2015级分析化学期终试题-及参考答案

2015级分析化学期终试题A考试时间：2小时一、选择题(共13题，每题2分，共26分)1.用邻苯二甲酸氢钾（Mr=204.2）为基准物质标定0.1mol/L的NaOH溶液，每份基准物质的称取质量宜为--------------------------------()(A)0.2g左右(B)0.2~0.4g(C)0.4~0.6g(D)0.8~1.6g2.下列银量法需要采用返滴定方式测定的是------------------------------()(A)莫尔法测Cl-(B)法扬司法测Cl-(C)佛尔哈德法测Cl-(D)莫尔法测Br-3.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数的关系是--------------------------()(A)S=M/(106)(B)S=/M(C)S=M/(D)S=M1064.某病人吞服10gNH4Cl1小时后，他血液的pH=7.38。已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为-----------------()(A)1/10(B)10(C)1/2(D)25.已知某溶液的pH值为11.90，其氢离子浓度的正确值为---------------------()(A)1×10-12mol/L (B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L (D)1.258×10-12mol/L6.6.Fe3+在某有机相与水相的分配比是99，今有含10mgFe3+的水溶液，若用等体积该有机溶剂萃取两次，则水相中剩余Fe3+的质量-------------------()(A)0.001mg(B)0.03mg(C)0.003mg(D)0.01mg7.在pH为10.0的氨性缓冲液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2mol/L游离NH3；另一份含有0.5mol/L游离NH3。在上述两种情况下，对pZn'叙述正确的是----------------------------()(A)在化学计量点前pZn'相等(B)在化学计量点时pZn'相等(C)在化学计量点后pZn'相等(D)在上述三种情况下pZn'都不相等8.下列说法中符合晶形沉淀条件的是-----------------------()(A)沉淀应在热溶液中进行(B)沉淀应在浓的溶液中进行(C)沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D)沉淀应立即过滤不必陈化9.当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于-----------------------------------------------------()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V10.已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lgβ1，lgβ2分别为4.7与7.7，当AgL络合物为主要存在形式时，溶液中游离L的浓度范围-----------------------()（A）10-7.7＜[L]＜10-4.7

（B）10-7.7＜[L]＜10-3.0（C）10-4.7＜[L]＜10-3.0

（D）[L]=10-4.711.要比较两组分析数据的精密度有无显著性差异，则应当用---------()(A)F检验(B)t检验(C)u检验(D)Q检验12.若用0.1000mol/L的KOH溶液分别滴定25.00mLH2SO4和25.00mLHAc溶液，若消耗的体积相等，则表示这两种溶液中---------------------------()[H+]相等(B)2cH2SO4=cHAc(C)cH2SO4=2cHAc(D)cH2SO4=cHAc13.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是-------------------------------()(A)0.1~1.2(B)0.2~0.8(C)0.05~0.6(D)0.2~1.5二、填空题(共12题，每题2分，共24分)1.为降低某电对的电极电位，可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极电位，可加入能与________________态形成稳定络合物的络合剂。2.金属离子M与络合剂L生成n级络合物，其副反应系数M(L)的计算公式________________________________________________。若溶液中有两种络合剂L和A同时对金属离子M产生副反应，其总副反应系数M可表示为__________________________。3.写出下列实验中所使用的指示剂的名称。重铬酸钾法测铁________________________。佛尔哈德法测银________________________。4.在分析过程中，下列情况造成什么性质的误差？（系统、随机或过失）a.在重量分析中沉淀溶解损失，属________________误差。b.称量时读错砝码，属属________________误差。c.试剂中有少量被测离子存在，属________________误差。d.用分光光度计测定吸光度时电压出现波动，属________________误差。5.用过量BaCl2沉淀SO42-时，溶液中含有少量NO3-，Ac-，Zn2+，Mg2+，Fe3+等杂质，沉淀完全后，扩散层中优先吸附的离子是_______________。6.某显色剂R与金属离子M和N分别形成有色络合物MR和NR，在某一波长测得MR和NR的总吸光度A为0.630。已知在此波长下MR的透射比为30%，则NR的吸光度为_________。7.已知H3PO4的三级pKa分别是2.12，7.20，12.3。今有一磷酸盐溶液的pH为4.66，则其主要存在型体为______________。8.某人用HCl标准溶液来标定含CO32-的NaOH溶液(以甲基橙作指示剂)，然后用NaOH溶液去测定某试样中HAc，得到的w(HAc)将会_______。如果又用以测定HCl-NH4Cl混合溶液中的w(HCl)，其结果会_________。(填偏高、偏低或无影响)9.已知AgX的吸附能力如下：I->SCN->Br->曙红>Cl->荧光黄。法扬司法测定Cl-时，用曙红做指示剂，分析结果______________。（填偏高、偏低或无影响）10.用强酸型阳离子交换树脂分离Na+，K+和Ag+。先将含有这三种离子的溶液吸附到树脂上，然后用0.1mol/L的HCl溶液淋洗，三种离子中最先被洗脱的是________，最后被洗脱的是___________。11.NH4H2PO4水溶液的质子条件式是__________________________________。12.在以下各类滴定体系中，增大反应物浓度，突跃范围变大最显著的是____________；完全不改变的是_________。(填1,2,3…)(1)OH--HA(2)EDTA-Ca2+(3)Fe3+-Sn2+ (4)Ag+-Cl-三、计算题(共5题，40分)1.6分电分析法测定某患者血糖的浓度（mmol/L），10次结果为：7.5，7.4，7.7，7.6，7.5，7.6，7.6，7.5，7.6，7.6，求置信度为95%时平均值的置信区间。f8910t0.052.312.262.232.6分将0.015molAgCl沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为0.50mol/L，计算溶液中游离Ag+的浓度？（已知Ag-NH3络合物的lg1=3.24，lg2=7.05，AgCl的Ksp=1.8×10-10）3.8分称取二氧化锰试样0.5000g,溶解后在酸性介质中加入0.6700g基准Na2C2O4。待充分反应后,以0.02000mol/LKMnO4溶液返滴定过量的Na2C2O4至终点时,消耗30.00mL。计算试样中MnO2的质量分数。[Mr(MnO2)=86.94,Mr(Na2C2O4)=134.0]4.10分在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示剂，用2.000×10-2mol/LEDTA滴定浓度均为2.000×10-2mol/L的Pb2+溶液，终点时缓冲剂总浓度为0.31mol/L，试计算终点误差。已知:lgKPbY=18.04；pH=5.0时，lgK′PbIn(二甲酚橙)=7.0，Y(H)=106.45，Pb(OH)=1，Pb(Ac)2的lg1=1.9，lg2=3.8。5.10分称取1.250g纯一元弱酸HA，溶于适量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液进行电位滴定，从滴定曲线查出滴定至化学计量点时，NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时，测得pH=4.30。计算：(1)一元弱酸HA的摩尔质量；(2)HA的解离常数Ka；(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。四、问答题(共2题，10分)1.5分简述基准试剂应符合的要求。2.5分简述至少2种测定Ca含量的化学分析方法。以流程图形式表示，包括必要的试剂，条件，指示剂，终点颜色变化以及Ca含量计算公式。（正确回答3种以上可额外加5分）2015级分析化学期终试题A答案一、选择题(共13题，每题2分，共26分)1-5CCCBB6-10AAABC11-13ABB二、填空题(共12题，每题2分，共24分)1.氧化还原2.M(L)=1+1[L]+2[L]2+…+n[L]nM=M(L)+M(A)-13.二苯胺磺酸钠铁铵矾（硫酸铁铵或NH4Fe(SO4)2）4.系统过失系统随机5.NO3-6.0.1077.H2