2022年河南省商丘市第一高考化学全真模拟密押卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

2、下列属于碱的是()

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cO3D.NaOH

C(HCO)

3、草酸(H2c2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2c溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX［X为24

C(H2C2O4)

c(C0^')

或［：、］与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

c(HC2O,)

A.I表示心理丝与pH的变化关系

5c(H2cqlH

B.pH=1.22的溶液中：2c(C2O4")+c(HC2O4)=c(Na+)

C.根据图中数据计算可知，K12012c2。4)的数量级为10-4

D.pH由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

4、某种钻酸锂电池的电解质为LiPF6,放电过程反应式为xLi+L-xCoO2=LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正

确的是()

A.放电时，正极反应式为xLi++LiiCoO2+xe-=LiCoO2

B.放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极

C.充电时，R极净增14g时转移1mol电子

D.充电时，Q极为阴极

5、苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为下列有关说法不正确的

是

A.苯氧乙醇的分子式为C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内

C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锈酸钾溶液褪色

D.分子式为C8H8O2,结构中含有苯环且能与饱和NaHCCh溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）

6、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，33.6LSQ、中含有氧原子的数目为4.5NA

B.1L浓度为O.lmol/L的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4NA

C.O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA

D.1L0.2mol/L的FeCL溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmoll2

7、［安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测］化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A.空气吹出法提取海水中澳通常使用Sth作还原剂

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

8、下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）

A.NaOH,H2so4、NH4C1B.MgO、Na2so4、NH4HCO3

C.Na2O2>KOH、Na2SO4D.AlCb、AI2O3、MgCh

9、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与

Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X,Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量

最多的元素。下列说法母误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2

D.Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应

10、下列叙述正确的是

A.Li在氧气中燃烧主要生成Li?。？

B.将Sth通入BaCl2溶液可生成BaSOj沉淀

C.将CCh通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D.将NH3通入热的CuSCh溶液中能使Ci?+还原成Cu

11、下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是

ob

稀疏酿

A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO〈2-向铜片附近移动

B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法

C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e=H2T

D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体

12、H2c2。4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2c2O4、HC2O4-和C2OF物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不

++

B.0.1mol•L-】NaHC2()4溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH)

++

C.向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na)+c(H)=3c(C2OZ)+c(OH)

D.根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

13、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

COOH

分枝收

A.分子中含有2种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.Imol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D.可使漠的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色，且原理相同

14、下列实验操作、现象和所得出结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段没有出现砖红色

A淀粉没有水解

时间后，再加入新制CU(OH)2,加热沉淀

取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加CH3COONH4溶液

BMg(OH)2溶解

适量浓CH3coONH」溶液呈酸性

将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管

酸性高镒酸钾溶石蜡油分解产物中

C底部，加入少量碎瓷片并加强热，将

液褪色含有不饱和危

生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液中

将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸情水浸

海带中含有丰富的

D泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀溶液变蓝

h

粉溶液

A.AB.BC.CD.D

15、下列关于糖类的说法正确的是

A.所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是单糖

D.摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖

16、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图

所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是()

QX

6

O.U

4

O.

O.

殖O

2

耍KWW3____________活化9（

一氧原于0・原子|

A.氧分子的活化包括0—0键的断裂与C-O键的生成

B.每活化一个氧分子放出«.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

二、非选择题（本题包括5小题）

17、具有抗菌作用的白头茹素衍生物I的合成路线如图所示:

CH=CH2r-—ICu/O?r―一I银微溶?r,CthCHzBr

ts试剂a

CHzOH①"1I△巾I"I加热③"lLAcoONH«△~@

aAD

⑤酸化

u.R-HC=CH-R^^一w条体R\R”代表氢、烷基或芳基等）。

■■yx（以上R、

回答下列问题:

（1）反应①的反应类型是

（2）写出反应②的化学方程式是__。

（3）合成过程中设计步骤①和④的目的是

（4）试剂a是___（,

（5）下列说法正确的是一（选填字母序号）。

a.物质A极易溶于水b.③反应后的试管可以用硝酸洗涤

c.F生成G的反应类型是取代反应d.物质D既能与盐酸反应又能与氢氧化钠钠溶液反应

(6)由F与L在一定条件下反应生成G的化学方程式是一;此反应同时生成另外一个有机副产物且与G互为同分

异构体，此有机副产物的结构简式是

/、“RiCHO

(7)已知：RCHBr-------------R-CH=CH-Ri

2一定条件

趾、严

以乙烯起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成口,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_o

18、已知［RCHCIIO&OHHO〜C1LC1L&CI1O'水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合

成路线如下：

囚室回中学

COOH------------JR|

JL^OH④LEJ

水杨酸

已知D的相对分子质量是130o请回答下列问题：

(D一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为结构分析显示A只有一个甲基，A的名称

为;

(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：;

(3)写出C结构简式：;若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：；

(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：;

(a)分子中有6个碳原子在一条直线上；

(b)分子中所含官能团包括竣基和羟基

(5)第④步的反应条件为;写出E的结构简式________________o

19、二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓成酸n

uO.OOlOmolL1

SKIO$标准溶液

亚硫酸钠

固体

甲

I.某研究小组设计了一套制备及检验so2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是o

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的02氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出02与Na2s溶液反应的化学反应方程式o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImolL的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImobL的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

n.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SO2,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用0.0010mol-LIKI03标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料I①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

②2IO3-+5SO2+4H2O8H++5so42-+I2

③L+SO2+2H2=2r+SO42-+4H+

④IO3-+5I+6HMI2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是.

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VjmL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V,远远小于V2,可忽略不计u。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为o

2+

20、FeSO4溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe,实验室中常保存硫酸亚铁核晶体［俗称“摩尔盐”，

化学式为(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O］,它比绿帆或绿帆溶液更稳定。(稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而

变质)

I.硫酸亚铁钱晶体的制备与检验

(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁镀晶体。

本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是O向FeSO4

溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过操作、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。

(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。

①如图所示实验的目的是，C装置的作用是

浓HzSO,

取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。

②取少量待测液，(填操作与现象)，证明所制得的晶体中有Fe2+o

③取少量待测液，经其它实验证明晶体中有NH&+和SO42-

II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素

(3)配制0.8moVL的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NHRFelSOg溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液

于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色，分别同时滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15分钟后观察可见：

(NH4)2Fe(Sth)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液；FeSCh溶液则出现淡黄色浑浊。

(资料1)

沉淀

Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀pH7.62.7

完全沉淀pH9.63.7

①请用离子方程式解释FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因

②讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：

假设1：其它条件相同时，NH&+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+稳定性较好。

假设2；其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好。

假设3：.

(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B

(0.1mol/LFeSO4)为不同的pH,

有里

1匕溶液B

溶液A、

盐桥

观察记录电流计读数，对假设2进行实验研究，实验结果如表所示。

序号As0.2mobL-lNaCIB：0.1mobL-lFeSO4电流计读数

实验1pH=lpH=58.4

实验2pH=lpH=l6.5

实验3pH=6pH=57.8

实验4pH=6pH=l5.5

（资料2）原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流

越大。

（资料3）常温下，0.1moI/LpH=l的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信

息，经小组讨论可以得出以下结论：

①U型管中左池的电极反应式。

②对比实验1和2（或3和4），在一定pH范围内，可得出的结论为o

③对比实验____________和,还可得出在一定pH范围内溶液酸碱性变化对O2氧化性强弱的影响因素。

④对（资料3）实验事实的解释为。

21、芳香脂I（^-CH-Q1coe）是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其中A的

结构简式为>C是能使漠的CCL溶液褪色的烧，F是分子中含有一个氧原子的炫的衍生物。

已知：①RCHCHCH3cH0->RCH=C；

②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环

的数目可以是一个或多个。

（1）F的相对分子质量大于X,则F的名称为,X的结构简式为,C-D的另一种产物是HC1,

则该反应的反应类型为o

（2）从官能团角度上看，A属于______物质，能将A、B区别开的试剂是，I中的官能团名称为

（3）写出D―E的化学方程式:o

（4）B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异

构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1:2:6的物质的结构简式为（任写一种）。

①能发生酯化反应②属于脂环化合物

浓硫酸

（5）已知:CMlWH+HNOsTCHaOWNzO（硝酸乙酯）+地0。请写出以CIMnCHXlfa为基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加热

成路线图（无机试剂任选）：.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为C1元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、So

【详解】

A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BCh中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、Ak。的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

2、D

【解析】A.SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A错误；B.H2SiO3

电离时其阳离子全部是H+,属于酸，故B错误；C.纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，

属于盐，故C错误；D.苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，故D正确；故选D

点睛：解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢

离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐

,从而得出正确的结论。

3、A

【解析】

C(HC,O)XC(H+)

4Ic(Hcq)C(HC2O4)_T

H2C2O4UH++HC2O4Ka产----———'——8=0时,Kal=C(H+)=10PH；

C(H2C2O4)C(HCO)-

C(H,C,O4)224

c(CQ：)xc(H+)收^1=0时,c(cq)

+pH

HC2O4UH++C2(V居2==1,Ka2=c(H)=10o

c(HC&)5c(gO；)C(HCQ：)

【详解】

A.由于所以aHC?。。时溶液的pH比CaO4)1时溶液的pH小,所以，［表示1gc(HCQ«与

C(H2C2O4)C(HC2O；)C(H2C2O4)

pH的变化关系，A正确；

2++2

B.电荷守恒：2C(C2O4-)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H),pH=1.22,溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，那么：2c(C2O4)

+

+c(HC2O4)>c(Na),B错误；

+H419O81

C.由A可知，n为电更乌‘与pH的变化关系，由分析可知，Ka2=C(H)=1O»=1O-=1O-X1O-5,故KazOhCzO。

c(HC,O；)

的数量级为IO",C错误；

D.H2c2O4和NaOH恰好完全反应生成Na2c2。"此时溶液呈碱性，水的电离程度最大。H2c2。4溶液中滴入NaOH

溶液，pH由1.22到4.19的过程中，H2c2。4一直在减少，但还没有完全被中和，故H2c2O4抑制水电离的程度减小，

水的电离程度一直在增大，D错误；

答案选A。

【点睛】

酸和碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，判断水的电离程度增大还是减小，关键找准重要的点对应的溶质进行

分析，本题中重要的点无非两个，一是还没滴NaOH时，溶质为H2c2。4,此时pH最小，水的电离程度最小，草酸和

NaOH恰好完全反应时，溶质为Na2c2。4,此时溶液呈碱性，水的电离程度最大，pH由1.22到4.19的过程，介于这

两点之间，故水的电离程度一直在增大。

4、A

【解析】

A.放电时是原电池，正极发生得到电子的还原反应，根据放电过程反应式为xLi+L-xCoO2=LiCoO2,则正极反应

+

式为xLi+Lii-xCoO2+xe-=LiCoO2,A正确；

B.放电时Li是负极，则电子由R极流出，经导线流向Q极，电子不能通过溶液，B错误；

C.充电时，R极是阴极，电极反应式为Li++e-=Li,则净增14g时转移2moi电子，C错误；

D.放电时Q是正极，则充电时，Q极为阳极，D错误；

答案选A。

5、B

【解析】

A.苯氧乙醇的不饱和度为4,则其分子式为C8H2*8+2小2。2,A正确；

B.苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面内，非羟基O原子与2个C原子可能在同一平面内，所以所

有碳原子可能处于同一平面内，B不正确；

C.苯氧乙醇中的苯基可发生加成反应，醇羟基能发生取代反应、HOCH2-能使酸性高镒酸钾溶液褪色，C正确；

COOH

D.符合条件的有机物为Q-CH2coOH、共4种，D正确；

CH3

故选B。

6、C

【解析】

A.标准状况下，SCh呈固态，不能利用22.4L/mol进行计算，A错误；

B.磷酸溶液中，不仅磷酸分子中含有氧原子，而且水中也含有氧原子，B错误；

C.丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以O.lmol丙烯酸中含有双键的数目为0.2N,、，C正确；

D.理论上，1L0.2mol/L的FeCb溶液和过量KI溶液充分反应可生成O.lmolL,但反应为可逆反应，所以生成L小于

ImobD错误。

故选C。

【点睛】

当看到试题中提供2.24、4.48、6.72等数据，想利用此数据计算物质的量时，一定要克制住自己的情绪，切记先查验

再使用的原则。只有标准状况下的气体，才能使用22.4L/moL特别注意的是：H2O>NO2、HF、SO3、乙醇等，在标

准状况下都不是气体。

7、C

【解析】

A.空气吹出法中氯气置换出来的溟，B。被水蒸气吹出与SCh反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合价从

+4升高到+6,作还原剂，A项正确；

B.在侯氏制碱法中，NaC14-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CI,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物质的

溶解度小，使之析出，B项正确；

C.合成氨的反应为N2+3H2凌昌叁该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气

餐化剂

平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错

误；

O

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH，=CH，+O，一定条住,2/\,原子利用率100%,符合绿色化学和原子

H2c---CHj

经济性，D项正确；

本题答案选Co

8、C

【解析】

A.NaOH、NH4a含有离子键和共价键，H2sO4只含有共价键，化学键类型不相同，故A错误；

B.MgO中只有离子键，Na2sNH4HCO3中含有离子键和共价键，化学键类型不相同，故B错误；

C.Na2O2,KOH、Na2sO4均为离子键和共价键，化学键类型相同，故C正确。

D.A1CL只含有共价键，AhOa.MgCL含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；

答案选C。

9、D

【解析】

一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依

次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；X与Y位于同一主族，X、Y、Z的最外层电子数之和与W

的最外层电子数相等，当X、Y位于IA族时，Z位于WA族，Y与W（O元素）位于同一周期，则Y为Li,X为Na,

Z为Si元素；当X、Y位于DA族时，Z位于UA族，短周期不可能存在3种元素同主族，不满足条件，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为Na元素，Y为Li元素，Z为Si元素，W为O元素。

A.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大。Li、O同一周

期，核电荷数O>Li,原子半径Li>O,Li、Na同一主族，核电荷数Na>Li,原子半径Na>Li,贝!）原子半径是X>Y>W,

A正确；

B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。元素的金属性Na>Li,所以碱性：NaOH>LiOH,

则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,B正确；

C.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成NazOz,存在Na+和02*,则阴、阳离子之比为1：2,C正确；

D.Z、W组成的化合物Si（h是酸性氧化物，能与强碱反应，Si单质才是常见的半导体材料，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系的知识，依据元素的原子结构推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律的应

用及常见元素、化合物性质的正确判断。

10、C

【解析】

A、Li在氧气中燃烧生成IRO,得不到Li2O2,A错误；

B、SO2和BaCb不反应，不能生成沉淀，B错误；

C、由于次氯酸的酸性比碳酸弱，因此将CCh通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸，C正确；

D、将N4通入热的CuSO」溶液中生成氢氧化铜沉淀。氨气具有还原性，在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜、

氮气和水，D错误。

答案选C。

11、C

【解析】

A.当a和b用导线连接时构成原电池，锌是负极，则溶液中的SO4?一向锌片附近移动，选项A错误；

B.将a与电源正极相连铜是阳极，锌是阴极，可以保护锌片，这叫外加电流的阴极保护法，选项B错误；

C.当a和b用导线连接时时构成原电池，锌是负极，铜是正极发生还原反应，则铜片上发生的反应为：2H++2e=HzT，

选项C正确；

D.a和b用导线连接后构成原电池，锌是负极，铜是正极，电路中通过0.02mol电子时，产生O.Olmol氢气，选项D

错误；

答案选C。

12、D

【解析】

由图线1为H2c2。4、2为HC2O4.3为C2O42.

+L21112

A.当pH为1.2时c(H)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Ka=10,故A正确;

B.0.1moH^NaHCzO4溶液显酸性c(H+)>c(OH-),HC2O,会发生水解和电离c(Na+)>c(HC2。/),因此

c(Na+)>c(HC2O4)>c(H+)>c(OH-),故B正确;

C.pH为4.2时，溶液中含有微粒为HC2O4-和C2O4*,且C(HC2(V)=C(HC2OQ,根据电荷守恒

++++2

c(Na)+c(H)=c(HC2O4-)+2c(C2O?-)+c(OH-),则有c(Na)+c(H)=3c(C2O4-)+c(OH-),故C正确;

+C(H+)XC(C2

c(H)xc(HC2O4j。/)

D.由于草酸为弱酸分两步电离，Kak

C

(H2C2O4)c(HC2O4j

+2

根据图中C点得到c©O4”)=c(H2c2。4),所以，KaiXKa2=c(H),当pH为1.2时《11+)=10工2mo1］」，c(HC2(V)=

121

C(H2C2O4)=0.5mol-L,草酸的Kai=1042。当pH为4.2时c(H+)=1042moi吐,c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5mol-L,草

+L2275727

酸的K»2=1042；C(H)=7Ka|xKa2=71O-X1O^=Vio=10--«c点溶液pH为2.7。故D错误。

答案选D。

13、B

【解析】

A项，该化合物分子中含有竣基、醇羟基、酸键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；

B项，该物质中含有较基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故B项

正确；

C项，分枝酸中只有竣基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个竣基，故Imol分枝酸最多能与2molNaOH

发生中和反应，故C项错误；

D项，该物质使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是溟与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锈酸钾溶液褪色是发生氧

化反应，原理不同，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型

的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。

14、C

【解析】

A.应加入碱溶液将水解后的淀粉溶液调节成碱性，才可以产生红色沉淀，选项A错误；

B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于钱根离子消耗氢

氧根离子，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，选项B错误；

C、将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高钛酸钾溶液，高

铳酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和短，选项C正确；

D、灼烧成灰，加蒸储水浸泡后必须加氧化剂氧化，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，选项D错误。

答案选C。

15、B

【解析】

A项，糖类不一定有甜味，如纤维素属于糖类但没有甜味，故A项错误；

B项，葡萄糖和果糖结构不同，性质不同，但分子式相同，故B项正确；

c项，葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，故C项错误；

D项，人体内无纤维素酶，不能使纤维素发生水解生成葡萄糖，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

【点睛】

糖类物质是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物，在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。

在化学上，由于其由碳、氢、氧元素构成，在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合，故又称之为碳水化合物。

16、C

【解析】

A.由图可知，氧分子的活化是O—O键的断裂与C—0键的生成过程，故A正确；

B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；

C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV,故C错误；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化

硫的催化剂，故D正确。

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、加成反应2。：然*+02点-2。窗加5。保护碳碳双键，防止催化氧化时

被破坏氢氧化钠的醇溶液或氢氧化钠的乙醇溶液bd+HI

Cu,O2

H2c市CH3cH20H^^CH£HO〒定条年_H3CCH3

CH3cH=CHCH31L条件A

HBr>CHCHBr—

HC=CH32H3cCH3

22一定条件

【解析】

CH=CH2CH2CH.BrCIKCH.Br

与HBr发生加成反应生成(B),(B)催化氧化生成

CHzOHCH20HCH2OH

aCHCHBrCH.CH,Br

22CH2cH?Br⑴)

(C)发生银镜反应生成

CHOCHOC00NH4

⑼与氢氧化钠的醇溶液反应生k=C，b(E),CH,=Clh

CH2cH2Br.(E)酸化后生成

^^COOHHA-COOELCOONII4

(G),一定条件下可反应生成

CH=CH?—ClkCH^Br

与HBr发生加成反应生成'',因此反应类型为加成反应;

aCHzOHJ1—cihoii

(3)步骤①将碳碳双键改变，步骤④将碳碳双键还原，两个步骤保护了碳碳双键，防止催化氧化时碳碳双键被破坏;

CH?CH?Br发生消去反应反应生'"的过程，小区反映的条件是氢氧化钠

(4)反应④是

C00NH4COONH4

的醇溶液;

(5)a.有机物A中存在羟基，属于亲水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a项错误;

b.反应③为银镜反应，银镜反应后的试管可用硝酸洗涤，b项正确；

发生了加成反应和消去反应，不是取代反应，c项错误;

2cH?Br

d.物质D为,既可与氢氧化钠水溶液发生取代反应，也可与盐酸发生取代反应，d项正确;

答案选bd；

(6)F为与h在在一定条件下反应生成G的化学方程式为:

COOH

CH=CH2

+12+HI；另一有机物与G互为同分异构体，根据结构特点可知该物质的结构

C(X)H

简式为:

O

(7)根据已知条件可知乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化后得到乙醛；乙烯与HBr发生加成反应生成澳乙烷,

H3cC电

溟乙烷与乙醛反应生成2-丙烯，2-丙烯在一定条件下可生成LJ,因此合成路线可表示为: