【课件】二氧化硫课件高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

1.二氧化硫的物理性质有哪一些，如何收集？2.二氧化硫属于什么类物质？可以与哪些类别的物质反应？3.二氧化硫从化合价的角度考虑，具有什么性质？4.相关化学方程式或离子方程式背诵下列知识点，检查，背不过的站着：第节2硫的转化第3章第2课时二氧化硫1二氧化硫作为食品添加剂，市售的银耳、腐竹、开心果等食品中通常都含有二氧化硫。2二氧化硫是全世界通用的葡萄酒保鲜剂。而且到目前为止仍未找到替代二氧化硫的红酒添加剂。用途由性质决定，请分析二氧化硫的性质性质物理性质化学性质阅读课本102页物质分类核心元素价态5一、SO2物理性质

颜色：状态：气味：毒性：密度：溶解度：无色气体有刺激性有毒比空气大易溶于水（常温、常压下，1:40）向上排空气法排饱和NaHSO3溶液二、SO2的化学性质2、物质类别分析：是什么？类比于谁？与什么物质能够反应酸性氧化物二氧化碳与水、碱性氧化物、碱反应1、化合价角度分析：核心元素是谁？价态多少？具有什么性质？硫元素+4既有氧化性又有还原性常见还原剂有：H2S、KI、金属单质等。常见氧化剂有：酸性KMnO4、硝酸、氯水、溴水、氧气等。温馨提示：从化合价的角度分析二氧化硫的化学性质从化合价的角度分析二氧化硫的化学性质1、弱氧化性将二氧化硫气体通入硫化氢溶液中，观察反应现象SO2+2H2S===3S↓+2H2O现象：溶液变浑浊，产生黄色沉淀2、还原性【实验】实验现象方程式及结论向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，观察现象酸性高锰酸钾溶液褪色5SO2+2H2O+2MnO4-

==5SO42-

+

2Mn2+

+4H+思考题除了高锰酸钾，猜测一下二氧化硫还能和什么氧化性物质反应？2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

SO2

+

H2O2

=

H2SO42Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI

可逆反应：在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应类比已经学过的酸性氧化物CO2尝试写出SO2与水、碱性氧化物、碱的反应化学方程式CO2SO2与水CO2+H2O⇌H2CO3与碱性氧化物CaO+CO2==CaCO3Na2O+CO2==Na2CO3

与碱CO2不足时：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2OCO2过量时：CO2+NaOH=NaHCO3

CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2加热加热CaO+SO2==CaSO3Na2O+SO2==Na2SO3

SO2+H2O⇌H2SO3SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OSO2过量时：SO2+NaOH=NaHSO3

CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2实验室可用碱液吸收SO2尾气，防止空气污染。

CO2与SO2都能使澄清石灰水变浑浊，那么如何区别它们呢？银耳为什么这样白？利用二氧化硫的漂白性4.漂白性现象：品红溶液退色，加热后溶液又恢复到红色溶液不稳定应用：用于检验二氧化硫原理：SO2能使品红溶液褪色，SO2与品红溶液结合生成的无色物质不稳定，加热易分解而使溶液恢复原来的颜色选择性，不能漂白指示剂深化思考：(1)SO2能漂白石蕊溶液吗？Cl2

呢？

(2)SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，能说明SO2具有漂白性吗？

(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，能说明SO2具有漂白性吗？

SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应。不能说明，是SO2还原性的体现。学习活动2比较研究Cl2和SO2的漂白性1．若将Cl2通入品红溶液中，现象是什么？若再加热，又有什么现象？

2．若将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？为什么？品红溶液褪色再加热时，不能恢复原来的颜色不是SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力归纳整合：漂白原理的比较类型原理特点举例适用对象氧化型将有色物质氧化分解永久性(不可逆)HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等主要适用于漂白纺织品加合型与有色物质结合生成无色物质暂时性(可逆)SO2或H2SO3常用于漂白纸张、草编制品、纺织品等吸附型将有色物质的分子吸附在其表面部分吸附剂可重复使用活性炭吸附色素、一些有毒气体或微粒思考题到目前为止你能想到有什么方法区分二氧化碳和二氧化硫？1、从物理性质来看2、从化学性质来看气味（SO2：有刺激性气味

CO2:无味)毒性(SO2：有毒 CO2:无毒)漂白性除了漂白性之外，还有什么性质可以用来区分两者呢？深化思考：1.鉴别SO2和CO2的常用方法有哪些？①嗅闻法：二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳无色无味②品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。③用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。④用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。⑤用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。3.CO2、SO2与CaCl2溶液、BaCl2溶液不反应；CO2也不与Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反应，但SO2为什么能与Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反应生成白色沉淀？2.如何除去CO2中混有的SO2？SO2具有还原性，在Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液中被氧化成硫酸，故可生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。（酸性KMnO4溶液也可以）3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+三、SO2实验室制法：实验室常用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)==Na2SO4＋H2O＋SO2↑

简述SO32-的检验方法？先加入过量的BaCl2，生成白色沉淀，再加入盐酸，生成无色有刺激性气味的、能使品红溶液褪色的气体。深化思考：模型构建：SO2的化学性质氧化性：注：满足以强制弱，还原性强弱：还原剂y>S酸性氧化物通性：+H2O；+碱性氧化物；+碱等还原性：注：满足以强制弱，氧化性强弱：氧化剂x

>SO3/SO42-

SO2

SO3/SO42-

+氧化剂xSO2