新建盐类的水解幻灯片

西吉回中齐娟娥第三节盐类的水解一.探究盐溶液的酸碱性0.1mol/L盐溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸碱性盐的类型0.1mol/L盐溶液(NH4)2SO4Na2CO3Na2SO4溶液的酸碱性盐的类型①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。酸性强酸弱碱盐酸性强酸弱碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐提示：根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。如CH3COONa：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O强碱弱酸强碱弱酸盐②根据有关提示将表中的盐分类。一.探究盐溶液的酸碱性0.1mol/L盐溶液NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNa2CO3NaClNa2SO4盐的类型

盐溶液的酸碱性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐强酸强碱盐碱性中性盐溶液的酸碱性与盐的类型有什么关系吗结论⒈盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。2.“谁强显谁性,都强显中性”！为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性呢？1、分析过程↓这些过程在我们化学上该如何表达呢？总化学方程式

NH4Cl+H2ONH3·

H2O+HCl离子方程式归纳：由于NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生成弱电解质—弱碱NH3·H2O

，消耗溶液中OH—

，使水的电离平衡向电离方向移动,最终导致溶液中C(H+)>C(OH—）溶液呈现酸性。↑

二.盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH3·H2OH2OOH-

＋H＋

NH4++H2ONH3·H2O+H+阳生阳

盐水碱酸研究性学习

CH3COONa是

盐,其溶液显

性.是否也有类似NH4Cl溶液的变化？

请分析其过程，并思考：强碱弱酸盐显碱性的本质原因。强碱弱酸盐碱2、盐类水解的定义

3、盐类水解的实质

盐类水解促进水的电离在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏,水的电离平衡向电离方向移动,直至建立新的平衡。结果，溶液里C（H+）不等于C（OH-），盐溶液显不同酸碱性。思考与交流

根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH无有有盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐c(H+)c(OH-)相对大小c(H+)=c(OH-)

中性c(H+)>c(OH-)

酸性c(H+)<c(OH-)

碱性溶液中的粒子Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH有无弱电解质生成无有有分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水溶液的酸碱性有何规律？盐+水酸

+碱水解中和盐的水解反应是吸热反应5、特点a盐类水解的反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应是吸热反应b水解程度小c盐类水解反应为可逆反应有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;4规律—1判断下列盐溶液的酸碱性,并分析原因练习盐溶液KFNH4NO3

CuSO4Na2SO4

NaHSO4类型溶液酸碱性强碱弱酸盐

呈碱性强酸弱碱盐呈酸性呈酸性强酸弱碱盐强酸强碱盐呈中性强酸强碱酸式盐呈酸性2.等物质的量浓度等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定3.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液PH值为7，那么：A、CH3COOH与NaOH的质量相等B、CH3COOH与NaOH的物质的量相等C、NaOH过量 D、CH3COOH过量3.下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是：A、NaClB、NH4ClC、AlCl3D、CH3COOK4.在Na2