2023届安徽皖东名校高三一诊考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、将CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCL下列说法正确的是（）

A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INA

B.原NaOH浓度为lmol/L

C.参加反应的氯气分子为O.INA

D.转移电子为0.2NA

2、现有短周期主族元素X、Y、Z、R,T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子

化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断

正确的是

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.Y的单质易与R、T的氢化物反应

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：TVR

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

3、室温下，某溶液中含有Na+、H\Fe3\HCO3,OH~,「中的几种，水电离出的c（H+）=1x1013moVLo当向该

溶液中缓慢通入一定量的CL后，溶液由无色变为黄色。下列分析正确的是（）

A.溶液的pH=l或13B.溶液中一定没有Fe",Na+

C.溶液中阴离子有「，不能确定HCO3-D.当CL过量，所得溶液只含有两种盐

4、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

A.NH3催1剂>NOS->NO2g>HNCh

B.浓缩海水3->Br2»5-->HBr—21T.Br2

C.饱和食盐水KJCb例QS—漂白粉

D.H2和CL混合气体，气体：，盐酸

5、不能用勒夏特列原理解释的是（）

A.草木灰（含K2co3）不宜与氨态氮肥混合使用

B.将FeCh固体溶解在稀盐酸中配制FeCb溶液

C.人体血液pH值稳定在7.4±0.05

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎

6、CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图:

下列说法中错误的是（）

A.过程①一②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2^-^2CO+2H2

7、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组

成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法

错误的是（）

A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低

B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子

D.W是所在周期中原子半径最小的元素

8、某学习小组在室温下用O.Olmol/LNaOH溶液滴定20.（）（）mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。（H2A的电离

+

分两步，H2A=H+HA,HA-WH++A"）下列说法错误的是

A.室温时，E点对应的溶液中0.01mol/L<c(H+)<0.02moVL

B.F点对应溶质是NaHA,溶液显酸性

C.G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A

D.H点溶液中，c(Na+)=2c(A2')+2c(HA-)

9、下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是()

A.氯化铉受热气化和苯的气化

B.碘和干冰受热升华

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化钠和铁的熔化

10、短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在

光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产

生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是

A.X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B.工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C.Y、Q形成的化合物是非电解质

D.工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

11、常温下，用O.lOOOmolI-iNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol・Lr某酸(HA)溶液，溶液中HA、A一的物质的

量分数6(X)随pH的变化如图所示。［已知6(*=鼎常］下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为lor

B.溶液中由水电离出的c(H+)：a点〉b点

C.当pH=4.7时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

D.当pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

12、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的N%离

开催化剂表面。下列分析正确的是()

ooo・ooo・oo混上

①②③④⑤

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

13、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。下列说法正确的是

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体为NH,

B.先从a管通入NH3,再从b管通入CO2

C.为吸收剩余的NH3,c中应装入碱石灰

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱

14、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

15、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是()

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCh

16、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A.NaCl(aq)CO上NaHC03(s)八Na2C03(s)

„rriN»OH；aq：„Qu'-r

B.CuCl2aCu(OH)2------------►Cu

C.AlNM)H⑶i»NaA102(aq)NaA102(s)

D.MgO(s)HXOX«^Mg(N03)2(aq)*Mg(s)

17、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

-+2-

18、H2s03水溶液中存在电离平衡112so3mT+HSO3和HSO3?=iH+SO3,若对112so3溶液进行如下操作,

则结论正确的是：（）

A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量HzS,反应后溶液pH减小

C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小

D.加入氯化钢溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸领沉淀

19、下列物质中不会因见光而分解的是（）

A.NaHCOjB.HNO3

20、已知二甲苯的结构:（c）,下列说法正确的是

A.a的同分异构体只有b和c两种

B.在三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多

C.a、b、c均能使酸性KMnOa溶液、滨水发生化学反应而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子处于同一平面

21、下列变化中化学键没有破坏的是

A.煤的干储B.煤的气化C.石油分馆D.重油裂解

22、下列说法正确的是（）

A.等质量的铝分别与足量FezCh或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等

B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%

C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火

D.白磷放在煤油中；氨水密闭容器中保存

二、非选择题（共84分）

CONHCHCOOCH,

23、（14分）某研究小组按下列路线合成甜味剂阿斯巴甜

coon

NH2

I

CHCHCOOCHs

H2KCONHCHCOOCHs

YCH：

、COOH

已知：①芳香化合物A能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子;

OOH

HCN

②Ri-C—R,------>R—R2

CN

③RCN『--RCOOH

OHNH,

④IMI.

R—C'HCOOH——1，R—C'HCOOH

一定条件

回答下列问题：

(DF的结构简式是o

(2)下列说法正确的是o

A.化合物A的官能团是羟基

B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C能发生加成反应

D.化合物D可发生加聚反应

(3)写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：o

(4)写出同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式：o

①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质。

(5)参照上述合成路线，设计一条由甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线o

24、(12分)G是具有抗菌作用的白头翁素衍生物，其合成路线如下：

CHBrMg_cCH-MgBr①心0(DNaOH(aq)〃CH=CH,

COOCH.乙酸^^COOCH,②HQ2^^^COOCH,@H.O*^^COOH

（1）C中官能团的名称为和

（2）E-F的反应类型为

（3）D—E的反应有副产物X（分子式为C9H7。21）生成，写出X的结构简式：。

（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

①能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，其中一种产物能与FeCb溶液发生显色反应;

③分子中有4种不同化学环境的氢。

H,CKCH,

（5）请写出以乙醇为原料制备口的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题

H,CZ_VCH>

题干）。____________

25、（12分）制备N2H广出。（水合期0和无水Na2sCh主要实验流程如下:

NaOH溶液尿素S02

水合腓溶液

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；

②N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2O

⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为（写名称）。

⑵步骤I制备NaClO溶液时，若温度为41℃,测得产物中除NaClO外还含有NaClOa,且两者物质的量之比为5：1,

该反应的离子方程式为.

⑶实验中，为使步骤I中反应温度不高于40℃,除减缓CL的通入速率外，还可采取的措施是。

⑷步骤H合成N2H4任0（沸点约118℃）的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素［CO（NH2）2］（沸点1966C）水溶液

在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至U0C继续反应。

一冷凝竹

.滴液

漏斗

①使用冷凝管的目的是O

②滴液漏斗内的试剂是;

将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是;

③写出流程中生成水合肺反应的化学方程式»

（5）步骤IV制备无水Na2s03（水溶液中H2sCh、HSO3>-随pH的分布如图所示）。

Inn

①边搅拌边向Na2cCh溶液中通入SO2制备NaHSCh溶液。实验中确定停止通S（h的pH值为____（取近似整数值,

下同）；

②用制得的NaHSCh溶液再制Na2sCh溶液的pH应控制在________。

26、（10分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

（2）A装置中发生的化学反应方程式为o若将漂白粉换成KCKh,则反应中每生

成2L3gCL时转移的电子数目为一NA»

（3）装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到o

（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、II、III依次可放入一（填选项a或b或c）。

选项IIIm

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

（5）设计装置I）、E的目的是比较氯、漠、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于漠，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

,该现象（填“能''或"不能”）说明澳的非金属性强于碘，原因是

27、（12分）CKh是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5C,沸点为H.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在

50℃时制备C1O2«

（1）写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式。

（2）装置A中持续通入N2的目的是.装置B应添加（填“冰水浴”、“沸水浴”或“50C的热水浴”）

装置。

实验D；测定装置A中CIO2的质量，设计装置如图：

过程如下：

①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

③将生成的CKh由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封

管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

④用cmol-LTNa2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2s2O3溶液(已知：

(3)装置中玻璃液封管的作用是»

(4)滴定终点的现象是。

⑸测得通入C1O2的质量m(CIO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

28、(14分)佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图:

佛罗那

回答下列问题:

(1)D的名称是B中官能团的名称为

⑵写出H的结构简式：_

(3)结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有一种(不考虑立体异构)，写

出其中一种结构的结构简式：_

⑷上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是_(填字母代号)。(已知：连有四个不同的原子或原子团的

碳原子称为手性碳原子)

(5)H―佛罗那的反应类型为一。

(6)写出F-G的化学方程式：_

(7)参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线_(无机试剂任选)。

29、(10分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:

2NO2(g)+NaCl(s)=NaNCh(s)+CINO(g)+QiKi(I)

2NO(g)+CI2(g)#2C1NO(g)+Q2K2(II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)U2NaNCh(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常数K=(用含K卜R的代数式表示).

(2)为研究不同条件对反应(n)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和O.lmolCL,lOmin

时反应(H)达到平衡.测得在lOmin内v(C1NO)=7.5x103mol«L',«min,,则平衡后n(Ch)=mol,NO的

转化率ai=—.其它条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率a2—a)(填“>”“V"或

平衡常数K2一(填“增大”“减小”或“不变”).若要使K2减小，可采用的措施是一.

(3)实验室可用NaOH溶液吸收Nth,反应为ZNCh+ZNaOH—NaNCh+NaNCh+HzO.含0.2molNaOH的水溶液与

0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为(MmokL/1的ClhCOONa溶液，则两溶液中c(NCA)、c(NO2)

和cCCJhCOOD由大到小的顺序为.(已知HNCh的电离常数Ka=7.1xl()7moi・L-i,CH3coOH的电离常数

Ka=1.7xl0WbL1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是.

a向溶液A中加适量水b向溶液A中加适量NaOH

c向溶液B中加适量水d溶液B中加适量NaOH.

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

发生Ch+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成0.1molNaCl的同时，生成0.1molNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaCIO,阴离子水解，则反应后溶液中CKT的个数小于O.INA,故A错误；

八。1

B.若恰好完全反应，则原NaOH浓度为下手=2mol/L,故B错误；

C.由反应可知，参加反应的氯气为O.lmoL则参加反应的氯气分子为O.INA,故C正确；

D.C1元素的化合价既升高又降低，转移O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故D错误；

故答案为Co

【点睛】

考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将C12通入

100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCl,发生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,侧重分析能力、计算能

力的考查。

2、B

【解析】

现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的

原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y

与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,

T为S元素，据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为YVZ,而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离

子半径为Y>Z,故A错误；

B.Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T>R,故C错误；

D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCCh,可能为有机盐且含有装基，溶液不一定为碱性，可

能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；

答案选B。

3^A

【解析】

水电离出的c(H+)=1x10-13mol/L,溶液中氢离子或氢氧根离子浓度为O.lmol/L,该溶液为强酸性或碱性溶液，一定

不会存在碳酸氢根离子；当向该溶液中缓慢通入一定量的Cb后，溶液由无色变为黄色，说明溶液中一定存在碘离子,

能够与碘离子反应的铁离子一定不会存在。

【详解】

A.酸或碱的溶液抑制水的电离，水电离出的c(H+)=1x1013moVL,若为酸性溶液，该溶液pH=l；若为碱性溶液，

该溶液的pH为13,故A正确；

B.溶液中一定不会存在铁离子，若是碱性溶液，一定存在钠离子，故B错误；

C.该溶液中一定存在碘离子，一定不会存在碳酸氢根离子，故C错误；

D.氯气过量，若为酸性溶液，反应后只有一种盐，即氯化钠，故D错误；

故选A«

4、D

【解析】

A.NH,经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO?,NO?与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质溟置换出来，后面的两步属于澳的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确；

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和Cl2的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HC1,D项错误；

答案选D。

5、D

【解析】

A.因为草木灰中碳酸根水解显碱性，氨态氮肥中钱根离子水解显酸性，二者混合使用会发生双水解反应生成NH3,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B.加入盐酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C.人体血液中含有缓冲物质，如：H2COVNaHCO3,人们食用了酸性食品或碱性食品后，通过平衡移动使血液pH值

稳定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D.工业制硫酸锻烧铁矿时将矿石粉碎，是增大矿石与空气接触面积，与勒夏特列原理无关，故D选：

故答案为Do

6、A

【解析】

由图可知，发生CH4+CO2-^2CO+2H2,Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①一②放出热量，

以此来解答。

【详解】

A.①一②中能量降低，放出热量，故A错误；

B.Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；

C.由反应物、生成物可知，①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；

D.由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2-^f2co+2H2,故D正确；

答案选A。

【点睛】

反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量

的相对大小。

7、A

【解析】

根据分析A相对原子质量为28的两种或三种元素组成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18个电子的化

合物，容易想到氯化氢、硫化氢、磷化氢、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根据图中信息要发生反应容易想到A为乙烯，

B为氯化氢，C为氯乙烷，D为水，E为甲醇，从而X、Y、Z、W分别为H、C、O、CL

【详解】

A选项，C、H组成化合物为烧，当是固态烧的时候，沸点可能比H、O组成化合物的沸点高，故A错误；

B选项，C的最高价氧化物的水化物是碳酸，它为弱酸，故B正确；

C选项，Y、Z组成的分子二氧化碳为非极性分子，故C正确；

D选项，同周期从左到右半径逐渐减小，因此。是第三周期中原子半径最小的元素，故D正确。

综上所述，答案为A。

8、C

【解析】

由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A,H点40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A«

【详解】

A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离，第二步部分电离，则0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02mol/L>故A正确；

B项、F点20.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA,NaHA溶液中只

存在电离，溶液显酸性，故B正确；

C项、G点溶液显中性，溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的NazA,故C错误；

D项、H点40.00mL0.01mol/LNaOH溶液与20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A,因H2A第一步完

全电离，溶液中不存在H2A,则Na2A溶液中的物料守恒关系为c(Na+)=2c(A”)+2c(HA)故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化

特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。

9、B

【解析】

A.氯化核属于离子晶体，需要克服离子键，苯属于分子晶体，需要克服分子间作用力，所以克服作用力不同，故A

不选；

B.碘和干冰受热升华，均破坏分子间作用力，故B选；

C.二氧化硅属于原子晶体，需要克服化学键，生石灰属于离子晶体，需要克服离子键，所以克服作用力不同，故C

不选；

D.氯化钠属于离子晶体，熔化需要克服离子键，铁属于金属晶体，熔化克服金属键，所以克服作用力不相同，故D

不选；

故选B。

【点睛】

本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属

与非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，但铁盐中存在离子键；由分子构成的物质发生三态变化时只破坏

分子间作用力，电解质的电离化学键会断裂。

10、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化

合物，W的氢化物应该为烧，则W为C元素，Q为C1元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一

种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na,Y为Al

元素；气体单质E为H2,据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2个电子层；Q是CL形成的离子核外电子排布

是2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径

越小，所以离子半径大小关系为：Q>X>Y,A错误；

B.CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H2。擎CLT+H2T+2NaOH,B正确；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生A13+、C1,因此属于电解质，C错误;

D.C与SiCh在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SiO2金基Si+2cOf,CO

不是C元素的最高价氧化物，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】

本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题

培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。

11、A

【解析】

/、c(H+)c(A)_

A.曲线的交点处，c(HA)=c(A),此时pH=4.7,则K,(HA)=-V—7V---=1O-47«10-5因此Ka(HA)的数量级为IO"

c(HA)

A项正确；

B.a点、b点溶液均显酸性，均抑制水的电离，a点pH较小，溶液酸性较强，抑制水的电离程度更大，因此，溶液中

由水电离出的c(H+)：a点<b点，B项错误；

C.当pH=4.7时，c(HA)=c(A-),但c(OHT)不等于c(H+),C项错误；

D.HA为弱酸，当消耗NaOH溶液的体积为20.00mL时，二者恰好反应生成NaA溶液，溶液显碱性，pH>7,D项错

误；

答案选A。

【点睛】

利用曲线的交点计算Ka(HA),是该题的巧妙之处，因为该点c(HA)=c(A),因此K,(HA)=c(H3同学们在做水溶液中

离子平衡的图像题的时候，多关注特殊的点，诸如曲线的交点、起点、恰好反应点、中性点等。

12、C

【解析】

A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；

B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；

C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；

D.过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；

故选C。

13、B

【解析】

侯氏制碱法的原理：

①将足量NH3通入饱和食盐水中，再通入CO2,溶液中会生成高浓度的HCO1，与原有的高浓度Na+结合成溶解度较

小的NaHCCh析出：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3i+NH4Cl；

②将析出的沉淀加热，制得Na2co3(纯碱)：2NaHCO3^Na2CO3+COz?+H2O,生成的CO2可用于上一步反应(循

环利用)；

③副产品NH4cl可做氮肥。

【详解】

A.侯氏制碱法中可循环利用的气体是CO2,A项错误；

B.先通入NH3,N%在水中的溶解度极大，为了防止倒吸，应从a管通入，之后再从b管通入C(h,B项正确；

C.碱石灰(主要成分是NaOH和CaO)不能吸收NH3,C项错误；

D.反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是NaHCCh,将其加热得到纯碱(Na2co3),D项错误；

答案选B。

【点睛】

侯氏制碱法中，要先通入足量NH3,再通入CO2,是因为：N%在水中的溶解度极大，先通入NM使食盐水显碱性，

能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCCh、与高浓度的Na+结合，才能析出NaHCCh晶体；如果先通入CCh,由

于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入过量的NH3,所生成的HCO3•浓度很小，无法析出NaHCO3晶体。

14、B

【解析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

D.KMnO,属于盐类，D项错误；

答案选B。

15、C

【解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.NazO溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSCh是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：Co

【点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

16、C

【解析】

A.NaCl溶液中通入二氧化碳不能反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故不正确；

B.CuCL和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜沉淀，不能得到铜，故错误；

C.A1和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液加热蒸干得到偏铝酸钠固体，故正确；

D.MgO(s)和硝酸反应生成硝酸镁，硝酸镁溶液电解实际是电解水，不能到金属镁，故错误。

故选C。

17、C

【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

c.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

18、A

【解析】

A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应CI2+H2SO3+H2O4H++SO42-+2CI-,溶液中氢离子浓度增大，A正确；

B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2so3+2H2s=3S1+3H20,通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小,

溶液的pH增大，B错误；

C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OH，+H+=H2O,平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；

D、氯化韧和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸领沉淀，D错误。

答案选A。

19、A

【解析】

浓硝酸、碘化银、次氯酸见光都易分解;碳酸氢钠加热分解，见光不分解，以此解答该题。

【详解】

Agl、HNO3、HC10在光照条件下都可分解，而NaHC。在加热条件下发生分解，所以A选项是正确的；

综上所述，本题选项A。

20、B

【解析】

A.a的同分异构体中属于芳香煌的除了b和c外还有，另a还可能有链状的同分异构体如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2或环状的同分异构体如/]等，A错误；

B.a、b、c侧链上的一氯代物都只有1种，a苯环上一氯代物有2种，b苯环上一氯代物有3种，c苯环上一氯代物只

有1种，故三种二甲苯中，b的一氯代物种数最多，B正确；

C.a、I）、c均能被酸性KMnO,溶液氧化，使酸性KMnO,溶液褪色，a、b、c都不能与澳水发生化学反应，C错误；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,与一CH3中碳原子直接相连的4个原子构成四面体，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D错误；

答案选B。

21、C

【解析】

A.煤干储可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，化学键被破坏，故A错误;

B.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成,

属于化学变化，化学键被破坏，故B错误；

C.石油的分储是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，化学键没有破坏，故C正确；

D.石油裂化是大分子生成小分子，属于化学变化，化学键被破坏，故D错误.

故选：Co

22、A

【解析】

A.等质量的铝分别与足量Fe2(h或Fe3(h发生铝热反应时，铝元素化合价由0升高为+3,所以转移电子的数目相等，

故A正确；

B.硫酸的浓度越大密度越大，等体积的质量分数分别为40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液质量大，所以混合后溶

液的质量分数大于50%,故B错误；

C.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙子盖

灭，故c错误；

D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D错误；答案选A。

二、非选择题(共84分)

23、

()HCOOH

CH.OC—NC,HCH;COOHBC

ILNC()NIICIIC()()CH

3A

Iz=\+3\aOH

COOH

NH2

CH2cHe()()"

H..NCOONa1

1+O

NaOOC

+11,()

OHOH

HCNH+/H()

HCHO-------->CILCN---------2-->CHoCOOH

ML

NH

3('ii.c'oon

-定条件

【解析】

化合物A为芳香族化合物，即A中含有苯环，根据A的分子式，以及A能发生银镜反应，A中含有醛基，核磁共振

@^CH：CHO,根据信息②，推出B

氢谱有5种不同化学环境的氢原子，根据苯丙氨酸甲酯，A的结构简式为

0HOH

的结构简式为^Q^CHJCHCN,根据信息③，推出C的结构简式为/7S\口»根据信息④，一N七

<()CHiCilCCMJrl

取代羟基的位置，即D的结构简式为,根据反应⑥产物，推出F的结构简式为

oHt,oon

IIII

CH()C—NC'HCHC'OOH据此分析。

【详解】

OIIC()()11

IIII

(1)根据上述分析，F的结构简式为<HOC—NCHCHCOOH.

6

(2)A、根据A的结构简式，A中含有官能团是醛基，故A错误；

B、根据B的结构简式，羟基所连碳原子的相邻的位置上有H,即能发生消去反应，故B正确；

C、C中含有苯环，能发生加成反应，故C说法正确；

D、化合物D中不含碳碳双键或叁键，不能发生加聚反应，故D错误；

答案选BC；

(3)根据阿斯巴甜的结构简式，Imol阿斯巴甜中含有Imol竣基、Imol酯基、Imol肽键，因此Imol阿斯巴甜最多消

II\(.*()X1KI1('()()(1^

耗3moiNaOH,其化学方程式为+3NaOH

cn

COOH

NII.