2023年江苏省无锡市宜兴市中考化学二模试卷

2023年江苏省无锡市宜兴市中考化学二模试卷

1.2022年北京冬奥会利用了CO?跨临界流体将水制得了“最快的冰”。下列叙述正确的是

()

A.冰的成分是出0B.水由氢原子和氧原子构成

C.水结冰过程吸热D.干冰降雨时CO2分子变大

2.骨质疏松症是因为人体中缺少（）

A.CaB.FeC.ZnD.

3.学校运动会上，某同学准备了4种饮品，其中属于溶液的是（)

A.牛奶B.雪碧C.珍珠奶茶D.果粒橙

4.下列警示图标解读错误的是（)

A.B,节约用水

/\®禁止烟火

C./03\不可回收

PVC

5.施肥是农业增产的重要手段,下列化肥属于复合肥料的是（）

A.CO(NH2)2B.KNO3C.NH4HCO3D.Ca3(P04)2

6.下列物质由原子构成的是（）

A.汞B.氧气C.水D.氯化钠

7.下列有关化学用语表示正确的是（)

A.银元素：HgB.氨气：He2

个镁离子：

C.8个硫原子：S8D.22Mg2+

8.性质决定用途是重要的化学学科思维。下列物质的性质和用途对应关系错误的是（）

A.稀有气体通电能发光，可用于制造霓虹灯B.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

C.熟石灰具有碱性，可用于处理酸性土壤D.氧气能支持燃烧，可用作燃料

9.“天问一号”火星探测器上薄膜电池用到了锢。如图1是锢元素在周期表中的相关信息和

钢原子的原子结构示意图，下面说法正确的是（）

A.钢原子的核内中子数是49B.钢元素属于非金属元素

C.氧化锢的化学式是InOD.钢元素位于元素周期表第五周期

10.正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要，下列操作符合规范的是（）

NaOHgPt

B.称取药品

、—取用液体卡中稀释浓硫酸

C.D.

木

11.在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是（）

氧气

R盐酸

A.Fe->Fe2O3

点燃Fe2O3-FeCl2

「硫酸CNaOH

D.CaCOTCa(OH)

JCU(OH)2TCUS0432

12.奥司他韦胶囊是治疗流感的特效药，奥司他韦的化学式可表示为Ci6H28“。4。下列有关

说法中正确的是（）

A.J6H28“。4属于氧化物

B.Cl6H28%。4中氮分子和氧分子的个数比为1：2

C.Cl6H28»。4中碳元素的质量分数最高

D.g6H28%。4相对分子质量为312g

13.某同学用有关燃烧和灭火的知识解释下列四个成语所包含的化学原理.不合理的是（）

A.“杯水车薪”-可燃物的量少，导致火焰熄灭

B.“钻木取火”-让温度达到可燃物的着火点使之燃烧

C.“煽风点火”-促进空气流通，提供充足的氧气使燃烧更剧烈

D.“釜底抽薪”-采用清除可燃物的方式，使燃烧停止

14.小宇同学设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序的多种方案，能得到正确结论的是（）

A.Fe、C11SO4溶液、AgB.FeSCU溶液、CUSO4溶液、Ag

C.Fe、Cu、AgN（）3溶液D.Fe、CUSO4溶液、AgNC）3溶液

15.在催化剂作用下，氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图如图,下列说法正确的是（）

Moo氮原子

0000

氢原子

催化剂

A.反应前后分子数不变

B.N&与肌、6具有相同的化学性质

C.过程中氢原子数不断变少

D.参加反应的氮气与氢气的质量比为14：3

16.下列实验方案不能达到目的的是（）

A.鉴别：通过灼烧，闻气味方法来鉴别羊毛纤维和合成纤维

B.除杂：用适量的CaC12溶液除去NaOH溶液中的Na2cO3

C.检验：向氢氧化钠样品中加足量的稀盐酸检验氢氧化钠是否变质

D.制备：实验室用加热高锈酸钾制备少量。2

17.实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下。下列分析正确的是（）

A.①②证明水对铁锈蚀有影响B.①③证明食盐能加快铁锈蚀

C.该实验能证明炭粉对铁锈蚀有影响D.该实验不能证明铁锈蚀需要氧气

18.KNO3和KC1的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）溶解度/g

A.KNO3的溶解度大于KC1的溶解度

B.t2°C时，50gKNC）3溶于50g水中，所得溶液为不饱和溶液

C.tjc时，KNO3>KC1两溶液中溶质的质量分数一定相等

D.将tzT时KC1的饱和溶液降温至tJC,没有晶体析出

19.某化学兴趣小组将二氧化硫通入水中模拟酸雨的形成，记录数据并绘图，待pH稳定在

3.73左右，向装置中通入氧气，待pH稳定在3.67左右，向装置中注入过氧化氢溶液，实验中pH

随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A.注入过氧化氢溶液后，溶液的酸性增强

B.二氧化硫的排放，易导致硫酸型酸雨

C.通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，前者pH变化更明显

D.大力推广使用脱硫煤，可以减少酸雨的产生

20.利用如图所示装置测定某铁的氧化物的化学式。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的

硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为31.6g；③通入一氧化碳并

加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀

的质量为20g。根据以上实验记录，计算此铁的氧化物的化学式为()

A.Fe2O3B.Fe304C.FeOD.Fe5O7

21.端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝雄

黄酒等习俗。鲜肉粽子的用料讲究，除了糯米，还有猪肉、蛋黄、食用

盐、鸡精、白酒、植物油等，味道香糯可口，食之唇齿留香。

(1)粽子中的糯米富含的营养素是•

a.蛋白质吃粽子

b.糖类

c.油脂

(2)小诺同学的午餐是鲜肉粽子，从营养均衡的角度来看，还需增加的食物是(填字

母)。

a青菜

b.鸡腿

c.馒头

(3)制作粽子的过程中，下列做法正确的是(填字母)。

a.因为粽子经过长时间高温烹煮，所以可用霉变的糯米洗净后制作

b.为使粽叶翠绿鲜亮，可用蓝色的硫酸铜溶液浸泡

c用棉纱线捆扎包裹粽子

22.端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，

喝雄黄酒等习俗。制作龙舟常用檀木、樟木。

(1)龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中主要发生(填

“物理”或“化学”)变化。

(2)樟木中含有多种有机物，如纤维素、半纤维素，木质素。其中

纤维素的组成用©HioOs%表示，(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物,

其中碳、氢、氧元素的质量比为

(3)现今龙舟也有用玻璃钢来制作，既环保又方便。玻璃钢属于材料(填字母)。

a.无机材料

b.合成材料

c.复合材料

23.端午节是中国传统节日，自古有吃粽子，赛龙舟，挂艾草，喝

雄黄酒等习俗。雄黄酒是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒。

(1)雄黄，主要成分为As4s”在空气中加热会发生反应As4s4+702=

2As2O3+4X,X的化学式为。

(2)用糯米酿制黄酒时，在酶的作用下，淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖喝雄黄

(C6Hl2。6)又在酶的作用下分解为乙醇您6Hl2。6)和二氧化碳。写出葡萄糖转化为乙醇的化学

方程式o

24.某兴趣小组对CO?的制取和性质进行探究。

(1)实验室采用图1装置制取CO2,并用压强传感器测得试管内压强的变化如图2。

压

强

感

传

一

器U

图1

①实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为。

②反应至t时关闭活塞，be段压强变化不明显的原因是。

③C点对应的操作是。

(2)该兴趣小组采用如图装置模拟工业制取CO2并验证相关物质的性质，操作步骤如下:

石灰石

步骤1:点燃酒精喷灯，加热一段时间后，直管中的固体全部变为灰白色，弯管中的石灰水变

浑浊且溶液逐渐变为无色。

步骤2：停止加热，等到玻璃管冷却至室温，用玻璃棒将少许灰白色固体推入弯管里的液体中,

用手触摸弯管。

①步骤2中弯管处观察到的现象是。

②实验中滴有酚微的石灰水的作用有。

25.阅读科普短文，回答相关问题。

21世纪的能源金属——锂（Li）

锂是一种银白色金属、质较软，密度比所有的油和液态烧都小。它生性活泼，是唯一与氮气

在室温下反应的金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是

一种白色固体，易溶于水，溶解时放热，化学性质与氢氧化钠相似。对于如此活泼的金属锂，

要保存它是十分困难的。化学家们只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁

锢起来，不许它惹事生非。

锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电

池、主要是高能锂电池。碳酸锂（Li2c。3）是制备锂电池的重要原料，工业上常以锂辉石精矿（

主要成分为1^0）为原料制取碳酸锂，制取的工艺流程如图1。

rri

硫酸饱和碳酸钠溶液热水IIr,L

---------------——锂箔玻璃纤碳布

锂辉矿—►酸浸~~►反应―►洗涤►UCOi维隔前

图］图2

长春应用化学研究所研制出了一种独特的锂-氮电池（Li-电），结构示意图见图2,该电池由

锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以直接利用空气中的氮气，锂-氮电池

中的反应方程式为：6Li+N2=2LiN«

用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的3。锂电池对环境的影响不大，不

论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。

(l)Li3N中氮元素化合价为。

(2)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的o

(3)碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小。工业生产碳酸锂，“酸浸”步骤中发生反应的化学

方程式为。“洗涤”时使用热水的目的是。

(4)下列说法正确的是。

a.金属锂可以放在煤油中保存

b.载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2

c.用锂电池发电具有成本低、污染少等优点

26.实验室以MnOz为原料制备少量高纯MnCC>3的流程如下：

SO：NaHCOj

ao-f反应i

CO：Na2s和H;0

已知：①反应I的化学方程式：MnO2+S02=MnS04；

@MnCO3,Mn(0H)2均难溶于水，MnCOs在100久时开始分解.

(1)反应I属于基本反应类型中的______反应.

(2)流程中“操作”的名称为,所需要的主要玻璃仪器有.

(3)反应D的化学方程式为.反应H需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnC()3粗产品

中将混有(填化学式).

(4)验证MnC()3粗产品表面附着有NazSO'杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤，

向滤液中加入适量的(填化学式)溶液，有白色沉淀产生.

(5)为获得高纯MnC()3,需选择“低温”干燥的原因是.

27.化学兴趣小组对硫酸铜展开了如下探究。

探究一：小超将打磨后的铝片插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面出现红色固体且产生气泡,

最终溶液呈无色。

⑴小组成员根据实验现象推测，硫酸铜溶液的pH7(填“>”、或“=”)。

(2)生成红色固体的化学方程式为.

探究二：兴趣小组的同学不小心把硫酸铜溶液滴加到盛有30%%。2的溶液中，发现立即有大

量的气泡产生，于是设计了图所示装置进行如下实验。(室温为20K,氧气浓度传感器初始读

数为A,水浴时间均为5分钟)。

接氧气浓

度传感器

=一具支试管

二一二二；一水

恒温加熟器

实验编号具支试管内的试剂水浴温度试管内现象传感器读数

10mL蒸储水20℃无气泡A

I

lmL2%H2sO4溶液40℃极少量气泡B

10mL30%H2（）2溶液20℃无气泡A

n

lmL2%H2sO4溶液40℃少量气泡C

10mL30%H2（）2溶液20℃少量气泡C

lmL2%CuSC）4溶液40℃大量气泡D

(3)实验1试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，说明气体的溶解性受影响。

(4)实验中氧气浓度传感器的读数大小为：A<B<C<D»

分析对比实验I、实验n,(填“能”或“不能”)得出H2s。4能加快“。2溶液的分

解速率的结论。

(5)分析对比实验口、实验皿，可以得出以下结论：①当其他条件相同时，温度越高过氧化氢

的分解速率越快；②。

探究三：兴趣小组的同学将16.0gCuSO4置于用烟中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线

如图所示。

(6)1000冤时，CuO开始发生分解反应，生成CuzO和。2。计算图中m的值。(请写出计算过程)

固体的质蚩/g

28.氢气是一种极具发展潜力的新能源，它的开发，储存与利用是目前研究的热点。

I.制氢

(1)工业上以CH4为原料生产出，制取原理如图所示:

H20HzONaOH溶液

CHiH?

洗涤液

已知变换塔中发生的反应是：co+H20一堂件C02+H2O

①“转化炉”中有H2产生，参加反应的CH4与H2。的质量比是

(2)“洗涤塔”中发生反应的化学方程式为,气体从塔底通入,NaOH溶液从塔顶喷淋。

这样操作优点是

n.储氢

(2)Mg2Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图。

①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是。

②释氢过程中，发生反应的化学方程式为。释氢开始时反应速率较快，然后反应速

率迅速减小，最终停止，导致较多量的Mg%剩余。反应速率迅速减小并最终停止的原因是

in.用氢

(3)①北京冬奥会使用的氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能

量转化形式为能转化为电能。

②“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例、

反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，

这种产物是(填字母序号，下同)。

A.甲醇(CH4O)

B.甲酸(CH2O2)

C.乙醇(C2H6。)

D.乙酸(C2H4O2)

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、冰是固态的水，其化学式为电0,故选项说法正确。

B、水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成，故选项说法错误。

C、水结冰过程放热，故选项说法错误。

D、干冰降雨时，CO2分子间的间隔变大，故选项说法错误。

故选：Ao

A、根据冰是固态的水，进行分析判断。

B、根据水的微观构成，进行分析判断。

C、根据水结冰的热量变化，进行分析判断。

D、根据分子的基本性质，进行分析判断。

本题难度不大，了解冰是固态的水、分子的基本性质、水的微观构成等是正确解答本题的关键。

2.【答案】A

【解析】解：A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故A正确；

B、缺铁会导致贫血，故B错误；

C、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，故C错误；

D、缺碘会导致甲状腺肿大，故D错误。

故选：Ao

A、根据幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松进行分析；

B、根据缺铁会导致贫血进行分析；

C、根据缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓进行分析；

D、根据缺碘会导致甲状腺肿大进行分析。

本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合己有的知识进行解题。

3.【答案】B

【解析】解：A、牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故选项错误。

B、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。

C、珍珠奶茶不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。

D、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，故选项错误。

故选:Bo

根据溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，据此结合物质的组成进行分析判断。

本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、该标志是当心火灾的图标，故A正确；

B、该标志是节约用水的图标，故B正确；

C、该标志是物品回收的图标，故C错误；

D、该标志是禁止烟火的图标，故D正确。

故选：Co

根据已有的图标的意义进行分析解答即可。

本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。

5.【答案】B

【解析】解：A、C0（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项

错误。

B、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。

C、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。

D、Ca3（PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。

故选：B。

只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元

素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，

同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法

是正确解答此类题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，符合题意，故选项正确。

B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错误。

C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，不符合题意，故选项错误。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合

题意，故选项错误。

故选：Ao

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的

非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

7.【答案】D

【解析】解：A、元素符号书写时一大二小，所以银元素的符号为Ag,故A错误；

B、氯气属于稀有气体，是由原子直接构成的，化学式用元素符号直接表示，化学式为He,故B

错误；

C、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相

应的数字。8个硫原子表示为8S,故C错误；

D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在

前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的

数字，所以2个镁离子表示为2Mg2+,故D正确。

故选：D»

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度不大。

8.【答案】D

【解析】解：A、稀有气体通电能发出不同颜色的光，因此稀有气体可用于制造霓虹灯，故选项A

对应关系正确；

B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项B对应关系正确；

C、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，因此能处理酸性土壤，故选项C对应

关系正确；

D、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，氧气不能燃烧，不能用作燃料•，故选项D对应关系错误；

故选:D»

物质的性质决定用途，物质的用途反应其性质，所以要掌握常见物质的性质和用途。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A、由元素周期图一格中的信息可知，钿原子的原子序数是49,对原子而言，原子

序数=质子数=核外电子数，锢原子的质子数为49,相对原子质量=质子数+中子数，则锢原子的

核内中子数=114.8-49笈66,故选项A说法错误；

B、钢带“车”字旁，所以纲元素属于金属元素，故选项B说法错误；

C、由原子结构示意图可知，锢原子的最外层有3个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层

三个电子，形成带三个正电荷的阳离子，因此锢元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化锢的化学式

为反2。3,故选项C说法错误；

D、钢原子核外有五个电子层，位于元素周期表的第五周期，故选项D说法正确；

故选：Do

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元

素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原

子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可

解答。

10.【答案】C

【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷

板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确

定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称

量，图中所示操作错误。

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：Co

A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

11.【答案】C

【解析】解：A.铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故A不正确；

B.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁(FeC%)和水，不生成氯化亚铁，故B不正确；

C.氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故C正确；

D.碳酸钙不溶于水，不和氢氧化钠反应，故D不正确；

故选：C。

A、根据铁和氧气点燃生成四氧化三铁，进行分析；

B、根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁(FeCb)和水，进行分析；

C、根据氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析；

D、根据碳酸钙不溶于水，不和氢氧化钠反应，进行分析。

本题主要考查物质的转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

12.【答案】C

【解析】解：A、奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项

说法错误。

B、奥司他韦中是由奥司他韦分子构成的，不含氮分子和氧分子，由化学式中可知分子中氮原子

和氧原子的个数比为1：2,故选项说法错误。

C、奥司他韦中C、H、N、。元素的质量比为(12x16)：(1x28)：(14x2)：(16x4)=48：7：

7:16,则Ci6H28电。4中碳元素的质量分数最高，故选项说法正确。

D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。

故选：Co

A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

B、根据奥司他韦的微观构成，进行分析判断。

C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断。

D、相对分子质量单位是“1”，不是“g”。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

13.【答案】A

【解析】解：A、杯水车薪指虽然是水火不容，但用量太少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔

绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了.故此选项错误；

B、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，故此

选项正确；

C、煽风点火，促进空气的流通，为燃烧补充空气或氧气，使燃烧更旺，故此选项正确；

D、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，故此选项正确；

故答案为：A.

A、杯水车薪，水过少，不能灭火；

B、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度；

C、煽风点火，促进空气的流通；

D、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧.

此题是成语包含化学知识的考查题，能够结合化学知识分析成语中提供的变化过程是解题的关

键.本题涉及燃烧的条件和灭火的方法、钢和铁的区别.

14.【答案】A

【解析】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，银不能置换出硫酸铜中

的铜，得出金属活动性铜大于银，能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，A正确，故该选项符合

题意；

B、银不能置换出硫酸铜中的铜，硫酸亚铁中的铁，能得出铁、铜的活动性大于银，但无法比较

铁、铜的活动性强弱，不能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，B错误，故该选项符合题意；

C、铁和铜都能置换出硝酸银中的银，说明铁和铜的金属活动性都强于银，但无法比较铁、铜的

活动性强弱，不能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，C错误，故该选项符合题意；

D、铁能置换出硫酸铜中的铜，得出金属活动性铁大于铜，铁能置换出硝酸银中的银，得出金属

活动性铁大于银，但无法比较铜、银的活动性强弱，不能验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，D

错误，故该选项符合题意；

故选:Ao

在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)生成氢气，只有前面的

金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可。

本题考查了金属活动性顺序及其应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的

活动性强弱。验证三种金属活动性顺序类问题时，一般采取“三取中”的方法进行设计实验，即

选取活动性位于中间的金属单质与另两种金属的盐溶液反应；或取中间金属的盐溶液与另两种金

属的单质进行反应。

15.【答案】D

【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氮气在催化剂的作用下反应生成氨气，

化学方程式为3H2+N22NH30

A、根据化学方程式3H2+N2催1剂2NH3可知：反应前后分子个数减少了，选项错误；

B、同种分子化学性质相同，N&与电、比属于不同种分子，化学性质不同，选项错误；

C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此该反应过程中氢

原子的个数不变，选项错误；

D、由化学方程式可知参加反应的氮气和氢气的质量比为28：(3x2)=14：3,选项正确：。

故选：Do

根据图示结合已有的知识进行分析解答，根据图示结合微粒变化的实质分析解答即可。

本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，关键是依据质量守恒定律化学反应前后各元

素的种类和原子个数不变。

16.【答案】B

【解析】解：A、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气

味，气味不同，可以区分，故A正确；

B、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钠，

故B错误；

C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，滴加足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反

应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，故C正确；

D、高锦酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镐和氧气，故D正确。

故选:Bo

A、根据羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味进行分

析；

B、根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠进行分析；

C、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；

D、根据高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

17.【答案】A

【解析】解：A、①加入干燥剂后，铁粉不会锈蚀；②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀，因此①②证

明水对铁锈蚀有影响，选项A说法正确；

B、②加入10滴水后，铁粉慢慢锈蚀；③加入10滴水和1.0g食盐，铁粉很快锈蚀，因此②③证明

食盐能加快铁锈蚀，选项B说法错误；

C、对比三个实验，并不能证明炭粉对铁锈蚀有影响，选项C说法错误；

D、铁锈蚀时，装置内氧气的含量降低，由此可知，铁锈蚀需要氧气，选项D说法错误；

故选:A„

根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀来分析。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

18.【答案】B

【解析】解：A.温度在tJC以上，KNC)3的溶解度大于KC1的溶解度，故A不正确；

B.t2℃时KNO3的溶解度是110g,即100g水最多溶解110g硝酸钾，贝150g水最多溶解55g硝酸钾，

因此，t2°C时，50gKNO3溶于50g水中，所得溶液为不饱和溶液，故B正确；

C.tJC时，KNO3、KC1的溶解度相等，所以此时两饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故C不正

确；

D.将t2℃时KC1的饱和溶液降温至tJC,氯化钾的溶解度减小，一定有晶体析出，故D不正确；

故选:Bo

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断

物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

19.【答案】C

【解析】解：A、根据图像可知，注入过氧化氢溶液后，溶液的pH由3.67降至3.15,pH减小，则

溶液的酸性增强，故A正确；

B、SO2排放到空气中，经过一系列反应会生成硫酸，形成硫酸型酸雨，故B正确；

C、根据图像可知，通入氧气和注入过氧化氢溶液相比较，后者pH变化更明显，故C错误；

D、大力推广使用脱硫煤，可以减少二氧化硫的产生，从而可以减少酸雨的产生，故D正确；

故选：C=

A、根据溶液pH的变化来分析；

B、根据硫酸型酸雨的成因来分析；

C、根据图像信息来分析；

D、根据减少酸雨的方法来分析。

本题主要考查了酸雨方面的知识。可以依据己有的课本知识以及图像信息来分析解答。

20.【答案】B

【解析】解：由①②可知，装入的铁的氧化物质量为31.6g-20g=11.6g,由③可知生成的碳酸

钙质量为20g。

设生成20g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3X+H2O

44100

x20g

44_x

WO=20g

x=8.8g

则8.8g二氧化碳中氧元素的质量为8.8gx1|x100%=6.4g,则来自铁的氧化物的氧元素的质量为

6.4gxi=3.2g,则铁的氧化物中铁元素的质量为11.6g—3.2g=8.4g,则铁的氧化物中，铁原子

和氧原子的原子个数比为鎏：簪=3：4,则该铁的氧化物为四氧化三铁。

□O1O

故选:Bo

根据碳酸钙的质量求出生成的二氧化碳的质量，再由氧化铁中氧元素和铁元素的质量来分析。

本题主要考查了化学式和化学方程式的计算,解答时要根据所学知识,结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

21.【答案】bac

【解析】解：(1)粽子中的糯米富含的营养素是糖类；

(2)糯米中富含糖类、猪肉中富含油脂和蛋白质、蛋黄中富含蛋白质、食用盐中富含无机盐，所以

还应补充维生素，馒头富含糖类、鸡腿富含蛋白质、青菜富含维生素；

(3)a、霉变的糯米中含有毒的黄曲霉毒素，即使经过长时间高温蒸煮也不可食用，故错误；

b、硫酸铜是重金属盐，有毒，不能用蓝色的硫酸铜溶液浸泡，故错误；；

c、可以用棉纱线捆扎包裹粽子，故正确；

故选：Co

故答案为：(l)b；

(2)a；

(3)c。

(1)根据粽子中的糯米富含的营养素是糖类进行分析；

(2)根据糯米中富含糖类、猪肉中富含油脂和蛋白质、蛋黄中富含蛋白质、食用盐中富含无机盐进

行分析；

(3)根据霉变的糯米中含有毒的黄曲霉毒素，硫酸铜是重金属盐，有毒，可以用棉纱线捆扎包裹粽

子，进行分析。

本题主要考查均衡营养与健康等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

22.【答案】物理属于36：5：40c

【解析】解：(1)龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中没有新物质生成，主要发生物理变化；

(2)纤维素的组成用(CGHIOOS”表示，属于有机高分子化合物，其中碳、氢、氧元素的质量比为(12x

6n)：(1x10n)：(16x5n)=36：5：40；

(3)现今龙舟也有用玻璃钢来制作，既环保又方便，玻璃钢属于复合材料；故选：c。

故答案为：(1)物理；

(2)属于；36：5：40；

(3)c。

(1)根据龙舟的制作需要精雕细琢，雕刻过程中没有新物质生成进行分析；

(2)根据纤维素的组成用(CGHIOOS%表示，属于有机高分子化合物，元素的质量比进行分析；

(3)根据玻璃钢属于复合材料进行分析。

本题主要考查复合材料等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行

解题。

23.【答案】SO?C6H12O6=2C2H6O+2CO2T

【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、S、

0的个数分别是4、4、14,生成物中含As、S、0的个数分别是4、0、6,故生成物中还应含4个S、

8个0,所以X的化学式为：SO2；

(2)葡萄糖在酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，化学方程式为：C6H12O652C2H6O+2CO2T»

故答案为：(1)SO2；

酶

(2)C6H12。6=2c2H6。+2CO2T。

(1)根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变进行分析；

(2)根据葡萄糖在酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳进行分析。

在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程式的书写规则书

写方程式。

24.【答案】CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T试管内液面降至多孔隔板以下，反应停止打

开活塞溶液变红，管壁发热检验二氧化碳气体，验证氢氧化钙能使酚酰变红

【解析】解：(1)①实验室制取二氧化碳，选用药品大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石的

主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

②反应至t时关闭活塞，be段压强变化不明显，是因为试管内液面降至多孔隔板以下，反应停止；

③从c点压强开始减小，对应的操作为打开活塞；

(2)①石灰石在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙,反应放出热量,

氢氧化钙是碱，可使酚献试液变红，故步骤2中弯管处观察到的现象为：溶液变红；

②实验中滴有酚献的石灰水，是为了检验二氧化碳气体，验证氢氧化钙能使酚酥变红。

故答案为：(l)(l)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

②试管内液面降至多孔隔板以下，反应停止；

③打开活塞；

(2)①溶液变红，管壁发热；

②检验二氧化碳气体，验证氢氧化钙能使酚醐变红。

(1)根据化学反应的原理、装置内的压强变化来分析；

(2)根据物质的性质以及检验方法来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

25.【答案】一3导电性Li2O+H2S04=Li2S04+2H2O减少洗涤时碳酸锂晶体的损耗be

【解析】解:(l)Li3N中锂元素的化合价为+1价,设氮元素的化合价为x,(+1)x3+x=0,x=—3,

则U3N中氮元素化合价为-3价；

(2)碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的导电性；

(3)“酸浸”步骤中氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，反应的化学方程式为：Li20+HzS04=

Li2so4+2%0：碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，“洗涤”时使用热水是为了少洗涤时碳酸

锂晶体的损耗；

(4)a、金属锂不能放在煤油中保存，是因为锂在煤油里会浮上来燃烧，故选项a错误；

b、载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2,故选项b正确；

c、用锂电池发电具有成本低、污染少等优点，故选项c正确；

故选：be。

故答案为：(1)-3；

(2)导电性;

(3)Li2O+H2sO4=Li2sO4+2H2O；减少洗涤时碳酸锂晶体的损耗；

(4)bco

(1)根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；

(2)根据碳布作为锂-氮电池的电极进行分析；

(3)根据氧化锂和硫酸反应生成硫酸锂和水，碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，进行分析；

(4)根据金属锂不能放在煤油中保存，载人航天飞船中可以用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产

生CO2,用锂电池发电具有成本低、污染少等优点进行分析。

本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反

应条件和沉淀、气体符号的标注。

26.【答案】化合;过滤;漏斗、玻璃棒、烧杯;MnSCU+2NaHCO3=Na2S04+MnCO31+C02T+H20；

Mn(OH)2；BaCl2；MnCC)3的分解温度为100。(2,为防止MnC()3高温分解，影响高纯M11CO3的纯度

【解析】解：

(1)反应I的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4,为两种物质变成一种，多变一，为化合反应，

所以反应I属于基本反应类型中的化合反应.

(2)流程中“操作”是将难溶性物质碳酸锌和硫酸钠溶液分离的，为过滤，所需要的主要玻璃仪器

有漏斗、玻璃棒、烧杯.

(3)反应II中加入的是反应I的生成物硫酸镐和新加入的碳酸氢钠，生成物为过滤得到的碳酸锦和

溶液中的硫酸钠以及生成的气体二氧化碳.对应的化学方程式为MnS04+2NaHCO3=Na2S04+

MnCO3i+C02T+%0.反应II需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，则硫酸镐和碱反应生成难溶性

氢氧化镭沉淀，对应的化学式为Mn(0H)2.

(4)验证MnC()3粗产品表面附着有Na2sO4杂质，也就是检验硫酸根的存在：取样品少许，向其中

加入水，搅拌、过滤，向滤液中加入适量的Bad2溶液，有白色沉淀产生.

(S)为获得高纯MnCOs，需选择“低温”干燥的原因是M11CO3的分解温度为为防止MnC()3高

温分解，影响高纯MnCC)3的纯度

故答案为：

(1)化合.

(2)过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯.

(3)MnS04+2NaHCO3=Na2SO4+MnCO3I+C02t+H20.Mn(OH)2.

(4)BaCl2.

(5)MnCO3的分解温度为10(TC,为防止MKO3高温分解，影响高纯MnC()3的纯度

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中

找对应的信息.

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题

去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性.解答的问题实际上与

复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识.

27.【答案】<2A1+3CUSC)4=3CU+A12(S04)3温度不能硫酸铜能加快过氧化氢分解的速率

【解析】解：(1)由于铝比铜活泼，所以铝能置换出硫酸铜中的铜，根据实验现象，发现铝片表面

出现红色固体，由于还产生气泡，最终溶液呈无色，说明铝与酸发生了反应生成了气体，所以可

推测硫酸铜溶液的pH<7；

(2)铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应方程式为2Al+3CUS04=3Cu+A12(SO4)3；

(3)实验I试管中产生的气泡是溶解在水中的空气，20。(：时，无气泡，4(TC时