化学选修4教案：第二节影响化学反应速率的因素

其次课时催化剂对反响速率的影响教学设计(一)三维目标学问与技能效碰撞和活化分子等理论解释催化剂等条件对化学反响速率的影响。过程与方法信息，进展归纳总结。情感态度与价值观通过列举生活中的常见事实，让学生在观看、感悟的过程中感受化学与生活息息相关，究尚需解决的难题，激发学生投身科学的激情。教学重难点教学重点温度和催化剂对化学反响速率的影响。教学难点速率的影响。教学方法问题争论、试验探究。教学环节 教师活动

教学过程设计

学生活动 设计意图复习导入

[复习]反响速率有何影响？如何解释？[引入]上节课我们已经探究了浓度、本节课我们将连续通过试验探究，加深对所学学问的理解。

分析争论该试验中反

稳固复习。提出的学习任务。科学探究1：温度对化学反响速率影响的试验设计

[科学探究1]4H＋＋4I－＋O2 应速率的推断标志、把握2＝2I＋2HO1mol/LKI溶液、的变量条件、药品滴加顺2mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液， 序和理由。请设计试验探究反响速率与温度的学生思考、分组争论并设关系。 计试验方案，每组学生选[评价]对学生争论的问题及设计的 代表汇报方案，其他学生试验方案进展点评。 补充。[指导]巡察指导学生完成试验点评 学生操作试验、观看现试验结果。 象、填写试验记录，汇报试验结果。

培育学生设计探究性试验及试验操作能力。催化剂对化学反响速率的影响科学探究2：催化剂对化学反响速率影响的试验设计

举例。分析试验原理、不变因[过渡]催化剂对化学反响速率的影 素、反响把握条件、测量响是显而易见的。 物理量。[提问]请列举几个催化剂对化学反 观看并描述试验现象，分应速率影响的实例。 析试验现象得出：催化剂[演示试验]催化剂对化学反响速率 能加快化学反响速率。的影响。 沟通、争论：其他条件不[播放]微观动画演示。 变时，使用催化剂降低了[呈现]呈现以以以下图 反响的活化能，活化分子的百分数提高，有效碰撞频率增加，故化学反响速率加快。思考并答复：正反响速率和逆反响速率都加快且[思考与沟通]为什么催化剂能影响增大一样的倍数。化学反响速率呢？(试从有效碰撞在教师引导下分析争论和活化分子的角度分析缘由) 三个探究试验的试验目2[学与问]对于可逆反响：2SO＋的、试验中的变量、把握O2 2SO3ΔH＜0来说：加催化的反响条件、测定的物理剂，正、逆反响速率如何变化？量、试验3的药品滴加顺[过渡]为了更好地理解催化剂对化 序。2学反响速率的影响，我们来进展以操作试验、观看现象、填下试验探究。 写试验记录、汇报试验结[科学探究2]教材P23 科学探究1、果：H2O2分解用FeCl3作2、3(见学案)。 催化剂比用CuSO4快加[评价]对学生的试验操作及结果进 入硫酸锰试液中的颜色行点评。 褪色明显快些；硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。[引导分析]从以上三个试验中可以觉察催化剂有什么特点？[介绍]催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约归纳：催化剂不同，化85%的反响需要催化剂。催化作用学反响的速率有着显著的争论始终是受到高度重视的高科的区分，因此催化剂具有技领域。选择性。[投影]与化学反响速率相关的诺贝思考、答复。尔化学奖。[引导]阅读课本最终一自然段。[学以致用]代替煤块燃烧？

引出催化剂对化学反响速率的影响。培育学生观看及语言表达能力。从本质上理解催化剂对化学反响速率的影响。为化学平衡的学习打下基础。通过设计简洁试验，培育学生的试验能力。学会通过分析现象、比较、归纳，得出结论的科学方法。激发学生努力学习、探究的欲望。了解影响化学反响速率的其他因素。感受化学与生活的亲热联系。课堂总结课堂总结[引导总结]影响化学反响速率的外界因素。[2]见学案。填表。提炼升华。评价反响练习。稳固练习。板书设计其次节影响化学反响速率的因素二(四)催化剂对化学反响速率的影响其他条件不变，使用适宜的催化剂，反响速率加快(或减慢)(五)其他因素对化学反响速率的影响参考练习①增大反响物的浓度使反响速率加快的主要缘由( )②对于气体参与反响的体系增大压强使反响速率加快的主要缘由是( )③上升温度使反响速率加快的主要缘由是( )④使用催化剂使反响速率加快的主要缘由是( )A．活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B．增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C．上升反响物分子的能量，使活化分子的百分数增加D．降低反响所需的能量，使活化分子百分数增加2．将确定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，假设作如下转变的状况，其中能使最初的化学反响速率增大的是( )A．盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量大一倍B．盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量削减到原来的一半C．盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D．盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍参与CaCl2溶液CaCl2固体将CaCO3用CaCO3粉末代替参考答案：①A ②A ③BC ④D 2.BG活动与探究一、浓度对化学反响速率的影响[1]草酸与酸性高锰酸钾的反响(1)争论、分析：不变的因素 ；把握条件 ；测量物理量 。动手试验、观看并记录试验现象反响方程式

2KMnO＋5HCO＋3HSO＝KSO2MnSO10CO＋8HO4 2 2 4 2 4 2 4 4 2 2参与试剂试验现象褪色时间结论

mol/LH2C2O4溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液分析现象得出结论： 。二、压强对化学反响速率的影响[思考填空]在一样温度下确定质量的气体压强增大气体体积 ，单位体积内的分子数 。所以增大压强(减小容器体积)相当于 反响物浓度反响速率 反之削减压强(增大容器体积)，相当于 反响物浓度，反响速率 。三、温度对化学反响速率的影响[学生试验2]5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与5ml0.1mol/L的硫酸反响的比照试验争论、分析：不变的因素 ；把握条件 ；测量物理量 。＋＋动手试验、观看并记录试验现象＋＋反响方程式

Na2S2O3

SO2

S＋H2O＋试剂种类与用量＋试验温度消灭浑浊的时间结论

0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL

0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL分析现象得出结论：[1]4H＋＋4I－＋O

＝＝＝2I＋2HO1mol/LKI溶液、0.1mol/LHSO

溶液和淀2 2 2 2 2 2 2 2 (1)争论、分析：试验中反响速率的推断标志 把握的变量条件 药品滴加挨次和理由 ；试验方案： 。四、催化剂对化学反响速率的影响[演示试验]10%的H2O210mL带余烬的木条。争论、分析：不变的因素 ；把握条件 ；测量物理量 。试剂种类和用量试验温度试验现象结论观看并记录试验现象： (3)分析现象得出结论： (2)试剂种类和用量试验温度试验现象结论分析现象得出结论 [科学探究2]12mL5%H2O2中参与FeCl3CuSO41mL，比较二者的分解速率。424mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O，加不加4MnSO4对反响速率是否有影响？35mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计试验比较唾液、稀硫酸对反响速率影响效果如何？争论、分析：编号编号123探究目的确定变量把握不变的因素测量的物理量动手试验、观看并记录试验现象1：试验中反响速率的推断标准 参与试剂现象结论

0.1mol/LFeCl3 0.1mol/LCuSO42：试验中反响速率的推断标准 参与试剂参与试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O、MnSO4(s)4现象结论3：试验中反响速率的推断标准 反响物药品参与挨次反响现象结论

硫酸溶液、淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉溶液、碘水分 析 现 象 得 出 结 论五、小结填表：教学设计(二)张志立，江苏省淮州中学三维目标学问与技能理解温度、催化剂等对化学反响速率的影响。能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释温度、催化剂等对化学反响速率的影响。通过试验生疏到温度、催化剂等对化学反响速率的影响，并能以粒子的观点和有效碰撞理论初步解释。过程与方法思维力气，阅读与表达力气。情感态度与价值观科学精神以及学习化学的兴趣。教学重难点教学重点化学反响速率的影响因素(温度、催化剂等)。教学难点影响化学反响速率的缘由(温度、催化剂等)。课前预备0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、1mol/LKI溶液、10%H2O2溶液、MnO2粉末、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、MnSO4固体、淀粉溶液、碘水、2mol/LH2SO4溶液。教学过程设计引入课[启发]1.想一想，我们以前学过的、用过的转变速率的方法有哪些？2．怎样才能知道这些因素影响化学反响速率的快慢？可借助什么化学反响现象来推断化学反响的快慢？一个试验的结果会受到多种因素的影响，为了使试验结论更加具有说服力，最好承受比照试验的方法。[过渡]为了验证温度对化学反响速率的影响，我们以硫酸与代硫酸钠溶液的反响为争论对象，通过试验加以说明。[设问]留意观看，试验现象与化学反响速率快慢有何关系？如何设计试验能到达试验目的？推动课三、温度对反响速率的影响[试验2－3] 5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与5ml0.1mol/L的硫酸反响的比照试验试剂种类与用量试验温度消灭浑浊的时间结论

0.1mol/LNa2S2O3 5mL0.1mol/LH2SO4 5mL

0.1mol/LNa2S2O3 5mL0.1mol/LH2SO4 5mL反响的方程式为 。[试验结论]温度高的一组先消灭浑浊。[提出问题]为什么上升温度会使反响速率加快？[学生推想]主要缘由：上升温度，反响物分子的能量增加，使原来一局部能量较低的分加快。[教师]在其他条件不变的状况下，上升温度，化学反响速率加快，降低温度，化学反响速率减慢。经过试验测定，温度每上升10℃，反响速率通常要增大到原来的2～4倍。[思考]列举化学试验及生活中的实例：1．在试验室进展化学反响时，常常通过给反响物加热来增大反响的速率。2．为防止食品变质，将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。[自主学习]2 2 2 2 [1]4H＋＋4I－＋2 2 2 2

2I＋2H1mol/LKI0.1mol/LHSO溶液和淀粉溶液，请设计试验证明反响速率与温度的关系。推断反响速率的标志。把握的变量条件：试剂种类及用量试验温度试剂参与挨次及理由试验现象

。。稀硫酸室温 冰水混合物2mLKI2滴淀粉溶液后，再分别参与2mL稀硫酸。由于在不加酸的状况下，O2不能氧化I—室温的一组溶液消灭蓝色快其他条件一样时，上升温度反响速率加快，降低温度反响速率结论减慢[过渡]催化剂对化学反响速率的影响是显而易见的。[提出问题]1.请列举几例催化剂对化学反响速率影响的实例。2.催化剂的定义。四、催化剂对反响速率的影响[24]过氧化氢分解试验的比照试剂种类试剂种类试验现象结论10mL5%H2O2缓慢地产生细小无色气泡10mL5%的H2O2 MnO2、快速产生细小无色气泡催化剂能加快化学反响速率[试验结论]催化剂能加快化学反响速率。方程式为： 。[学生推想]1.当温度和反响物浓度确定时，使用催化剂可使反响途径发生转变，从而降使用催化剂同等程度的增大(减慢)正逆反响速率，从而转变反响到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂。催化剂只能催化可能发生的反响，对不发生的反响无作用。催化剂只有在确定温度下才能最大限度地显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不愿定。研制开发的催化剂，争论的主要目标之一是含有过渡元素的物质。[2]2mL5%H2O2中参与FeCl3CuSO41mL，比较二者的分解速率。参与试剂产生气泡快慢结论参与试剂产生气泡快慢结论0.1mol/LFeCl3快速产生细小无色气泡0.1mol/LCuSO4缓慢产生细小无色气泡催化剂具有选择性[3]44mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O，加不加4MnSO4对反响速率是否有影响？参与试剂4参与试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2O4紫色溶液变成无色4mL0.01mol/LKMnO42mL0.1mol/LH2C2OMnSO4(s)4现象紫色溶液快速变成无色结论结论M2对KMn4和HCO4的反响有催化作用[4]5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计试验比较唾液、稀硫酸对反响速率影响效果如何？反响物药品参与挨次反响现象反响物药品参与挨次反响现象结论稀硫酸、淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉溶液、碘水先参与淀粉溶液和碘水后加稀硫酸先参与淀粉溶液和碘水后参与唾液先变成蓝色，后缓慢褪色 先变成蓝色，后很快褪色硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差[教师]从以上三个试验(科学探