2023届贵州省湄潭县湄江高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是

A.乙烷（乙烯）：通H2催化剂加热

B.己烷（己烯）：加溟水后振荡分液

C.Fe2O3（AhO3）s加NaOH溶液过滤

D.H2O（Br2）：用酒精萃取

2、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AU+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）

①cr②Nth-③s（V-④S*

A.①②B.②③C.③④D.①③

9

3、有机物三苯基甲苯的结构简式为对该有机物分子的描述正确的是（）

6

A.1~5号碳均在一条直线上

B.在特定条件下能与H2发生加成反应

C.其一氯代物最多有4种

D.其官能团的名称为碳碳双键

4、含铀矿物通常用铅（Pb）的同位素测年法进行断代，下列关于驾Pb和2；：Pb说法正确的是

A.含不同的质子数B.含不同的电子数

C.含相同的中子数D.互相转化时不属于化学变化

5、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化

合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X,Y、Z的说

法正确的是

A.气态氢化物稳定性：X<Y

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均为共价化合物

D.W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z

2+2

6、有一未知的无色溶液中可能含有Cu"、Na，、NH：、Ba>SO4\r，S'分别取样：①用pH计测试，溶

液显弱酸性；②加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中

A.可能不含S”B.可能含有Ba?+

C.一定含有SOjD.一定含有3种离子

7、下列说法正确的是

A.将溟乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溟乙烷中含有嗅

B.用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固定相中分配得更多

C.食醋总酸含量的测定实验中，先用移液管吸取市售食醋25mL置于250ml容量瓶中加水稀释至刻度线，从配制后

的溶液中取出25ml进行实验，其主要目的是可以减少食醋的挥发

D.准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

8、下列有关CuSOa溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中Na+、NH4\NOJ\Mg?+可以大量共存

B.通入气体产生蓝色沉淀

C.与NaHS反应的离子方程式：Cu2++S2=CuSi

2++

D.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)2i+2NH4

9、向含ImolNaOH、2moiNaAKOH》、1molBa(OH)2的混合液中力口入稀硫酸充分反应，加入溶质H2s的量和生

成沉淀的量的关系正确的是

选项ABCD

n(H2SO4)/mol2345

n(沉淀)/mol2321.5

A.AB.BC.CD.D

O

10、化合物M(C^JLOH)是合成一种抗癌药物的重要中间体，下列关于M的说法正确的是

A.所有原子不可能处于同一平面

B.可以发生加聚反应和缩聚反应

C.与互为同分异构体.

D.1molM最多能与ImolNa2cO3反应

11、下列说法不正确的是（）

A.银氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空气中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源

D.钠着火不能用水扑灭，可以用泡沫灭火器来灭火

12、新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是

A.新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好

C.3M防颗粒物口罩均使用3M专有高效过滤材料一聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子

D.不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,

设计并完成了如下实验：

焰色反应

观察到黄色火焰（现象1）

「滤液一

银^溶液

无银镜产生（现象2）

NaOH水浴加热

试Qq),NHrH0aq?无沉淀

液Na2CO,「气体I现象3）

(aq)

「滤液

物调节PXJ"azCCMaq）,白色沉淀

L溶液mo?L沉淀物（现象4）

KSCN（aq）”血红色（现象5）

已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+>Mg2+不沉淀。

该同学得出的结论正确的是（）。

A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

14、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y"电子层结构与覆相

同，Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于Y"的半径

D.X和Z的气态氢化物，前者更稳定

15、下列离子方程式不正确的是（）

A.氯气和水反应：CI2+H2OH+C1+HC1O

2

B.铁与稀盐酸反应：Fe+2H=Fe+H21

2

C.碳酸氢镀溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca+OH=CaCO3l+H2O

322

D.少量二氧化硫气体通入FeCk溶液中：2Fe+SO2+2H2O=2Fe+4H+SO4'

16、下列物质与其用途不相符的是

A.乙二醇——抗冻剂B.NaCl——制纯碱

C.A12O3——焊接钢轨D.甲苯——制炸药

17、苹果酸（HzMA,Kai=1.4xl0^;氏2=1.7乂10-5）是一种安全的食品保鲜剂，H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭

细菌。常温下，向20mL0.2moi/LH2MA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。根据图示判断，下列说法正确的是

A.b点比a点杀菌能力强

B.曲线HI代表HMA-物质的量的变化

C.MA?-水解常数Kh=7.14xl012

D.当V=30mL时，溶液显酸性

18、以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示（滴定分数=二?黎墨.）。下列表述

总滴定用里

错误的是（）

A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同

B.a约为3.5

C.z点处，c（Na+）＞c（Aj

D.x点处的溶液中离子满足：c(HA)+c(H+)>c(Aj+c(OHj

19、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是

图1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液

B.图2：电解精炼铜

图2

图3：X为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸

图3

D.图4:配制银氨溶液

哈氨水

图4

20、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.将稀CMCOONa溶液加水稀释后，n(H+)n(OH-)不变

B.向Na2sCh溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)>c(K+)=c(SC>42-)>c(SO32

__

)>C(HSO3)

C.NaHA溶液的pHV7,则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)

D.向某稀NaHCCh溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

21、

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物

质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的液体b中的物质c中收集的气体d中的液体

浓氨水碱石灰

ANH3H2O

浓硝酸

BCuNO2H1O

C浓硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

22、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是()

选项实验操作实验现象结论或解释

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液变蓝C12能与淀粉发生显色反应

B向稀澳水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与滨水发生了取代反应

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后

C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解

加入银氨溶液，加热

向FeCb和A1CL混合溶液中滴加过量NaOH溶

D出现红褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

液

A.AB.B.C.CD.D

二、非选择题(共84分)

23、(14分)某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

己知：（1）RCOOH50cbrRCOClR。”RCOOR'

HC1R，C0Cl

（2）R-Cl-^3rR-NH2rR-NH2HC1rRCONHR

请回答：

（1）写出化合物的结构简式：B；D。

（2）下列说法不正确的是o

A.『四°"转化为A为氧化反应

a

B.RCOOH与SOCI2反应的产物有SO2和HC1

C.化合物B能发生缩聚反应

D.布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为CI5H19N03Na

（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体。

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1：2反应，也能发生银镜反应；

②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F-布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式o

（5）利用题给信息，设计以fQ110H为原料制备（的合成路线（用流程图表示：无机试剂任

选）»

24、（12分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料W

CH3

—C())的流程:

品2-。一^-<CH2)5?-C-NU-R,

店口说cjeOz他9"浓HzS。，△.国一，务纱.叵］JL1AWK回

已知:

■LiAI”，-R-CH2OH

R-C-O-CHJ

IL■■=Rj-OH■■,R、Rz、R3代表燃基

Ri-C-O-<-Ri-------*R|-C-O-Hi♦Ri-(-OH

(1)①的反应类型是O

⑵②是取代反应，其化学方程式是。

(3)D的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1：3,不存在顺反异构。D的结构简式是o

(4)⑤的化学方程式是o

(5)F的官能团名称;G的结构简式是。

(6)⑥的化学方程式是»

(7)符合下列条件的E的同分异构体有种(考虑立体异构)。

①能发生水解且能发生银镜反应②能与Br2的CCh溶液发生加成反应

其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是.

(8)工业上也可用<\.(1,合成E。由上述①〜④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线(箭头上注明试剂和

(lh-(H-(II3

反应条件，二C二C<Br不易发生取代反应)

CH2-VH-CH3耶UH2-&-CH3...........—E

25、(12分)化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

氧化一______，操作©|禽二有|

扇前澧泡-操作①A含碘离适里氯水'含碘1机妄蓑

产E灰II子百薪L里贰小I而容液I1-----------1

取您

一蛉淀粉一水|溶液|

|变位色|

(1)操作①的名称是，操作②的主要仪器是;氧化步骤的离子方程式是。

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现现

象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是。

(3)查阅资料：Cb可氧化12,反应的化学方程式为CL+L+H20THIO3+HC1.配平上述方

程式，并标出电子转移的方向和数目o

⑷探究氧化性：在盛有FeCb溶液的试管中，滴入几滴KI溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加

入1mL苯振荡静置，出现(填实验现象)，证明有L存在；试管b中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，证明

有存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：CL>FeCb,理由是»

26、(10分)碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCCh,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCCh是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCN-iFe(SCN)6#(无色)

I-FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

(1)试剂a是o

⑵向Na2CO3溶液通入CO2的目的是o

(3)C装置中制取FeCCh的离子方程式为。

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由________。

n.FeCO3的性质探究

-I3mL4mol/l-1rq加3ml4mol/Lr-i

KSCN溶薪充分振荡，.KCI溶液和.

实验iiIr过速取濮液U

mg5®10%WH2O2y

FeCOj固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

[―13mL-4fnol/L加3mL4mol/Lr-i

u一E溶_液，充分振荡，KSCN溶液和7

实验过濮取漕液

iii5滴10潮用0：n

基栽色基彰色

FeCO]固体D

(5)对比实验ii和运，得出的实验结论是.

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式

DLFeCOj的应用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3cH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为，该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

27、(12分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹):

(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸镭水,

然后,则证明A装置的气密性良好。

(2)利用E装置能吸收的气体有(任写两种即可)。

(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置—作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量

硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是一。

(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较和S2-的还原性强弱。

①A中玻璃仪器甲的名称为一，A装置中发生反应的离子方程式为一。

②c中说明c「和S2-的还原性强弱的实验现象。

28、(14分)乙烯的分子式为C2H4,是一种重要的化工原料和清洁能源，研究乙烯的制备和综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

(1)乙烯的制备：工业上常利用反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)4H制备乙烯。

1

已知：I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△Hi=-1556.8kJ•mol；

1

II.H2(g)+-O2(g)=H2O(1)AH2=-285.5kJ•mol；

7

m.C2H6(g)+-o2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)AH3=-1559.9kJ•mol'o

则△!!=—kJ•mol'o

(2)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)C2H50H(g)o向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

30

10

220250300350TCC

①该反应为一热反应(填“吸”或“放”)，理由为.

②A点时容器中气体的总物质的量为一»已知分压=总压X气体物质的量分数，用气体分压替代浓度计算的平衡常数

P1

叫压强平衡常数(K),测得300C时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,则A点对应温度下的KP=—MPa

(用含b的分数表示)。

③已知：C2H4(g)+H2O(g)-C2H5OH(g)的反应速率表达式为Vi=kiEC(C2H4)•c(H2O),vMk屋(C2H5OH),

其中，k正、k速为速率常数，只与温度有关。则在温度从250℃升高到340℃的过程中，下列推断合理的是一(填选项

字母)。

A.k正增大，k迪减小B.卜正减小，k速增大

C.k正增大的倍数大于k逆D.k正增大的倍数小于k逆

④若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则300℃时,C2HKg)的平衡转化率_10%(填或“=”)。

(3)乙烯可以被氧化为乙醛(CIhCHO),电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为

极(填“阴”或“阳”)，对应的电极反应式为

29、(10分)聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应

催化剂

的化学方程式为：CH3COOCH3(1)+C6H13OH(1)^=^CH3COOC6H13⑴+CH30H⑴

△

已知V正=kEX(CH3COOCH3)・x(C6H13OH),va=kiEx(CHJCOOC6Hi3)x(CH3OH),其中v正、为正、逆反应速率,k

正、k逆为速率常数，x为各组分的物质的量分数。

(1)反应开始时，已醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率

(a)随时间(t)的变化关系如图所示。

该醇解反应的A"―0(填＞或348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数匹=一(保留2位有效数字)。在

曲线①、②、③中，k正一k逆值最大的曲线是；A、B、C、D四点中，丫正最大的是一，丫遗最大的是o

(2)343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比一

时，乙酸甲酯转化率最大；与按1：2投料相比，按2：1投料时化学平衡常数K—(填增大、减小或不变)。

(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是一。

a.参与了醇解反应，但并不改变反应历程b.使k正和k逆增大相同倍数

c.降低了醇解反应的活化能d.提高乙酸甲酯的平衡转化率

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.乙烷（乙烯）：通H2催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入澳水中，故

A错误；

B.己烷（己烯）：加滨水，己烯与漠发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不会分层，故B错误；

C.Fe2O3（AI2O3）：加NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化

铁，故C正确；

D.H2O（Br2）：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故D错误；

故选：C«

2、D

【解析】

pH=l的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2\Fe2\Al3+,则H\NO3-与Fe?+发生氧化还原反应不能共存，不

可能存在NO3,H+与S3结合生成弱电解质氢硫酸、A伊与S*在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S%则②④一

定不存在，可能存在①③，故选D。

3、B

【解析】

A选项，1、2、3号碳或3、4、5号碳在一条直线上，2、3、4号碳类比为甲烷中的结构，因此2、3、4号碳的键角为

109°28',故A错误；

B选项，含有苯环，在特定条件下能与H2发生加成反应，故B正确；

C选项，该有机物结构具有高度的对称性，其一氯代物最多有3种，故C错误；

D选项，该有机物中没有官能团，故D错误。

综上所述，答案为B。

4、D

【解析】

A.21Pb和工Pb的质子数都为82,故A错误；

B.2：；Pb和歌Pb的质子数都为82,质子数=核外电子数，核外电子数也都为82,故B错误；

C.2；；Pb的中子数为206-82=124,Pb的中子数为207-82=125,中子数不同，故C错误；

D.2胃Pb和舞Pb的互相转化不属于化学变化，化学变化过程中原子核不发生变化，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意同位素间的转化，不属于化学变化，属于核变化。

5、B

【解析】

Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O,又X和Z属于同一周期元素，

它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O,则Y为S,X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物，可判断X为C或N元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY,可知W

为Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判断X为C。综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O,

A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，选项A错误；

B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2co3VH2sOs选项B正确；

C.化合物WX2为CaC2,属于离子化合物，XY2为CS2属于共价化合物，选项C错误；

D.Ca2\S2\的半径大小关系为：s2>Ca2+>O2-,选项D错误。

答案选B。

6、C

【解析】

溶液为无色，则溶液中没有Cu2+；由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有NH4+能水解使溶液显酸性，则一定含有NH?；

而S2•能水解显碱性，即S*与NH4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有S%再由氯水能氧化r生成碘单质，而碘遇

淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有r；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有

NH4+,必须同时存在阴离子，即SO/必然存在；而Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不

存在Ba2+；显然剩下的Na+是否存在无法判断，综上所述C正确。

故选C。

【点睛】

解决此类问题的通常从以下几个方面考虑：溶液的酸碱性及颜色；离子间因为发生反应而不能共存；电荷守恒。

7、B

【解析】

A.检验卤代烧中卤素原子的种类，要将卤素原子转变成卤素离子，再进行检验；因此，先加NaOH溶液，使卤代燃

水解，再加硝酸酸化后，方可加入AgNO3,通过观察沉淀的颜色确定卤素原子的种类，选项中缺少加入硝酸酸化的步

骤，A项错误；

B.层析法的原理即利用待分离的混合物中各组分在某一物质（称作固定相）中的亲和性差异，如吸附性差异，溶解性（或

分配作用）差异让混合物溶液（称作流动相）流经固定相，使混合物在流动相和固定相之间进行反复吸附或分配等作用，

从而使混合物中的各组分得以分离；纸上层析分离能溶于水的物质时，固定相是吸附在滤纸上的水，流动相是与水能

混合的有机溶剂（如醇类），实验结束后，出现在滤纸靠上方位置的离子，其在流动相中分配更多，出现在滤纸靠下方

位置的离子，其在固定相中分配更多；因此蓝色斑点反映的铜离子，在固定相中分配更多，B项正确；

C.移液管量取溶液体积的精度是0.01mL,此外，容量瓶不可用于稀释溶液，C项错误；

D.量筒的精确度是0.1mL,因此无法用量筒精确量取25.00mL的液体，D项错误；

答案选B。

8,A

【解析】

A.CuSCh溶液与Na+、NH4\NO3\Mg?+不反应，可以大量共存，故选A；

B.CCh不与CuSO4反应，不能生产沉淀，故不选B；

C.CuSO4与NaHS反应的离子方程式：Cu2++HS=CuS；+H+,故不选C；

2+

D.CuSO,与过量浓氨水反应先有蓝色沉淀氢氧化铜生成，后沉淀溶解生成[CU（NH3）4],故不选D；答案选A。

9、A

【解析】

A、2moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，1mol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫

酸钢产生，共计是2m01,选项A正确；

B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又

有一部分溶解在氢离子中，而硫酸钢是Imol,则沉淀的物质的量小于3mol,选项B错误；

C、4moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解

Imol氢氧化铝，而硫酸锁是Imol,则沉淀的物质的量是2mol,选项C错误；

D、5moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解

5/3mol氢氧化铝，而硫酸钢是ImoL则沉淀的物质的量是4/3moL选项D错误；

答案选A。

10、C

【解析】

A.M中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，

A错误；

B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个竣基，所以不能发生缩聚反应，B错误；

CM与分子式都是C9H8。2,结构不同，二者互为同分异构体，C正确；

D.M分子中只含有1个我基，所以1molM最多能与0.5molNa2co3反应，D错误；

故合理选项是C.

11、D

【解析】

A.银氨溶液不稳定，则银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸，故A正确；

B.白磷在空气中易自燃，不与水反应，所以可保存在水中，故B正确；

C.易燃的有机溶剂离明火和热源太近容易燃烧，故应远离明火、热源和强氧化剂，故C正确；

D.钠和水反应生成氢气，氢气是易燃物，钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠的

燃烧，所以钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故D错误。

故选D。

12、B

【解析】

A.新型冠状病毒成分为蛋白质，组成元素为C、H、O、N等，故A错误；

B.用“84消毒液”进行消毒时，消毒液过高对人体健康也会产生危害，故B错误；

C.聚丙烯材质的成分为聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子，故C正确；

D..新型冠状病毒主要通过飞沫和接触传播，为减少传染性，不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒，故D正

确；

故选B。

13、C

【解析】

A、由于试液中外加了NaOH和Na2cCh,所以不能确定原试液中是否含有钠离子，故A错误；

B、试液中有没有葡萄糖酸根离子，都无银镜生成，因为葡萄糖酸根离子中不含醛基，故B错误；

C、滤液中加氨水无沉淀产生，说明无镁离子，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀，说明有钙离子，故C正确；

D、试液中可能含亚铁离子，也可能只含铁离子而不含亚铁离子，故D错误；

答案选C

14、A

【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,丫计电子层结构与鼠相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z可

能是Si,也可能是S,室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS2,故说法错

误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、9-比Mg"多一个电子层，因

此S?一的半径大于Mg?*,故说法正确；D、氢化物分别是CK、S1H4,非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si,

即CH,比SiH,稳定，故说法正确。

15、C

【解析】

A.氯气和水反应的离子方程式为CL+H2O=^H++C「+HC1O,故A正确；B.铁与稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H

+=Fe2++H2f,故B正确；C.碳酸氢镀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为NH4++HCCh-+Ca2++2OH-=CaCO3l+

H2O+NH3H2O,故C错误；D.少量二氧化硫气体通入FeCb溶液中发生反应的离子方程式为2Fe3++SC>2+2H2O=2Fe2++

+2

4H+SO4,故D正确；答案为C。

点睛：注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符

合原化学方程式等；本题难点为选项C,不能忽视NHJ与OH-的反应，离子反应是完整反应，不能只写局部。

16、C

【解析】

A.乙二醇的熔点很低，故可用作汽车的防冻液，故A正确；

B.侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，然后生成碳酸氢钠和氯化镂，将碳酸氢钠分离出后

加热即可制得纯碱碳酸钠，故氯化钠可用作制纯碱，故B正确；

C.利用铝热反应来焊接钢轨，而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应，其中氧化铝是生成物，故可以说金属铝

能用于焊接钢轨，故C错误；

D.三硝基甲苯是一种烈性炸药，可以通过甲苯的硝化反应来制取，故D正确。

故选：C»

17、D

【解析】

H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，H2MA与NaOH反应过程中H2MA

浓度逐渐减小、HMA-浓度先增大后减小、MA"浓度增大，所以I表示H2MA、II表示HMA\IH表示MA*。

A.H2MA分子比离子更易透过细胞膜而杀灭细菌，则H2MA浓度越大杀菌能力越大，HzMA浓度：a>b,所以杀菌能

力a>b,A错误；

B.通过上述分析可知，III表示MA?-物质的量的变化，B错误；

c（HMA~\c（0H~}Kixin-'4

C.MA*水解常数一—5=5.88x10」。,C错误；

c（M42-）储21.7X10-5

D.当V=30mL时，溶液中生成等物质的量浓度的NaHMA、Na2MA,根据图知溶液中c（HMA-）＜c（MA2）说明HMA-

电离程度大于MA?•水解程度，所以溶液呈酸性，D正确；

故合理选项是D。

18、D

【解析】

A.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,水的电离程度最大，z点之前溶液存在HA抑制水的

电离，z点之后溶液中存在NaOH抑制水的电离，所以z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同，故A

正确；

B.HA的电离平衡常数K'='''设HA的量为1,y点的滴定分数为0.91,pH=7,溶液中电荷守恒得到c

c（HA）

1x091

（Na+）=c（AO=0.91,则,c（HA）=1-0.91=0.09,平衡常数K=.............—九1（尸，设O.lmol/L的HA溶液中c（H+）

0.09

axa

=amol/L,则长=----=10"，解得a约为l（）35mol/L,pH约为35故B正确；

0.1-a

C.z点滴定分数为1,即恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaA,根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（0H）,

此时溶液呈碱性，即氢氧根浓度大于氢离子浓度，所以c（Na+）＞c（A）,故C正确；

D.x点处的溶液中溶质为HA和NaA,且二者物质的量相等，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A]+c（0H）,物料守

恒：21向卜区）+€（1^）；二式消掉钠离子可得：«也）+（；何+卜0-）+0（0町河0日卜何+）,此时溶液呈酸性，

即c（H+）＞c（OH）,所以c（HA）+c（H+）＜c（A）+c（OH）,故D错误；

故答案为Do

【点睛】

本题难度较大，要灵活运用电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒进行分析求解。

19、C

【解析】

A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；

B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；

C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；

D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。

故选C。

20、D

【解析】

A.温度不变，Kw，=c(H+)・c(OH-)不变，加水稀释体积增大，则n(H+)・n(OH-)增大，故A错误；

B.向Na2s溶液中加入等浓度等体积的KHSCh溶液，假设浓度均为体积为1L,则溶液中钠离子为2mol,

钾离子为Imol,硫酸根离子为ImoL反应生成ImolHSO〃HSO3一部分电离，电离程度较小，因此离子浓度的大小

顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SO42-)>c(HSO3-)>c(SO32_),故B错误；

C.NaHA溶液的pH<7,溶液显酸性，但是不能确定HA-是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中是否有HA-

和H2A,故C错误；

D.向NaHCCh溶液中通CCh至pH=7,c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒为：

++2+2

c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(OH),则c(Na)=c(HCO3)+2c(CO3-),故D正确；

答案选D。

21、C

【解析】

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生Nth气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但Nth若

用水吸收，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2s发生复分解反应，产生NazSO4、H2O、SO2,SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2

是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，

从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是C.

22、C

【解析】

A、L能与淀粉发生显色反应，CL不能与淀粉发生显色反应，故A错误；

B、向稀溟水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取滨水中的漠，苯与滨水不反应，故B错误；

C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入

银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；

IK向FeCb和AlCh混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明

Ksp