江苏省联盟校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题【含答案解析】

江苏省联盟校2023-2024学年高一上学期11月期中学情调查化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40第I卷(选择题共39分)一、选择题：(本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项是符合题目要求的。)1.化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A.新冠病毒在空气中形成的气溶胶能产生丁达尔效应B.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期C.我国科学家由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，实现“碳中和”D.北京冬奥会的颁奖礼服中含有的石墨烯是一种有机物【答案】D【解析】【详解】A．气溶胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B．铁粉有还原性，可以吸收空气中的氧气和水分，放入食品包装袋，可以延长食物的保质期，故B正确；C．由二氧化碳合成淀粉，可减少二氧化碳的排放，符合“碳中和”的定义，故C正确；D．石墨烯是由碳原子组成的，是无机物，不是有机物，故D错误；故答案为：D。2.下列化学用语正确的是A.质子数为17、中子数为20的氯原子：B.硫离子的结构示意图：C.和互为同位素D.明矾的化学式：【答案】A【解析】【详解】A．质量数=质子数+中子数，中子数为20的氯原子的质量数为37，符号，A正确；B．硫离子的结构示意图：，B错误；C．和是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，C错误；D．明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，D错误；答案选A。3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.钠的熔点低，可用于制作高压钠灯B.具有氧化性，可用于制取C.氧化镁质量轻，可用作耐高温材料D.次氯酸见光易分解，可用于杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A．钠灼烧发出黄光，透雾力强，可用于制作高压钠灯，与钠的熔点低无关，A项不选；B．具有氧化性，可以浓盐酸反应生成氯气，氯气与氯酸钠反应生成二氧化氯，B项正确；C．MgO中离子键强，熔化时需要的温度高，即熔点高，可用作耐高温材料与氧化镁质量轻无关，C项不选；D．次氯酸的氧化性强，能使蛋白质变性而死亡，可用于杀菌消毒，与次氯酸见光易分解无关，D项不选；答案选B。4.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。故选C。【点睛】5.常用的含氯清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)中，能大量存在的离子是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】“洁厕灵"含有盐酸，即含有大量的氢离子、氯离子。【详解】A．与H+、Cl-发生氧化还原反应，不能大量存在，A与题意不符；B．OH-与H+反应生成H2O，不能大量存在，B与题意不符；C．Na+与H+或Cl-均不反应，能大量存在，C符合题意；D．Ag+与Cl-反应生成AgCl，不能大量存在，D与题意不符；答案为C。6.“84”消毒液(含有NaClO)与“洁厕灵”(含有HCl)不能混合使用，“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是A.HCl是还原剂 B.NaCl是还原产物C.NaClO在反应中得到电子 D.有毒【答案】B【解析】【分析】反应中，氯化氢中氯元素化合价部分升高，提现还原性和酸性，NaClO中氯元素化合价降低，发生归中反应。【详解】A．HCl中氯元素化合价从-1价升高到0价，是还原剂，故A正确；B．反应中HCl体现还原性和酸性，NaCl中氯元素化合价没变，不是还原产物，故B错误；C．NaClO中氯元素化合价从+1价降低到0价，在反应中得到电子，故C正确；D．是有毒气体，人吸入少量会窒息，吸入大量会致死，故D正确；故答案为：B7.清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)，下列相关反应的离子方程式正确的是A.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：B.用氯气制氯水：C.用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：D.工业上用电解饱和食盐水制：【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钙为难溶性电解质，不拆为离子形式，离子方程式：，A错误；B．次氯酸为弱酸，不可拆为离子形式，且该反应为可逆反应，离子方程式：，B错误；C．氢氧化钠为强碱，拆为离子形式，离子方程式：，C错误；D．工业上用电解饱和食盐水制：，D正确；答案选D。8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB.22.4L氢气含有氢原子个数为2NAC.NA个氢气分子和NA个氧气分子的质量比为1︰16D.18g水含有原子数为3NA，所含的电子数为8NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A．Na2SO4中含有2个Na+，则在1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为2NA，A错误；B．缺少气体所处的外界条件，不能计算其物质的量及其所含的微粒数目，B错误；C．NA个氢气分子和NA个氧气分子的物质的量都是1mol，根据m=n∙M可知二者的质量比等于其摩尔质量的比，故H2、O2的质量比为2：32=1︰16，C正确；D．18g水的物质的量是1mol，由于H2O分子中含有3个原子，其中含有10个电子，故1mol含有原子数为3NA，所含的电子数为10NA，D错误；故合理选项是C。9.下列实验方法或操作合理的是A.将饱和氯化铁加入氢氧化钠溶液中，加热即可制取氢氧化铁胶体B.定容后，发现溶液体积超过刻度线，用长胶头滴管吸取部分溶液即可C.蒸发结晶食盐晶体时，要蒸干蒸发皿里的溶液D.焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化铁胶体制备方法为：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并加热至液体呈红褐色即可，若将饱和氯化铁加热会得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B．定容后，发现溶液体积超过刻度线，不能用长胶头滴管吸取部分溶液，否则会导致溶质损失，造成实验误差，故B错误；C．蒸发结晶时，操作到蒸发皿中还有些许溶液剩余时就应该停止加热，用余热将剩下的溶液烘干，故C错误；D．焰色试验的铂丝，在使用前应用稀盐酸洗净，故D正确；答案选D。10.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是A.AlH2 B.CuOCu(OH)2C.Cl2FeCl2 D.NaCl溶液单质Na【答案】A【解析】【分析】【详解】A．Al能够与NaOH溶液反应生成H2，物质间转化能实现，故A选；B．CuO难溶于水，与水不反应，所以CuO与水不能反应生成Cu(OH)2，故B不选；C．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不选；D．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，得不到Na，电解熔融的氯化钠可以生成Na，故D不选；故选A。11.铬元素(Cr)的化合物存在下列转化关系：Cr2O3固体下列判断错误的是A.反应①表明Cr2O3具有酸性氧化物的性质B.反应②利用了H2O2的氧化性C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2OD.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A．Cr2O3固体可以和KOH溶液反应生成盐KCrO2和水，说明Cr2O3具有酸性氧化物的性质，A正确；B．KCrO2溶液中加入H2O2溶液，KCrO2转化为K2CrO4，反应过程中Cr元素化合价由+3价升高为+6价，KCrO2为还原剂，因此H2O2为氧化剂，表现氧化性，B正确；C．反应③中K2CrO4转化为K2Cr2O7，反应化学方程式为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，C正确；D．反应①③中Cr元素化合价没有发生变化，反应②中Cr元素化合价发生了变化，D错误；故答案选D。12.下列实验能达到实验目的或得出正确结论的是实验实验目的或结论A将盛有等量15%的双氧水溶液的两支试管分别放入室温、75℃的水浴中探究温度对双氧水分解速率的影响B氢氧化钙溶液分别滴入浓度相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液鉴别碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液C向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有D某样品焰色反应呈黄色样品一定含钠盐A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．两组实验仅有温度不同，实验操作符合对实验目的的探究，A正确；B．碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液都产生白色沉淀，不能鉴别，应加入氯化钙溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应产生白色沉淀，而碳酸氢钠不会，B错误；C．某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液中也可能含有，C错误；D．焰色反应呈黄色说明样品中含有钠元素，不一定是钠盐，D错误；故选：A。13.某同学探究金属Na与反应，实验如下：编号实验Ⅰ实验Ⅱ操作将点燃的金属钠伸到盛有的集气瓶中将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钠溶液现象①火焰呈黑色②底部由黑色固体，瓶壁上附有白色固体①黑色滤渣可燃②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成下列说法不正确是A.生成的黑色固体中含有C B.白色固体是C.实验说明具有氧化性 D.金属Na着火不能用灭火【答案】B【解析】【分析】由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式：；【详解】A．由上述分析可知，生成的黑色固体中含有碳(C)，故A正确；B．由上述分析可知，白色固体为碳酸钠，不是Na2O，故B错误；C．钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应中钠还原剂，二氧化碳为氧化剂，实验说明CO2具有氧化性，故C正确；D．实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属着火不能用灭火，应用干燥的沙土覆盖灭火，故D正确；答案选B。第II卷(非选择题)(共61分)14.按要求填空。现有以下物质，请回答(1)(2)两问：①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体。（1）其中能导电的是___________(填写序号，下同)；属于电解质的是___________。（2）写出物质⑥和⑨在水中反应的离子方程式：___________。（3）40.5g某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为___________，金属M的相对原子质量为___________。（4）核内中子数为N的，质量数为A，则该离子的核外电子数为___________。（5）已知为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸(H3PO4)，写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。【答案】（1）①.①②⑦②.⑥⑧⑨（2）（3）①.②.64（4）A-N-2（5）【解析】【小问1详解】结合物质本身导电性可知，能导电的物质有：石墨、铝、氢氧化钡溶液；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，其中符合要求的有：碳酸氢钠固体、纯醋酸、氢氧化钠固体；【小问2详解】碳酸氢钠和氢氧化钠反应离子方程式：；【小问3详解】40.5g某金属氯化物中含有，说明金属氯化物物质的量为0.3mol，则其摩尔质量：；金属M的相对原子质量：；【小问4详解】质量数=质子数+中子数，则质子数=A-N，则其核外电子数：A-N-2；【小问5详解】与足量NaOH溶液反应的化学方程式：；15.与都属于过氧化物。过氧化钙(CaO2)是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。如图是一种制备过氧化钙的实验方法。已知：回答下列问题：（1）中氧元素化合价___________，阴阳离子数之比___________。（2）操作Ⅰ、Ⅱ均为___________。（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___________。A．能缓慢供氧B．能潮解C．能抑菌（4）检验“洗涤”是否完全的方法是：___________。（5）流程中使用“冰浴”的目的是：___________；___________。【答案】（1）①.-1②.1：1（2）过滤（3）AC（4）取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀（5）①.避免氨水挥发过快②.避免过氧化氢分解【解析】【分析】石灰石与稀盐酸在煮沸的条件下生成CaCl2，CaCl2与H2O2、NH3冰浴发生反应生成CaO2•nH2O沉淀和NH4Cl溶液，经过滤操作，得到滤液2和CaO2•nH2O固体，洗涤干燥得到过氧化钙；【小问1详解】根据化合物中化合价的代数和为零，CaO2中氧元素化合价为-1价；CaO2由一个Ca2+和一个构成，阴阳离子个数比1：1；【小问2详解】操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离，名称为过滤；【小问3详解】过氧化钙能够与水缓慢反应释放氧气，则能够提供氧气；过氧化钙具有强氧化性，能杀菌消毒，潮解与长期运输鱼苗无关；【小问4详解】分析可知，滤液2主要成分为NH4Cl，洗涤是否干净可检验洗涤液中是否含有Cl-，检验方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀；【小问5详解】流程中使用“冰浴”的目的：避免氨水挥发过快；避免过氧化氢分解；16.卤素化合物在生产生活中具有广泛的用途。碘酸钾()常用于调节缺碘的添加剂。碘酸易溶于水，不溶于有机溶剂，用作分析试剂与制造药物。（1）制取：先将一定量固体与碘水或盐酸其中一种浴液混合后加入三颈瓶(如下图)。再用分液漏斗将另一种溶液缓慢滴加至三颈瓶中，充分反应，该溶液是___________(填名称)。水浴加热，反应生成和，该反应的离子方程式为___________。（2）制备：①用上图所示的装置制取碘酸。的作用___________。②三颈瓶中发生反应的离子方程式为___________。③除去溶液中少量的的实验操作是：___________。【答案】（1）①.盐酸②.I2+2ClO​=2IO​+Cl2↑；（2）①.作溶剂，有利于反应物充分接触②.5Cl2+I2+6H2O=2HIO3↓+10Cl-+10H+​③.向HIO3溶液中加CCl4，充分振荡，静置分层后分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在【解析】【分析】由制备原理，结合实验装置可知，制取的反应为I2+2KClO3​=2KIO3​+Cl2↑；制备的反应为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3↓+10HCl​。【小问1详解】由于盐酸具有还原性，KClO3在酸性环境中具有强氧化性，能够氧化HCl产生Cl2，所以在制取KIO3溶液时，为防止副反应的反应，要先将一定量KClO3固体与碘水混合后加入三颈瓶，再用分液漏斗将盐酸加入三颈烧瓶中；80℃水浴加热，反应生成Cl2和IO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：I2+2ClO​=2IO​+Cl2↑，故答案为：盐酸；I2+2ClO​=2IO​+Cl2↑；【小问2详解】①碘单质和氯气在水中溶解度不大，都易溶于CCl4，将氯气通入溶有碘单质的CCl4中，可以提高反应物的浓度，利于反应物充分接触，因此的作用是作溶剂，有利于反应物充分接触；②三颈烧瓶中氯气将碘单质氧化成碘酸，碘酸不溶于有机溶剂，会出现沉淀，反应的离子方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3↓+10Cl-+10H+​；③除去HIO3溶液中少量的I2可利用碘酸易溶于水不溶于有机溶剂，而碘单质易溶于有机溶剂的性质，在HIO3溶液中加CCl4，充分振荡，静置分层后分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。故答案为：向HIO3溶液中加CCl4，充分振荡，静置分层后分液，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。17.二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有和两种主要成分。某同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：【实验Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的溶液，步骤如下：①用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；④继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。回答下列问题：（1）需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、___________、___________、___________；（2）配制溶液过程中需称量固体的质量为___________；（3）配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________；【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下：①量