盐类水解优质课

泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。泡沫灭火器能够灭火的原理是什么？Al2(SO4)3、NaHCO3、H2O

Al(OH)3、CO2、H2O

已学知识：盐+盐

新盐+新盐泡沫灭火器的原理

+水

碱+酸盐第二节盐类水解（第一课时）惠东中学陈碧华第3章物质在水溶液中的行为

学习目标1、理解盐类水解的概念。3、掌握盐类水解的规律。2、理解盐类水解的实质。4、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。

实验·探究一有两组盐溶液：第一组:CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、

NaCl溶液；第二组:Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液、

KNO3溶液；请同学们设计实验方案测定其酸碱性。盐溶液究竟有无酸碱性？现象与结论实验方法盐的溶液PH溶液的酸碱性用PH试纸CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液Na2CO3溶液Al2(SO4)3溶液KNO3溶液碱性碱性中性酸性酸性中性>7>7<7<7=7=7盐的名称碳酸钠氯化锌醋酸钠硫酸铝氯化钠氯化铵硝酸钾化学式pH溶液的酸碱性探究二:CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？CH3COONa溶液中存在哪些电离？

电离出的离子间是否会引起“关联”反应？

结果导致水的电离平衡有何影响？C(H+)和

C(OH-)如何变化？+CH3COOHH2OH++OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(OH-)>(H+)溶液显碱性化学方程式：离子方程式：CH3COONaCH3COO-+Na+FeCl3=Fe3++3Cl-

思考：为什么FeCl3溶液呈酸性？+H2OOH-+H+

Fe(OH)3c(H+)>(OH-)一.盐类的水解

⒈定义：在溶液中__电离出来的离子跟__所电离出来的__或____结合生成________的反应,叫做盐类的水解。盐水H+OH-弱电解质弱酸根阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-盐类水解是个微弱的过程！当CH3COOH与OH-浓度逐渐增大，到一定程度则发生酸碱中和反应，即向左反应，故盐类水解不能彻底进行，最后到达平衡状态。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

根据CH3COONa、FeCl3的盐类水解过程的分析，你能归纳出盐类水解的实质吗？二.盐类水解的实质：

在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离度。大多数盐的水解使得溶液中H+和OH-

浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响

溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进酸性NaCl不能无无中性分析·填表探究三：

盐溶液的酸碱性有无有规律可循呢？盐类实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响

溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进酸性NaCl不能无无中性分析得规律强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系?1、有弱才水解,无弱不水解：

必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子并能溶于水的盐才能发生水解。如：CuCO3不发生水解。2、谁弱谁水解,谁强显谁性：强酸弱碱盐水解显酸性。

强碱弱酸盐水解显碱性。强酸强碱盐不水解显中性。三、盐类水解的规律1.条件:2.显性:有才水解,无不水解。谁谁水解,谁显谁性。弱弱弱强（填“强”或“弱”）

从水解特点来看，水解反应与中和反应有一定的联系。我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？

1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系。2、中和反应是放热的，水解过程是吸热的。3、盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸碱。酸+碱盐+水中和水解

判断下列溶液的酸碱性

（1）FeCl3

（2）

NaF

（3）CuSO4

（4）K2CO3（5）KI

（6）Al2(SO4)3

酸性酸性酸性碱性碱性碱性

练一练：C、NaNO3

向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不移动向左移动向右移动A、H2SO4B、FeCl3E、KOHD、K2CO3

习题1：1.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaF

D、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、

K2CO3B、NaHSO4

C、Na2SD、

FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+

、H+

、OH-、Cl_BCl_

、NH4+

、H