第四节：难溶电解质的溶解平衡

难溶电解质的溶解平衡阅读课本P61面：资料卡片。回答：有没有完全不溶的物质？完全不溶的物质不存在！>

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AgCl的溶解平衡难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡；

AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出—沉淀。当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。溶解平衡的移动AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）可以通过哪些方法使以上化学平衡发生移动？①加入AgNO3固体；②加入NaCl固体；③稀释；④加入AgCl固体；⑤改变温度；⑥NaI（信息：AgI为难溶物，且溶解度比AgCl更小）解释以下现象从溶解平衡的角度解释：1、预计在饱和NaCl溶液中通入HCl气体有何现象？2、解释碳酸钙溶于稀盐酸的原理？3、解释醋酸溶解水垢（CaCO3、Mg(OH)2的混合物）的原因？课本P63：实验3-3向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和NH4Cl溶液。【思考与交流】1、写出实验3-3中有关反应的化学方程式？2、应用平衡移动的原理分析、解释实验3-3中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律？沉淀的溶解解释在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解2、NH4Cl溶液水解显酸性，使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解思考：如何设计实验验证，哪个原因为主？小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解1、写出下列物质的Ksp表达式：AgCl、Fe(OH)3、Ag2SO4？2、平衡常数（K）、水的离子积（Kw）、难容电解质溶解平衡常数（Ksp）之间有何关系？3、K、Kw、Ksp与浓度是否有关？4、K、Kw、Ksp与温度是否有关？有何关系？5、列举：温度越高，Ksp越大的情况？温度越高，Ksp越小的情况？6、Ksp的大小与溶解度大小之间有何关系？Ksp----溶度积1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质达到溶解平衡时（饱和溶液）,各物质浓度之间的关系；3、Ksp与浓度无关，只与温度有关；难容电解质溶解平衡常数-----Ksp课本P65(科学视野)【思考与交流】1、估算：25℃时，在饱和Fe(OH)3溶液中，Fe3+和OH-的浓度？已知：25℃时Fe(OH)3的Ksp=4×10-382、通过加入NaOH溶液的方法，预使溶液中Fe3+沉淀完全，是能做到？课本P62：小字部分3、估算：在常温下，预使1L1mol/L的FeCl3溶液开始产生沉淀，需将溶液PH调节到什么范围？已知：Fe(OH)3的Ksp=4×10-38如果要将Fe3+完全沉淀，又要将溶液PH调节到什么范围？如果要将Fe3+完全沉淀，需要加入NaOH约多少？【思考与交流】1、如果将很少量的AgCl加入到游泳池当中，是否能够达到溶解平衡？2、已知某溶液中，C(Ag+)=10-5mol/L、C(Cl-)=10-5mol/L，判断溶液中是否能产生AgCl沉淀？已知：25℃时AgCl的Ksp=1.8×10-103、总结：如何判断溶液中，沉淀是溶解、产生、平衡？Qc与K判断平衡移动方向溶度积规则:MmAn(s)

mMn+(aq)+nAm-(aq)某时刻的离子积：Qc=cm(Mn+)

·cn(Am-)达到平衡时平衡常数：Ksp=cm(Mn+)

·cn(Am-)Qc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.Qc<Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.1、常温下，在PH=4的酸性溶液中，当c(Cu2+)=0.1mol/L，能否产生Cu(OH)2沉淀？2、常温下，在PH=4的酸性溶液中，当c（Fe3+）=0.1mol/L时，能否产生Fe(OH)3沉淀？3、计算，在c(Cu2+)=0.1mol/L、c（Fe3+）=0.1mol/L的混合溶液中，要使Fe3+沉淀完全，而Cu2+不沉淀应该将PH值调到什么范围？选择什么物质调PH值最好？4、计算，在c(Cu2+)=0.1mol/L、c（Fe2+）=0.1mol/L的混合溶液中，要使Fe2+沉淀完全，而Cu2+不沉淀应该将PH值调到什么范围？5、思考如何除去硫酸铜溶液中的少量Fe2+杂质？巩固练习（根据P65面表格数据）思考与交流向饱和石灰水中加入少量CaO，溶液中是否有沉淀析出？溶液中c（Ca2+）、c（OH-）如何变化？恒温下，向饱和石灰水中加入少量CaO，溶液中是否有沉淀析出？溶液中c（Ca2+）、c（OH-）如何变化？思考与交流如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全.工业生产中常用的沉淀方法a、调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至4以上Fe3＋

+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓①直接沉淀法除去指定的溶液中某种离子，获取该难溶电解质②分步沉淀法鉴别溶液中含有哪些离子或分别获取不同该难溶电解质例如：对于Fe3+和Cu2+的混合溶液，可以通过将溶液的PH值调节到4左右，Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+几乎不沉淀。继续增大溶液PH值，又产生Cu(OH)2沉淀。③

氧化还原法改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离。工业生产中常用的沉淀方法实验3-4

——AgCl能和KI溶液反应吗？[实验]向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察实验现象。再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，观察实验现象。[实验现象]白色沉淀沉淀转化黄色沉淀黑色沉淀1、该反应中滴加KI溶液前，

溶液中还有Ag+吗？浓度大吗？2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子主要来自哪里？3、请从平衡移动的角度分析沉淀从白色转变成黄色的原因。实验3-51、预计实验现象？2、根据现象分析所发生的反应？沉淀转化的实质：旧沉淀溶解，新沉淀生成！【思考与交流】通过实验可知：Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3沉淀能够转化为Mg(OH)2沉淀吗？(氢氧化镁、氢氧化铁的Ksp见课本P65)

影响物质溶解度的因素1、物质本身的性质；2、温度；3、溶剂；4、溶液中的其他溶质（可能）。沉淀转化估算：预使Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，需要向Mg(OH)2饱和溶液中加入浓度至少为多少的FeCl3溶液？所需数据查课本P65表格预使Fe(OH)3沉淀转化为Mg(OH)2

沉淀，需要向Fe(OH)3饱和溶液中加入浓度至少为多少的MgCl2溶液？通过计算说明：硫酸钡能否转化为碳酸钡？已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

Ksp(BaCO3)=2.6×10-9写出以上转化的化学反应方程式！沉淀转化实质：旧沉淀向溶解的方向移动，新沉淀向产生进行！相同类型的沉淀：Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀容易进行！Ksp小的沉淀转化为Ksp大的沉淀很难，甚至是不可能的！锅炉中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3沉淀转化的应用锅炉除水垢已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9;Ksp(CaSO4)=9.1×10-6交流与讨论阅读P66氟化物防治龋齿的化学原理+F-羟基磷灰石氟磷灰石难溶物溶解度(25℃)Ca5(PO4)3(OH)1.5×10-10gCa5(PO4)3F9.5×10-11g《步步高》P136:99．

某小型化工厂生产皓矾(ZnSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示：已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为Fe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6；Zn(OH)2：5.7～8.0。《步步高》P136:66．

在Cl－和CrO42-离子浓度都是0.100mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl－离子浓度是多少？已知：Ksp(AgCl)＝1.56×10－10Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。（09广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

（要求写出两条）。（2）滤渣I的主要成分有

。（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有

。高考大纲对本章的要求1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡4、了解水的电离、离子积常数5、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用7、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法8、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质9、以上各部分知识的综合应用将等体积等浓度盐酸和氨水混和后,溶液中离子浓度关系正确的是

A．cNH4+>cCl->cH+>cOH-

B．cNH4+>cCl->cOH->cH+C．cCl->cNH4+>cH+>cOH-

D．cCl->cNH4+>cOH->cH+

将pH=2的盐酸溶液和pH=12的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是

A．cNH4+>cCl->cH+>cOH-

B．cNH4+>cCl->cOH->cH+C．cCl->cNH4+>cH+>cOH-

D．cCl->cNH4+>cOH->cH+2009年广东高考真题2008年高考真题17.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10mL0.10

mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是2007年高考真题14、将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是

A、做该实验时环境温度为22℃B、该实验表明化学能可能转化为热能

C、