2023年甘肃省民勤县高三第三次测评化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、根据有关操作与现象，所得结论不正确的是（）

选项操作现象结论

A将湿润的有色布条伸入C12中布条褪色氯气有漂白性

B用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+

C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH.i中试纸变蓝氨水显碱性

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+

A.AB.BC.CD.D

2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数目为以

B.将ImolC/与ImolCb混合光照，充分反应后，生成气体分子数为治

C.9.2g甲苯被酸性KMnO,氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D.向lOOmLO.lmol/L醋酸溶液中加入CH3C00Na固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

3、下列离子方程式正确的是

A.C12通入水中：CI2+H2O=2H++C1+C1O

+

B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=I2+2H2O

C.用铜做电极电解C11SO4溶液：2Cu2++2HzO电第2Cu+O2t+4H+

2-+2-

D.Na2s2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3S1+2H2O

4、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族,

Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物。则下列说法正确的是

A.单质的沸点：Q>P

B.简单氢化物的热稳定性：Y>P

C.简单离子的半径：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

5、下列说法不无硼的是（）

SiPSClAr

GeAsSeBrKr

SnSbTeIXe

PbBiPoAtRn

A.稳定性：HBr<HI<Hat

B.酸性：H3PO4<H2SO4<HCIO4

C.原子半径：Sn>As>S

D.表中，元素Pb的金属性最强

6、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

A.分子式为C6H80B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷（丛）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

7、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性氧化物：SO2、SiO2>NO2

B.弱电解质：CH3COOH、BaCCh、Fe（OH）3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2、石墨烯、HCN

8、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，X的最外层电子数是电子层数

的3倍，Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4倍。下列说法错误的是

A.原子半径大小顺序为：Y>Z>X>W

B.简单氢化物的沸点X高于Y,气态氢化物稳定性Z>Y

C.W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性

D.W、Z阴离子的还原性：W>Z

9、合成一种用于合成y分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是

COOCH,COOCH,

BrCH2COCH,

KC

OCH,2°JOCH,

/N、

HCHO

甲乙

A.甲一乙的反应为加成反应

B.甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使澳水褪色

D.乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子

10、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是()

选项实验操作实验现象解释或结论

用石墨作电极电解Mg(NC>3)2、Cu(NO3)2的

A阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

混合溶液

室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的

溶液的较大

BNa2ApH酸性：H2A<HB

pH

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通酸性KMnO』溶液紫

C石蜡油分解一定产生了乙烯

过酸性KMnCh溶液红色褪去

室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒

Fe粒与浓硝酸反应比

D分别投入0.1moVL的稀硝酸和10.0mol/L探究浓度对化学反应速率的影响

与稀硝酸反应剧烈

的浓硝酸中

A.AB.BC.CD.D

11、2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y和

Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期相邻，四种

元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是

A.W的氢化物中常温下均呈气态

B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸

C.四种元素中，Z原子半径最大

D.Y与Z形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键

12、下列说法正确的是()

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.SiCh和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

13、阿伏加德罗常数约为6.02x1023mol',下列叙述正确的是

A.2.24LCCh中含有的原子数为0.3x6.02x1023

B.0.1L3mol-L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3x6.02xl023

C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3x6.02x1023

D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3x6.02x1023

232

14、某溶液中可能含有离子：K+、Na+、Fe\Fe\SO3\SO?',且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为

两份,一份加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去,另一份加氯化钢溶液，产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根，则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+和SCV-

15、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。

下列说法不正确的是

NH3

光照。

人一、

H2O02

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

16、下列仪器不能加热的是（）

二、非选择题（本题包括5小题）

17、用两种不饱和燃A和D为原料可以合成一类新药有机物J,合成路线如下:

②有机物J结构中含两个环。

回答下列问题：

(l)C的名称是O

(2)A-B试剂和反应条件为。

(3)H-J的化学反应方程式为。

(4)已知c"Mg，乙肥，M足""—N符合下列条件的N的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱显示

②CO?催化剂

环上只有3组峰，且峰面积之比为4:4:1,写出符合条件一种同分异构体的结构简式____________.

①含有基团环上有三个取代基②与NaHCCh反应产生气泡③可发生缩聚反应，M的所有同分异构体在下列

表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是

a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共振仪

0H

⑸利用题中信息和所学知识，写出以A和甲烷为原料，合成厂飞—IHQI的路线流程图.(其它试剂自选)。

18、EPR橡胶(^CH2-CH2-6H—CH21-)和PC塑料(c—^^-O-C^-CHj)的合成路线如下:

(1)A的名称是.E的化学式为

(2)C的结构简式____________

(3)下列说法正确的是(选填字母)o

A.反应HI的原子利用率为100%

B.CH,OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成22.4LH2

D.反应II为取代反应

(4)反应I的化学方程式是。

(5)反应IV的化学方程式是o

(6)写出满足下列条件F的芳香族化合物的同分异构体.

①含有羟基，

②不能使三氯化铁溶液显色，

③核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为1：2:2:2:1；

CHjCHO

(7)已知：CH?，以D和乙酸为起始原料合成?无机试剂任选，写出合

'1CH2CHOCH.CCXCH,kOCH,CHt

成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件)。

19、实验小组以二氧化镒和浓盐酸为反应物，连接装置AfB-C制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。

Na()H溶液

B

(1)A中发生反应的离子方程式是。

(2)B中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:

实验实验操作现象结论

氯气与水反应至少产生了一种酸

I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生

性强于碳酸的物质

II向品红溶液中滴入氯水溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性

(1)甲同学指出：由实验I得出的结论不合理，原因是制取的氯水中含有杂质(填化学式)，也能与碳酸氢钠

反应产生气泡。应在A、B间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称.

(2)乙同学指出由实验II得出的结论不合理，原因是实验未证明(填化学式)是否有漂白性。

(3)丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有cr存在，证明氯水中有cr的操作和现象是：。丙同学认为，依

据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由_______。

(4)丁同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验I、n相似，说明氯气和水反应的产物具有

的性质是.

(5)戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的

氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：o

20、一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SO"H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,

在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3moi•I7】的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol*17】稀盐酸、0.500mol•口的

NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CUSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________o

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是播出物是.

适量过量NH；HQ

■

B:寻寻寻日

CuSO,浓液浅黄色沉淀深苴电溶液深蓝色晶体

II.晶体的制备

将上述制备的CuSCh溶液按如图所示进行操作

(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3-H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式»

(2)继续滴加NH3•H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法o并

说明理由____________0

ni.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用V.mL0.500mol•L，的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

0.500mol-L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗VzmLNaOH溶液。

氨的滴定装宜

1.水2,长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

(1)玻璃管2的作用»

(2)样品中产品纯度的表达式»(不用化简)

(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚配作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

21、化学反应条件是研究化学反应的重要方向。

(1)化工原料异丁烯(CM)可由异丁烷(CMo)直接催化脱氢制备：C4H10(g)催化剂C4HS(g)+H2(g)

AH=+139kJmol1

一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，在202kPa和808kPa下异丁烷平衡转化率随温度的变化如图所示。

^，C，4(X)450500550fife650

①pkkPa,选择异丁烯制备的温度条件是550~600℃的理由是。

②若平衡混合气中异丁烯的体积分数为25%,则异丁烷的平衡转化率为%（保留小数点后1位）。

（2）异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及载体的选择。下表是以V-Fe-K-0为催化活性物质,

反应时间相同时，测得的不同温度、不同载体条件下的数据。

温度/℃570580590600610

异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48

以r-AWh为载体

异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22

异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92

以TiC）2为载体

异丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30

说明：收率=（生产目标产物的原料量/原料的进料量）xlOO%

①由上表数据，可以得到的结论是（填字母序号）。

a载体会影响催化剂的活性b载体会影响催化剂的选择性c载体会影响化学平衡常数

②分析以Y-AWh为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因：。

（3）工业上用复合氧化钻（组成为CO3O4）、碳酸锂以Li/C。（原子比）=1混合，在空气中900C下加热5小时制备锂

离子电池正极材料LiC。Ch,写出制备LiCoCh的化学方程式。废旧的锂离子电池需要回收，“放电处理”

废旧的锂离子电池有利于锂在正极回收的原因是»

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A、将湿润的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，

故A错误；

B、钠元素焰色呈黄色，用洁净伯丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,故B正确；

C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；

D、含有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；

答案选A。

2、B

【解析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将ImolCFh与ImolCL混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为ImoLB项错误；

C.依据5c6H5cH3+6KMnO4+9H2SC)4=5C6H5coOH+3K2so4+6MnSO4+14H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6moi电子，9.2g甲苯物质的量为O.lmoL被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CHsCOONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

为100mLx0.1mol/LxNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【点睛】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

3、B

【解析】

A、Ch通入水中的离子反应为CL+H2O=H++Cr+HCK),故A错误；

B、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I=L+2H2O,故B正确；

C、用铜作电极电解CuSCh溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；

D、Na2s2。3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O3*+2H+=SC>2T+S1+H2O,故D错误。

故选B。

4、B

【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，则X一定是H。X与Z、Y

与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1：1和2：1的离子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

则Q是Cl。A.常温下硫是固体，则单质的沸点：QVP,A错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的

热稳定性:Y>P,B正确;C.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子的半径:Y>Z>X,

C错误；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D错误，答案选B。

点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信

息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，

元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最

高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，

非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意

元素周期律的灵活应用。

5、A

【解析】

A.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，则非金属性：Br>I>At,元素的非金属性越强，对应的氢化物越

稳定，则稳定性：HAt<HI<HBr,故A错误；

B.同周期元素从左到右元素的非金属性之间增强，则非金属性：C1>S>P,元素的非金属性越强，对应的最高价氧

化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故B正确；

C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Si>S；Ge>As.原子核外电子层数越多，半径越大，Sn>

Ge>Sio则原子半径：Sn>As>S,故C正确；

D.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故表中元素Pb的金属

性最强，故D正确；

答案选A。

【点睛】

注意元素周期表中金属性非金属性变化规律：

（1）同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐降低，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；

（2）同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱。

6、D

【解析】

A.分子式为C5H8。，A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷(丛)只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选D。

7、D

【解析】

A.SO?、SiO?和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe(OH)、属于弱碱是弱电解质，BaCO,熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC?、石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选D。

8、C

【解析】

因为W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于

第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；X的最外层电子数是电子层数的3倍，X是第二周期元素共两个电子

层，故X最外层有6个电子，X为0元素；X是0元素，原子序数是8,Y与Z的原子序数之和是X的原子序数的4

倍，即是Y与Z的原子序数之和是32,Y、Z为第三周期主族元素，故Y原子序数为15,Z的原子序数为17,Y是P

元素，Z是C1元素。

【详解】

A.同一周期，从左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P>CL因为P、C1

比O多一个电子层，O比H多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P>C1>O>H,即Y>Z>X>W,A正确；

B.%O分子间可以形成氢键，而P%分子间不能形成氢键，故H2O的沸点比PH3的沸点高；同周期主族元素，从左

到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1>PH3,B正确；

C.没有强调P与C1元素的最高价含氧酸酸性的比较，而H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C错误；

D.P3-的还原性比。一的还原性强，D正确；

答案选C。

9、D

【解析】

A.甲中与N相连的H被-CH2coe氏取代，发生取代反应，A错误;

B.甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C,B错误；

C.Bn能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C错误；

D.与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生

加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示:D正确。

答案选D。

10、A

【解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判断H2A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯危生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【详解】

2t2

A项、用石墨作电极，电解Mg(N03)2、Cu(N03)2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu>Mg\则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH,Na2A溶液的pH较大，说明A~水解程度大于B,酸性HArHB,

不能判断H2A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO,溶液，酸性KMnO,溶液紫红色褪去说明有烯燃生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

11、D

【解析】

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W的一种核素可用于文物年代的测定，则W为C元素,

X与W同周期相邻，则X为N元素，Z的单质为黄绿色气体，则Z为C1元素，四种元素中只有Y为金属元素，则

Y可能为Na、Mg或AL以此解题。

【详解】

由上述分析可知，W为C,X为N,Y为Na或Mg或ALZ为CI,

A.W为C元素，C的氢化物中常温下可能为气态、液态或固态，如甲烷为气态、苯为液态，故A错误；

B.Z为C1元素，当Z的氧化物对应的水化物为HC1O时，属于弱酸，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y的原子半径最大，故C错误；

D.Y为Na或Mg或ALZ为Cl,Y与Z形成的化合物为NaCl时含离子键，为AlCb时含共价键，故D正确；

答案选D。

【点睛】

B项Z的氧化物对应的水化物没说是最高价氧化物对应的水化物，非金属性对应的是最高价氧化物对应的水化物，需

要学生有分析问题解决问题的能力。

12、D

【解析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如核盐；

C.SiO2和Si的晶体类型相同，都是原子晶体：

D.金刚石由原子构成，足球烯（CGO）由分子构成。

【详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铁盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故C错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯（C60）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：D。

13、D

【解析】

A.未指明气体所处的外界条件，不能确定CO2的物质的量，因此不能确定其中含有的原子数目，A错误；

B.硝酸钱是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗，所以0.1L3moi的NH4NO3溶液中含有的NH4+数

目小于0.3x6.02x1023,B错误；

的物质的量是O.lnwl,二者发生反应，若铁过量，则反应生成Fe2+,5.6gFe失去0.2x6.02x1()23个电子，若硝酸足量，

则5.6gFe失去0.3x6.02x1023,因此二者的相对物质的量多少不能确定，不能判断转移电子的物质的量，C错误；

D.在SiO2晶体中每个Si原子与相邻的4个O原子形成4个Si-O键，4.5g二氧化硅的物质的量是0.075mol,则其中含

有的Si-O共价键数目为0.075molx4x6.02xl023/mol=0.3x6.02xl02\D正确；

故合理选项是D。

14、B

【解析】

向溶液中加高镒酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有Fe2+或SO3另一份加氯化钢溶

液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有SO；或SO：；若溶液中阴离子只有SO；,SO；与Fe2+会发生双水解，

因溶液中各离子的物质的量相等以及SO；会与Fe3+反应，因此阳离子为K+、Na+；若溶液中阴离子为SO：,则阳离

子为Fe2+(不能含有K+、Na+,否则溶液不能使高镒酸钾褪色)；若溶液中阴离子为SO；、SO：,Fe3\Fe?+与SO；不

能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有SO；、SO；；综上所述，答案为B。

【点睛】

本题推断较为复杂，需要对于离子共存相关知识掌握熟练，且需依据电荷守恒进行分析，注意分类讨论。

15、C

【解析】

A.由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；

B.发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2,反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与

生成，故B正确；

C.根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6%O=4NH3+3O2,由于氮元素从0价降为-3价，氧元素从

-2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,故C错误：

D.由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；

答案选C。

【点睛】

本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化

还原反应的规律，配平氧化还原反应。

16、B

【解析】

A、生埸钳能用于夹取加热后的用烟，选项A不选；

B、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B选；

C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选项C不选；

D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D不选；

答案选B。

【点睛】

本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和用埸等；需要垫石

棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。

二、非选择题（本题包括5小题）

c(cna>

17、邻溟苯甲醛Bn、FeBM或Fe）+H2O19H3c

H00C-<X>PG

Mn<k

O-cH°nOH

Mg

CHiBr-CHiMgflr-J

【解析】

.CHO

由题可知，A和D为两种不饱和的烧，根据已知①，C和F发生反应生成G,可知C的结构式为|,F为

Br

CHsCHa

H3c-f—Mga,则E为H3c—c一Br,D与HBr发生加成反应得到E,故D为,B到C为催化氧化，则B为

CH3

CH3

.CH3

,A发生取代反应得到B,故A为卜，G在该条件下得到H,结合已知①可以得到H为

COOH

由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J

【详解】

(1)根据上述分析，C的结构式为，叫做邻澳苯甲醛，故答案为：邻溪苯甲醛;

(2)A-B为苯环上的取代反应，条件为Bn、FeBr3(或Fe),故答案为：Br2,FeBM或Fe)；

,由于有机物J结构中含两个环，故可能是H发生分子内的酯化，得到J

(iMg,乙朋,M.足晶/,根据以上分析C为广丫“：由转化关系可推出M为广丫,N为

②8?催化剂COOH

CH?OH。|、环上有三个取代基②与

其分子式为c8Hl4O3,N的同分异构体中符合下列条件：①含有基团

COOH

NaaHCCh反应产生气泡说明含有孩基③可发生缩聚反应，说明含有竣基和羟基，则环上有三个不同取代基分别为甲基、

羟基和竣基。先分析环上有两个取代基时共有4种结构(邻间对和同一个碳上)，这4种结构对应的第三个取代基的取

代产物分别有6种，6种，4种，3种，所以共有6+6+4+3=19种同分异构体，其中核磁共振氢谱显示环上只有3组峰,

且峰面积之比为4:4:1且满足条件的物质有WC0H、HOOC。

COOH7CH,'~'tOOH

M的同分异构体的元素组成相同，在元素分析仪中显示的信号完全相同，故答案为：c；HK一〈X

x~fCOOH

CH3

H°℃「OC°H、HO-/-Y(任选其一即可)；

CHj'~fCOOH

(5)根据题干信息，以和甲烷为原料，合成的路线如下:

CHCH.,

Mn<k

O^H,O-010-IOil

^CH(Ho

Mg

Clii—^7CH,Br—ClhM^lr—1

JtHR

CH

18、丙烯C2H6。2I—AB

CHT-CH.

2

/—xCH,/=xO

nHO0cH

*叶。04\7-&tiDCH3OH

CH3

CH20H

或旧,(H.2011

CH2OH

OHOH

浓H：SO4⑴o：

AOHC^z^/^cHO

6^0(2)ZILH>O

H；,A

催化剂»HOH：CqOO

法H?SO,IIII

---------►CH；CO<CH2)6-OCCH；

△

CH.COOH-1

【解析】

EPR橡胶(CH；(H,CHOL)的单体为CH2=CH2和CH2=CHCH3,EPR由A、B反应得到，B发生氧化反应生成

环氧己烷，则B为CH2=CH2、A为CH2=CHCH3；结合PC和碳酸二甲酯的结构，可知Cl5Hl6。2为

HOOH,D与丙酮反应得到C”Hi6O2,结合D的分子式，可推知D为二;LOH,结合C的

分子式，可知A和苯发生加成反应生成C,再结合C的氧化产物，可推知C为O型c居；占与甲醇反应

生成E与碳酸二甲酯的反应为取代反应，可推知E为HOCH2cH2OH。据此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析,A为CH2=CHCH3,名称为丙烯；E