课题3制取氧气（第2课时导学案）九年级化学上册（人教版）

课题3制取氧气课时2过氧化氢制氧气、分解反应一、学习目标1．学习实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验装置和实验步骤；2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用；3．认识分解反应，并会判断分解反应。4．通过化学实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用，体会科学探究的方法。二、学习重难点教学重点：1.过氧化氢制氧气的原理、装置及操作；2.分解反应。教学难点：催化剂和催化作用。三、学习过程【课前任务】1.回顾分析高锰酸钾制氧气选择发生装置和收集装置原理。【答案】实验室用高锰酸钾制氧气所用的实验药品为高锰酸钾，是一种紫黑色固体，且反应需要加热，故使用固体加热型发生装置；氧气不易溶于水且不与水反应故可使用排水法收集，另外氧气密度比空气大且不与空气成分反应故可使用向上排空气法。2.分别用文字表达式写出实验室制氧气的三种方法。【答案】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；过氧化氢水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧气。【课堂探究】任务一：分析二氧化锰在分解过氧化氢溶液制取氧气反应中的作用。【答案】二氧化锰在反应中作催化剂，对反应起催化作用。任务二：依据催化剂的概念分析催化剂有什么特点？催化剂是只加速其他物质的化学反应速率吗？【答案】特点：“一变”：能改变其他物质的反应速率；“两不变”：自身的质量和化学性质不变。催化剂不只能加快化学反应速率，还可以减慢化学反应速率。任务三：分析过氧化氢制取氧气选择的发生装置和收集装置。过氧化氢水+氧气（过氧化氢溶液为液态，二氧化锰为固态）【答案】发生装置：固液常温型；选择依据：实验药品有两种，过氧化氢溶液为液体，二氧化锰为粉末状固体，且反应不需要加热。收集装置：排水法或向上排空气法；选择依据：氧气不易溶于水且不与水反应；氧气密度比空气大且不与空气成分反应。任务四：观看教师演示实验，总结用过氧化氢制取氧气的操作步骤。【答案】①连接仪器，检查装置的气密性；②向试管中加入二氧化锰后，再倒入过氧化氢溶液；③待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集；④待集气瓶中的水被完全排出，从瓶口向外冒气泡时，说明已收集满，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上；⑤整理仪器。任务五：分析下列三个化学反应的特征，总结分解反应的概念。高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气过氧化氢水+氧气氯酸钾氯化钾+氧气。【答案】共同特征：反应物只有一种，生成物有两种或两种以上；分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。【课堂检测】1.对催化剂在化学反应前后的下列判断：①质量不变

②性质不变

③能增加生成物的质量

④催化剂在反应中都是加快反应速率

⑤二氧化锰是一切反应的催化剂

⑥催化剂的种类不同，催化效果可能不同。其中正确的是（

）A.

②③⑤

B.

①④⑤

C.

①⑥

D.

全部【答案】C【解析】催化剂是改变反应的速率，而本身质量和化学性质在反应前后不发生改变；①质量不变，符合题意；②是化学性质不变，不符合题意；③催化剂不改变生成物的质量，不符合题意；④催化剂在反应中是改变反应速率，不符合题意；⑤二氧化锰是某些反应的催化剂不是所有反应的催化剂，不符合题意；⑥催化剂的种类不同，催化效果可能不同，符合题意；故选C。2.下列反应属于分解反应的是（

）A.

氢气+氧气水

B.

氢气+氧化铁铁+水

C.

碳酸→水+二氧化碳

D.

硫+氧气二氧化硫【答案】C【解析】A.该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误。B.该反应物和生成物均是两种，不符合“多变一”的特征，也不符合“一变多”的特征，既不属于化合反应也不属于分解反应，错误。C.该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，正确。D.该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误。故选C。3.氧气是人类生活不可缺少的物质，制取氧气的方法很多。请回答下列问题：（1）高锰酸钾分解法：该反应的文字表达式为____________________。（2）氯酸钾分解法：应选用上图中的________（填图中装置对应的字母）作发生装置。（3）过氧化氢分解法：常温下过氧化氢分解缓慢，通常加入少量二氧化锰，则二氧化锰的作用为________。（4）可以用C所示装置来收集氧气，体现了氧气________的性质。（5）已知氮气的沸点为196℃，氧气的沸点为183℃。工业上在低温下加压，先使空气液化，然后蒸发，则氧气为________（填“先”或“后”）蒸发出来的气体。【答案】（1）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气

（2）A（3）催化作用（4）不易溶于水（5）后【解析】（1）高锰酸钾分解制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2）氯酸钾分解制取氧气，反应物为固体，反应条件需要加热，故答案为：择A作为发生装置；（3