第五单元化学方程式（单元知识清单）九年级化学上册（人教版）

第五单元化学方程式知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解读参加没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中各物质参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏质量总和是质量之和，不是体积、分子个数2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。4.理解：宏观微观一定不变物质的总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变原子的种类、数目、质量都不变一定改变物质的种类一定改变分子的种类一定改变可能改变化合价可能改变分子总数可能改变知识点2：实验验证质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定实验原理4P+5O22P2O5实验装置实验现象红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。天平保持平衡。实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量实验成功关键装置的气密性要好气球的作用使装置处于密封状态；②平衡压强2..铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验装置实验现象铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。天平保持平衡实验结论反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量3.质量守恒定律验证实验中的“不守恒”碳酸钠与稀盐酸的反应镁条的燃烧反应原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑2Mg+O22MgO实验现象白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。实验分析反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。实验结论所有的化学反应均遵守质量守恒定律。有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2.意义：意义以2H2+O22H2O为例质的方面表明反应物、生成物和反应条件氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水量的方面宏观各物质间反应时的质量比参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为1:8:9微观各物质间反应时的微粒个数比反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为2:1:23.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。4.书写步骤：①写根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接P＋O2—P2O5②配配平化学方程式并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等）4P＋5O2—2P2O5③标标明化学反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”，将短横线改为等号4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃),)2P2O5④查化学式是否写错；化学方程式是否配平；生成物状态是否标注、标注是否恰当；反应条件是否标明注意事项：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。5.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例1：KClO3——KCl+O2例2：Al+Fe3O4——Fe+Al2O3Ⅱ.观察法步骤：从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。例1：Fe2O3+CO——Fe+CO2例2：H2O+Fe——Fe3O4+H2Ⅲ.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。步骤：找出在化学反应中出现次数最多的元素；从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例1：C2H2+O2——CO2+H2O例2：FeS2+O2——Fe2O3+SO2Ⅳ.定一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例1：CH3OH＋O2——H2O＋CO2例2：C2H5OH＋O2——H2O＋CO2一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。知识点4：利用化学方程式的简单计算1.计算依据：①理论依据：质量守恒定律。②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。2.计算步骤及注意事项以“加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？”为例步骤示例注意事项设根据题意设未知量解：设生成的O2的质量为x。设未知数时不带单位写正确书写化学方程式化学方程式要书写正确找找出已知量、未知量的关系316