析、推断没有错误的一项是()A．性质与用途B．归纳与整理①氮气、亚硝酸钠和甲醛都可以用于食品保鲜②稀有气体性质稳定，填充灯泡防止灯丝氧化③氧气可以支持燃烧，可以用作火箭的燃料④金刚石和石墨组成元素相同，所以用途相同，都可以用于切割玻璃①溶液是均一、稳定的物质，但均一、稳定的物质不一定是溶液②稀有气体原子(氦除外)最外层电子数为8，但最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体的原子③是否含有碳元素是有机物和无机物的区分标准，含有碳元素的化合物一定属于有机物C．计算与推测D．分析与判断①某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢、硫元素，可能含氧元素②根据化学方程式：4NH3+3O2点燃2X+6H2O可推知X化学式为N2③将表面部分氧化的锌粒8g加入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应，反应得到的溶质质量为16.1g①点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是可燃物温度没有达到着火点②在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色，该溶液一定是碱溶液③还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液，所以饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液要大A．A B．B C．C D．D7．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。氨水能使酚酞溶液变红A．（1）（4） B．（2）（3）C．（1）（2） D．（3）（4）8．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．149．一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是A．80% B．64% C．50% D．20%10．下列变化能证明分子可以再分的是A．电解水 B．蜡熔化 C．盐结晶 D．碘升华11．下列叙述正确的是A．食用碘盐可预防贫血B．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶C．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”D．人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂12．下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（）A．点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度B．做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液C．在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙D．在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气13．化学与人类的生活密切相关。下列对化学知识的应用归纳完全正确的一组是A．化学与生活B．化学与安全①用活性炭包可吸附汽车内的异味②洗涤剂具有乳化功能可用于除油污①炒菜时油锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒C．化学与资源D．化学与健康①煤、石油、天然气都是不可再生能源②塑料、合金、合成纤维都是合成材料①烧烤食品营养丰富，可大量食物②锌、铁、碘、钙是人体必需的微量元素A．A B．B C．C D．D14．下列物质的变化中，没有发生化学变化的是A．面发霉B．雪融化C．煤干馏D．铜生锈15．下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（）A、制CO2的药品B、发生装置C、收集装置D、比较CO2与空气的密度A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．2019年是“国际化学元素周期表年”，以庆祝元素周期表诞生150周年。材料一：铷（Rb）是一种非常活泼的金属元素，其单质化学性质比钾活泼。如图1是铷（Rb）元素的部分信息。材料二：铕（Eu）用作彩色电视机的荧光粉，是激光及原子能应用的重要材料。新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰放热，有近似白色的固体生成（如图2）。请阅读信息后回答问题：图1铷原子的结构示意图中m，n的数值分别为_____，铷（Rb）原子形成的离子符号为_____。①图2中铕燃烧生成氧化铕（Eu2O3）的化学方程式为_____；②根据材料二分析，铕的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测该溶液的pH，同时插入一支温度计，测量溶液的温度(如图所示)．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。此时可观察到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐______(选填“增大”、“减小”或“不变”)，温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于___(选填“吸热”或“放热”)反应。乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案___(选填“合理”或“不合理”)，原因___。丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，用化学方程式表示该氢氧化钠变质的原因___。为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用的物质是_____(填字母)A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性。小东认为不一定．小东同学设计了实验进行验证，结果否定小金的结论,请写出小东设计的实验(要求写出操作、现象、结论)：_______戊组同学拿来丙组同学实验所用的氢氧化钠溶液，欲测定其变质情况，取出100g该溶液，向其中逐滴滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体的质量之间的关系如图所示。据此推测并计算：①该氢氧化钠溶液的变质情况：________(选填完全变质、部分变质)②该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为_____g。③当加入300g稀盐酸充分反应后，所得溶液的溶质质量分数_____。(结果精确到0.1%，要求写出计算过程)18．（8分）请根据下列图示，回答有关问题。小明同学用30％的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式_________________，但发现放出氧气的速率太快，经思考将发生装置由A改为B，其理由是___________________________。C实验中硬质玻璃管中的现象是___________________，该反应的化学方程式是___________________。从环保的角度考虑，该装置有不足之处，则改进措施是__________________________________________。D实验中，步骤⑤中玻璃棒的作用是__________________。若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16％的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数_________。（填“偏大”或“偏小”）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）用铁屑按下列流程图制备硫酸亚铁晶体。反应器所在的厂房要加强通风的原因可能是______。滤液M中肯定含有的溶质的化学式是______、______。若在实验室中操作A的名称是______，完成该操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和______。操作A得到的固体残渣的主要成分是______。滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/℃010203040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.215.6析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O根据溶解度表，获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）时，冷却结晶温度最高不超过______℃。某硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）热分解研究：该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究。装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有______，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有______。硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是______。小明从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3气体，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验生成了SO3，小红认为此法不能达到实验目的，小红作出这样判断的理由是______。装置D球形干燥管的作用______。根据以上实验事实，写出硫酸亚铁晶体受热分解的化学方程式______。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解题分析】

A、由图可知，t1℃时，A、B的溶解度曲线相交，故t1℃时A、B的溶解度相等，不符合题意；B、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为：，符合题意；C、由图可知，A、B的溶解度都随温度升高而增大，不符合题意；D、由图可知，B的溶解度随温度的升高而增加，故将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，有固体析出，B中溶质质量变小，故溶质的质量分数变小，不符合题意。故选B。【题目点拨】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。2、C【解题分析】A、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是个数增多，错误；B、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是分子质量增大，错误；C、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，正确；D、将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装会鼓起，是因为压强减小，分子间隔增大，不是体积增大，错误。故选C。3、A【解题分析】A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，错误；B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，正确；C．镁条在氧气中燃烧发出耀眼的白光，正确；D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。故选A。4、D【解题分析】

A、胆矾颜色是蓝色，故A正确；B、胆矾是不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故B正确；C、胆矾化学式为CuSO4∙5H2O，故C正确；D、胆矾颜色是蓝色，遇水呈蓝色，不可用于检验水，硫酸铜粉末可以检验水，故D错误。故选D。5、A【解题分析】

A、K2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、MgCl2能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。6、C【解题分析】

A、氮气可以用于食品保鲜，亚硝酸钠和甲醛都有毒，不能用于食品保鲜；氧气可以支持燃烧，氧气本身不燃烧，不可以用作火箭的燃料；金刚石可以用于切割玻璃，石墨质软，不能用于切割玻璃，故A不正确；B、是否含有碳元素是有机物和无机物的区分标准，含有碳元素的化合物不一定属于有机物，如二氧化碳、碳酸盐等，故B不正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，某物质完全燃烧生成二氧化硫和水，可推知该物质中一定含有氢、硫元素，可能含氧元素；根据化学方程式，原子个数不变，4NH3+3O2Zn+H2SO49898x=16.1g故C正确；D、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是氧气浓度太低，不足以支持燃烧；在某溶液中加入数滴酚酞试液变红色，该溶液可能是碱溶液或偏碱性的盐溶液；还能继续溶解溶质的溶液是不饱和溶液，饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液要大，故D不正确。故选C。7、D【解题分析】分析：浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，利用这些相关知识可解决此题．解：（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，故此解释错误．（2）变红的原因是氨气分子的原因，大烧杯内壁无特殊微粒，故此解释错误．（3）此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程，故此解释正确．（4）使酚酞变红是碱性物质氨水的性质，此解释正确．故选D点评：此题是对分子扩散知识的考查，解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识，须知道知道分子扩散的过程，同时也要对氨气的性质有所了解，属于一道基础性实验题．8、B【解题分析】分析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；解答：解：A、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱PH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错B、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对C、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错D、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错故选B．9、D【解题分析】

由于固体质量前后不变，所以镁的质量和与铜反应的氧气的质量相等。

设镁的质量为x，即反应的氧气的质量为x，设铜的质量为y原混合物中镁的质量分数为×100%=20%

故选：D。【题目点拨】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。10、A【解题分析】

在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。【题目详解】A、电解水生成氢气和氧气，是化学变化。水分子破裂成原子后，原子重组形成氢分子和氧分子。A正确；B、蜡熔化是物理变化，是物质的三态转化。B错误；C、盐结晶是物理变化，该过程中没有生成新的物质。C错误；D、碘升华是物理变化，是物质的三态转化。D错误。故选A。11、C【解题分析】

A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，食用碘盐可预防甲状腺肿大，故选项说法错误。B、合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，故选项说法错误。

C、便用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”，故选项说法正确。

D、即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，摄入不足或过多均不利于人体健康，不能尽量多吃含这些元素的营养补剂，故选项说法错误。故选：C。12、B【解题分析】

A、甲烷、一氧化碳为可燃气体，在空气点燃容易爆炸，造成安全事故，所以实验前需要验证纯度，避免爆炸；B、中和反应中加入酚酞指示剂，便于观察反应的进行状态，利于明显观察；C、在集气瓶加入一层细沙，防止温度较高生成的四氧化三铁直接接触瓶底，集气瓶炸裂，引发安全事故；D、氢气也是可燃气体，在空气中也可爆炸，所以实验前先通入氢气排空，避免爆炸，引起安全事故；实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是B。故选B。【题目点拨】可燃气体点燃或者加热前，需要验证纯度，防止爆炸。13、A【解题分析】

A、①用活性炭具有吸附性，吸附汽车内的异味；②洗涤剂具有乳化功能，可以将油污分散成微小颗粒溶解在水，达到除油污效果；故选项正确；B、②一氧化碳不能溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒；故选项错误；C、②合金属于金属材料；故选项错误；D、①烧烤食品营养丰富，但含有少量有害物质，不可大量食用；②钙不属于人体必需的微量元素；故选项错误。故选：A。14、B【解题分析】

物理变化是指没有新物质生成的反应，化学变化是指有新物质生成的反应，两者的本质区别是：是否有新物质生成，据此思路进行解答。【题目详解】A、面包发霉说明有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；B、雪融化的过程只是微粒间隔的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；C、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故不符合题意；D、铜生锈是铜在氧气、水、二氧化碳参与下，反应生成碱式碳酸铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意，故选B。15、A【解题分析】

A、实验室制取二氧化碳的药品是：稀盐酸和大理石，故符合题意；B、实验室制取二氧化碳的发生装置是固液不加热型装置，故不符合题意；C、二氧化碳密度比空气大，故用向上排空气法收集二氧化碳，故不符合题意；D、二氧化碳密度比空气大，可以像倒水一样倾倒二氧化碳，故不符合题意。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、37，1Rb+强【解题分析】

根据原子中，质子数＝电子数＝核电荷数，以及离子符号的书写分析；①铕（Eu）燃烧生成氧化铕（Eu2O3），写出反应的化学方程式即可。②根据一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰，放热，而铜在空气中不能燃烧，进行分析解答。【题目详解】（1）根据原子中，质子数＝电子数＝核电荷数，所以m＝37，2+8+18+8+n＝37，所以n＝1．铷（Rb）原子最外层电子为1，容易失去，带一个单位正电荷，形成的离子符号为Rb+；故填：37，1；Rb+（2）①铕（Eu）燃烧生成氧化铕（Eu2O3），反应的化学方程式为4Eu+3O22Eu2O3。故填：4Eu+3O22Eu2O3②一块新鲜的金属铕在空气中点燃后猛烈燃烧，产生红色火焰，放热，而铜在空气中不能燃烧，铕的金属活动性比铜强。故填：强【题目点拨】本题难度不大，掌握原子的结构、质量守恒定律、化合反应的特征等是正确解答本题的关键。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、减小放热不合理固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OB取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性。(所加试剂合理即可，如可用紫色石蕊溶液、pH试纸等等)部分变质10.617.7%【解题分析】

(1)由图示可知，酸度计放置于氢氧化钠溶液中，当向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生中和反应，溶液的碱性减弱，pH减小。温度计上显示的数据逐渐升高，由此可知，酸和碱的中和反应属于放热反应。(2)乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，该方案不合理，原因是固体氢氧化钠溶于水放热，无法判断反应是否放热。(3)氢氧化钠溶液与空气接触，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，选用除杂试剂，要遵循两个原则，一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，故选B。(4)酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色，仍为无色，在烧杯中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸，最后溶液为无色，溶液可能是酸性，也可能是中性。取样，加入碳酸钙(或滴加碳酸钠溶液)，有气泡产生，则盐酸过量，溶液显酸性（或滴入紫色石蕊溶液，溶液为红色，则溶液显酸性或用pH试纸测溶液的pH值，pH<7，溶液显酸性。）(5)①根据图像可知，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，开始没有产生气体，则是稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完以后，稀盐酸才与碳酸钠反应产生气体，所以氢氧化钠溶液部分变质。②根据图像可知，产生的4.4g气体是二氧化碳，设该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量为x。=，解得x=10.6g③Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl==NaCl+H2O所以HCl-------NaCl，由图像可知，当加入300g稀盐酸，稀盐酸与混合溶液恰好反应，设生成NaCl的质量为y。=，解得y=70.2g加入300g稀盐酸反应后溶液的质量为：100g+300g-4.4g=395.6g所得溶液的溶质质量分数为：×100%=17.7%【题目点拨】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、2H2O22H2O+O2↑注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以控制反应速率红色固体逐渐变成黑色固体Fe2O3+3CO2Fe+3CO2点燃尾气或收集尾气使液体均匀受热，防止液体飞溅偏小【解题分析】本题考查了氧气的制取，一氧化碳还原氧化铁，粗盐提纯，一定溶质质量分数的溶液的配制等，难度不大，根据已有的知识进行分析解答。（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，生成了氧气和水，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；注射器可以控制过氧化氢溶液的滴加速率，可以控制反应速率，将发生装置由A改为B，可以控制反应速率；（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，实验中硬质玻璃管中的现象是红色固体逐渐变成黑色固体，反应的