2022-2023学年河南省漯河市某中学高三下学期开学摸底考试化学试卷

2023届高三开学摸底考试

化学试卷

一'选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

7.北京时间2021年11月8日凌晨，神舟十三号乘组人员完成了约小时的出舱活

动任务。下列说法正确的是（）

A.空间站使用的石英玻璃的主要成分为硅酸盐

B.飞船外层隔热瓦表面涂刷的SiC属于有机高分子材料

C.航天员穿的舱外航天服中含有的聚酯纤维属于纤维素

D.可用N2H,作为火箭发射的燃料

/GH,

8.一种有机合成中间体的结构简式为’1,下列有关该物质的叙述不正确

XOOH

的是（）

A.能发生取代反应和加成反应

B.是苯甲酸的同系物

C.一定条件下能生成高聚物

D.标准状况下，Imol该物质与足量碳酸氢钠反应得气体

9.柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元酸，常温下可以与

NaOH溶液反应生成柠檬酸钠（用Na,Y表示），下列说法正确的是（）

A.柠檬酸的电离方程式为H、Y-3H*+Y3-

B.pH=2的&Y溶液c（H"）=0.03mol-Li

C.Na,HY溶液加水稀释过程中，3小丫）保持不变

c（HY）

D.NajY溶液的pH随着c（Na、Y）的增大而增大

10.一种锌机（Zn/V2O5）水性混合离子电池的结构示意图如图，放电时正极发

生的反应为xir+xerVzOs—LiMOs。下列说法错误的是（）

电极A电极B

b*

LT

we

棒总和锂盆水溶液作♦解质溶液

A.放电时，Li,在正极被还原

B.充电时，溶液中Li，浓度不断增大

C.充电时，电极B上的电势比电极A的高

D.放电时，电极A每减少，有0.20101口+嵌入电极8

11.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（）

A.制备氢氧化铁胶体

B.排出碱式滴定管中的气泡

12.一种安全、低成本、快速动力学和低应变的无机框架钾离子电池正极材料结

构如图所示，X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且X、

Y、Z、Q在同一周期，Z、W在同一主族。下列说法正确的是（）

ozZO

nHT

fuH

KQXwYWXQ

nH

——

——HH

QZZQ

A.最图正价：Q>Z=W>Y>X

B.简单氢化物的稳定性：Q>Z>Y>X

C.该离子导体中含有离子键、极性共价键、非极性共价键

D.该离子导体中各原子最外层均达到了8电子稳定结构

13.某小组为了探究KI的性质，设计了如下实验：

操作图示实验试齐IJX现象

I产生黄色沉淀

AgNO3溶液

1F试剂XIIAgCl浊液产生黄色沉淀

(O.lmol*L

J2ml.IIIFeCl,溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色

J-O.l

(JKI溶液溶液

IVNa2s2O3溶液由蓝色变为无色

注：实验在实验III反应后的基础上进行。

下列推断正确的是（）

A.实验I、II发生反应的离子方程式相同

B.实验H足以说明K’p（AgCl）>勺（Agl）

C.由实验III知，还原性：F>Fe2t

D.由实验IV知：Na品Oa具有氧化性

二'非选择题：共58分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26.新一代脱硝催化剂（SCR）的主要成分有TiO?、V2c>5、AlQs等，废弃SCR的

回收再利用至关重要。湿法回收SCR的工艺流程如图甲：

甲

已知：LVQs是两性氧化物，在弱碱性条件下可生成VO；,V0；易水解。

II.Na2TiO3难溶于水。

(1)“碱浸”时，下列措施不能提高浸出效率的是(填序号)。

A.适当升高温度

B.适当增大NaOH溶液浓度

C.增大固液比

D.使用搅拌器

(2)“洗液”浓缩后，与“浸出液”合并，其目的是o

(3)“转化”时的离子方程式为o

(4)室温下，AKOHb在水溶液中的电离平衡及常数如下(碱式电离只考虑第

一步)：

+

A1(OH)3(S).[A1(OH)2](aq)+OH(aq)葭=5.0*"

+

A1(OH)3(S)+H2O(1),[Al(OH)4f(aq)+H(aq)K.=2.0xl(T”

①A1(OH)3的水溶液显______(填“酸性”或“碱性”)。

②将“浸出液”冷却至室温进行“沉铝”，为保证沉淀，pH最大为(已

知：馆2弋，lg5心，当离子浓度减小至lOTmoLL一时，可认为恰好沉淀完全)。

(5)钢的回收率随水溶液的pH的变化如图乙所示，试分析pH在8左右时钢

回收率最高的原因：______。

w

w

w

w

T

«O

(6)为研究“燃烧”过程中发生的化学反应，某研究小组取234gNH,VC)3进行

探究。燃烧过程中固体减少的质量(,)随温度变化的曲线如图丙所示，则

C点所得物质的化学式为,写出发生反应的化学方程式：

27.二氧化硫是国内外均允许使用的一种食品添加剂，可用于食物的增白、防腐

等，但使用时必须严格遵守国家相关标准。某学习小组设计了图甲所示装置用

于制取SO,并验证其性质。

（1）仪器a的名称为o

（2）装置F中烧杯盛装的试剂可以是（填序号）。

A.饱和NaHSO、溶液

B.饱和溶液

C.饱和NaCl溶液

溶液

（3）实验时观察到装置E中溶液变为浅绿色，若只用一种试剂检验该溶液中的

离子，该试剂化学式为o

（4）实验时观察到装置B中无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红

水溶液褪色的微粒一定不是（填化学式）。

（5）学生甲预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置

D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮

沸的蒸储水配制的Ba（NO）和BaCl2溶液，进行如图乙所示实验：

pH传感赛一pH传感器

植物迩，

-20mL植物油十^20ml.埴物油-20mL

s0.1nu.hl.1(—0.1mol-L.0.1mohl'

SfhCI：溶液MN。小溶液

媪煮沸）京沸）1（未索沸）

乙

实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表:

烧杯实验现象

G无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液

H有白色沉淀产生

I有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象得出的结论是。

②H中发生反应的离子方程式：

③I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的原因可能是

28.CO.N?O均为大气污染物，利用催化剂处理污染物气体为化工的热点问题。

在一定温度、催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与NQ转化为CC>2与Nj

相关反应如下：

①C(s)+MO(g)CO(g)+N2(g)AW,-192.9kJ-mor'

②2co(g)+O2(g)2CO2(g)AW,=-566.0kJ-mo『

③C(s)+O2(g)CO2(g)AH,=-393.5U-mo『

(1)则反应I：CO(g)+N3O(g),。32也)+2但)的凶=o

(2)NQ、CO在PtQ+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、

相对能量与反应历程如图甲、乙所示。

和对铎■•、

①分别写出NQ、co在Pl,0+的表面上反应的离子方程式：、°

②第一步反应的速率比第二步的(填“慢”或“快”)。两步反应

均为热反应O

(3)若反应I的正、逆反应速率可分别表示为

VJE=^c(CO).C(N2O)>=^c(CO2)-C(N2),七、七分别为正、逆反应速率常

数，。为物质的量浓度。则图丙(P&=TgA、7表示温度)所示①、②、③、④

四条斜线中，能表示以P⑥随，变化关系的是斜线，能表示P七随，

变化关系的是斜线o

(4)在一定温度、101kPa下，向密闭容器中充入2moiNQ和2moic0,发生

反应I,达到平衡时，测得无毒气体的体积分数为75%,该条件下平衡常数

K尸一(勺为用各物质的分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分

数）。

（-）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答

题卡上把所选题目题号后的方框涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一数，

并且在解答过程中写清每问的小题号，在题卡指定位置答题，如果多做则每学科按所做的

第一题计分。

35.【化学一选修3物质结构与性质】（15分）

Co、Al、Si形成的合金是一种高性能的热电材料，备受研究人员关注。回答下

列问题：

（1）基态C。原子的价电子排布式为，处于元素周期表的______区。

（2）下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是（填序

号）。

A.[Ne]叵]|[|IIB.[Ne]同||||

3s3P3s3P

C」Ne]田匚口二|n-[NejrnrfTTT-l

3s3P3s3P

OH0

（3）Ale、是某些有机反应的催化剂，如苯酚（r）与乙酰氯

反应的部分历程为

CH,—C—Cl+AICI,-*CHj—C—Cl-AIClj—►CH,—C*+AIC1；

乙酰基正离子

①乙酰氯分子中碳原子的杂化类型为0

②乙酰氯分子中c—C键与C—C1键的夹角120°（填“大于"''等

于”或“小于”），判断理由是o

③A1C1；的空间构型为o

（4）金刚石、金刚砂（SiC）、单品硅的熔点由高到低的顺序为。

（5）Co、Al、Si形成的一种合金的晶胞结构如图所示（若不看•,，该品胞具

有萤石结构）,1号原子、2号原子、A1原子的分数坐标分别为（0,1,0）、

（聂,*惇器），则3号原子的分数坐标为；若晶胞参数为"，

则该合金的密度为gym-，（以表示阿伏加德罗常数的值，只需列出

式子）。

36.【化学一选修5有机化学基础】(15分)

芳香族化合物J是合成药物的一种中间体，其合成路线如图所示:

回答下列问题：

(1)A的化学名称为;D中含有的官能团名称为o

(2)C的结构简式为o

(3)F-G所需的试剂和条件是;H-I的反应类型为o

(4)由D和I反应生成J的化学方程式为o

(5)K是相对分子质量比H大28的同系物，K的同分异构体既能发生银镜反

应，还能与FeCh溶液发生显色反应，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为

6:2:1:1,满足上述条件的所有结构简式为o

「'(HOH\

(6)某课题小组设计以M和二为原料合成(/)

iCH20H\_JNHI,N

的路线如下：

A

________oo

,“OHo,r-10;r-SOCI3r-pxn;

CH,OH催化剂,△।——।催化剂，△I——।।——I一定条件-NIIIl'M

中间产物III的结构简式为，生成中间产物II的化学方程式为

答案以及解析

7.答案：D

解析：本题考查航空航天涉及的材料、燃料相关知识。石英玻璃的主要成分为

SiO2,A错误；SiC属于新型无机非金属材料，B错误；聚酯纤维是合成有机高

分子材料，属于合成纤维，纤维素是一种多糖，C错误；联氨和氧气或二氧化

氮反应可放出大量的热，且产物无污染，故NJt可作火箭发射的燃料，D正

确。

8.答案：B

解析：本题考查有机化合物的结构和性质。该物质含有苯环、竣基和碳碳三

键，能发生取代反应和加成反应，A正确；同系物是结构相似，分子组成相差

1个或若干个CH?原子团的有机物，该物质中含有碳碳三键，与苯甲酸结构不相

似，不互为同系物，B错误；分子中含有碳碳三键，一定条件下能发生加聚反

应生成高聚物，C正确；1个分子中含有1个段基，故标准状况下，Imol该物

质与碳酸氢钠反应得二氧化碳气体，D正确。

9.答案:D

解析：本题考查盐类水解和弱酸电离的相关知识。柠檬酸属于三元弱酸，分步

电离，电离方程式为

22-

H,YH+H2Y\H2Y-*H++HY\HY..'IT+Y",A错误；pH=2的

H,Y溶液，c（H+）应为O.Olmol.L,B错误；温度恒定，HY?-的水解平衡常数不

变，c他为定为加水稀释时，4OFT）减小，理3应增大，C

c（HY2'）'）c（HY2"）

错误；丫3-水解使溶液呈碱性，随c（Na,Y）增大，溶液碱性越强，溶液的pH增

大，D正确。

10.答案：A

解析：本题以新型电池工作过程为情境，考查电化学相关知识。电池充放电过

程中，Li*从V2。，中脱嵌或嵌入VzO.电极，没有发生还原反应，A错误；由放电

+

时的电极反应式可知，放电时LT嵌入V2O5电极，则充电时Li从V2O5电极脱

嵌，溶液中LT浓度不断增大，B正确；放电时，VQs电极得电子，为正极，则

充电时，电极为阳极，电极B连接电源正极，电极A连接电源负极，电源

正极的电势比负极高，即电极B的电势比电极A的高，C正确；放电时，电极

A每减少，有0.1molZn转化为Zn",转移电子，有0.2molLi+嵌入电极B,D

正确。

11.答案：B

解析：本题考查考生对实验原理的理解。饱和氯化铁溶液滴加到沸水中可制备

氢氧化铁胶体，滴入氨水中会生成氢氧化铁沉淀，A错误；使碱式滴定管中的

胶管向上弯曲并挤压玻璃珠，可排出管中的气泡，B正确；石墨是惰性电极，

与钢闸门形成原电池，会加速钢闸门的腐蚀，C错误；制备氢氧化亚铁沉淀，

应将两支试管中的药品对调，打开止水夹，左侧试管中Fe先与也504反应生成

FeSO』和凡，凡将装置中空气排尽，再关闭止水夹，Fe与H2soit继续反应，生

成的也将左侧试管中的FeSO”溶液压入右侧试管，FeSOq与NaOH反应得到

Fe(OH)z沉淀，D错误。

12.答案：B

解析：本题考查元素推断与元素周期律的相关内容，涉及简单氢化物的稳定

性、化学键、8电子稳定结构等。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短

周期主族元素，且X、Y、Z、Q在同一周期，Z、W在同一主族，则X、Y、

Z、Q为第二周期元素，W为第三周期元素，结合成键特点可知，X、Y、Z、

Q、W分别是C、N、0、F、SoF没有正价，O无最高正价，A项错误；非金

属性：F〉O〉N〉C,简单氢化物的稳定性：HF>H,O>NH,>CH4,B项正确；该

离子导体中含有离子键、极性共价键，不含非极性共价键，C项错误；该离子

导体中S原子最外层不满足8电子稳定结构，D项错误。

13.答案：C

解析：本题考查离子方程式、沉淀溶解平衡常数和氧化还原反应。书写离子方

程式时，AgCl不能拆开，AgNO,必须拆开，故离子方程式不同，A错误；碘化

钾溶液中碘离子浓度大，加入的AgCl浊液为过饱和溶液，生成黄色的Agl沉

淀，并不一定是发生了沉淀的转化，不能说明K£AgCI)>K'p(AgI),B错误；由

实验III现象可知：Fed3溶液和KI反应生成碘单质，离子方程式为

3t2+2

2Fe+2r=I2+2Fe,使淀粉溶液变蓝，还原性：F>Fe',C正确；匕具有

氧化性，与NaSO：发生氧化还原反应，生成「，溶液颜色褪去，反应中NaSO?

体现还原性，D错误。

26.答案：(1)C

(2)减少钢的损失，提高回收率

++

(3)Na,TiO,+(x-1)H2O+2H==TiO2xH2O+2Na

(4)①碱性；②

(5)pH小于8时，随溶液pH增大，VO；的水解程度降低，帆的回收率升高；

pH大于8时，随溶液pH增大，NH；与OK结合，

NH4VO3(S)NH；(aq)+VO；(aq)平衡右移，沉淀溶解

△

(6)HVO3;2HVO,V2O5+H,0

解析：本题通过湿法回收SCR的工艺流程，考查离子方程式书写、操作目的分

析、热重实验分析等。

(1)“碱浸”时，适当升高浸出温度、使用搅拌器、适当增大NaOH溶液浓度

均可提高浸出效率，在NaOH溶液量相同时，增加固体的量即增大固液比，浸

出效率反而会降低。

(2)“水洗”的目的是洗掉NaJiO,固体上沾有的浸出液，“洗液”浓缩后，

与“浸出液”合并的目的是减少轨的损失，提高回收率。

(3)由流程图可知，“转化”是将Na/r。转化为TiCVxHQ,根据元素守恒和

电荷守恒可得反应的离子方程式为

++

Na2TiO3+(x-1)H2O+2H^TiO2-xH2O+2Nao

(4)①A1(OH)3在水溶液中既存在碱式电离平衡又存在酸式电离平衡，依据电

离平衡常数可知，碱式电离程度大于酸式电离程度，所以A1(OH)3的水溶液显碱

性。②类比AKOH%在水溶液中的酸式电离，碱浸后，浸出液中A1元素的存在

形式可认为是［AI(OH)J,“沉铝”是将［A1(OH)J转化为

41451

A1(0H)3，Ka=c([Al(OH)4]-j-c(H)=2.0x10,则c([AI(OH)J)=10mol-L-时，

c(H+)=2.0xl0-9molU',pH^,故pH最大为。

(5)因VO：易水解使溶液显碱性，pH小于8时，随溶液pH增大，VO；的水解

程度减小，当pH大于8时，随pH的增大，NH；与OFT结合，

NH4VO3(S)-NH；(aq)+VO；(aq)平衡右移，沉淀溶解。

(6)n(NH4VO,)=一23铝=2moi，燃烧过程中，NH/VO,转化为VQ,,由V

117gmol

元素守恒可知，产物V2O5的质量为工x〃(NH4Vo3)xl82g.moL=182g,减少质量

为234g-182=52g,结合图丙，则此过程无其他固体生成，由元素守恒得，

2NH4Vo3"2叫T+V2O5+H?O，生成NH,的质量为2moixl7g-mo『=34g,

A到C恰好固体质量减小34g,则此过程失去的为NH,，所以C点产物为

HVO,o点产物的化学式为乂。5，反应的化学方程式为

△

2HV0,=^V,05+H20O

27.答案：(1)分液漏斗

(2)BD

(3)K,[Fe(CN)6]

(4)SO,

(5)①SO?可溶于水，溶于水(二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸)后溶液呈

酸性，SO,与BaCl,溶液不能生成亚硫酸钢沉淀；②

+

3SO2+2NO；+Ba"+2也0=BaSO4J+2NOT+2SOj+4H(或

3SO,+2NO；+3Ba"+2H2O^3BaSO4+2NOT+4H*)；③该条件下O2氧化性比

NO；(H)强

解析：本题考查二氧化硫的制取和性质的探究实验。

(1)根据仪器a的结构可知仪器a是分液漏斗。

（2）SO2在饱和NaHSO：溶液中溶解度很小且不会发生反应，因此饱和NaHSO：

溶液不能作吸收剂，A错误；由于酸性：H2so、＞H2co3，所以SO?能够与饱和

Na2cO、溶液反应产生Na2sO,或NaHSO,，可以达到去除S0?尾气的目的，B正

确；饱和氯化钠溶液中的Na。与二氧化硫不反应，不能用来进行尾气吸收，C

错误；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应产生Na2sO、或NaHSO：

达到去除SO?尾气的目的，D正确。

（3）SO,进入装置E中与Fe3+发生反应，F/+被还原为浅绿色的Fe2+,可根据

&[FeCN%]与Fe2+反应产生蓝色沉淀进行检验。

（4）SO。溶于乙醇，在乙醇中不能电离，不能使B中溶液褪色，C中溶液褪

色，说明SO?与水反应产生的微粒表现漂白性，所以排除SO2使品红水溶液褪色

的可能。

（5）①SO?可溶于水，溶于水的SO?部分与水反应生成HF。?，H2so3电离产生

的H使溶液呈酸性，所以溶液pH小于7；没有生成白色沉淀，说明H2cO3酸性

弱于盐酸，则SO?与Bad?不能发生反应。②H中白色沉淀为硫酸钢，I中使用的

试剂为未煮沸的蒸储水配制的Ba（NOj溶液，二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根

离子在酸性条件下有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化成为硫酸根离子而生成

硫酸钢沉淀，发生反应的离子方程式为

2++

3SO2+2NO；+Ba+2H2O^BaSO4J+2NOT+2S0j+4H

2++

（或3S0,+2N0；+3Ba+2H,O=3BaSO4J+2N0T+4H）0

③没有煮沸的蒸储水中溶解的氧气与二氧化硫的反应速率，比硝酸根离子在酸

性条件下与二氧化硫反应速率快，所以I中出现白色沉淀的速率比H中快，即

该条件下O2氧化性比NO；（H+）强。

28.答案：（1）-365.4kJ-mo|T

+

（2）①NQ+PqCT^Nz+PtzO；;CO+Pt2O；^CO2+Pt2O;②慢；放

(3)②；①

(4)9

解析：本题考查化学反应原理相关知识，涉及盖斯定律的应用、反应机理分

析、活化能对反应速率的影响、反应速率常数、平衡常数的计算等。

(1)由已知方程式可知，①+②-③可得反应I,根据盖斯定律，

1

A//=AZ/j+A//2-Af/3=-365.4kJ-mol。

(2)①根据图甲：NQ与Ptq+反应生成N?和Ptq；的离子方程式为

++

N2O+Pt2O=N2+Pt,O；,CO与Pt2O反应生成CO,和Pt。的离子方程式为

+

C0+Pt20；=C02+Pt20o②根据图乙可知，第一步反应的活化能比第二步反

应的活化能大，活化能越大，化学反应速率越慢，故第一步反应的反应速率比

第二步慢。由于两步反应的反应物总能量都比生成物总能量高，因此两步反应

都是放热反应。

(3)反应CO(g)+N?O(g).CO2(g)+N2(g)AH=-365.4kJ-mor',正反应为放热

反应。温度升高，岷、也均增大，七、%逆均增大，则P£E、P%逆均减小。：增

大，则T减小，降低温度，化学平衡正向移动，也，则七＞媪，所以

pk正＜pk逆,②表示公正随/的变化曲线，①表示区逆随"的变化曲线。

(4)设达到平衡时转化的CO为Amol,列出三段式：

CO(g)+N2O(g).CO2(g)+N2(g)

起始量/mol2200

转化量/molXXXX

平衡量/mol2-x2—xXX

则-----士-----X100%=75%,解得

2—x+2-x+x+x

1__1.5mol.一

2g)p(N2)=-----XlOlkPaXXWlkPa

x=1.5,K=4moi----------4moi---------_g。

p(CO).p(NQ)0.5mol0.5mol

---xlOlkPax——xlOlkPa

4mol4mol

35.答案:(1)3d74s%d

(2)D

(3)①sp?、sp3；②小于；氧原子上有2个孤电子对，且与C原子形成C—O

键，对C—C键和C—C1键有较大的排斥力；③正四面体形

（4）金刚石〉金刚砂（SiC）＞单晶硅

Z.（331Y4x59+8x28+27

（44。（axlO-7）XNA

解析：本题考查物质结构与性质相关知识，涉及价电子排布式、电离能、杂化

类型、键角、离子空间构型、晶胞相关计算等。

（1）钻的原子序数是27,基态CO原子的价电子排布式为3d74s"CO元素位于

第vm族，原子核外最后填充的是d电子，故C。为d区元素。

（2）A、B、C分别电离出一个电子所需的能量为基态A1原子的第一、二、三

电离能，基态铝原子的第三电离能〉第二电离能〉第一电离能；原子处于激发态

时能量比基态时高，易失去电子，D处于激发态，电离出一个电子需要的能量

最低，综合分析需要能量最小的为D。

（3）①乙酰氯分子甲基中的碳原子