2023年福建省示范名校高三年级下册一模考试化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHClO中含H—C1键的数目为0.1N.、

B.ILO.lmobL'NaAlOi溶液中含A1O2的数目为O.INA

C.含O.lmolAgBr的悬浊液中力口入O.lmolKCL充分反应后的水溶液中Br-的数目为O.INA

D.9.2g由甲苯与甘油(丙三醇)组成的混合物中含氢原子的总数为0.8/VA

2、关于反应2Hl(g).'H2(g)+I2(g)-11kJ,正确的是

A.反应物的总键能低于生成物的总键能

B.ImolL(g)中通入ImolHMg),反应放热HkJ

C.等物质的量时，h(g)具有的能量低于L(l)

D.平衡时分离出HI(g),正反应速率先减小后增大

3、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列叙述正确的是

A.放电时，负极反应式为3Zn-6e+60H=3Zn(OH)2

B.放电时，正极区溶液的pH减小

C.充电时，每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原

D.充电时，电池的锌电极接电源的正极

4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3

倍，下列说法中正确的是()

lI|W|

A.X的简单氢化物比Y的稳定

B.X、Y、Z、W形成的单质都是分子晶体

C.Y、Z、W的原子半径大小为W>Z>Y

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

5、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，溶液变澄清酸性：苯酚〉HCO3-

将少量Fe（N（h）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，

BFe（NO3）2已变质

溶液变成血红色

C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解

在2mL0.01moH/i的Na2s溶液中先滴入几滴0.01moHLrZnSfh溶

DKSp(CuS)<KsP(ZnS)

液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol【rCuS04溶液，又出现黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

6、我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。放电时,

电池反应为2A1+3S=ALS3,电极表面发生的变化如图所示。下列说法错误的是（）

电解液

-

§';——r-T-

@712cL

多

孔Al

碳、AICU二二A1CU，

一

离子交换膜

A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极

B.充电时，阴极反应为8ALeL-+6e-=2Al+14AlCLr

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时，正极增重0.54g,电路中通过0.06mole-

7、下列反应中，被氧化的元素和被还原的元素相同的是

A.4Na+02=2Na2OB.2FeCh+Cl2=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2TD.3NO2+H2O=2HNO3+NO

8、下列有关浓硫酸和浓盐酸的说法错误的是（）

A.浓硫酸、浓盐酸都是无色液体

B.铁片加入浓硫酸中无明显现象，加入浓盐酸中有大量气泡产生

C.将两种酸分别滴到pH试纸上，试纸最终均呈红色

D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟

9、室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c（H+）与NaOH溶液体积的关系如图所

示。已知:K(HClO)=3xl0-8,H2CO3：&i=4.3xl0-7,&2=5.6xlO-L下列说法正确的是

A.m一定等于20

B.b、d点对应的溶液显中性

C.c点溶液中c(Na+)=2c(CKT)+2c(HClO)

2

D.向c点溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

10、在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》中，新增了几款有疗效的

药物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、丫为同主族元素，原子半径X小于

Y,X、丫原子的质子数之和减去丫原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是

B.X的氢化物显酸性

C.丫的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键

11、已知：CO(g)+2H2(g),-CHpH(g)116.kJ?L在9L的密闭容器中进行模拟合成实验，将

l*mol*CO和2*mol*H2通入容器中，分别在3()()℃和5()()℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下:

c(CH3OH)(mol"L"汴间min

102030405060

----------

3000.400.600.750.840.900.90

5000.600.750.780.800.800.80

下列说法正确的是()

A.300c时，开始Igmin内H2的平均反应速率域Bl2)=Q04*mol?

B.反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比均为1:1

C.300℃反应达到平衡时，放出的热量为116.kJ

D.5(X)℃时，若容器的容积压缩到原来的;，则v正增大，v逆减小

12、正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是

A.H人\队的名称：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2—D.H2s的电子式：H-[:S:]2H-

13、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是：

A.从海水中制取食用的精盐，需要有化学反应才能实现

B.高温及常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

C.生活中的铜制品既能发生析氢腐蚀又能发生吸氧腐蚀

D.植物油中含有碳碳双键，在空气中长时间放置容易氧化变质

14、能使品红溶液褪色的物质是

①漂粉精②过氧化钠③新制氯水④二氧化硫

A.①③④B.(2)@@C.①®@D.①②③④

15、81号元素所在周期和族是()

A.第六周期WA族B.第六周期HIB族C.第七周期。族D.第六周期IDA族

16、我们熟知的一些化合物的应用错误的是

A.MgO冶炼金属镁B.NaCl用于制纯碱

C.Cu(OH)2用于检验糖尿病D.FeCb用于净水

17、下列说法正确的是()

A.甲烷有两种二氯代物

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA

C.等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3a

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构

18、甲、乙两种CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,则甲、乙两溶液中

A.c(甲)：c(乙)=1:10B.c(H+)甲：c(H+)z,=l:2

C.c(OH)„:c(OH)z,=10:lD.a(甲)：a(乙)=2:1

19、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()

A.食用一定量的油脂能促进人体对维生素的吸收

B.许多绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，在碱性土壤中花朵呈粉红色，若想获得蓝色花朵，可在土壤中施用适量的

硫酸铝

C.在石英管中充入岚气，通电时能发出比荧光灯强亿万倍的强光，人称“人造小太阳”

D.人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法：搽稀氨水或碳酸氢钠溶液

20、10mL浓度为lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成

的是（）

A.KHSO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2cO3

21、微生物电解池（MEC）是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示：

下列说法正确的是（）

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

，

D.阳极的电极反应式为CH3C0O+4H20-8e=2HC03+9H

22、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是（）

A.在烧杯中称量B.在研钵中研磨

C.在蒸发皿中加热D.在石棉网上冷却

二、非选择题（共84分）

23、（14分）艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

丙二酸

C7HQCgHgOsH2C9W10O3CHjOHC10H12O3

毗唳、米胺’

AB雷尼镇/XC浓HjSOVAD

回答下列问题：

（1）丙二酸的结构简式为;E中含氧官能团的名称是

（2）D生成E的反应类型为.

（3）C的结构简式为。

(4)A遇FeCL溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗陡、苯胺中反应生成1molB、1molH2O1molCO2,

B能与滨水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为—o

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为一»

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCh溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线..(其他试剂任选)。

24、(12分)白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下:

CH3COOCHjCOO

AHQ①磷叶立德试剂

②CHCOO-<(2^-CHO

CHCOO3

3CH3COO(化合物X)

Bc

回答下列问题:

(1)物质B中含氧官能团的名oB—C的反应类型为。

(2)lmol有机物D最多能消耗NaOH为mol,白藜芦醇遇足量浓溟水时反应的化学方程式为。

O

CH,—CZ

(3)已知口的系统名称1,3-苯二酚，则A的名称为_________，已知乙酸肝('()))极易与水反应生成

H()CHL(

()

乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析A-B反应中用乙酸酊代替乙酸的目的是o

(4)C的核磁共振氢谱有组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式___________.

①具有与X相同的官能团②属于醋酸酯

(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成((涉及无机试剂自选)，请写出合成路线0

25、(12分)某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取澳苯和澳乙烷:

己知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到澳乙烷（CH3cH2Br）,二者某些物理性质如下表所示:

溶解性（本身均可作溶剂）沸点（七）密度（g/mL）

乙醇与水互溶，易溶于有机溶剂78.50.8

漠乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为«

（2）根据实验目的，选择下列合适的实验步骤：①一（选填②③④等）。

①组装好装置，（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液澳的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液溪，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸播水封住管底,

向水槽中加入冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：o

（4）冰水的作用是o

（5）反应完毕后，U形管内的现象是;分离溟乙烷时所需的玻璃仪器有o

26、（10分）草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-'）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

（1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置B的名称为一。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a—-—点燃（填仪器接口的字母编号）。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是—。

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一。

（2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为一o

（3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为一»

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO」杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶于稀破取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入适量锌粉，酸化,

酸,配成250mL溶液mol-LTKMnO」溶液匕mL消耗cmokLTKMnO*溶液匕mL

（4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为一o

（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为一（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将一（填“偏高”“偏

低”或“不变”）。

27、（12分）硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3・5出0）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境

中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

（D装置甲中，a仪器的名称是；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有（写出一条即可）。

（2）装置乙的作用是.

（3）装置丙中，将Na2s和Na2cCh以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和CCh。反应的

化学方程式为：o

（4）本实验所用的Na2cCh中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为.（实验中供选用的试剂及仪器:

CaCL溶液、Ca（OH）2溶液、酚酸溶液、蒸播水、pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时CaC（h饱和溶液的pH=9.5）

（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用

洗涤。为了测定粗产品中Na2s2。3-5H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假

设粗产品中的杂质与酸性KMnCh溶液不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20mol•LrKMnCh溶液（加适量稀

硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O；全部被氧化为SO：时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mL。

①写出反应的离子方程式：o

②产品中Na2s2O3•5H20的质量分数为(保留小数点后一位)o

28、(14分)研究氮氧化物的反应机理，NO、之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。

I：升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+Oz(g).2NO2(g)(AHV0)的速率却随温度的升高而减

小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：

2NO(g)+O2(g)2NCh(g)的反应历程分两步：

①2NO(g).NzOMg)(快)丫1正=心正©23。)丫1逆=心行3202)AHi<0

②N2O2(g)+O2(g)2NCh(g)(慢)V2iE=k2iEC(N2O2)C(O2)V2S=k2j8C2(NO1)AH2Vo

⑴一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用kiiE、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式

K=,根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是(填字母)。

a.k2正增大，c(N2C)2)增大b.k2正减小，c(N2C)2)减小

c.k2正增大，c(N2C>2)减小d.k2正减小，C(N2O2)增大

(2)由实验数据得到V2正〜c(O2)的关系可用如图表示。当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点

为(填字母)。

II：⑴已知：N2O4(g)-2NO2(g)AH>0,将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是。

A.气体的压强不变

B.Vi(N2O4)=2va(NO2)

C.K不变

D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变

②ti时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4(g)=2NO2(g)的平

衡常数%=(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp,

如p(B)=p-x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度Ti时，c(N2O0随t(时间)变化曲线如图1,画出0〜t2时段，c(N(h)随t变化曲线。保持其它条件不变，改

变反应温度为T2(T2>TI),再次画出0〜t2时段，C(NC)2)随t变化趋势的曲线。

(

-0.10

-Jo

E0.08

r

0.04

0.02

0.01

反戍过fi

(2)NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

I2NO(g)N2O2(g)AHi

nN2O2(g)+O2(g)•-2NO2(g)AH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是(填“i”或"n").

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和02气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测

得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO,在温度(填F”或“TL)下消耗的时间较长，试结合

反应过程能量图(图2)分析其原因________o

29、(10分)数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。

I.已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)的反应历程分两步:

2

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快)AHi<0；vliE=kliEc(NO)；vIffi=kiiS!c(N2O2)

第二步：N2O2(g)+O2(g)-2NO2(g)(慢)△氏<()；V2iE=k2iEC(N2O2)C(O2)；V2S!=k2ale2(NO2)

①2NO(g)+O2(g).2NO2(g)的反应速率主要是由______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。

②一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)-2NO1(g)达到平衡状态，请写出用小正、ki逆、k2正、k2说表示的平衡

常数表达式K=；

II.利用CO2和CH4重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2),还可减少温室气体的排放(1)已知重整过程

中部分反应的热化方程式为：

①CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH>0

②82(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)AH<0

固定n(CO2)=n(CH4),改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率(填“大于”“小于”或“等于”)CH4的平衡转化率。

(2)在密闭容器中通入物质的量均为O.lmol的C%和CO2,在一定条件下发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO

(g)+2H2(g),CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图乙所示。y点：v(正)v(逆)(填“大

于,，“小于,，或“等于")。已知气体分压(pQ=气体总压(Pfl)x气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以

得到平衡常数Kp,求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=»

III.根据ZCrCt?-+2H+.-(^(^一+周。设计如图丙装置(均为惰性电极)电解NazCrO』溶液制取NazCoCh,图

丙中右侧电极连接电源的_极，电解制备过程的总反应方程式为一。测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物

质的量之比为a：b,则此时NazCrO』的转化率为一若选择用熔融K2c作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电

源，则负极反应式为一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.次氯酸的结构为H-O-CL并不存在H-C1键，A项错误；

B.A1O；会发生水解，所以溶液中AIO；的数目小于O.INA,B项错误；

C.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系：AgBr(s)_Ag+(aq)+Br-(aq),

所以Br-的数目必然小于O.INA,C项错误；

D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3H8O3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩

尔质量均为92g/moL所以9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8M,D项正确；

答案选D。

2、D

【解析】

A.反应是吸热反应，反应物的总键能高于生成物的总键能，选项A错误；

B.反应为可逆反应不能进行彻底，ImolL(g)中通入ImolHz(g),反应放热小于UkJ,选项B错误；

C.等物质的量时，L(g)具有的能量高于L(1),选项C错误；

D.平衡时分离出HI(g),平衡逆向进行，碘化氢浓度先减小后增大，所以反应速率先减小后增大，但比原来速率小,

选项D正确；

答案选D。

3、A

【解析】

A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OlT=3Zn(OH)2,故A正确：

B.正极反应式为FeO4>+4H2()+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B错误；

2

C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为Fe(V一的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被氧化，故C错误；

D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故D错误.

故选A.

4、B

【解析】

丫原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故丫是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。

【详解】

A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如丫的稳定，故A不选；

B.N2、O2,S、CL在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；

C.因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为Z>W,故C不选；

D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水

化物的酸性比Z的强，故D不选。

故选B。

【点睛】

在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的

水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增

大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳

定性逐渐减弱。

5、A

【解析】

A.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚〉HCO3-,选项A正确；

B、Fe(NO3”溶液中滴加稀H2sO,酸化后，相当于存在HN(h,会把Fe?+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色，不能确

定Fe(NCh)2试样已变质，选项B错误；

C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNCh溶液，最终得到的褐色的

Ag2O,选项C错误；

D、在2mL0.01mol-L-1的Na2s溶液中先滴入几滴0.01molL-1Z11SO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2s溶液过

量，所以再滴入CuSO』溶液，又出现黑色沉淀CuS,所以无法据此判断Kp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错

误。

答案选A。

6、A

【解析】

放电时，电池反应为2A1+3S=ALS3,铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极

反应式为：2Al+14AlCLr-6e-=8ALC1W正极的电极反应式为：3S+8Al2Cl7+6e=14AlC14+AI2S3,据此分析解答。

【详解】

A.放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；

B.充电时，原电池负极变阴极，反应为8ALeb-+6e-=2Al+14AlCLT,故B正确；

C.根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：2Al+14AlCl4-6e-=8A12C17-,正极的电极反应式为：3S+

8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,溶液中离子的总数基本不变，故C正确；

D.放电时，正极的电极反应式为：3S+8AI2CI7+6e=14A1C14+A12S3,正极增重0.54g,即增重的质量为铝的质量，0.54g

铝为0.02moL铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mole-,故D正确；

答案选A。

7、D

【解析】

A.4Na+O2=2NazO反应中钠元素被氧化，氧元素被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元素，故A错误；

B.2FeC12+C12=2FeCb反应中FeCb为还原剂，被氧化，氯气为氧化剂，被还原，被氧化与被还原的元素不是同一元

素，故B错误；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反应中钠元素化合价升高被氧化，H元素化合价降低被还原，被氧化与被还原的元素不

是同一元素，故C错误；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO该反应中只有N元素的化合价变化，N元素既被氧化又被还原，故D正确；

故选D。

8、C

【解析】

A、浓硫酸、浓盐酸都是无色液体，故A正确；

B、浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化，所以铁片加入浓硫酸中无明显现象，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,

产生大量气泡，故B正确；

C、浓硫酸具有脱水性，能够使试纸脱水变黑，所以浓硫酸滴到pH试纸上最终变黑，故C错误；

D、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，所以将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸有白烟，靠近浓硫酸没有白烟,

故D正确；

故选：C»

【点睛】

本题考查有关浓硫酸、浓盐酸的性质等，注意浓硫酸具有脱水性，不能使pH试纸变红色。

9、C

【解析】

分析题中由水电离的氢离子浓度变化曲线图可知，a〜c段水电离出的氢离子浓度逐渐增大，说明这个过程中促进了水

的电离，在c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明此过程中水的电离被抑制。在c点水的电离程度最大，此时

溶液中的溶质为：NaCl和NaClO。据此进行判断。

【详解】

A.NaOH溶液的pH=13,则c(NaOH)=0.1mol・LT,新制氯水的浓度不确定，m不一定等于20,A项错误；

B.由题给信息可知，a点时还未加入NaOH,此时溶液呈酸性，c点中水电离程度最大，此时所得溶液溶质是NaCl

和NaClO,溶液呈碱性，故b点溶液呈中性，c〜d段水电离出的氢离子浓度逐渐减小，说明随着NaOH的继续加入,

水的电离受到抑制，故d点溶液应呈碱性，B项错误；

C.a〜c点发生反应为CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,C(C「)=C(HC1O)+C(C1O-),由物料守恒知，c(Na+)=c(C「)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(CK)-)+2c(HClO),C项正确；

D.由电离常数知，电离质子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,aH2O+CIO+CO2=HCOj+HC1O,D项错误；

答案选c。

10、B

【解析】

由化学式H3YO4可知，丫元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、丫为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，丫为P元素，又X、丫原子的质子数之和减去丫原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，据此分析解答。

【详解】

由化学式H3YO4可知，丫元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、丫为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，丫为P元素，又X、丫原子的质子数之和减去丫原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则Z的原子序数为7+15-5=17,Z为C1元素，可与其它原子形成共用电子对，符合，

A.同周期元素从左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，X为N元素，丫为P元素，

Z为C1元素，则元素非金属性X>YVZ,故A正确；

B.X为N元素，其氢化物为氨气，显碱性，故B错误；

C.Y的最高价氧化物的水化物是H3P04,为中强酸，故C正确；

D.同种非金属元素原子间形成非极性键，不同种非金属元素的原子间形成极性键，则在该分子中，存在极性共价键和

非极性共价键，故D正确；

故选B。

11、B

【解析】

A.300C时，开始lOmin内甲醇的平均速率v（CH30H）=0.04mol-LLmin“，依据速率与方程式的计量数的关系可

11

得，出的平均速率v（H2）=0.08mol•L•min,故A错误；

B.两温度下，起始时CO和H2的物质的量之比是方程式的系数比，反应时也是按照方程式的系数比转化的，所以反

应达到平衡时，CO和H2的转化率之比为1:1,故B正确；

C.300C反应达到平衡时，放出的热量为116KJ/molxO.9moi=104.4kJ,故C错误；

D.500c时，若容器的容积压缩到原来的g,依据压强与反应速率的关系，则v（正）增大，v（逆）增大，故D错误。

故选B。

12、A

【解析】

A.H3c《?£岫，为对二甲苯，系统命名法命名为：1,4一二甲苯，A正确；

B.分子式是表示物质的元素构成的式子，故丙烷的分子式为C3H■B错误；

C.聚丙烯的链节：-CH2-CH（CH3）-,C错误；

D.&S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：HS

D错误。

答案选A。

13、C

【解析】

A.粗盐精制过程需要除去粗盐中含有的硫酸根离子、钙离子、镁离子，需要加入除杂剂，该过程中有新物质生成，发

生化学变化，故A正确；

B.病毒表现生命活动需要蛋白质，高温、消毒剂都能使蛋白质变性而失去生理活性，故B正确；

C.铜活泼性弱于氢，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，而铁制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀，故C错误；

D.植物油中由于含有碳碳双键，易被氧化而变质，因此在空气中长时间放置容易氧化变质，故D正确；

答案选C。

14、D

【解析】

①漂粉精中含有C1O-,具有强氧化性②过氧化钠具有强氧化性③新制氯水中含有C1O一,具有强氧化性④二氧化硫具有漂

白作用。

4种物质均能使品红溶液褪色，故选择D。

15、D

【解析】

第六周期。族元素为86号元素，因此86-81=5,18-5=13,在13纵列，即第HIA族，因此81号元素在第六周期IIIA

族，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

16、A

【解析】

A.MgO属高熔点化合物，工业上常用电解熔融MgC12制备金属镁，故A错误；

B.侯氏制碱法就是向饱和氯化钠溶液中先通氨气再通二氧化碳来制备纯碱，所以NaCl用于制纯碱，故B正确；

C.检验糖尿病是通过检验尿液中葡萄糖的含量即用新制的氢氧化铜与尿液在加热条件下反应看是否有砖红色沉淀产

生，故C正确；

D.FeCb水解生成Fe(OH)3胶体，水解方程式为FeCb+3H2O：Fe(OH)3(胶体)+3HC1,胶体能吸附水中的悬

浮物而净水，故D正确；

故选：Ao

17、D

【解析】

A.甲烷为正四面体构型，所以二氯甲烷只有一种结构，故A错误；

B.1molCH2=CH2中含有的共用电子对数为6NA,故B错误；

C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，多步取代反应同时进行，所以等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应

的产物为多种氯代燃与氯化氢的混合物，故C错误；

D.邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构，故D正确。

综上所述，答案为D。

18、C

【解析】

A.甲、乙两种CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,则浓度乙比甲的10倍还要大，A错误；

B.根据氢离子浓度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B错误；

in-1410-14

C.酸溶液中的氢氧根浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，C(OH)甲：c(OH-)乙=而刖：而屹=1°：1'C

正确；

D.根据上述分析结果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D错误。

答案选C。

19、C

【解析】

A.油脂既能运送营养素，也能作为维生素A、D、E、K的溶剂，它们必须溶在油脂里面，才会被消化吸收，故A正

确；

B.铝离子水解会使土壤显酸性，绣球花在酸性土壤中花朵呈蓝色，故B正确；

C.充入颊气会发出红光，氤气灯被称为人造小太阳，故C错误；

D.蚊子的毒液显酸性，和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故D正确；

故答案为Co

20、B

【解析】

需要减慢反应速率但又不影响氢气生成，即降低H+的浓度而又不改变H+的物质的量，据此解答。

【详解】

A.加入KHSO4溶液，溶液中氢离子总量增多，故氢气生成量增多，故A错误；

B.加入CHBOONa溶液，溶液被稀释，且醋酸根离子与溶液中氢离子结合为醋酸分子，溶液中氢离子浓度降低，且

提供的氢离子总量不变，故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量，故B正确；

C.Zn可以置换出Cu,构成原电池，加快反应速率，故C错误；

D.加入Na2cO3溶液，碳酸根离子与氢离子反应，则溶液中氢离子总量减小，故氢气生成量也减小，故D错误。

故选：B。

21、D

【解析】

A、由于微生物的蛋白质在高温下变性失去活性，选项A错误；B、该装置是在外接电源供电下进行的,

故电能转变为化学能，选项B错误；C、微生物作催化剂促进反应中电子的转移，选项C错误；D、阳

极上醋酸根离子被告氧化为碳酸氢根离子，选项D正确。答案选D。

22>B

【解析】

A.实验是在瓷珀烟中称量，故A错误；

B.实验是在研钵中研磨，故B正确；

C.蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；

D.瓷用堪是放在干燥器里干燥的，故D错误；

答案选B。

二、非选择题（共84分）

、酸键、酯基取代反应

23HOOC-CH2-COOHH(CH,—CH2—CCX)H

C(X)H

I

C(X)HC=CH2

H()+!】乩毗院'法胺＞H()—(2^-CH_CHC(X)H+H?()+(：(为：

15

C(X)H

OH

氢奉化钠溶液

CH—CH—C(X)H

6

【解析】

本题主要考查有机合成综合推断以及逆向合成。合成路线分析：由E的结构简式以及D的分子式可推断出D的结构简

CHJCHICOOCHJCH2CH2COOH

式为「，由C与甲醇发生酯化反应生成D,可推断出C的结构简式为［J,B与氢气发生

6HOH

加成反应生成C,结合B的分子式与第（4）问中“B能与滨水发生加成反应”，可推断出B的结构简式为

CH=CHCOOH

,A与丙二酸在毗