2024届云南省昭通市昭阳区乐居镇中学中考考前最后一卷化学试卷含解析

2024届云南省昭通市昭阳区乐居镇中学中考考前最后一卷化学试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列实验方案中，不能达到实验目的的是A．鉴别硬水和软水——加肥皂水搅拌B．除去氯化钠固体中的少量碳酸钠——加入适量稀硫酸C．验证镁、铜、银的金属活动性——镁、银、硫酸铜溶液D．鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液——分别滴加紫色石蕊溶液2．向集有湿润的CO2的密闭容器中加入氢氧化钠固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如下（已知一定体积的密闭气体，其温度越高相对湿度越低），下述错误的是（）A．容器内发生的反应不是复分解反应 B．起始阶段曲线上升是因为反应有水生成C．最后曲线回升是因为温度下降 D．容器中的温度变化是因为发生化学变化3．下列做法不符合“节约资源、保护环境”理念的是（）A．减少使用一次性筷子B．工业上使用中水以节约水资源C．将废旧塑料焚烧以减少白色污染D．用电动公交车代替燃油公交车4．下列基本实验操作正确的是A． B． C． D．5．化学概念在逻辑上存在如下关系下列对概念间相互关系的说法正确的是A．混合物与纯净物属于交叉关系 B．糖类与淀粉属于并列关系C．中和反应与复分解反应属于并列关系 D．合成材料与塑料属于包含关系6．下列知识归纳，完全正确的一组是A．能量变化B．环境保护①电解水是将电能转化成化学能②溶解过程中有的吸热，有的放热③在化学反应中只有燃烧才能放出热量①小区设置废旧电池回收箱②重复使用塑料袋和塑料盒③工业“三废”处理达标后排放C．数字含义D．资源节约①Fe2+：一个亚铁离子带2个单位正电荷②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子③：化合物中镁元素显+2价①废旧金属回收利用②提倡使用乙醇汽油③实验后用剩药品放回原瓶A．A B．B C．C D．D7．小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B．当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH＝7C．当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D．当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全8．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是A．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO用于冶炼金属、做气体燃料；CO2用于人工降雨、灭火D．清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定9．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确是（）A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大C．450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04gD．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液10．下列除去杂质的方法错误的是选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法A（）加水溶解、过滤、蒸发B（）高温煅烧至固体质量不再改变C（）通过灼热的足量的铜网D溶液（）滴加适量氢氧化钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．春节是一家人团圆的日子。在团圆之余，也要遵守“禁放”规定。鞭炮爆炸后产生的SO2和可吸入颗粒物等会对人体健康产生不良影响。(1)小明认为SO2转化成亚硫酸(H2SO3)的过程中可能有水参与，他猜想的依据是________。(2)亚硫酸(H2SO3)可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为_______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．取2g氧化铜固体于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到的溶液质量为51g。请计算：该稀硫酸中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．室温约20℃时，取三小块大小相近的白磷，用滤纸吸去表面的水，编号A、B、C。将A放在石棉网上，B用纸松松地包起来，也放石棉网上，C放在铁片上。观察发现：A先冒白烟后起火燃烧，B最先起火燃烧。C只冒白烟未起火。分析上述现象异同的原因。14．氨气（NH3）是一种重要的化工原料。氨气属于_____（填序号）。A混合物B纯净物C化合物D氧化物在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。该反应的化学方程式为_____。尿素（CO(NH2)2）可以制氨气，反应的微观示意图如下：该反应生成物甲和乙的分子个数比为_____；该反应的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。固体样品的成分是什么？（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①_______________②_______________结论：滤渣B中有Fe2O3，CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：____________________乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有__________；滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是_________________（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是________________________通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是___________________。16．某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想：①Cl2②HCl③_____。①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClb•xH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。③浓H2SO4不吸收HCl气体。小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象，证明猜想②成立。为确定固体的组成，进行如下实验：称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。②晶体的化学式中a∶b＝_____，若缺失D装置，实验测得的b值会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x＝_____。③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解题分析】

A、向水中加入肥皂水，如果产生的泡沫较多，则是软水，如果产生大量浮渣，则是硬水，因此，可以用肥皂水鉴别硬水和软水，不符合题意；B、加入适量的稀硫酸可以除去碳酸钠，但是会引入新的杂质硫酸钠，不能达到实验目的，符合题意；C、镁可以将硫酸铜中的铜置换出来，在镁表面附着一层红色的固体，说明镁比铜活泼，银不能和硫酸铜反应，表面无任何现象，说明，铜比银活泼，因此，镁、银、硫酸铜溶液可以验证镁、铜、银的金属活动性，不符合题意；D、向三种溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色的是稀盐酸、变蓝色的是氢氧化钠溶液，仍然是紫色的是氯化钠溶液，因此，可以用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液，不符合题意。故选B。【题目点拨】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。2、D【解题分析】

A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不是复分解反应，该选项说法正确；

B、起始阶段曲线上升是因为反应有水生成，该选项说法正确；

C、最后曲线回升是因为温度下降，相对湿度增大，该选项说法正确；

D、容器中温度升高，是因为氢氧化钠溶于水导致的，发生的是物理变化，该选项说法不正确。

故选：D。【题目点拨】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3、C【解题分析】

A、减少使用一次性筷子，可节约资源，保护环境，故正确。B．工业上充分利用中水以节约水资源，故正确；C、将废旧塑料焚烧会产生大量的空气污染物，造成环境污染，故错误；D、用电动公交车代替燃油公交车，可减少污染物排放，保护环境，故正确；故选C。4、C【解题分析】

A、闻气味时，不能将鼻子凑近瓶口闻，选项操作错误，故不符合题意；B、给液体加热时，试管内的液体不能超过试管容积的1/3，选项操作错误，故不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为：取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项操作正确，故符合题意；D、浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项中没有沿烧杯壁注入，因此，操作错误，故不符合题意，故选C。5、D【解题分析】A、混合物与纯净物属于并列关系，故A错误；B、糖类与淀粉属于包含关系，淀粉属于糖类的一种，故B错误；C、中和反应与复分解反应属于包含关系，中和反应属于一种特殊的复分解反应，故C错误；D、合成材料与塑料属于包含关系，合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，故D正确。6、B【解题分析】

A、③在化学反应中除了燃烧能放出热量，金属镁与稀盐酸反应也能放出热量；故选项错误；B、①小区设置废旧电池回收箱，减少金属污染；②重复使用塑料袋和塑料盒，减少白色污染；③工业“三废”处理达标后排放，减少废水、废气、废渣的污染；故选项正确；C、②SO3：一个三氧化硫分子中含有1个硫原子和3个氧原子；故选项错误；D、③实验后用剩药品应放入指定容器；故选项错误；故选：B。7、B【解题分析】

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。【题目详解】A、甲图中，当碳酸钠溶液加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误；B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误；故选B。8、A【解题分析】A、CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质不相同，虽然组成元素相同，但结构不同，性质也不同，故A错误；B、碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，故B正确；C、CO具有还原性，用于冶炼金属，具有可燃性，做气体燃料；CO2固体俗称干冰用于人工降雨，二氧化碳本身不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，用于灭火，故C正确；D、清明上河图至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故D正确。点睛∶物质的结构决定物质的性质。一氧化碳具有还原性和可燃性。二氧化碳常用于人工降雨和灭火。9、C【解题分析】A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为0.04g，正确；D、450℃时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。故选C。10、A【解题分析】

A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发等方法提纯氯化钾，而不是二氧化锰，故A错误；B、碳酸钙在高温条件下可以分解成氧化钙，故B正确；C、氮气不与铜反应，氧气可以和铜反应转化成固体除去，故C正确；D、碳酸钠与适量氢氧化钙反应转化成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，再经过滤操作可除去碳酸钙沉淀，故D正确。故选A。【题目点拨】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、化学反应前后元素种类(或原子种类)不变(合理即可)2H2SO3+O2===2H2SO4【解题分析】

(1)小明认为SO2转化成亚硫酸（H2SO3）的过程中可能有水参与，他猜想的依据是质量守恒定律，即生成物中含有氢元素，反应物中应该含有氢元素；(2)亚硫酸（H2SO3）可与氧气发生化合反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2═2H2SO4。【题目点拨】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、5%【解题分析】根据质量守恒定律，加入稀硫酸的质量为：51g-2g=49g，设该稀硫酸中溶质的质量为x，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O80982gx=，解得x=2.45g该稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=5%点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、白磷在空气中缓慢氧化生成五氧化二磷，放热，纸上的白磷因温度逐渐升高，达到着火点而燃烧；纸包的白磷因热量不易散失，最先达到着火点；铁片上的白磷因铁片吸热，热量散失，达不到着火点【解题分析】

试题分析：白磷在空气中缓慢氧化生成五氧化二磷，放热，纸上的白磷因温度逐渐升高，达到着火点而燃烧；纸包的白磷因热量不易散失，最先达到着火点；铁片上的白磷因铁片吸热，热量散失，达不到着火点考点：燃烧的条件14、BC2：1【解题分析】

（1）氨气的化学式为NH3，有具体的化学式，由两种元素组成的物质，其中不含氧元素，属于纯净物和化合物。故填：BC（2）在高温和催化剂的条件下，可由氨气获得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同。说明该反应是分解反应，氨气在催化的条件下分解生成氢气和氮气，反应的化学方程式为：。故填：（3）尿素【CO(NH2)2】可以制氨气，由反应的微观示意图可写出其反应的化学方程式为：；由反应的微观示意图可知：甲为NH3，乙为CO2；由方程式可知其分子个数比为：甲：乙=2:1；故填：2:1；【题目点拨】明确每个模型表示的化学意义，根据反应的微观示意图先写出化学方程式，然后再分析方程式可以求出分子的个数比、质量比，因此明确模型意义和写出方程式是解决这类题目的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CaCO3有气泡产生，溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH、Na2CO3Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3【解题分析】

猜想与假设：根据质量守恒定律，固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。进行实验：取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，固体全部溶解，溶液由无色变成黄色，说明固体中含有氧化铁，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钙，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；碳酸钠能与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀，取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠；碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；解释与结论：（1）氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应，以防止对检验氢氧化钠产生影响。（2）通过以上实验探究可知，磁铁能够吸引黑色粉末，说明固体中含有铁，加入水溶解时不放热，说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此该固体样品中不一定含有碳酸钙，能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca（OH）2、Na2CO3。16、Cl2和HCl紫色的石蕊试液变红色，且不褪色使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收1：2偏大12