2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：六 考点17 常见的盐（B卷）(含解析)

专题六考点17常见的盐（B卷）

1.有一固体由Na^COs、NaCkCaCgCuSO,中的两种物质组成，为检验此混合物的组成，

进行如下实验：

①将少量固体混合物溶于水搅拌后，得无色透明溶液；

②在上述溶液中滴加氯化钢溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解。根据实验现象可判断其组成可能为:

（）

A.NaCKCaCI2

B.Na2co3、NaCl

C.Na2CO3、CaCl2

D.CaCl2、CuSO4

2.已知复分解反应2cH3coOH+Na2co3=2CH3coONa+Hq+CO2T可进行，在常温下，

测得相同浓度的下列六种溶液的pH：

溶质CH.COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN

PH8.88.611.610.311.1

根据上表中的信息，请你判断下列反应不能成立的是（）

A.CHjCOOH+NaClO=CH,COONa+HC1O

B.CH,COOH+NaCN=CH,COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2cO2+2HC1O

D.CO,+H,O+NaClO=NaHCO,+HC1O

3.有关“粗盐的初步提纯”实验中说法正确的是（）

A.为了使粗盐加速溶解，可以多加一些蒸储水

B.为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌

C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶可以得到初步提纯

D.当蒸发皿中出现固体时，立即停止加热

4.在一次课外兴趣实验中，同学们对NaHCO,化学性质进行了探究，其实验结论如下，其中

A.实验①酚酿溶液变红，说明NaHCO,溶液呈碱性

B.实验②有气泡产生，实验③有白色沉淀，说明NaHCO,与酸和碱都能发生反应

C.实验④试管口有小水珠，说明NaHCO,固体受热易分解

D.以上述实验操作都是规范的

5.有两种治疗胃酸过多的药片，它们的主要成分分别为碳酸氢钠、铝碳酸镁，服用后均会产

生CO〉某兴趣小组同学欲比较两种药片中和胃酸（以盐酸代替）的效果。取两份120mL

稀盐酸分别与1.0g的两种药片反应，利用pH传感器测定反应过程溶液的pH变化获得“pH-

时间”曲线（如图）。下列说法错误的是（）

.5

4..0

4..95

3.

3Z.

Z.95

L

L

.95

5

O.

A.所用盐酸的pH约为1.0

B.两个实验中盐酸均已经完全反应

C.实验中碳酸氢钠反应消耗的盐酸总质量更少

D.本实验无法比较两个反应产生CO?总质量的多少

6.某混合物中含有碳酸钠、碳酸氢钠和少量不溶于水和酸的杂质，小华同学取该混合物20g

置于烧杯中，向其中加入100g10.95%的稀盐酸恰好完全反应，过滤得到滤渣1g,则反应

生成水的质量是（）

A.1.8gB.2.7gC.3.6gD.4.5g

7.某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煨烧

至固体质量不变，有关结论正确的是（）

A.煨烧后固体中钙元素的质量分数减少B.共生成84g氧化钙

C.城烧后固体中氧元素的质量不变D.共生成16g二氧化碳

8..在pH=3的溶液中，下列离子能大量共存的是（）

AK、HCO；、ClB.Mg2\NO；,CP

C.Ba"、Na\SO；D.K\Ca2\OH'

9.在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过滤、洗涤、

干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液质量的二分之一、则原氯化钠溶液中溶质的质

量分数大约是（）

A.10%B.20%C.30%D,40%

10.现有HC1与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入过量的某物质X,溶液的pH随滴入X

的量的变化关系如图所示，则X可能是（）

A.氯化馍溶液

B.澄清石灰水

C.纯碱溶液

D.稀盐酸

11.下列试剂分别滴入Ca（OH）2、H2SO4>Na2sO,三种溶液中，会出现三种不同现象的是

()

A.酚酬溶液B.MgCl,溶液C.Ba(NO,),溶液D.Na2cO3溶液

12.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中

加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法正确的是（）

①滤出的固体中一定含有银

②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生

③滤液中溶质的组成情况有三种

④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁

A.①B.①②和③C.①和③D.①②③④

13..创新实验小组的同学完成粗盐提纯的实验后，得到了白色固体。老师提出白色固体中除

NaCl外，还可能含有MgCJCaCk和Na2sO4中的一种或几种，请你与同学们一起探究确

定其成分。取少量白色固体，配置成溶液（以下称为“样品溶液”）。

（提出问题）样品溶液可能含有的杂质离子是什么？

（实验探究）

t

过>_L里（33

氢氧化钠溶液_氯化钢

「溶液

口

I产生白色沉淀

样品溶液用产生白

色沉淀

甲同学乙同学乙同学

（收集证据）

甲同学实验中，发生反应的化学方程式为。由此可知，过滤后的滤液中一定存在的离

子是。

乙同学取甲同学过滤后的少量滤液，进行了实验，没观察到任何现象。乙同学继续实验，观

察到的明显现象，于是认为样品溶液中含有sof。

（表达交流）丙同学对乙同学的实验及得出结论的可靠性提出质疑，理由是。

（解释结论）经过讨论，小组同学认同丙同学的理由，针对乙同学实验存在的问题，在乙实

验基础上继续探究。向乙同学进行实验的试管中加入，观察到的现象，于是

认为样品溶液中含有so/。

（归纳总结）小组同学在成功证明SO：的存在时，加入的试剂的目的是o通过上述

探究过程，可以总结出，在确定混合物溶液中可能存在的离子时，加入试剂时应注意。

14.我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，为世界制碱技术作出了巨大贡献。侯氏

制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠，为测定某工厂纯碱样

品中碳酸钠的质量分数，设计了图所示实验。（提示：碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物,

（1）实验前打开弹簧夹K先通一会儿氮气后，称量C装置的质量，实验结束时再次打开弹

簧夹K通一会儿氮气，其目的是,然后再次称量C装置的质量。

（2）A装置使用注射器而不使用长颈漏斗的原因是?若将稀硫酸改为盐酸，对测定

结果有影响？

（3）B装置的作用是。

（4）C装置中发生反应的化学方程式为；请设计实验证明反应后C装置中的氢氧化

钠有剩余。

（5）D装置的作用是防止空气中的（写化学式）进入C装置中。

（6）若取5g纯碱样品进行实验，测得C装置的质量增加了1.76g,求该纯碱样品中碳酸钠

的质量分数。

15.小华到厨房帮妈妈拿小苏打和面烙火烧，打开调料盒一看，咦，三种白色粉末，哪种是

呢？妈妈告诉他，三种白色粉末分别是小苏打、苏打、食盐。于是小华利用化学知识、求助

同学、上网查阅资料等方法成功找出小苏打。

（查阅资料）获得如下信息：

（1）氯化钢溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液不发生反应

（2）小苏打受热易分解，生成苏打、水和一种无色气体

（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成臼色沉淀

（4）碳酸钠受热不分解，与少量稀盐酸反应的化学方程式为Na£C）3+HCl=NaCl+NaHCO3：

与过量稀盐酸反应的方程式为Na2co3+2HCl=2NaCl+HQ+CC>2T。

（实验探究）

（1）小华设计实验如下:

实验步骤实验现象实验结论

1.将样品编号A、B、C,分

别取少量样品于烧杯，加适

—C样品是氯化钠

量水充分溶解，向烧杯中各

滴加2-3滴酚醐溶液。

2.另取A、B样品少量于烧杯，

A中无现象,B中产生白色沉

加适量水充分溶解，滴入适A样品是______

淀

：|（______溶液

（2）小童告诉小华可以利用如图装置，将A、B、C样品分别加热进行实验，也能找出小

苏打。当看到澄清石灰水变浑浊，说明样品是碳酸氢钠；试管中的实验原理是（用化

学方程式表示）。

（3）小辰认为只用一种试剂不需加热也能找出小苏打，该试剂是,请写出小辰的实

验方法（实验步骤、现象与结论）。

（实验反思）类比资料信息，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成另外两种化合物，反应的化学方

程式为NaHCO3+NaOH=Na2CO,+H2O。

答案以及解析

1.答案：B

解析：因为硫酸铜溶液呈蓝色，且碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀不能共存，由实验②③可知

白色沉淀为碳酸钢，则一定含碳酸钠，不含氯化钙；由实验①无色溶液可知不含硫酸铜，上

述实验不能确定是否含氯化钠，综上所述，该混合物中一定有碳酸钠，一定没有氯化钙、硫

酸铜，可能有氯化钠，故选B。

2.答案：C

解析：已知复分解反应2cH3coOH+Na2co3=2CH3coONa+H^O+CO2T可进行，碳酸钠

pH为11.6,醋酸钠pH为&8,碳酸钠碱性较强，说明碱性较强的物质能发生类似反应生成

碱性较弱的物质。

A、次氯酸钠的pH为10.3,醋酸钠的pH为&8,次氯酸钠碱性较强，该反应成立，不符合

题意；

B、NaCNpH为11.1,醋酸钠pH为8.8,NaCN碱性较强，该反应成立，不符合题意；

C、次氯酸钠pH为10.3,碳酸钠pH为11.6,碳酸钠碱性较强，该反应不成立，符合题意;

D、次氯酸钠pH为10.3,碳酸氢钠pH为&6,次氯酸钠碱性较强，该反应成立，不符合题

意。

故选C。

3.答案：C

解析：A、不能为了使粗盐加速溶解多加一些蒸镯水，否则加热蒸发的时间过长，故选项说

法错误。

B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌，以防止损坏滤纸,

故选项说法错误。

C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把

不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），通过上述步骤，可

以得到初步提纯，故选项说法正确。

D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项

说法错误。

故选：Co

4.答案：C

解析：A、无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，实验①

酚酸溶液变红，说明NaHCO,溶液呈碱性，故选项说法正确。

B、实验②有气泡产生，实验③有白色沉淀，说明NaHCOs与酸和碱都能发生反应，故选项

说法正确。

C、药品的水分受热会变为水蒸气，实验④试管口有小水珠，不能说明NaHCO：固体受热易

分解，故选项说法错误。

D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，

应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；给试管中的固体加热时，为防止冷

凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜：以上述实验操作都是规范的，故选项说法

正确。

故选C。

5.答案：B

解析：A、由图可知反应前溶液pH=1.0,故所用盐酸的pH约为LO,A正确。

B、由图可知反应后溶液pH小于7,显酸性，故盐酸没有完全反应，B错误。

C、加入碳酸氢钠的盐酸pH变化幅度较小，故实验中碳酸氢钠反应消耗的盐酸总质量更少，

C正确。

D、pH变化不同，药品种类不同，无法比较两个反应产生CO?总质量的多少，D正确。

故选：Bo

6.答案：C

解析：碳酸钠、碳酸氢钠的质量为20g-lg=19g,设碳酸钠的质量的x,碳酸钠与盐酸反应

生成水的质量为y,消耗氯化氢的质量为a,碳酸氢钠与盐酸反应生成水的质量为z

Na2CO,+2HCl=2NaCl+H.O+CO,T

1067318

xay

106_x

5T-a

106_x

73x

a=-----

106

18x

-106

NaHCO3+HC1=NaCl+H2O+CO2T

8436.518

19g—x1OO^xl0.95%-tzz

8419g-x

365-100gxl0.95%-a

73x

a=-----

106

84_19g—x

18-—―

x=10.6g

"吧=1.8g

106'

z=1.8g

故反应生成水的质量是y+z=1.8g+l.8g=3.6g；

故选C。

7.答案：D

解析：、碳酸钙煨烧生成氧化钙和二氧化碳，煨烧后固体中钙元素的质量不变，但是固体剩

余物的质量减少，所以燃烧后固体中钙元素的质量分数增大，故选项错误；

B、100g混合物含钙元素的质量=100gx60%=60g,反应后混合物中钙元素的质量也为60g,

40

则含有60g钙元素的氧化钙的质量为：60g-(-fxlOO%)=84g,生成二氧化碳的质量为：

56

100g-84g=16g,设反应生成氧化钙的质量为工

高温小

==

CaCO3CaO+CO2T

5644

x16g

56x

4416g

x34g

根据计算可知生成氧化钙的质量为20.4g,故选项错误;

C、碳酸钙煨烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以煨烧后固体中氧元素的质

量减少，故选项错误;

D、生成氧化钙的质量为84g,反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以生成二氧化

碳的质量为：100g-84g=16g,故选项正确。

故选：D。

8.答案：B

解析：A、pH=3的溶液显酸性，HCO；不能在溶于中存在，故A不正确；

B、Mg2\NO；、C「之间相互不反应，均与酸不反应，可以大量共存，故B正确；

C、Ba?+和SO：生成硫酸饮沉淀，不能大量共存，故C不正确；

D、pH=3的溶液显酸性，氢离子和氢氧根离子生成水，OH不能在溶于中存在，故D不正

确。故选B。

9.答案：B

NaCl+AgNO,=AgCU+NaNO3

解析：58.5143.5

由化学方程式可知，每58.5份质量的NaCl完全反应后生成143.5份质量的氯化银沉淀，设

原氯化钠溶液中溶质的质量为58.5g,生成氯化银沉淀的质量应为143.5g,则原氯化钠溶液

中溶质的质量分数为斓*工20%；

143.5gx2

故选B。

10.答案：C

解析：从图像可知加入X后溶液酸性减弱，pH逐渐增大，应物质X和盐酸反应所致，当

pH等于7后，X加入pH一段时间不变，说明加入X此时和CaCU反应不会使溶液酸碱性

发生改变，反应完之后pH继续增大，说明加入的X物质溶液显碱性。

A、氯化钢溶液显中性，不能和盐酸、氯化钙反应，不会使溶液变为碱性，不符合题意；

B、澄清石灰水中氢氧化钙和HC1反应使溶液酸性减弱直至等于7,但继续加入氢氧化钙不

会和氯化钙反应，此时pH会继续增大，不会出现pH保持不变的情况，不符合题意；

C、纯碱溶液中碳酸钠和HC1反应使溶液酸性减弱直至等于7,继续加入碳酸钠和氯化钙反

应生成碳酸钙沉淀和水，此时溶液pH保持为7不变，当把氯化钙反应完后继续加入碳酸钠

溶液，溶液pH会继续增大，符合题意；

D、稀盐酸加入溶液的pH一定小于7,不符合题意。

故选c。

11.答案：D

解析：A、氢氧化钙显碱性，能使无色酚献试液变红，硫酸显酸性、硫酸钠显中性，硫酸和

硫酸钠均不能使无色酚酥试液变色，不符合题意；

B、氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，产生白色沉淀，氯化镁和硫酸、硫酸

钠均不反应，均无明显现象，不符合题意；

C、硝酸钢和氢氧化钙不反应，无明显现象，硝酸冷贝和硫酸、硫酸钠均能生成硫酸钏，均产

生白色沉淀，不符合题意；

D、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和硫酸反应生成

硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钠和硫酸钠不反应，无明显现象，出现三种不同现

象，符合题意。

故选D。

12.答案：C

解析：根据四种金属活动性强弱关系为锌＞铁＞（氢）＞铜＞银，锌、铁能与硝酸银、硝酸铜

依次发生反应，因此，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银；

①向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换,

滤出的固体中一定含有银，故①正确；

②无法确定滤液中硝酸铜是否被完全置换，所以向滤液中加入氢氧化钠溶液，不一定有蓝色

沉淀产生，故②错误；

③向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含硝酸银，如果锌粉和铁粉不足,

完全置换硝酸银中的银，没有与硝酸铜反应（或部分置换了硝酸铜），溶液中含有硝酸铜、

硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应（或有部分铁粉剩余），

溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁；如果锌和硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反应或锌过量，溶液

中只含有硝酸锌，故③正确；

④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉，如果

锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌，故④错误。

故选Co

13.答案：2NaOH+MgC12=Mg（OH）2J+2NaCl；Na\CV,OH-；（无色）溶液中产生白

色沉淀在溶液中，碳酸钠、硫酸钠都能与氯化钢反应，分别生成白色沉淀碳酸钢、白色

沉淀硫酸钢。而溶液中一定含有碳酸钠，所以无法证明溶液中是否含有硫酸钠；过量（或足

量或适量）稀硝酸（或稀盐酸）：白色固体表面产生气泡，固体逐渐减少但不消失；除去碳

酸饭（或CO；）,防止CO；-对so：检验产生干扰；防止所加试剂对可能存在的离子检验造

成干扰

解析：加入氢氧化钠产生沉淀，则含有氯化镁，与氢氧化钠生成了氢氧化镁沉淀，方程式为:

2NaOH+MgCk=Mg（OH）2J+2NaCI,氢氧化钠过量，则过滤后滤液含过量的氢氧化钠和生

成物氯化钠，对应的离子为Na*、CT、OHo

乙同学取甲同学过滤后的少量滤液，进行了实验，没观察到任何现象。乙同学继续实验，加

入氯化钢溶液，产生白色沉淀，于是认为样品溶液中含有SO：。

［表达交流］

丙同学对乙同学的实验及得出结论的可靠性提出质疑，理由是先加入了碳酸钠溶液，再加入

氯化钢溶液会生成碳酸饮沉淀，不能证明溶液中有硫酸根离子。

［解释结论］

向乙同学进行实验的试管中加入足量稀盐酸，观察到沉淀部分溶解并产生气泡，即可证明溶

液中一定含有硫酸根离子，这是因为碳酸钢可以被足量的盐酸溶解，而硫酸钢不溶于盐酸。

［归纳总结］

小组同学在成功证明SO：的存在时，加入的试剂的目的是除去碳酸根，防止碳酸根影响硫

酸根的检验。通过上述探究过程，可以总结出，在确定混合物溶液中可能存在的离子时，加

入试剂时应注意防止所加试剂对可能存在的离子检验造成干扰。

14.答案：（1）开始通氮气为排除空气中二氧化碳的干扰；实验结束时通氮气为排出装置中

滞留的二氧化碳气体

（2）可以控制反应速率；使测定结果偏大

（3）干燥气体

（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;取反应后C装置中溶液，加入足量氯化钙溶液，静置，

取上层清液，滴加酚酰溶液变红色，说明存在氢氧化钠

（5）CO,

（6）解：装置C增加质量就是生成二氧化碳质量1.76g

设该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x

Na2co3+2HC1=2NaCl+H20+C02T

10644

5gxx1.76g

106_5gx%

石-1.76g

产0.848=84.8%

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。

解析：（1）装置C中氢氧化钠能吸收纯碱和稀硫酸生成的二氧化碳气体，装置中空气含有

二氧化碳气体，实验前打开弹簧夹K先通一会儿氮气后，称量C装置的质量，目的是排除

空气中二氧化碳的干扰；反应后生成二氧化碳滞留在装置中，实验结束时再次打开弹簧夹K

通一会儿氮气，其目的是排出装置中滞留的二氧化碳气体，防止导致测量误差。

（2）A装置使用注射器而不使用长颈漏斗的原因是可以通过注射器活塞控制液体的滴加速

率来控制反应速率；稀盐酸具有挥发性，若将稀硫酸改为盐酸，导致装置C会吸收挥发出

的氯化氢气体，使测定结果偏大。

（3）浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂；B装置的作用是干燥气体。

（4）C装置中反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;氢氧化钠、碳酸钠均能使酚儆试液变红色，可以先加入足量

氯化钙溶液除去碳酸钠排除干扰，再滴加酚