2022浙江省高化学竞赛模拟试卷一

2022年浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟试题

考生须知：

1.全卷分试题卷和答题卡两部分，所有试题均为选择题，共80题。

2.本卷答案必须做在答题卡上，做在试题卷上无效。考后交答题卡。必须在答题

卡上写明姓名、学校、考点、考场和准考证号，字迹清楚。同时用2B铅笔填涂

准考证号。

3.答题时，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

4.可以使用非编程计算器。

H部分元素原子量

4003

1.008

UBeBCN0F

6.949.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18

w~sTPSClIAr

22.992431舄28.0930.9732.0735.4539.95

~Ca-ScTiVICrMnFeCoINiCuZnGaGeAsSeBrKr；

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3869.7272.6474.9278.9679.9083.80

Rb~sTYZrNbMoTc|RuRhPdAgCdInSnSb[TeXe

85.4787.6288.9191.2292.919596[98]101.0710291106.42107.87112.4111482118.71121.76127.601269013129

k

一""TaReOsIrPt|AuHgITrPbBiPoAtRn

132.9137.3178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.11197.0200.6204.4207.2209.0(209)(210)(222)

一、单选题

1.下列物质都能与浓热氢氧化钠溶液反应，产生气体与众不同的是

A.AlB.SiC.PD.B

2.某铢（Re）的氯化物，它可由CCL和RezCh在封闭管中子400℃反应而成。在晶态时，用X

射线测得其结构为二聚体，该二聚体为两个八面体共用一条棱得到，则该二聚体的化学式为

A.ReCUB.ReChC.ReCUD.ReCh

3.缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即

在酱油中加入易吸收铁的添加剂一一Na2FeY,其中丫右是乙二卿|中巴丫）的酸根形式，H,Y结构如下柳•铲铁

强比普池产生的废水可用绿色洛存剂x（如来杀曲.

H

O.八、O

HOOCCH、CH.COOH

NCH2CH21<CW

HOOCCH?/、CH2coOH2

下列有关说法正确的是

2场然黑来诩皿有酸性

c.[FeY]2一即[FeEDTA]2.,亚铁离子周围6配位，形成6个五元环

D.X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸

4.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1〜36号元素），与中

学常见的长式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，⑩为Fe元素。由扇形周期表的填

充规律，下列有关已填入的元素说法不亚砸的是

A.⑤处于长式周期表第二周期第VIA族

B.②最高价氧化物水化物能与⑦的最高价氧化物反应

C.①与③均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

D.⑩单质能与CO形成两种稳定配合物Fe(CO)5和Fe(CO)6

5.肿(As%)是非常毒的气体，受热分解成两种单质。在-40℃时，向刚性的1升容器中充入

0.0128mol的AsH3(g),其压力为186tom在很短的时间内加热到250℃,然后再回到-40℃,

这时容器中的压力为250torr,则As%(g)分解的百分数约为：

A.17%B.26%C.34%D.69%

6.N2co分子呈链状结构，最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x,采用sp2

杂化的N原子数为y,则x、y分别为

A.1,2B.4,1,2C.2,2D.2,1

7.下面三个晶体结构示意图中，具有相同点阵型式的是

(A)1与2(D)1,2与3

8..科学家将H2、CH»NH3和H2O等无机物放在还原性气氛中放电一周，并通过相应方式

模拟早期地球的海洋等实际情况，结果分离得到了氨基酸、喋吟等具有生物活性的物质。研

究表明，该体系中的腺喋吟是经过中间体1产生的(如图所示)；下列说法正确的是

A.中间体1产生之前可能先生成HCN才有后续反应

B.中间体1产生之前可能先生成HOCN才有后续反应

C.中间体1到腺喋吟要生成一个新的毗噬环

D腺喋吟分子中所有N原子都是sp?杂化的

中间体1腺喔吟

9.下列各物质顺磁性的是

2+

(l)Cr(H2O)6(2).Fe(CO)5(3).N2O-ON2(4).[N(C6H40cH3)方

A.(1)(3)(4)B.(1)(4)C.(3)(4)D.四种都是

10.金属镀与溶于液氨中的KNH?反应，反应式为Be+2KNH2-Be(NH2)2+2K。该反应之

所以向右进行，是因为

A,在液氨中Be比K活泼

B,在液氨中Be(NH2”的溶解度小于KNFh的溶解度

C.Be的沸点高于K的沸点

D,以上都正确

11.碱土金属碳酸盐热分解反应：MCO,3(S)=MO(s)+C02(g)»298K下热力学数据如下:

MgCO3CaCO3SrCO3BaCOj

Ar〃me/(kJmoC)117175236268

ArSm^Jmor^K-1)167161167167

pc^l^Pa时的分解温度/K701X14131605

下列说法正确的是

A.四种碳酸盐热分解的燃相近，因为都是碳酸盐

B.x=1087K

C.从Mg-Ba分解温度越来越高，因为金属活泼性增强

3

D.若pCO2=10Pa各分解反应反应温度升高了

2

12赖氨酸［H3N+(CH2)，CH(NH2)COd・HIHR衣示卜其林农水济淑中存位二级电离电离能数分别为K,,K,,K*同一定浓度的

HEQ,溶液中滴加NaOH溶液•溶液中H|R2+HbR+'HR和R-的分布系数5(x)随pH变化如图所示，已知

C(X)、

3(x)=c(HR2+)+C(HR+)+c(HR)+c(R—)，_下夕U表述正确的是

1.0

-68

至0.6

0.4

0.2

101214

A.M5等浓度HBR'+和HP+混合’溶液PH=2'已知W点配标为'2.°.5'

B.M点,E°H-)+«R-)=2dH2R+)+aNa+)+c(H+)

C.。点，pH=-(lgki+lgk2)/2

D.p点,c(C「)>ZNa+)>或OH-)>c(H+)

13..已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E。现将mg相对分

子质量为M的A气体与适量的B气体充入一密闭容器中，恰好完全反应且有少量液滴生成。

在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06X106pa和1.01X107,且测得反应共放出热

量QkJ。则该反应的热化学方程式为：

A.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(g)

B.2A(g)+B(g)=C(l)+3D(g)+4E(g)△"=-2MQ!mkJ/mol

C.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)+4E(1)kJ/mol

D.2A(g)+B(g)=C(g)+3D(l)+4E(g)△H=-2MQ/mkJ/mol

14.硫酸与。2反应的生成物的结构如图所示。有关说法不正确的是

?CI：

HO—S—OH--------Ci-S—OHCls-Cl

Ooo

畸酸氯横酸硫酸二氯

+

A.氯磺酸钠NaSO3cl与水反应：NaSO3cl+H2O=Na+OH+HSO3Cr

2

B.硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO2CI2+5H2O=4H30++SO4-

C.氯磺酸与BaCk溶液反应的化学方程式：HSO3CI+BaCl2+H2O=BaSO4t3HC1

D.硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：.

MgCl2.6H2O+3SO2Cl2=MgC12+3H2so4+6HC1

15硫酸亚铁锂(LiFePOQ电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧

硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

NaAIO掩液

正极网12-沉淀

H;S()JHNO,|TLi、P、Fe等浊液一

含格做亚快便泣清7液度邈♦含Li沉淀

一炭黑等注渍

下列叙述错误的是

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片''中可回收的金属元素有AhFe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

16.氨硼烷(NH3BH3)是--种储氢量较高的储氢材料，室温下是一种无色分子晶体，可与水

3

发生催化脱氢反应生成NH4BO2,少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有关说

法中不正确的是

A.元素N的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能

B.催化脱氢反应中，出既是还原产物，又是氧化产物

C.O.lmolNH,BH3发生催化脱氢反应，可生成6.72LH2（标况）

D.B2H6和NH3,合成NH3BH3的反应为氧化还原反应,NH3是还原剂

17.K—Ch电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。下列说法错误的是

B.充电时，b电极为阳极，放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；

C.产生lAh电量时，生成K02的质量与消耗K的质量比值约为1.82

D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗7.8g钾时，铅酸蓄电池消耗1.8g水

18.研窕表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列

叙述错误的是

A.雾和霾的分散剂都是空气

B.雾霾中含有硝酸镀和硫酸镀

C.N%是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

19.用0.1000molL-iNaOH溶液滴定同浓度CH3coOH,若两者的浓度均增大10倍，下列

对化学计量点（sp）前后滴定突跃范围大小描述正确的是

A.sp前后0.1%的pH均增大

B.sp前0.1%的pH不变，sp后0.1%的pH增大

C.sp前后0.1%的pH均减小

D）.sp前0.1%的pH增大，sp后0.1%的pH不变

20.一定温度下的难溶电解质A,,B,在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数数据:

Fe(OH)

物质Fe(OH)2CU(OH)23

%/25℃8.0Xl(p62.2X1(P2O4.0X10-36

完全沉淀时的pH范围>9.6>6,423

对含等物质的量的CuSCU、FeSCU、Fe2（SCU）3的混合溶液的下列说法，正确的是

A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当CM+开始沉淀时，溶液中[Fe3+]=4.0xl0皿

B.该溶液中C（SO42-）:[C（CU2+）]=5:1

C.向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuS04溶液

4

D.常温下向该溶液中加入O.lOmol/L氨水过量(Kb=1.8Xl(T5)三种离子都完全沉淀

21.最近我国科学家设计了一种CO2+H2s协同转化装置，实现对天然气中CCh和H2s的高

效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯_______

为：

@EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2s=2H++S+2EDTA-Fe2+FDTA-Fc:

该装置工作时，下列叙述错误的是

A.阴极的电极反应：CO2+2H++2k8+均。

B.若生成3.2gS,理论上通过两极电量都为0.4F(C)EDTA-F?

(F为法拉第常数)

C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的高

D.若采用Fe3+/Fe2+®KEDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，济台为暇也

22.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下代一万3«

1>*co

列叙述错误的是

A.该催化循环中OH-参与了反应B.该反应可消耗温室气体CO2产_力8

0c

生清洁燃料H2-早°

c.Fe(CO)5铁的氧化数为0D.该催化循环中Fe的成键数目和

类型都发生变化0c‘7遂切

23.钾氢定年法可用于分析火星矿物形成的年代。已40K衰变时，10.5%为B+ra40Ar,

89.5%为B衰变生成4°Ca,40K的半衰期为12.5亿年。则40K发生B+衰交血*变树率极％叫分别为

11111|2

A.k।=5.82x1O-y,k2=4.96x10'°yB.ki=7612xlO-y-',k2=9.64x10''y'

Ck=5.56亿年」,k2=6.68亿年」D.k|=4.80亿年7.68亿年一1

24.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；

②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为v尸kd(M),反应②的速率可表示

1

为V2=k2C?(M)(ki、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度(moLL)0.5-------------------

随时间(分)变化情况如图，下列说法正确的是一-4-

A.0〜30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67xl0-3mol・LLminT03-----、年

B.反应过程中体系Y和Z的浓度之比保持不变,30min时5/8的M转化。二。、二二

C.反应②的活化能比反应①的活化能大。-10-

D.若该平行反应为可逆反应，正反应都为放热，升高温度，可提高Y的产率。

25.已知H3Po4的pKa尸2.1,pKa2=7.2,pKa3=12.7,则0.10molL1Na2HPO4

水溶液的pH值约为

A、4.65B、9.95C、7.40D、7.33

26.一块铜板被等分成两块,Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a),Cu(b)不动。再由Cu(a)、Cu(b)及

1

CuSC>4溶液组成电池:Cu(a)ICuSO4(cmol-L-)ICu(b),测得电动势E>0,因为Cu(a)的

AAS>0,AW=0BAS>0,A//<0

CA5<0,A//=0DA5<0,AW<0

27.已知22℃下水的蒸气压为2.7kPa,在该温度和100.0kPa下，用排水集气法收集

到H2(g)0.05mol,则干燥后H2(g)的体积应为

A、1.26LB、2.45LC、12.6LD、24.5L

5

28.黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4,Fe2(SO4)3>CuCb、KI之中的几种或全部。将X

与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是

A.X中必有CuCL.可能含有KI、FeSO4

B.X中必有漂白粉和CuCl2而Fe2(SO4)3和FeSO4至少有一种

C.Y中必有Cu(0H)2和Fe(OH)3.可能有12

D.用H2sCh酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCh

29.已知银氨溶液配离子的邸久生分别为3.4和7.4,则AgCl在0.01mol/LNH3水中在的溶解

度为()mol.L-1[Ksp(AgCl>1.8xlO-10]

A.8.0xl0-6B.9.6xl0-5C.6.7xl0-4D.8.4X10-7

30.同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是

A、CuSO4B、K2SO4C、A12(SO4)3D、KAI(SO4)2

31.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中

间层中的J-J2Q解离为H+和。H-并在直流电场作用N分别向两极迁移。卜列说法正确的是

饱和乙二酸溶液双极膜乙二醛+KBr酸溶液

A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用

99OO

+

B.阳极上的反应式为：।"+2H+2e=II》+H2O

C.制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了Imol电子

D,双极膜中间层中的H+作外电场作用下向,他极方向迁移

32.己知铁元素的电势图为FeO：一<+2如》Fe"出〉Fe?*乎%Fe,<p°(C12/C「)=+1.36V。

下列有关说法正确的是

A.Fe2+在水溶液中可发生歧化反应B.无论在酸性或碱性条件下，Fe均可还原水

C.FeC^-在水溶液中可稳定存在D.Cb无论在何条件下均不能氧化Fe?+生成FeOp

0(Br/B02

33.已知：(p°(F*/Fe>)=+0.77V,(p2O=+1.07V,(p(H2O3/H2O)=+1.78V,<p°(Sn^/Sn*)

=+0.15v,则下列各组物质在标准态下能共存的是

3+4+2+2+2+

A、Fe,SnB、Sn,FeC、Sn,Br2D、H2O2,Fe

34.XSCU(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X3(OH)4s0心)和Na2so4(aq)。1.0mol-L-1的XSO4

和1.0mol-L'NaOH混合，总体积为50mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两种溶

液的体积应取

A.29mLNaOH+21mLXSO4B.21mLNaOH+29mLXSO4

C.15mLNaOH+35mLXSO4D.20mLNaOH+30mLXSO4

35.LW10OJ''的结构如右图所示，下列说法不正确的是/K/K

A.结构中基本单元化学式为WO曲

B.[Wl0O.v]'中，x=32,y=4~C.

它属于同多酸类离子”于

6

D.基本单元结构为八面体，其中有6个氧原子共顶点

36.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低

冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。

/阳极

------------------------------------------海水

、・••••・・・_-

、阴极

下列叙述错误的是

A.阳极发生反应是C/氧化

B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClO

C.阴极生成的电极反应：2H2。+2，=20H+H力

D.阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理37.

下列表述中正确的是

A.在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的

B.因为焰是状态函数，而恒压反应的焰变等于恒压反应热，所以热也是状态函数

C.单质的△，成和△心?都为零

D.在恒温恒压条件下，封闭体系自由能减少的过程是自发过程

38.乙二胺(1\)是双齿配体，X和Y是单齿配体，下面配合物属对映体的是

r'NX

(未)N〃［、、、'N)(:水)

YXYY

(I)(II)(III)(IV)

(A)(1)和(II)(B)(II)和(HI)(C)⑴和(III)(D)(II)和(IV)

39.已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：

CH3cH2cH2cH3(g)+6.5O2(g)-4co2(g)+5H2。⑴△H=-2878kJ-mol

-1

(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)^4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ-mol,下列说法正确的是

A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子

B.正丁烷的稳定性大于异丁烷

C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

40.杭州支持“人文亚运''的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结

构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是

A.滴入酸性KMnCU溶液，紫色褪去，不可以证明结构中存在碳碳双键

B.1mol该物质与H2(一定条件下)反应时，最多消耗H2的物”,

质的量为7molH

c.该分子中不可能存在手性碳

D.该物质的化学式为C20H24。3必「CH°

41.毗噬([\)是类似于苯的芳香化合物,2-乙烯基毗噬(VPy)

是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。下列叙述正确的是

7

MPvEPvVPv

A.Mpy只有两种芳香同分异构体B.反应①条件是碱性

C.Vpy与苯乙烯是同分异构体D.反应①②都是消去反应

42。-氟基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于a-氟基丙烯酸异丁酯的

说法错误的是CN

A.其分子式为C8HUNO2B.分子中的碳原子有3种杂化方式/

C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个J

D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

43.从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于

calebinA的说法错误的是

A.该分子中有a,B不饱和酮结构，能与一些亲核试剂发生Michael加成反应

B.其酸性水解的产物均可与Na2cCh溶液反应

C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种

D.Imol该分子最多与8moiH?发生加成反应

44.下图为少量HC1气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A.冰表面第一层中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二层中，H+浓度为5xlO-3moi.LT（设冰的密度为0.9g.cm-3）

C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变

D.冰表面各层之间，当冰熔化后,氢键就消失了

45.下列有关青蒿素和双氢青蒿素（结构如下图）的说法中正确的是

A.青蒿素的分子式为C|5H2（）05

B,青蒿素与双氢青蒿素手性碳个数相同

C.青蒿素在酸性条件下水解产物分子中有半缩醛结构

D.氢青蒿素中有10种化学环境不同的氢

8

46.下列叙述正确的是

A.顺-1,3丁二烯比反-1,3丁二烯熔点高

B.相同条件下对羟基苯甲酸酸性比邻羟基苯甲酸酸性强

C.烷煌的分子结构都呈链状，因此所有烷烽都是同系物

D.喋啾与呻跺互为同分异构体

47.下列化合物中，沸点最高的是

48.化合物(a)好、(b)©和

,下列说法正确的是

A.a、b、c互为同分异构体B.b的二氯代物有三种

C.a、b均不能发生加聚反应D.上述b的所有原子可能处于同一平面

49下列四种分子中，碱性最强的是

50下列化合物硝化反应速率最快的是

51反式T-甲基-4-叔丁基环己烷最稳定的构象是

52下列化合物中具有旋光性的是

9

53.下列化合物中，酸性最强的是

OH

D.acbd

56.分子式为C4H8的烯煌，与冷的KMnOa溶液反应得到内消旋体的是

尸

A.CHCHCH2cHaB.CH2=C(CH3)2

57.下列化合物中，能与FeC13溶液发生颜色反应的是

CHsNO2OO

A.(^rocH：,B00c-CH3CCH2COCH3D.[f^rCH：,

58.下面反应中，主要产物为(CH3)3C—OCH3(甲基叔丁基酸)的是

0

A(CHj)/?—ONa+CHI(附片.rC—问产》

3BCH3—OC(CHJ)3

2H3。

C.(CH^CCl+KOCHjD.CHq—C—C(CH旗及例》

59.下面化合物在亚硝酸条件下的产物为

10

H

60.下列化合物与HBr反应活性大小排列的顺序是

B.bdacC.dbcaD.dbac

二、多选题(每小题有2~3个选项符合题意)

61.很多含毓基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧

化汞生成化合物n,化合物in也是一种汞解毒剂。化合物w是一种强酸。下列说法不正确的

CH—SHCH—S、CH—SH||

1'1'、HgCH—S-OH

CH—SHCH—S/CH—SH3||

O

CH2—OHCH2—OHCH—SO3Na

TnnrTV

A.在I中S原子采取sp3杂化B.在H中S元素的电负性最大

c.在m中存在离子键与共价键D.在IV中硫氧犍的键能均相等

62.已知HC1O的Ka=2.98xl()-8,HN3的Ka=1.7xl(T5,下列有关说法正确的是

A.温度一定时在pH=3的叠氮酸中加入少量O.OOlmol-L-1的稀盐酸，溶液的pH不会改变

B.等浓度等体积的NaQO和溶液NaN3前者所含离子总数比后者小

C.100mLpH=2的新制氯水中：n(OH)+n(C10~)+n(HC10)=0.001mol

D.将Cb通入NaOH溶液中，若溶液呈中性，则溶液中存在4种微粒

63.鉴定NO3-离子的方法之一是利用“棕色环”现象：将含有NO3一的溶液放入试管中加入

FeSO」混匀,然后顺着管壁加入浓硫酸，在溶液的界面上出现“棕色环”。分离出棕色物质,

研究发现其化学式为[Fe(NO)H2O)5]S0„测得磁矩为3.配B(玻尔磁子)，未成对电子分布在

中心离子周围，下列说法正确的是

A.形成“棕色环”是因为有NO被空气氧化成NO2

B.中心离子的价电子组态12g5eg2

C.中心铁原子的氧化态为+1

11

D.棕色物质中NO的键长与自由NO分子中N—0键长相比，变短了。

64.将X与BeCb按物质的量比1：1溶于环己烷(溶剂)中得白色沉淀化合物Y,化学

式为Be2c1414s4,Y结构如下，下列说法正确的是

A.X的Lewis结构式为：

也…

S-S-/rv、

”Cfc_a

•*,1、s

B.该白色沉淀溶于水会析出游离出s2l2«因为0亲核性强于硫

C.从酸碱反应的角度看X与BeCL反应，X是酸

D.Y中各元素化学环境相同，其中Be原子的杂化方式与BeCL一样，都为sp2

65.四方晶系的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，晶胞中部分原子的分数坐标如下

表所示。

下列说法正确的是

A.一个晶胞中有4个Sn

B.距离Cd(0,0,0)最近的Sn距离为apm

C.CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有4个。

D.该晶胞点阵是tp，结构基元是CdSnAs2

66.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时•，水分子瞬间凝固形成

“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是

A,暖冰中水分子对称性由C2轴变为Ca

B.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

C.暖冰中水分子的氧原子的杂化方式为sp-氢键键能可达到250kJ/mol

D.水凝固形成20℃时的“暖冰”氢键键长有变化

67.在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)=%C(g)o

I.将3molA和2moiB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为«；

II.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为耿、加、nc,平衡时C的体积分数也为a

下列说法正确的是

A,若I达平衡时，A、B、C各增加Imol,则B的转化率将一定增大

B.若向I平衡体系中再加入3molA和2moiB,C的体积分数若大于a,可断定

x<4C.若x=2,则H体系起始物质的量应当满足3〃B=〃A+3

D.若II体系起始物质的量满足3〃c+8〃A=12〃B时，可判断x=4

68.化合物[Cu(Pydc)(amp)]・3上0的组成为CHHHCUNA,热重分析曲线表明,该化合物受

热分解发生两步失重：第一个失重峰在200-250°C,失重的质量分数为15.2%;第二个失重

峰在400-500°C,失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%oPydc和amp是含有芳

环的有机配体。经过计算，判断第二步失重后的固体残渣应含有：

A.Cu20B.CuOC.Cu2c2D.CuH

12

69..ImolCO?与足量的碳在恒容密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2C0(g)o测得平衡时,

体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

己知：气体分压(p分)=气体总压(p*)x体积分数。

下列说法正确的是

A.lxlO3K时，若充入情性气体，v正、v速均减小，v延变化幅度

更大

3

B.1x10K时，突然升温，v正、vM均增大，v1t变化幅度更大

3

C.lxlOK时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

D.7\103K时，若再充入等体积的CCh和CO,平衡向逆反应方

向移动

70..混合气体中含NCh、NH3和O2,它们恰好都完全反应，生成N2和HzO。那么在等温、

等压条件下，VNO：:VNH、：%的比值不可能为

(A)2：4：1(B)2：1：2(C)1：2：1(D)1：4：3

71.世博会中国馆建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最，通过并网，

使用半导体照明(LED)。已知发出白光的LED是由GaN芯片和铝铝石榴石(YAG,化

学式：Y3AI5OI2)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是

A.光伏电池是将太阳能直接转变为电能京太阳光子

B.N型半导体以电子导电为主，P型半导体以空穴导电为主

C.电流从a流向b,P型半导体为负极

N型半导体

D.LED中的Ga和Y都显+3价

P型半导体-

72.SiC14与N-甲基咪理(HJC-NQ)反应可以得到M?+，其结构电极

太阳光伏电池的光电转换系统

如图所示：

WC-NJ&

下列说法正确的是

A.N-甲基咪口坐分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2和sp3

B.H、C、N的电负性由大到小的顺序为N>C>H

C.1个M2+中含有54个。键(包括配键)

D.中心原子硅的氧化数为+6

73.在25℃时，将1.0Lxmol-L」CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中通入HC1气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通

入(或加入)物质的物质的量变化如图所示。下列叙述正确的是

A.水的电离程度：a>b>c

B.a点对应的混合溶液中：c(CH3coO4c(Na')>aOH)=«H)

C.b点对应的混合溶液中：cCCH^COOH)=xc(H+)/[Ka+c(H+)]rnolL-1

l()r

D.该温度下，CH3coOH的电离平衡常数均为及=—―

x—0.1

1zj/mol

0.1().050().05().1

通入HCI气体।加入NaOH固体

13

74.下列化合物或离子中有芳香性的是

75.PolycavernosidesD是从海洋蓝藻里提取的一种毒素，结构

如图所示。下列说法正确的是：

A,该物质在酸性条件下能水解生成分子式为C6Hl2。5的物

质,分子结构中含有醛基

B.一定条件下1mol该分子能与3moiH2力口成

C.分子中含有17个手性碳，共有异构体

D.1mol该分子与ImolB、发生1：1加成反应，

产物最多有5种

76.金银花有效活性成分为绿原酸，又名咖啡糅酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构如下

图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是O

A.绿原酸的分子式为C|6Hl6。9HtK/C-OH

B.1mol绿原酸最多与4moiNaOH反应HO彳1乂一GH=GH-1，、JOH

C.1个绿原酸分子中含有4个手性碳原子OH°JOH

D.绿原酸分子能与1.3-丁二烯加热条件下进行D-A反应

77..2021年BenjaminList和DaveMacMillan因不对称有机催化获得诺贝尔化学奖。他们利

用有机小分子代替传统的金属催化剂进行不对称合成，腼氨酸是最常见的有机小分子催化

剂，下图利用脯氨酸催化Aldol反应的机理如下图所示:

下列说法正确的是

B.1—2为消去反应，2-3为加成反应

C化合物3和4互为同分异构体

D.中间体3中存在氢键

78.从夏威夷天然植物蜘蛛百合中分离得到的Pancratistalin有优异的抗病毒活性，其结构如

图所示。下列说法不正确的是：

A.一定条件下，1molPancratistatin最多能与4moi比发生加成反应（不考虑开环）

B.1mol该物质与稀NaOH反应，最多消耗2molNaOH

C.该物质与乙酸酎1：1发生反应，最多可以生成4种酯

D.分子中含有6个手性碳原子

14

15

79-80根据以下合成路线回答:

CIHC

LLCL明》CIHC里屿空匕

C,HPO4»CIH,C-^C-CII2OIIKM28oc»VH_CH,C|

/

C-/■岭CIH:C-△

79.下列说法正确的是

A.化合物A含有4个羟基，是饱和燃

B.C