2023版新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第2课时氧化剂和还原剂知识小册子练习鲁科版必修第一册

第2课时氧化剂和还原剂知识点1氧化还原反应的基本概念之间的联系1.氧化剂与还原剂还原剂氧化剂电子得失化合价变化所发生的反应类型氧化反应还原反应物质类别反应物2.常见氧化剂、还原剂（1）常见的氧化剂及还原产物。氧化剂还原产物活泼非金属单质氧气、氯气H2O、Cl－含较高价态元素的含氧酸浓硝酸、浓硫酸、稀HNO3NO2、SO2、NO含较高价态元素的盐KMnO4、KClO3、FeCl3Mn2＋、Cl－、Fe2＋含高价态元素的氧化物MnO2Mn2＋过氧化物Na2O2、H2O2OH－、H2O（2）常见还原剂及氧化产物。还原剂氧化产物活泼金属单质Al、Al3＋、某些非金属单质H2、H2O、含低价态元素的氧化物CO、CO2、含低价态元素的盐KI、Na2SO3、FeSO4I2、Na2SO4、Fe2（SO4）3含低价态元素的酸H2S、H2SO3S或SO2、H2SO43.氧化性与还原性氧化性还原性物质所含元素的价态价态价态元素化合价的变化趋势例如：在实验室制备氢气的实验中所发生的离子反应方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，该过程中，化合价升高的是，该物质做，有。化合价降低的是，该物质做，有。4．基本概念的关系记忆口诀：升失氧，降得还；剂性一致、其他相反。即氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物。知识点2氧化还原反应的规律及其应用1.物质氧化性或还原性（1）氧化性是指物质的性质（或能力；还原性是指物质的性质（或能力）。（2）元素价态与氧化性、还原性的关系最高价态——只有，如H2SO4、KMnO4等。最低价态——只有，如金属单质、Cl－、S2－等。中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2等。（一般以其中一种性质为主）（3）物质氧化性或还原性强弱的比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物方法技巧：研究物质氧化性或还原性的思路1．根据物质中所含元素化合价升高或降低的可能性，预测物质可能具有还原性或氧化性。若所含某元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；若所含某元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能具有氧化性。2．如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测是否正确。相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的另一物质，通过实验来验证预测是否正确。（4）氧化还原反应的规律及其应用内容应用守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数＝转移电子总数氧化还原反应方程式的配平和相关计算强弱规律在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物比较物质间氧化性、还原性的强弱先后规律多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化判断物质的稳定性和反应顺序价态规律价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”判断物质的氧化性、还原性2.实现物质转化与获得能量（1）人们利用氧化还原反应实现物质的转化，例如金属的冶炼。Ⅰ.热分解法：适用于冶炼金属活动性顺序中Hg及其以后的金属。Ⅱ.电解法：适用于冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al，一般电解熔融的氯化物（冶炼Al是电解熔融的氧化铝）。Ⅲ.热还原法：适用于冶炼较不活泼的金属，如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用的还原剂有C、CO、H2，等。（2）氧化还原反应不仅是人们获得物质的重要方式，也是人们获得能量的重要途径。a.人们可以利用可燃物作为还原剂，选择合适的氧化剂与之发生氧化还原反应获得热能。如利用天然气做还原剂，与氧气反应放出热。b.人们还可以利用氧化还原反应获得电能。如生活中使用的各种电瓶、电池等。3．氯气的实验室制法（1）实验药品：二氧化锰固体和浓盐酸。（2）反应原理：_____________________________________________。（3）制备装置实验室制取氯气采用“固体＋液体气体”的气体发生装置，见下图中装置A。（4）净化方法用二氧化锰和浓盐酸反应制取的氯气中含有HCl气体和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl（上图中装置B），再用浓硫酸除去水蒸气（上图中装置C）。（5）收集方法氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集（上图中装置D），也可以用排饱和食盐水法收集。（6）尾气处理因为氯气有毒，直接排放到空气中会污染空气，所以要处理后排放。氯气能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液除去尾气中的氯气（上图中装置E），以防污染空气。（7）氯气验满的方法①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。第2课时氧化剂和还原剂知识点11．失去得到升高降低2．Fe、ZnFe2＋、Zn2＋CCO2SO2SOeq\o\al(\