5.1-1教学设计质量守恒定律（第1课时）-九年级化学上册（人教版）（教学课件教学设计知识导学分层训练）

课题1质量守恒定律（第1课时）教学目标教学目标1．通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2．从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。3．培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。教学重点教学重点1．质量守恒定律的理解。2．从定量的角度认识化学反应。教学难点教学难点能从微观角度解释质量守恒定律。教学准备教学准备玻璃管、锥形瓶、气球、托盘天平、红磷、酒精灯、火柴、细沙、橡胶塞、稀硫酸铜溶液、铁钉、砂纸、盐酸、小试管、碳酸钠粉末、小烧杯、长镁条、石棉网等。教学过程教学过程新课导入【教师活动】在一定条件下，反应物发生了化学反应生成新的物质，如镁条燃烧生成氧化镁，水电解产生氢气和氧气。那么反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢？【学生活动】猜测：反应物的质量大于生成物的质量；反应物的质量小于生成物的质量；反应物的质量等于生成物的质量。【教师活动】1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。他将份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了份质量的汞和份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。这难道是巧合吗？【学生活动】认真听讲并思考。【设计意图】通过化学史上的实验事实，激发学生的探究兴趣。新知探究一、质量守恒定律（一）红磷燃烧前后质量的测定【教师活动】你还记得天平的使用方法吗？在使用的过程中需要注意哪些问题？【学生活动】根据物理课中学习的天平的使用方法回答问题，【教师活动】在化学实验中使用时还应特别注意以下问题：①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。【学生活动】认真听讲。【教师活动】讲解红磷燃烧前后质量测定实验的步骤并进行演示，请同学们结合实验条件思考和分析：（1）反应物和生成物的状态及其他变化；（2）实验中观察到的质量变化情况。【学生活动】认真观察并完成“学习任务一”中的内容。【教师活动】展示表格中的内容并写出反应的文字表达式。【学生活动】磷＋氧气五氧化二磷。【教师活动】提出问题：1.锥形瓶底部为何要铺细沙？2.玻璃管和气球有何作用？【学生活动】思考并回答。【教师活动】肯定学生的回答并总结：1．锥形瓶底部铺细沙是为了防止锥形瓶底炸裂。2．玻璃管的末端烧红可以引燃红磷。气球起缓冲作用，防止瓶内压强增大，将橡胶塞冲出。（二）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定【教师活动】指导学生探究铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定的实验步骤。【学生活动】小组合作进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量测定的实验，记录（1）实验现象；（2）反应前后的质量变化情况。【教师活动】组织学生回答观察到的现象，并分析质量关系。【学生活动】完成“学习任务二”中的内容。【教师活动】展示表格中的内容并写出反应的文字表达式。【学生活动】铁＋硫酸铜铜＋硫酸亚铁。【教师活动】分析两个方案的实验结果，你能得到什么结论？【学生活动】生成物的质量和反应物的质量相等。【教师活动】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。【学生活动】完成“学习任务三”中1的内容。【教师活动】“2g水加热后变成2g水蒸气，符合质量守恒定律”的说法正确吗？为什么？【学生活动】错误。因为这是物理变化。【教师活动】质量守恒定律只适用于化学反应。那么，2L氢气和1L氧气反应后一定能生成体积为3L的水蒸气的说法正确吗？【学生活动】错误。【教师活动】总质量一定守恒，其他（如体积）不一定守恒。“质量总和”不包括不参加反应的、过量的物质质量。包括“固”“液”“气”三种状态的所有物质质量。【学生活动】完成“学习任务三”中2的内容。【设计意图】通过实验探究，观察和记录实验现象，经过由此及彼，由表及里的思考，（三）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【教师活动】进行盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量测定的演示实验，请同学们预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？【学生活动】认真观察并完成“学习任务四”中的内容。【教师活动】展示表格中的内容，并解释天平不平衡的原因。（四）镁条燃烧【教师活动】进行镁条燃烧的演示实验，请同学们预计这个反应前后的称量结果是否会有变化？【学生活动】认真观察并完成“学习任务五”中的内容。【教师活动】展示表格中的内容并写出反应的文字表达式。【学生活动】镁＋氧气氧化镁。【教师活动】讨论：实验51和实验52中第二次称量的结果与你的预计是否一致？为什么会出现这样的实验结果？可采取什么措施使天平平衡？【学生活动】小组讨论并派代表回答。【教师活动】总结：实验51在开放容器中进行，反应生成的二氧化碳逸散到空气中，造成天平不平衡。实验52里空气中的氧气参加了反应，氧气的质量转移到生成物中，但是天平可能出现不同的情况：称量质量有可能会减轻，是因为产生白烟逸散在空气中，造成氧化镁散失过多；称量质量也可能增大，是因为镁条较长使多数氧化镁附着于镁条之上；天平也可能在两种因素综合作用下平衡。进行质量守恒定律的探究实验时，若有气体参加或生成的化学反应，一定要在密闭容器中进行。【设计意图】通过测定敞开系统中化学反应前后的质量变化情况，使学生能够透过不同情况下测量结果的表象，更为深入地认识化学反应前后的质量关系的本质。二、质量守恒定律的微观实质【教师活动】以氢气在氧气中燃烧生成水为例，分析化学反应中分子和原子的种类、数目以及质量的变化情况，并由此说明为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等。【学生活动】小组讨论并派代表回答。【教师活动】化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。【学生活动】完成“学习任务六”中的内容。【设计意图】通过提出问题，引导学生从微观上解释质量守恒定律。课堂小结本节课首先通过实验探究总结出质量守恒定律，然后通过测定敞开体系中化学反应前后的质量变化情况，更为深入地认识化学反应前后的质量关系的本质。最后从微观角度认识质量守恒定律的本质。板书设计课题1质量守恒定律（第1课时）一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒定律的微观实质教学反思教学反思__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________