2023届广东省揭阳高三3月份模拟考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LCL通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA

B.常温下，lLpH=U的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-UNA

C.273K、lOlkPa下，22.4L由NO和Ch组成的混合气体中所含分子总数为NA

D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2NA

2、零族元素难以形成化合物的本质原因是

A.它们都是惰性元素B.它们的化学性质不活泼

C.它们都以单原子分子形式存在D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构

3、下列有关物质的分类或归类正确的是

A.化合物：CaCL、烧碱、聚苯乙烯、HD

B.电解质：明矶、胆矶、冰醋酸、硫酸领I

C.同系物:CH2O2>C2H4。2、C3H6。2、C4H8。2

D.同位素：黑、黑、乳6。

4、常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA

B.当ImolKMnO」被还原时，强酸提供的H卡数目为NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+数目为O.OOINA

D.该反应释放CO2分子数目为*NA

22.4

5、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

6、化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是()

A.用石材制作砚台的过程是化学变化

B.氯化核溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性

C.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英生期中加热熔化

7、已知：Mn(s)+02(g)=MnO2(s).

S(s)+O2(g)=SO2(g);AH2

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s).AH3

则下列表述正确的是()

A.AH?>0

B.

C.Mn(s)4-SO2(g)=MnO2(s)4-S(s).AH=AH2-AH1

D.MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s).AH=A%・A%・)H1

8、能用H++OH•一H2O表示的是

A.NH3-H2O+HNO3-NH4NO3+H2O

B.CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2―BaSO4；+2H2O

D.2HC1+Ca(OH)2―CaCl2+2H2O

9、以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()

A.CO2(H2S)：通过C11SO4溶液

B.CH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸僧

C.苯(甲苯)：加酸性高镒酸钾溶液、再加NaOH溶液，分液

D.MgCb溶液(FF+)：加MgO,过滤

10、固体混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3sFeCb、KAIO2中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:

一气体乙

।-------------1足管稀然嗟

一》|福液甲尸------•港液乙

-----------1足量HjO体乙

附体X卜二——l►溶液r

过盆81

-------------1足量NtOH落斌广溶液西----------

TIM旃---------「►唱体丁

w体四

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、Na2SiO3,可能含有FeCb、KAIO2

B,原固体混合物X中一定有KAIO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

11、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

A.AC.CD.D

12、实验室可用浓盐酸与浓硫酸混合快速制取HC1.下列解释合理的是()

A.浓硫酸是高沸点的酸，通过它与浓盐酸反应制取低沸点的酸

B.通过改变温度和浓度等条件，利用平衡移动原理制取HC1

C.两种强酸混合，溶解度会相互影响，低溶解度的物质析出

D.浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸

13、亚碑酸(KAsCh)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向lL0.1mol・L"H3AsO3溶液中逐滴加入

O.lmoH/KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a,下列说法正确的

溶液的pH

A.H3ASO3的电离常数Kal的数量级为10-9

B.pH在8.0〜10.0时，反应的离子方程式：H3ASO3+OH=H2ASO3+H2O

C.M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO3*)+c(H3AsO3)=0.1mol・L-i

23++

D.pH=12时，溶液中：C(H2ASO3)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(H3ASO3)>C(H)+C(K)

14、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A.NH4CI和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4C1和NH4HCO3固体的方法制氨气

B.向溶液中滴加酸化的Ba(N(h)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO43

C.Fe与稀HNCh、稀H2sCh反应均有气泡产生。说明Fe与两种酸均发生置换反应

D.NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体

332

15、某溶液中可能含有Na+、AI\Fe\NO3-、SO4->CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物

质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A.SO?-B.NO3-C.Na+D.Fe3+

16、25C时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=l()a*

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H*)减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸

1+

D.0.2mol-LH2A溶液中的c(H)=a,0.1mol-L'H2A溶液中的c(H)=b,若a<2b,则H2A为弱酸

17、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A.棉布和丝绸的主要成分都是纤维素

B.肥皂水显碱性可做蚊虫叮咬处的清洗剂

C.“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同

D.青铜器发生析氢腐蚀可在表面形成铜绿

18、四元轴烯t,苯乙烯b及立方烷c的结构简式如下，下列说法正确的是

0

ACK

(立方级)

tbC

A.b的同分异构体只有t和c两种B.t和b能使酸性KMnth溶液褪色而c不能

C.t、b、c的二氯代物均只有三种D.b中所有原子一定不在同一个平面上

19、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作和现象结论

向等体积等浓度的盐酸中分别加入ZnS和CuS,

A《「(CuS)＜人.(ZnS)

ZnS溶解而CuS不溶解

将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液，

B样品已变质

溶液变为红色

加热盛有少量NHJICOs固体的试管，试管口处润

CNH4HCO3显碱性

湿的红色石蕊试纸变蓝

常温下，测得0.1mol・L_1NaA溶液的pH小于

D酸性：HA>H2B

0.1mol•L-1NazB溶液的pH

A.AB.BC.CD.D

20、NaHCCh和NaHSCh溶液混合后，实际参加反应的离子是（）

A.CCV和H+B.HCCh和HSO「

C.CCV和HSO4D.HC（h和H+

21、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）

HOOH

HOOC-^C^-COOH

A.分子式为C14H18O6

B.Imol该有机物最多可与2moi的H2发生加成反应

C.既可以与FeCb溶液发生显色反应，又可以与Na2cCh溶液反应

D.Imol该有机物最多可反应2moi氢氧化钠

22、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

（）

前行品红漆

液的板球a无水麻酸铜，气球

98%浓酸的

格有稀漫水

的楮球b

十成瑞格II

足量酸忤

少星业润高铺酸钎溶液海清石灰水

湿的盛稠

IIIIV

选项现象结论

A.I中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性

B.n中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性

中无水硫酸铜变蓝

C.II说明反应产物中有H2O

D.ni中溶液颜色变浅，w中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生

A.ABC.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I的路线如下图所示:

(2)RCHO+HOOCCH2COOHtRCH=CHCOOH

请回答下列问题

(1)化合物A的名称是；化合物I中官能团的名称是o

(2)G-H的反应类型是；D的结构简式是o

(3)写出化合物C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式»

(4)化合物W与E互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有3个取代基，则W可能的结

构有(不考虑顺反异构)种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积比为

21:2:1:1:1:1,写出符合要求的W的结构简式:o

(5)参照上述合成路线，设计由CHbCH—CH2和HOOCCH2coOH为原料制备CH2CH2CH=CHCOOH的合成路线(无

机试剂及毗陡任选)。o

24、(12分)芳香族化合物A(C9Hi2O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系:

-

(CtHuO)COMMIE]—CO(306

eXMaOWOr

®ir-_

rci-Q^<-n

1一1一定*#—1

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

(SKMvCVOH*

②RfCH,RO

-?-+CO2

@RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(DA生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为.

(2)H中含有的官能团名称为。

(3)1的结构简式为o

(4)由E生成F的化学方程式为.

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：o

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

⑹糠叉丙酮(O')是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇KCH3)3COH]

和糠醛(＜、')为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：。

25、(12分)CuCl晶体呈白色，熔点为430C,沸点为1490C,见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、

稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CUC14,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HC1(aq)UMCuCL(aq).

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为：

2+32+

2CU+SO2+8C1+2H2O=2CUC14+SO4+4H

CuCh3(aq)=CuCl(s)+3C1(aq)

①装置C的作用是

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体.

泪A枷冷却倒入溶有SO.的水中过滤洗涤干燥,一口秣

混合物一一----------i------------...♦—：---------CuCl晶体

1iiinivv

操作ii的主要目的是

操作iv中最好选用的试剂是.

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是.

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：.

(2)某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.

已知：

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl»H2O.

ii.保险粉(Na2s2。4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是、.

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收02的离子方程式：.

26、(10分)四澳化钛(TiBn)可用作橡胶工业中烯燃聚合反应的催化剂。已知TiBn常温下为橙黄色固体，熔点为

38.3℃,沸点为233.5C,具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应Ti(h+C+2Br2朝TiBn+CCh制备TiBm的装置

如图所示。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是其目的是此时活塞K”K2,R的状态为一

段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K”K2,&的状态为一o

(2)试剂A为一,装置单元X的作用是_；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是

(3)反应结束后应继续通入一段时间CO2,主要目的是—.

(4)将连接管切断并熔封，采用蒸储法提纯。此时应将a端的仪器改装为一、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的

仪器是一(填仪器名称)。

27、(12分)KI广泛应用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。实验室制备KI的装置如下图所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2O②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2O

(1)利用上图装置制备KL其连接顺序为(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)检查装置A气密性的方法是；装置D的作用是。

(3)制备KI时，向三颈瓶中逐滴滴入KOH溶液，加热并不断搅拌，观察到棕黄色溶液变为无色时，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s气体。

①反应结束后，向三颈瓶中加入硫酸溶液并加热，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用肿(N2H4)替代H2S,制得产品纯度更高，理由是(用化学方程式表示)。

(4)设计实验方案除去KI溶液中的稀硫酸。

(5)若得到1.6g硫单质，理论上制得KI的质量为g.

28、(14分)高镒酸钾是常用的氧化剂。工业上以软铸矿(主要成分是MnCh)为原料制备高锈酸钾晶体。中间产物为钛

酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO4晶体的操作流程:

已知：镒酸钾(KzMnOQ是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是镭酸根离子(MntVD在水溶液中的特征颜色，在强碱

性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，M11O42-会发生自身氧化还原反应，生成MnO4-和MnCh。

回答下列问题：

(1)KOH的电子式为,煨烧时KOH和软锌矿的混合物应放在________中加热(填标号)。

A烧杯B瓷用埸

C蒸发皿D铁生竭

(2)调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为o

(3)趁热过滤的目的是。

(4)已知20C时K2so八KCkCH3coOK的溶解度分别为U.lg、34g、217g,则从理论上分析，选用下列酸中

(填标号)，得到的高镒酸钾晶体纯度更高。

A稀硫酸B浓盐酸

C醋酸D稀盐酸

(5)产品中KMnCh的定量分析：

①配制浓度为0.1250mg-mL-1的KMnO4标准溶液100mL,

②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg1-，的溶液，分别测定不同浓度溶液对光

的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnCh样品(不含K2MnO4)0.1250g按步骤①配得产品溶液1000mL,取10mL稀释至100mL,然后按步骤

②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0/49、0,151,则样品中KMnth的质量分数为。

(6)酸性KMnCh溶液与FeSCh溶液反应的离子方程式为»

29、(10分)利奈噗胺(I)为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A中的官能团名称是,

(2)C—D、F—G的结反应类型分别为一

(3)B的结构简式为。

(4)H—I的化学方程式为—o

(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出丛中的手性碳—

(6)芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式一。(不

考虑立体异构，只写一种)

(7)参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备-CHZ-'HCCH?的合成路线(无机试剂任选)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.CL通入NaOH溶液中发生反应：Ch+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,这是一个歧化反应，每消耗O.lmolCL转移电

子数为O.lmoLA项错误；

B.碱溶液中的H+均是水电离产生的，pH等于11的NaOH溶液中水电离出的H+浓度为10-Umol/L,故1L该溶液中

H+的数目为10-UmoLB项正确；

C.所给条件即为标准状况，首先发生反应：2NO+O2=2NO2,由于NO和O2的量未知，所以无法计算反应生成NCh

的量，而且生成NCh以后，还存在2NO2-^N2O4的平衡，所以混合气体中的分子数明显不是NA,C项错误；

D.100g34%双氧水含有过氧化氢的质量为34g,其物质的量为Imol,含有H-O键的数目为2mol,但考虑水中仍有大

量的H-O键，所以D项错误；

答案选择B项。

【点睛】

根据溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH＞计算微粒数时要根据溶液的体积进行计算。在计算双氧水中的H-O

键数目时别忘了水中也有大量的H-O键。

2、D

【解析】

零族元素难以形成化合物的本质原因是最外层都已达到稳定结构，不容易和其它原子化合，故选D。

3、B

【解析】

A.CaCL、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选项A错误；

B.明帆是硫酸铝钾结晶水合物，胆矶是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸铁是盐，它们都是在水溶液中或熔

化状态下能导电的化合物，都是电解质，选项B正确；

C.CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,结构不相似，不属于同系物，选项C错误；

D.[C、]C是碳元素不同核素，互为同位素，々CM)是单质，选项D错误。

答案选B。

4、A

【解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则O.lmolHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9N,、，A正确；

B.KMnCh与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2c2O4+3H2so4=10CO2T+2MnSCh+K2so4+8H2O,根据方程式可知当

ImolKMnO』被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol,因此反应消耗的H+数目为3NA,B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是Ao

5、A

【解析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaC(h发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是A«

6、B

【解析】

A.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；

C.硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入

装有铁粉的透气袋，故C错误；

D.石英用烟中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；

故答案选Bo

7、D

【解析】

A.硫与氧气反应属于放热反应，放热反应给变小于0,AH2<0,故A错误；

B.反应放出热量多少未知，无法判断和△Hi大小，故B错误；

C.Mn(s)+02(g)=MnO2(s).①，S(s)+02(g)=SO2(g).AH2②,①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根据

盖斯定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH=AH1-AH2,故C错误；

D.Mn(s)+02(g)=MnO2(s).AH[①

S(s)+O2(g)=SO2(g).AI%②

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s).③

根据盖斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s).AH=AH3-AH2-AH1,故D正确；

故选D。

8、D

【解析】

A.一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3・H2O=NHJ+H2O,故A错误；

B.醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3coO-,故B错误；

C.硫酸领在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO4、Ba2++2Ofr=BaSO41+2H2O,故C错误；

D.为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH-=H2O,故D正确；

故答案为D,

【点睛】

明确H++OH-—H.O表达的反应原理是解题关键，能用此离子方程式的反应是一类强酸与强碱发生中和反应生成盐和

水，且生成的盐为可溶性盐，如稀硫酸与氢氧化钢溶液的反应就不能用此离子方程式表示，原因是生成的BaSCh不溶。

9、B

【解析】

A.112s可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故A正确；

B.加新制生石灰，生成氢氧化钙，中和乙酸，故B错误；

C.甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸钠，分液后可除杂，故C正确；

D.Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，加MgO促进Fe3+的水解，使Fe?+生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，且不引入新杂质,

故D正确；

答案选B。

【点睛】

注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质。

10、D

【解析】

溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【点睛】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

11、A

【解析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸僧利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

12、B

【解析】

A.浓硫酸确实沸点更高，但是浓硫酸并不与浓盐酸发生反应，A项错误；

B.H++C1HC1的平衡常数极小，正常情况下几乎不会发生。加入浓硫酸一方面可以极大地提高H+浓度，另一方

面浓硫酸稀释时产生大量热，利于产物HC1的挥发，因此反应得以进行，B项正确；

C.常温常压下，1体积水能溶解约500体积的氯化氢，因此产生氯化氢的原因并不是因为溶解度，C项错误；

D.高浓度的酸并不一定能制低浓度的酸，例如冰醋酸就无法通过这样的方式来制取盐酸，D项错误；

答案选B。

13、B

【解析】

A.113AsCh的电离常数Kal='(」A'?)：.=10"=5x1()T°,A错误；

C(H3ASO3)

B.pH在8.0〜10.0时，H3ASO3与OH-反应，生成HzAsO；和H2O,B正确；

C.M点对应的溶液中：〃(H2AsO『)+〃(HAsO33)+”(AsO33-)+"(H3AsO3)=0.1mol,但溶液体积大于1L,所以它们的浓度

和小于O.lmoHJ,C错误;

23++

D.pH=12时,溶液中：C(H2ASO3)+2C(HASO3-)+3C(ASO3-)+C(OH-)=C(H)+C(K),但此时溶液中，c(H3AsO3)<c(OH),

23

所以应为C(H2ASO3)+2C(HASO3)+3C(ASO3)+C(H3ASO3)

<c(H+)+c(K+),D错误。

故选B。

14、D

【解析】

A、氯化镂受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又重新结合生成氯化钱，不能制备氨气，选项A错

误；B、向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，在酸性条件下H+、-具有强的氧化性,

会把SfV-氧化产生SO4、，不能说明该溶液一定有SO42,选项B错误；C、Fe与稀HNO3、稀H2s。4

反应均有气泡产生，前者是由于硝酸的强氧化性，后者是由于Fe与稀硫酸发生置换反应，选项C错误;

D、N%遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体氯化铁，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查实验现象及所推出的结论正误判断的知识。明确实验现象以及化学反应原理是解答本题

的关键。

15、A

【解析】

某溶液中可能含有Na+、Al3\FeJ\NO3-.SCV：CP,滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，

则一定含有人产，一定不含Fe3+(否则产生红褐色沉淀)，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一

定存在的离子是SO’?-,且至少含有NO.1、C厂中的一种，若含有NO.,一、Cr两种，则还含有Na+,故答案选A。

16、C

【解析】

A.若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的qOHAlO。，若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=a的Na2A

溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH-)=l()a“4,故A正确；B.若

+

112A为强酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，C(H2A)/C(H+)减小，故B正确；C

.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA-在溶液中水解，贝！］H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是强酸，可能是HA-的

电离大于HA-的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，0.2!«0卜匚1112人溶液中的<:(11+)=2=0.4111011-1,0.1mol-L-1

出人溶液中的<:(11+)5=0.21110卜1/1,此时a=2b,现a<2b,则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

17、B

【解析】

A.棉布的主要成分是纤维素，丝绸的主要成分是蛋白质，A错误；

B.蚊虫叮咬时会释放出甲酸，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，高级脂肪酸根水解使肥皂水显碱性，肥皂水可消耗甲

酸，故肥皂水可做蚊虫叮咬处的清洗剂，B正确；

C.“84”消毒液的主要成分为NaCIO,NaClO具有强氧化性用于杀菌消毒，75%的酒精能使蛋白质变性用于杀菌消毒，

“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理不同，C错误；

D.Cu在金属活动性顺序表中排在H的后面，Cu不能与H+自发反应放出H2,青铜器不能发生析氢腐蚀，青铜器发生

吸氧腐蚀形成铜绿，D错误；

答案选B。

18、B

【解析】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,符合分子式的有机物结构可以是多种物质；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化；

C.根据一氯代物中氢原子的种类判断；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构。

【详解】

A.b苯乙烯分子式为C8H8,对应的同分异构体也可能为链状炫，故A错误；

B.t和b含有碳碳双键，可被酸性高镒酸钾氧化，故B正确；

C.不考虑立体结构，二氯代物t和e均有3种，b有14种，故C错误；

D.b含有碳碳双键和苯环，为平面形结构，苯环和碳碳双键可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

19、A

【解析】

A.相同条件下，溶解度大的物质先溶解，组成和结构相似的难溶物，溶解度越大，其溶度积越大。因在等体积等浓

度的盐酸ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正确；B.Fe(NO3)2溶于稀硫酸

后，Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化为Fe3+,此时滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则无法证明Fe(NO3)2是否变质，故

B错误；C.在加热条件下NH4HCO3固体分解生成N%,NH3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，由于固体本身没有与试

纸接触，故本实验不能证明NH4HCO3显碱性，故C错误；D.强碱弱酸盐的pH越大，对应酸的酸性越弱，Na?B溶

液对应的酸为HB-,则由现象可知酸性：HA>HB,但是本实验不能证明HA的酸性比H2B强，故D错误；故答案为

Ao

20、D

【解析】

碳酸氢钠和硫酸氢钠反应时，碳酸氢根电离生成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离生成钠离子和氢离子、硫酸根

离子，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，故答案选D。

21、C

【解析】

A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为CMHI8O6,A选项正确；

B.该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，Imol该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2m0IH2发生加

成反应，B选项正确；

C.根据结构可知，该有机物分子含有竣基，可以与Na2cth溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的,

不是酚羟基，不能与FeCb溶液发生显色反应，C选项错误；

D.该有机物分子中的竣基可以与NaOH发生反应，1mol该有机物含有2moi较基，最多可以与2moiNaOH反应，D

选项正确；

答案选C。

22、D

【解析】

A.蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A

错误；

B.a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中浸水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；

C.无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溪水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生

的，故C错误；

D.m中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不退色说明二氧化硫反应完全了，w中澄清石灰水变浑浊了，说明产

生了二氧化碳气体，故D正确；

答案选D。

【点睛】

C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑II中的其他试剂，这是易错点。

二、非选择题(共84分)

CH-

23、对羟基苯甲醛(酚)羟基、酯基、碳碳双键取代反应

(XU

CH-CIK(X)H

ACHO△人CXXJNa

11+2Cu«)H).+Na()H7.}•HO11

HO-OHHOf()H

[(X：H,()CH,

CH-CHC(X)H

(KH3(KH,

HC

\

HhNH()HH.On0X111•CHdlCH(ll(XX)H

CHCHCH,*CIICHCHIk»CHCH(11()11

【解析】

£HOA

由有机物的转化关系可知，［:：发生信息①反应生成()11,)-()1【与(CH3O)SO2发生取代反应生成

OHOHOH

CHO(HOCH-<HC(X)HCH-(CH-(IK'(X)H

\

)心，，则D为A

人与发生信息②反应生成

，HOOCCHzCOOHz-(XII；

f(JCH,[(VH,YYY

(JCH,ocw(XU(X'H(K'H

OHOH_

在BBr3的作用下反应生成%、，则E为｝、；(=ACH=CH.与HBr在

过氧化物的作用下发生加成反应生成BrC%CH「＜》，则G为；BrCH,C%-＜〉在氢氧化

钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH,CH,iC＞，则H为HOC%CH,一＜＞；HOCH,CH,一＜〉与

OHOH

□cA八在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成RJ、。

HO—^y-CH-CH—COOHHO—(^―CH-CH—COOCH2CH2V=/

【详解】

CHO

(1)化合物A的结构简式为，名称为对羟基苯甲醛；化合物I的结构简式为

OH

OH

RJ、，官能团为酚羟基、碳碳双键和酯基，故答案为对羟基苯甲醛；酚羟基、碳碳

HO—CH-CH—COOCH?CH^~\^/

双键和酯基；

(11()

(\与

(2)GfH的反应为皿阳用7◊在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成HOCH,

f(XH,

OCFU

C»-C'HC'CX)1!CH-＜HC(X)11CH-CHC(X)H

HOOCCH2coOH发生信息②反应生成，则D为|1〉_(七吐，故答案为取代反应；f，L()CH；

(XH,(1H,(X'H,

CHO

(3)C的结构简式为，能与新制的氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应:,反应的化学方程式为

丫&凡

(VH

CHOC(X)Na