水的电离和溶液的酸碱性

影响水电离的因素（H2OH++OH-）条件改变加H2SO4NaOH(s)升温Na2CO3(s)平衡移动方向c(OH-)c(H+)KwNaNH4Cl(s)【练习】25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液②0.5mol/L的盐酸③pH=4的NH4Cl溶液④0.1mol/L的NaOH溶液⑤pH=9的NaF溶液。发生电离的水的物质的量之比：二､溶液的酸碱性与pH

1.溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小｡

(1)c(H+)________c(OH-),溶液呈酸性;

(2)c(H+)________c(OH-),溶液呈中性;

(3)c(H+)________c(OH-),溶液呈碱性｡>=<-lgc(H+)稀0～14程度越强玻璃棒待测液标准比色卡不能不能1.25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=____；0.05mol/LBa(OH)2溶液pH=______2.pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A.2B.3.3C.4D.83.将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.11113BB4.0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。5.0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。pH=2pH=126.(1)将pH=3的盐酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）(2)将pH=12的NaOH溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）【思考】将pH=3的醋酸溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为

？pH=6pH=910n10n10n10n稀释稀释溶液名称强酸

弱酸强碱

弱碱pHaabbb-na+na＜pH＜a+nb-n＜pH＜bpH趋向于7稀释后pH无限稀释酸按酸，碱按碱，同强相混直接算，异强相混看过量，无限稀释“7”为限1.(2008·高考全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()

A.0.01mol/LB.0.017mol/L

C.0.05mol/LD.0.50mol/L2.【变式备选】某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH应为()A.13B.12C.11D.10三、酸碱中和滴定1.原理利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2.常用酸碱指示剂及其变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色3.实验用品①仪器：__________(如图A)、__________(如图B)、滴定管夹、铁架台、_______。酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶②试剂：标准液、待测液、______、蒸馏水。③滴定管的使用指示剂试剂性质滴定管原因酸性、氧化性___________碱性___________酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开4.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：_____→洗涤→_____→装液→排气泡→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。查漏润洗操作步骤①仪器的洗涤滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→_____________。锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。②装液调整液面装液，使液面一般高于“__”刻度：驱除玻璃尖嘴处的气泡。③读数调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XXmL”，滴定终点，读出末读数，记为“Y.YYmL”，实际消耗滴定剂的体积为：___mL。所装溶液润洗0(Y.YY-X.XX)(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且__________________________，视为滴定终点，并记录消耗标准液的体积。在半分钟内不恢复原来的颜色5.数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)=_____________计算。【典例3】Ⅰ.现用物质的量浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：(1)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是______________________。用amol/L的标准盐酸润洗2至3次(2)如图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH)=___________mol/L。(3)若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。偏大Ⅱ.如图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：(4)曲线a是用______溶液滴定_____溶液。(5)P点的坐标为__________；盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。NaOHHCl(15,7)0.1【变式】氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)｡

现有0.001mol/LKMnO4酸性溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液｡反应的离子方程式是

填空完成以下问题:

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的___________｡

A.酸式滴定管(50mL)B.碱式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗

(2)不用________(酸､碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液｡试分析原因__________________________｡

(3)选何种指示剂,说明理由_________________

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