2023年湖北省武汉市东湖高新区化学九年级第一学期期中检测试题含解析

2023年湖北省武汉市东湖高新区化学九年级第一学期期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列四个推断中，正确的是（）A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B．氧化反应一定是化合反应C．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质D．氯酸钾、水、过氧化氢等含有氧元素的物质能分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质中一定含氧元素2．如图为验证水的组成的实验装置，下列有关说法正确的是A．正极和负极产生的气体质量比为1：2B．正极产生的气体能使带火星的木条复燃C．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的D．该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子3．某气体可能是由O2、SO2、CO2、H2中的一种或几种组成的，经分析该气体中氧元素的质量分数是50%，符合要求的组成是（）①SO2②SO2、H2③CO2、H2④SO2、CO2、H2⑤O2、SO2A．①③⑤B．①③④C．①③④⑤D．①②③④4．下列物质的化学式正确的是A．碳酸钠NaCO3 B．氧化铝AlOC．氧化铁FeO D．氢氧化钾KOH5．下列关于空气及其成分的说法中，不正确的是A．空气是重要的自然资源B．按质量分数计算，空气中氮气约占78%，氧气约占21%C．空气中的氮气因为化学性质很稳定，所以可用作灯泡填充气D．在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳定6．下列实验方案与实验结论相对应的是选项ABCD方案结论研究二氧化锰的催化作用测定空气中氧气的含量说明氨分子在不断地运动反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量A．A B．B C．C D．D7．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）A．N2 B．H C．O D．Fe8．地壳中含量最多的元素是A．氮元素 B．氧元素 C．硅元素 D．铝元素9．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是()A．丁是该反应的催化剂B．该反应的基本类型为分解反应C．该反应中乙、丙的质量比为3:17D．该反应中甲、丙的质量比为7:1010．辩论：空气中的氧气会耗尽吗？正方的观点是：“空气中的氧气会减少直至耗尽”．下列论点不应成为正方论据的是（）A．汽车越来越多，消耗的氧气越来越多B．有证据表明，在远古时代的原始空气中氧气含量高达30%C．太阳能、风能、核能等能源的开发利用将耗去空气中大量的氧气D．随地球人口的增多，呼吸、燃料燃烧等耗氧也越来越多11．打开汽水瓶盖，有大量的气泡逸出，下列说法错误的是A．溶质减少 B．溶解度减小 C．浓度减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液12．图象与对应的实验表述一致的是()实验X轴表示的含义Y轴表示的含义A．将MnO2放入双氧水时间(s)溶液中水的质量(g)B．足量红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧时间(s)瓶内气体的体积(ml)C．向白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水水的质量(g)溶液的质量(g)D．向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温时间(s)溶液的浓度(c%)A． B．C． D．二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．用如图装置测定空气中氧气的含量。(1)红磷燃烧的实验现象是______。该反应的化学方程式是______。(2)实验中红磷需过量，其目的是______。(3)集气瓶中空气的体积为450mL，量筒中水的体积为500mL。能证明空气中氧气含量的现象是______。14．某化学兴趣小组根据所学O2、CO2实验室制取和性质进行以下实验探究。（1）写出装置A、B中标号仪器名称：①_________________________、②___________________________。（2）小南同学用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是_______________________________（填字母），反应的文字表达式为______________________________，为防止实验中高锰酸钾粉末进入导管，你建议小南应采取的措施是_______________________________。（3）小南同学若选择D进行收集氧气，开始收集最佳时间是___________________________________（写观察现象）。选择该方法收集氧气的理由是__________________________________。（4）小凡同学设计如图装置制取氧气，该装置中注射器的作用是：____________________________。（5）小山同学进行二氧化碳的制取实验，选择的药品是_____________________和___________________________（填物质名称），选择的实验装置组合是_____________________________。（6）小山同学利用收集到的二氧化碳进行灭火实验，该实验利用二氧化碳的性质是：_____________________________________、________________________________。（7）小山同学又选择如图装置进行收集二氧化碳，你认为气体_____端进入。（8）小凡同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，小凡同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，兴趣小组同学们进行了如下探究：（提出猜想）猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解出O2；猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。（实验验证）同学们分为两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后，测得MnO2的质量不变，则猜想_______________________________错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是________________________。（拓展延伸）实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KClO3固体与KMnO4固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_________________________。15．天燃气的主要成分为甲烷（CH4）。现对甲烷的制取、性质做一下研究，请回答相关问题。（制取研究）查阅资料得知:①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小;②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。在实验室中:（1）写出A图中仪器I的名称______________。（2）可用于制取甲烷的发生装置为____________（填字母）。（3）可用于收集甲烷的装置为______（填字母）。（4）制取甲烷的化学方程式:______________。（性质研究）用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。（5）可用水将F中气体压出，通人G中，那么，水应从_______端（填“a”或“b”）注入。（6）点燃后，烧杯内壁看到的现象是_______________，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明:_________。16．如图一所示是化学实验中常用的仪器。（1）量取10mL液体需要的仪器是____（镇字母序号）。（2）实验室若要加热50mL的蒸馏水，所需仪器除酒精灯外，还需要图一中的仪器有____（填仪器名称）；还缺少的仪器是____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为________；（2）莽草酸中氢、氧元素的质量比为___________；（3）C7H10O5的相对分子质量为____________；（4）莽草酸（C7H10O5）中碳元素的质量分数为____________；（5）174g莽草酸中氢元素的质量为__________g。18．已知一个碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为5.146×10-26kg，若A原子核内质子数比中子数少1个。求：（1）A原子的相对原子质量_____。（2）A原子的核外电子数_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）请结合图示回答下列问题：（1）食醋有酸味，因为食醋中含有_____（填化学式）。（2）浓硫酸具有_____作用能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。（3）氢氧化钠固体密封保存的原因是_____。（4）汽车铅蓄电池中含有的一种酸的化学式是_____。

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、氧化物是指含两种元素的化合物，且含有氧元素，故A选项不正确；B、化合反应指的是两种及两种以上物质反应生成一种物质，氧化反应是指物质与氧气的反应，蜡烛与氧气反应会生成二氧化碳和水，是氧化反应但不是化合反应，故B选项不正确。C、由同种元素组成的纯净物为单质，故单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质，如O2与O3的混合，只含有氧元素，但却是混合物，故C选项不正确；D、由质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，故能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，D选项正确。故选D。【点睛】本题综合考查了氧化物、化合反应、单质、质量守恒的基本概念，都是易错选项，对概念理解不透彻的学生很容易出错。2、B【解析】

电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2，质量比为8:1，该实验能得出水是由氢元素和氧元素组成的结论。故选B。3、B【解析】

O2

中氧元素的质量分数为100%，SO2中氧元素的

质量分数为50%，CO2中氧元素的质量分数为32/44，大于50%，H2中中氧元素的质量分数为0%，要使所得气体的氧元素的质量分数为50%，则可能是刚刚好是50%的气体，也可能一部分小于50%，一部分大于50%，因此可能是①、③、④，故选B。4、D【解析】

A、碳酸钠中，钠元素的化合价是+1价，碳酸根的化合价是-2价，可以求出碳酸钠的化学式为：Na2CO3，故选项错误；B、氧化铝中，铝元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是-2价，氧化铝的化学式为：Al2O3，故选项错误；C、氧化铁中，铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是-2价，氧化铁的化学式为：Fe2O3，故选项错误；D、氢氧化钾中，钾元素的化合价是+1价，氢氧根的化合价是-1价，可以求出氢氧化钾的化学式为：KOH，故选项正确。故选D。5、B【解析】

A、空气是重要的自然资源，它所含的氧气和二氧化碳都是人类生存不可缺少的物质，氮气和稀有气体在生产、生活中有着广泛的用途，故A正确；B、空气的成分按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，不是按质量计算，故B错误；C、空气中的氮气因为化学性质很稳定，所以可用作灯泡填充气，故C正确；D、在通常情况下，空气中各种成分的含量保持相对稳，故D正确。故选B。6、C【解析】

A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究二氧化锰的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的。B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是气体，不能使集气瓶内的气压减小，水不能进入集气瓶，故选项实验设计不能达到实验目的。C、实验过程中，酚酞试液变红色，说明浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，从而使酚酞试液变红色，故正确；

D、反应前后天平平衡，说明参加反应的红磷和氧气的质量之和等于反应后生成的五氧化二磷的质量，但是反应前锥形瓶内红磷和氧气的质量之和不一定等于反应后生成的五氧化二磷质量，故错误。

故选：C。7、D【解析】

A、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项不错误。B、H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误。C、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误。D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一单质，故选项正确。故选：D。8、B【解析】

地壳中的元素含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50%，其次是硅元素。故选：B。9、C【解析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。【详解】A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；

B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；

C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；

D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误。

故选：C。10、C【解析】

A、汽车越来越多，使用的燃料汽油、柴油也就越多，燃烧消耗的氧气也就增多。论据正确；B、远古时代的空气中氧气含量高达30%，而今空气中氧气的含量为21%，数据的减少，可见氧气在逐渐消耗。论据合理；C、太阳能、风能、核能的利用不会消耗氧气，不能说明氧气不断减少的观点，论据不合理；D、人口增多，呼吸作用和生活所用的燃料的燃烧消耗的氧气也增多。论据合理。故选C。11、D【解析】

汽水中溢出的大量气泡其实就是碳酸分解，产生水和二氧化碳气体；【详解】A、碳酸是汽水的一种溶质，当打开瓶盖时，大量的碳酸分解，溶质质量减少；故选项正确，不符合题意；B、当瓶盖打开时，瓶内压强减小，二氧化碳气体随压强的减小溶解度降低；故选项正确，不符合题意；C、当打开瓶盖时，碳酸分解，溶质质量减小，浓度降低；故选项正确；不符合题意；D、当打开瓶盖时，压强变小，碳酸分解，溶解度降低，此时仍为饱和溶液；故选项错误，符合题意；故选：D。12、C【解析】

A、反应前溶液中就含有水，起点不应为0，不符合题意；B、燃烧前后瓶内气体压强变化，体积不变，不符合题意；C、刚开始水被无水硫酸铜吸收，一段时间内保持0不变，后来溶解五水硫酸铜，溶液质量受溶质质量和溶剂质量影响，增加得快，五水硫酸铜全部溶解后，溶液质量受溶剂质量影响，增加的慢，符合题意；D、前后都是饱和溶液，温度不变，溶质质量分数不变，恢复后溶质质量分数和原来一样大，不符合题意。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、产生大量白烟，并放出热量4P+5O22P2O5将集气瓶中氧气完全耗尽量筒中约90mL水进入集气瓶【解析】

(1)红磷燃烧的实验现象是产生大量白烟，并放出热量；该反应的化学方程式是4P+5O22P2O5；(2)实验中红磷需过量，其目的是将集气瓶中氧气完全耗尽；(3)集气瓶中空气的体积为450mL，而空气中氧气占总体积的1/5，所以，当反应完后，量筒中约450mLx1/5=90mL水进入集气瓶【点睛】该题易错点是(3)，容易出现500mL×1/5=100mL为进入集气瓶中水的体积，事实上消耗的氧气量占集气瓶中450mL空气的1/514、试管长颈漏斗A高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气在试管口放一团棉花气泡连续均匀冒出氧气不易溶于水控制反应速率大理石稀盐酸BC二氧化碳密度比空气大二氧化碳不燃烧也不支持燃烧左I和Ⅲ用带火星的木条检验氧气不是，KClO3分解速率加大是因为KMnO4加热分解产生的MnO2起催化作用【解析】

（1）仪器①是试管，仪器②是长颈漏斗，故填：试管；长颈漏斗；（2）高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是A；在试管口放一团棉花，可以防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；故填：A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；试管口放一团棉花；（3）小南同学若选择D进行收集氧气，开始收集最佳时间是气泡连续均匀冒出时。选择该方法收集氧气的理由是氧气不易溶于水。故填：气泡连续均匀冒出；氧气不易溶于水；（4）小凡同学设计如图装置制取氧气，该装置中注射器的作用是：通过控制液体滴加速度，从而控制反应速率。故填：控制反应速率；（5）实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石和稀盐酸；

反应物是固体和液体，不需要加热，选择的气体发生装置为B；由于二氧化碳密度比空气大且能与水反应，收集装置选择C。

故填：大理石或石灰石；稀盐酸；BC；（6）小山同学利用收集到的二氧化碳进行灭火实验，该实验利用二氧化碳的性质是：二氧化碳密度比空气大、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。故填：二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧；（7）用如图装置收集二氧化碳时，由于二氧化碳密度比空气大，二氧化碳应该从左端导管导入。

故填：左；（8）[实验验证]第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变．则猜想I和Ⅲ错误。故填：I和Ⅲ；如果K2MnO4分解放出O2的猜想成立，那么在加热锰酸钾时将带火星木条伸入试管，观察到木条复燃则可说明分解放出了氧气，而不必进行变化前后的质量称量。故填：用带火星的木条检验氧气；[拓展延伸]如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。KMnO4在KClO3的分解反应中不是作催化剂，原因是加热高锰酸钾之后生成二氧化锰和氧气，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用。故填：不是，KClO3分解速率加大是因为KMnO4加热分解产生的MnO2起催化作用。15、锥形瓶BC或ECH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑b有水雾（水珠）出现将烧杯迅速正放，向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成【解析】

（1）A图中仪器I的名称为锥形瓶；（2）实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，是固体加热制取气体，所以可用于制取甲烷的发生装置为B。（3）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，而甲烷是难溶于水，密度比空气小，因而可用向下排空缺法或排水法，所以C或E都可。（4）实验室中常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制