广东省佛山市顺德区乐从中学2023-2024学年高一上学期12月期中考试化学试题(无答案)

PAGEPAGE2乐从中学2023—2024学年第一学期高一第二次质量检测化学试卷命题人：谢正甲申题人，胡凯威总分：100分考试时间：75分钟可能用到的相刘原于质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Ag-108第Ⅰ部分选择题一、单项选择题(共16题，1~10小题每小题2分，11~16小题每小题4分，共44分)1.合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是A.黄铜B水银C.生铁D.不锈钢2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.小苏打——Na2CO3B.铁红——Fe3O4C烧碱——NaOHD.明矾——Al2(SO4)33.下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是A.氯水、胆矾、天然气B.盐酸、液氯、碘酒C.冰、生铁、硫酸D.金刚石、氧化钙、石灰乳4.下列关于胶体的说法中，正确的是A.可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3胶休是透明的，外观上与溶液无差别C.往FeCl3溶液中缓慢滴入氨水形成的是Fe(OH)3胶体D.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液5.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①Na和H2O②Cl2和H2O③Na2O2和H2OA.①②③B.①②C.①③D.②③6.生活与化学息息相关。下列有关说法正确的是A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙B.漂白液和洁厕灵一起使用可增强漂白效果C.氧化钠为一种淡黄色固体7.下列实验，不能达到实验目的的是A.制备并观察Fe(OH)3的颜色B.除去CO2中的HCl气体C.观察钾元素的焰色D配制0.10mol/LNaOH溶液8.化学兴趣小组按照下图连接好线路发现图1、图2灯泡不亮，图3灯泡亮，由此得出的结论正确的是A.水是非电解质BNaCl固体中没有自由移动的离子C.NaCl溶液是电解质D.NaCl在水溶液中在电流的作用下电离出了可以自由移动的离子9.常温下，下列各组离子能大量共存的是A.K+、OH-、、I-B.Al3+、H+、S2-、Br-C.Fe2+、K+、、D.H+、Ca2+、、10.在反应8NH3+3Cl2=6NH4C1+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的悉量之比为A.1：3B.3：1C.1：1D.3：811.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应--定时间后取出Cu片，溶液中的c(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A.4：3B.3：4C.1：2D.5：312.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压时，9gH2O所含电子数为5NAB.在标准状况下，CO和CO2的混合物22.4L，所含的碳原子数为NAC.24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4LD.3.2gO2和O3混合气体中的氧原子数为0.1NA13.下列化学反应的离子方程式书写正确的是A.盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B金属铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.氢氧化铜固体投入稀硝酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.大理石与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2O14.下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是A用装置甲制取CO2B.用装置乙除去CO2中HClC.用装贸丙制取NaHCO3D.用装置丁加热NaHCO315.下列对钠及其化合物的陈述及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B酚酞试液中加入过量Na2O2粉末，溶液最终变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有C过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有D金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有16.高铁酸钠(Na2FeO4)具有优异的漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠：(未配平)①Fe2O3+Na2O2→Na2FeO4+Na2O②FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑③Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O④)Fe(OH)3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+NaCl+H2O下列说法正确的是A.反应①和②中Na2O2均只作氧化剂B.Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2C反应③中氧化剂和还原剂的物质的量比为2：3D反应④中转移3mol电子时，消耗2molNaOH第Ⅱ部分非选择题二、填仝题(共4题，总共56分)17.(14分)如下图为钱及其化合物的“价一类"二维图。(1)填写二维图缺失的类别①__________和化学式②_________。(2)某同学利用以下试剂(①Cl2②Fe③NaOH④H2SO4⑤AgNO3)研究FeCl3性质、进行了如下预测：从物质类别上看，FeCl3属于________，可能与______发生及分解反应(填上述试剂对应的序号)。从化合价角度看，Fe3+具有_______性，可能与_____发生氧化迩原反应(填上述试剂对应的序号)。(3)某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2该反应的离子方程式为__________。(4)为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱，，设计实验如图所示。请回答：实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：实验编号实验现象实验结论Ⅰ①氧化性：Cu2+>Fe2+Ⅱ溶液变蓝色②①实验Ⅰ的现象为____________。②实验Ⅱ的结论为___________。③实验Ⅱ中的AgNO3完全反应后，抽出铜丝，洗净后王燥低電，发现铜丝比反应前增重7.6g，则反应转移的电子为_____mol。18.(14分)下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。(1)A装置中反应的离子方程式为___________。(2)B装置的作用是____________，反应的离子方程式为__________。(3)C装置中可能发生的反应化学方程式为___________。(4)D装置所盛溶液的溶质是__________(填化学式)。(5)当装置内气流平稳后开始收集气体，若该气体能_______，证明过氧化钠可做供氧剂。19.(14分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu，请根据以下流程图，回答相关问题：(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_____________。(2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应________(选填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为____________。(3)固体A的成分是铁和__________(填名称)。(4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为__________，该物质在该反应中作________剂(选填“氧化”或“还原")。(5)取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_____色。写出白色沉淀变色发生的化学方程式为______________。(6)另取l~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为____________，向反应后的溶液中再滴加几滴______溶液，溶液变为血红色。20.(14分)二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。某同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：【实验Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下：①将容量瓶塞盖好，充分摇匀②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中：.③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次；并将每次洗涤的洛液转入容最瓶中，振荡；⑤用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解。回答下列问题：(1)上述实验步骤的正确顺序为____________。(2)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为____________。(3)容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有_________(填序号)。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线(4)下列关于容量瓶操作的说法中，正确的是__________(填序号)。A.查漏时，应将活塞旋转180°再次检验是否漏水B.容量瓶洗涤后需要烘干后再使用C.定容时，馒慢将蒸馏水倒至凹液面最低处与刻度线相平D定容摇匀后，若发现液面变低，应补加蒸馏水至刻度线(5)配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度_________(填偏大、偏小或无影响)。【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.10mol/L的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2