2023届新疆昌吉回族自治州玛纳斯县高考临考冲刺化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.IL0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S?•离子数之和为O.INA

B.2.0gH2i8。与D2O的混合物中所含中子数为NA

C.1molNazCh固体中含离子总数为4NA

D.3moiFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

2、2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电

池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极

放电

材料的一种锂离子二次电池，电池总反应为MLxFexPO4+LiC6」LiMirFexPO4+6C,其原理如图所示，下列说法正

充电

确的是（）

磷酸校侵电极、/石里电鼓

M,.Je,PO4%;；；LiC6

LiMgFcg,“悔W+6c

电解质照膜

A.充电时，正极质量增加

B.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

C.充电时，阴极反应式为Li++6C+e=LiC6

D.放电时，Li+移向石墨电极

3、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分储得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

4、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO,

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

放电

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCnM^=LiFePCh+nC。下列说法不正确的是（）

充电,••

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

5、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面,

下列说法不正确的是（）

A.负极反应式为Na—e-=Na+

B.多壁碳纳米管（MWCNT）作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲酸作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

6、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为:

该电

PbO+Pb+2H2SO4^=^2PbSO4+2HO下列说法中错误的是（）

2充电2

r

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

C.b的电极反应式：Pb+SO?--2e-^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

7、向含1molNaOH,2molNaAl(OH)4>1molBa(OH)2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2sCh的量和生

成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(H2so4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

8、下列离子方程式书写正确的是()

2

A.硫化钠溶液显碱性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

2+

C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+CU(OH)2=CU+2CH3COO+2H2O

D.水溶液中，等物质的量的CL与FeL混合：2Ch+2Fe2++2r=2FeJ++4Cl+l2

9、有关化学键和晶体的叙述中正确的是()

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

10、常温下，HCOOH和CHbCOOH的电离常数分别1.80x10-4和］.75x10-5。将pH=3,体积均为V。的两种酸溶液分

A.溶液中水的电离程度：b点Vc点

B.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中"(Na+)相同

C.从c点到d点，溶液中c(HA)：(OH)不(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

c(A)

D.若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

11、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的

«：”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cho下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2+、Mg?+等

D.A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

12、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是

A.IB.

CH3_C=CH_CH3QL-CH=CH—CH3

C.-CH,—CH=CH-CH<-|.D.CO2

13、NaBH<燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说

法不正确的是

A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移

B.该燃料电池的负极反应式为BH4+8OH-8e=BO2+6H2O

C.电解池中的电解质溶液可以选择CuSCh溶液

D.每消耗2.24LO2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8g

14、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.浸水B.品红溶液

C.酸性高铳酸钾溶液D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液

15、某温度下，向10mLO.lmol/LCu”溶液中滴加01moi的Na2s溶液，滴加过程中，溶液中-废仁/十)与Na2s

溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()已知：K(ZnS)=3xlO-25«

叩

-IgctCu1,)2

■

17.7............1Y

X.■

0I020HNa?S(叫))/mL

A.该温度下K(CuS)=10-27,7

B.X、Y、Z三点中，Y点水的电离程度最小

2--+

C.Na2s溶液中：c(S)+c(HS)+c(H2S)=c(Na)

D.向100mLz/+,Cu2+浓度均为1x10一、皿。］4的混合溶液中逐滴加入ix10的Na2s溶液，+先沉淀

16、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCl(aq)啰CE(g)竺)FeCL(s)

B.S(s)°y)SO3(g)"0")H2sO«aq)

C.Al(s严51rtAicb(aq严¥(aq)Al(OH)3(s)

D.N?(g产⑷高呼压催化剂NHKg)颉"皿⑷Na2m⑻

17、下列实验操作能达到目的的是()

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na+用洁净的玻璃棒蘸取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得澳单质利用SO2将B。吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

18、下列说法正确的是

A.氯气和明矶都能用于自来水的杀菌消毒

B.常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装

C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀

D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成

19、高能LiFePCU电池多应用于公共交通，结构如图所示。电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只

让Li+通过，原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn卓凯LiFePCh+nC。下列说法镇误的是（）

A.放电时，Li+向正极移动

B.放电时，电子由负极T用电器T正极

C.充电时，阴极反应为xLi++nC+xe=LixCn

D.充电时，阳极质量增重

20、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）

选

目的试剂仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化NaCI溶液、Zn电极、Fe电极、铁氟化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaCINaCI

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AB.BC.CD.D

21、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所

组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说

法错误的是（）

B

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

22、下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是()

A.证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度

B.制备氢氧化铁胶体

C.利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停

D.证明氯气具有漂白性

二、非选择题(共84分)

23、(14分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下:

丙二酸

C7HQ2C9H8。3HC9H10O3CHjOHC10H12O3

毗咤、―胺’2

AB雷尼镖/AC浓D

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为；E中含氧官能团的名称是o

(2)D生成E的反应类型为o

(3)C的结构简式为。

(4)A遇FeCb溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在毗咤、苯胺中反应生成1molB、1mol%0和1molCO2,

B能与溟水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为一。

(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有一种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为—o

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳

②遇FeCb溶液发生显色反应

③除苯环外不含其他环

OH

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备c。。”的合成路线.(其他试剂任选)。

24、(12分)奥美拉嘎主要用于十二指肠溃疡和胃溃的治疗，静脉注射可用于消化性溃疡急性出的治疗，反应中间体F

和奥美拉性的合成路线如下:

I中间体F的合成:

B

SnCbHClCS2/KOH/C2H5OH

II奥美拉喋的合成:

CH3多步反应CH

sg?a3F

----------------H(C9H13NO2)•HC1

CH3CH<1NaOH

MCPBA

K(奥美拉哇)

SOCLOH-

R-OH--------R-ClR-X+

已知：

OH-

Ri-SH+R2^XR[—S—R2

结合上述合成路线，请回答:

(1)下列说法正确的是.

A.奥美拉的分子式为CisH”N303s

B.J生成K的反应类型为加成反应

C.化合物C可以发生的反应类型有取代、还原、加成

D.设计A转化为B的目的是保护其中的官能团

(2)化合物F的结构简式为；

(3)请写出A-B的反应方程式____________________________________

(4)试写出同时满足下列条件的化合物H的同分异构体:

①分子中含苯环，遇FeCL显紫色

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

，设计从乙烯合成］'-SH

(5)利用已有知识和题中涉及的反应的路线。(用流程图表示，无机试剂任

H

选）__________________________

25、(12分)氮化锂(IAN)是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示：

实验室用NH4cl溶液和NaNCh溶液共热制备N2«

(1)盛装NH4cl溶液的仪器名称是o

(2)安全漏斗中“安全”含义是。实验室将锂保存在_____(填“煤油”''石蜡油"或“水”)中。

(3)写出制备N2的化学方程式»

(4)D装置的作用是o

(5)测定Li3N产品纯度：取mgU3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当LijN完全反应后，调平F和G中液面，测得NM体积为VL（已折合成标

准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集N%的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和丫的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）.

26、（10分）实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。

②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。

回答下列问题。

（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃,原因是.

（2）写出“转化”过程中的离子方程式o

（3）“过滤II”所得滤液经、、过滤等操作获得（NHQ2SO4晶体，可用作化学肥料。“过滤II”所

得滤渣主要成分为CuCl,用乙醇洗涤的优点是o

（4）氯化钱用量［券皆A与CM+沉淀率的关系如图所示。随着氯化钱用量的增多CM+沉淀率增加，但当氯化镂用

量增加到一定程度后ClP+的沉淀率减小，其原因是。

兴

/静

胆

S

S

+

=

0

酸、

lT盐

mol

：O.l

试剂

可选

验中

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l的实

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提纯

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