5.1质量守恒定律（共2课时）-九年级化学上册优质课件（人教版）

人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（1课时）课堂导入当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么样的关系？质量守恒定律【设计实验】探究实验1：红磷燃烧前后质量的测定在锥形瓶中放一小块红磷称量锥形瓶内物质的总质量实验前实验中点燃红磷，观察产生现象实验后冷却后称量锥形瓶内物质的总质量质量守恒定律点击播放视频质量守恒定律现象描述红磷燃烧，产生大量白烟，气球先膨胀后缩小,反应前后各物质质量总和相等反应表示4P+5O2

===2P2O5质量总和=质量总和点燃1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球为何先变大，后变小？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？防止锥形瓶底部因受热不均匀而炸裂。引燃红磷，平衡气压气体热胀冷缩，燃烧放热，压强增大，氧气又被消耗，温度降低，压强比原来还小，所以就变小了。不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出交流与思考质量守恒定律【设计实验】探究实验2：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，放在托盘上，取几颗小铁钉也放在托盘上。称量托盘上物质的总质量。实验前实验中将铁钉放入烧杯中，观察产生现象。实验后称量烧杯内物质的总质量。质量守恒定律点击播放视频质量守恒定律现象描述反应表示铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色,反应前后各物质质量总和相等.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

质量总和=质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律：化学反应质量总和相等关键点：质量守恒定律（1）质量守恒定律是一切化学变化必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；理解和应用质量守恒定律时要注意适用范围：化学变化质量（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展的物理量；（3）守恒的数量是“各物质”，应当包括固，液，气态的所有物质。（4）守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，催化剂不能计算在内。各物质参加化学反应质量守恒定律是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？①有盐酸的试管放入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，平衡。②取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反应。③一段时间后，把烧杯放在天平上，观察天平指针的变化。步骤探究实验3：盐酸和碳酸钠溶液反应前后质量的测定质量守恒定律点击播放视频质量守恒定律现象描述反应表示剧烈反应，产生大量气泡，天平指针右偏反应前天平平衡，反应后天平不平衡盐酸+碳酸钠氯化钠+二氧化碳+水2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2质量变小：反应生成的CO2气体逸散到空气中了m2m1＞质量守恒定律①取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。②在石棉网上方点燃镁条，观察反应现象。③将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反应前后的质量。步骤探究实验4：镁带燃烧前后质量的测定质量守恒定律点击播放视频质量守恒定律现象描述反应表示发出耀眼的白光，生成白色的固体反应前天平平衡，反应后天平不平衡

镁+氧气点燃氧化镁2Mg+

O2===2MgOm2m1<点燃质量守恒定律归纳小结：最好选择没有气体参加或生成的反应，在有气体参加或生成的化学变化中，验证质量守恒定律时候，必须在密闭容器中进行。思考：根据上面实验，在验证质量守恒定律的时候要注意什么？在化学反应前后物质的质量总和为什么会守恒？化学反应的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。（微观结构）六个不变两个一定变两个可能变微观①原子的种类②原子的数目③原子的质量①分子的种类①微粒（分子）的数目宏观④元素的种类⑤元素的质量⑥物质总质量②物质的种类②元素的化合价分子分裂原子聚集新物质新分子重新组合归纳质量守恒定律的本质：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。应用

1、成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。2、曾经有这样一则广告：“水变汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，欢迎有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否加盟呢？变化中元素种类不可能发生变化，此广告违背了质量守恒定律，是个虚假广告，不可能实现。因此质量守恒定律是一个客观规律。随堂练习1.在化学反应前后：①原子的数目②元素的种类③分子的数目④物质的总质量，肯定没有发生变化的是(

)A．①②③B．②③④

C．①②④

D．①③④C解析：分子数目在化学反应前后可能会改变。随堂练习2.a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量(

)DA．大于(a＋b)克B．小于(a＋b)克

C．等于(a＋b)克D．小于或等于(a＋b)克

3．某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（

）A．只含有碳元素B．只含有碳、氢元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素

D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D课堂小结参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成

进行有关的计算解释一些实验事实质量守恒定律内容原因应用感谢你的观看MENTALHEALTHCOUNSELINGPPT人教版九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律（2课时）课堂导入图中所示是木炭在燃烧，你能用文字表达式表示此反应吗？碳+氧气二氧化碳点燃点燃碳+氧气二氧化碳反应物生成物反应条件和生成该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。课堂导入化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。C+O2===CO2点燃反应条件反应物生成物“+”表示“和”“与”“=”表示“生成”化学方程式化学方程式提供的信息①、表示反应物、生成物及反应条件（生成物的状态）②、表示反应物、生成物各物质的质量比即化学式的相对分子质量×前面的系数所得的值之比2C+O2点燃2CO

:12×216×23256:::（12+16）×224即化学式前面的系数比（计量数）

2:1:2③、表示各物质之间粒子个数比不化简化学方程式化学方程式提供的信息表示反应物、生成物之间的粒子个数比表示反应物、生成物、反应条件（生成物状态）质的方面表示反应物和生成物间的质量比量的方面即化学式前面的化学计量数之比各物质之间的质量比=相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比例：碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。例：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。例：每一个碳原子与一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子。C+O2==CO2点燃典例分析1.下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是(

)反应在点燃条件下进行是化合反应各物质的质量比为1:8:9各物质的分子个数比为2:1:2A.S+O2====SO2点燃B.2CO+O2====2CO2点燃2+O2===2H2O

4+2O2===CO2+2H2O

点燃点燃√

随堂练习B︰︰7︰4

︰112.现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（）随堂练习3.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(

)CA.物质Z可能是该反应的催化剂B.待测值为15C.物质Y一定是单质D.反应中Y、W的质量比为6︰5物质XYZW反应前的质量/g205237反应后的质量/g